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江苏省如皋中学 2024—2025 学年度高三年级测试
化 学 试 题
命题人： 审核人：
试卷总分100分，考试时间75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是
A．工业上用CO还原MgO的方法制取金属镁
B．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种
C．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅
D．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃
2．反应NH Cl+NaNO Δ NaCl+N ↑+2H O可用于实验室制取N₂。下列说法正确的是
4 2 2 2
A．NO －的N原子的轨道杂化方式为sp2 B．NH Cl是共价化合物
2 4
C．HO的VSEPR模型为V形 D．N 是电解质
2 2
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．Cl 易溶于水，可用于消毒杀菌
2
B．NaSiO 溶液呈碱性，可用作木材防火剂
2 3
C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
D．氨基(-NH ) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
2
4．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级
中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于
同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I(R)>I(T)>I(M)
1 1 1
C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是
A．Al O――→Al(OH) ―――→NH AlO B．Mg――→C ――→ SO C．
2 3 3 4 2 2
S――→SO ――→HSO D．Cu―――→NO――→HNO
3 2 4 3
6．下实验室制取NH 并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
3
A．制取NH B．干燥NH C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气
3 3
7．下列有关物质结构的说法正确的是
A．氯化亚砜(SOCl )属于非极性分子 B．S 的结构为 ，是共价晶体
2 8
C．CH 的熔沸点高于SiH D．1mol尿素[CO(NH)]中含有7 molσ键
4 4 2 28．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CHNH +，另两种离
3 3
子为I－和Pb2+。下列说法正确的是
A．CHNH +中C和N的轨道杂化方式相同
3 3
B．X为Pb2+
C．晶胞中距离A最近的X有6个
D．该晶胞中含有8个A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．在一定条件下M可与N发生如下图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说
法正确的是
A．常压下，有机物M与足量NaOH溶液共热，苯环上的Br均可被取代
B．N存在顺反异构体
C．有机物Q难溶于水
D．可用FeCl 溶液鉴别M和Q
3
10．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所
示。下列说法正确的是
A．气体X是CO
2
B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 NaCl+CO +NH+H O＝NaHCO ↓+NHCl
2 3 2 3 4
C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH) 溶液时反应的离子方程式为
2
2HCO －+2OH－+Ca2+＝CaCO ↓+CO 2－+2H O
3 3 3 2
D． 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH Cl固体
4
11．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液 pH≈5)为原料
4
制备 ZnCO 的实验流程如下图甲所示，SO2－具有强氧化性，易被还原为SO，SO2－的
3 2 8 2 8
结构如下图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为SO2－+Mn2++2H O＝2SO+MnO↓+4H+
2 8 2 2
B．“除锰”反应中每消耗1 molSO2－，硫原子共得到2 mol电子
2 8
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH +和Zn2+
412．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验过程 实验现象 实验结论
将新制氯水光照一段时间 溶液酸性增强 光照使 HClO 电离程度增
A
大
B 将铁粉与硫粉混合后加热 生成黑色物质 说明有Fe S 生成
2 3
C 向PbO 中滴加浓盐酸 出现黄绿色气体 氧化性PbO >Cl
2 2 2
向 NaSO 溶 液 中 滴 加 产生白色沉淀， 原NaSO 溶液中含有SO
2 3 2 3
D Ba(NO ) 溶液，再加入足量盐 加盐酸沉淀不溶
3 2
酸 解
13．一种以MgO为催化剂催化CO 合成碳酸乙二醇酯( )可能的反应机理如下图所示。图
2
中
“ ”表示吸附，“ ”和“ ”分别表示Mg2+或O2－中的一种。下列说法正确的
是
A．图中“ ”表示O2－，“ ”表示Mg2+
B．环氧乙烷中氧原子吸附在“ ”上是因为氧原子比碳原子半径小
C．图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂
D．碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na CO 和乙二醇
2 3
非选择题：共5小题，共64分
14．(10分)根据信息书写方程式或描述反应过程。
⑴纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如题14图-1所示。
①NO －转化为N 或NH +的过程可描述为 ▲ 。
3 2 4
②若水体中的NO －与NO －的物质的量之比为1:1，且含N物质最终均转化为N，则
3 2 2
水体中所发生的总反应的离子方程式为 ▲ 。
题14图-1 题14图-2
⑵活性自由基HO 可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。HO 在Fe O 表面产生HO
2 2 3 4
除去废水中的苯酚的原理如题14图-2所示。
①酸性条件下产生HO 的反应（1分子HO 产生1个HO ）的离子方程式为 ▲ 。
2 2
②HO 除去苯酚反应的化学方程式为 ▲ 。
15．(8分)用废锰渣(主要成分为MnO 、MgO和Fe O) 和硫铁矿(主要成分FeS) 制取
2 2 3 2
MnSO ·HO 的工艺流程如下：
4 2⑴基态Fe原子与基态Mn原子核外未成对电子数之比 ▲ 。
⑵FeS 的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如题15图-1所示。
2
题15图-1 题15图-2
①写出FeS 的电子式： ▲ 。
2
②在图中用“□”标出其他位置的S2－。 。
2
⑶已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如题15图-2所示。由“除铁”
后的滤液制取较多MnSO ·HO的操作是： ▲ 。
4 2
16．(15分) 水合肼（NH·HO）为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。
2 4 2
实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。
已知反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO。反
3
应1中NaOH溶液过量。
⑴反应1将Cl 通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO 生成，一段时间后有
2 3
NaClO 生成。一段时间后有NaClO 生成的原因是 ▲ 。
3 3
⑵写出反应2中所发生反应的化学方程式： ▲ 。
⑶由反应1所得NaClO溶液和CO(NH) 溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式
2 2
是
▲ ，原因是 ▲ 。
A．将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH) 溶液中，边加边搅拌
2 2
B．将CO(NH) 溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌
2 2
⑷蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO 。用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO
2 2
排出。则溶液X可以是 ▲ 。
⑸为测定所得水合肼溶液（溶质为NH·HO）的质量分数，现进行如下实验：取1.000
2 4 2
g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL其中溶液于锥形
瓶中，加入硫酸酸化后，加入约1 g NaHCO ，用0.1000 mol·L－1 碘（I）标准溶液滴
3 2
定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24 mL。计算水合肼溶液的质量分数，
并写出计算过程。滴定过程中的反应如下：
NH·HO＋HSO ＋NaHCO ＋I－N＋CO↑＋NaSO ＋NaI＋HO（未配平）
2 4 2 2 4 3 2 2 2 2 4 217．(15分)有机化合物F是一种药物中间体，可通过如下图所示的转化合成得到：
⑴化合物E中，含氧官能团的名称为 ▲ 。
⑵有机物C的分子式为C HNO ，其结构简式为 ▲ 。
9 9 4
⑶D→E的反应分为两步，第一步会生成一个分子式为C H NO 的中间产物。则该中
14 19 4
间产物的结构简式为 ▲ 。
⑷D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．是一种α-氨基酸
Ⅱ．含有苯环，分子中有7种化学环境不同的氢
⑸已知：① ---------------→ ------------→
② （R表示H或烃基）易被酸性KMnO 氧化
4
写出以甲苯、 为原料制备 的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
18．(16分)F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：
⑴A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH₃OH。则X的结构简式为 ▲ 。
⑵Y的结构简式为 ▲ 。⑶吡啶( )在水中的溶解度大于苯，原因有 ▲ 。
⑷吡啶( )和其衍生物（ 、 ）的碱性随N原子电子云密度的增大
而增强，其中碱性最强的是 ▲ 。
⑸写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体 ▲ 。：
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；
②红外光谱显示结构中含“-CN”和“C=S”结构；
③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1:6:6。
⑹设计以化合物CH₂=CH₂、n-BuLi、 、 为原料，合成化合物
的路线图(无机试剂及有机溶剂任用）。
江苏省如皋中学 2024—2025 学年度高三年级测试
化学试题参考答案与评分标准
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．CD 10．BD 11．A 12．C 13．AD
非选择题(共64分)
14．(1)①NO -在铁表面得到电子被还原为NO -，NO -被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还
3 2 2
原为N 或NH + （3分）
2 4
②4Fe+NO-+NO-+10H+＝4Fe2++N ↑+5 H O （3分）（气体和沉淀符号暂不扣分，条件
3 2 2 2
1分，物质全对配平错误只得1分）
(2)①H+ +HO +Fe2+ = HO+ Fe3+ + HO• （2分）
2 2 2
②4HO•+C HOH+H O→3CHCOOH （2分）
6 5 2 3
(共10分)
15．(1)4：5 （2分）
(2) ①Fe2＋[:S:S:]2－（2分）
② （2分）
(3)在100℃左右蒸发溶液至有大量固体析出，控制温度不低于90℃下趁热过滤（2分）
(共8分)
16．⑴Cl 与NaOH溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaClO分解产生
2
NaClO （2分）
3
⑵CO(NH)＋NaClO＋2NaOH＝NH·H O＋NaCl＋NaCO （3分）
2 2 2 4 2 2 3
⑶A （2分） NH·H O有强还原性，NaClO过量时NH·H O会被氧化 （2分）
2 4 2 2 4 2
⑷KMnO 溶液 （2分）
4
⑸n(I)＝0.10 mol·L-1×0.024 L＝2.4×10-3 mol
2
由电子得失守恒n(I) ×2＝n(N H·H O) ×4可得
2 2 4 2
锥形瓶中n(NH·H O)＝1.2×10-3 mol
2 4 2
原1.000 g溶液中含NH·H O的物质的量n(N H·H O)＝1.2×10-2 mol
2 4 2 2 4 2
m(N H·H O)＝1.2×10-2 mol×50 g·mol－1＝0.6 g
2 4 2
水合肼溶液的质量分数w(N H·H O)＝×100%＝60% （4分）
2 4 2
（共15分）
17．⑴ 酯基、醚键（2分）
⑵ （2分）
⑶ （3分）
⑷ （3分）
⑸（5
分
）
（共15分）
18．(1) （2分） (2) （2分）
(3) 吡啶与水分子间形成氢键；吡啶是极性分子，苯是非极性分子，极性分子更易溶解
在极性溶剂水中（2分）
(4) （3分） (5) 或 或 （3分）
(6)
（4分）
（共16分）
