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2024-2025 学年江苏省泰州中学高三模拟一考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Ag108
一、单项选选题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是
A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化
2.下列关于ClO 、ClO -和ClO -的说法正确的是
2 2 3
A.ClO 属于共价化合物 B.ClO -中含有非极性键
2 2
C.ClO -的空间构型为平面三角形 D.ClO -和ClO -的键角相等
3 2 3
3.A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主
族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列
说法不正确的是
A．电负性C>B>A>D B、C杂化方式相同
C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价
4.下列说法不正确的是
A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质
C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D．饱和氯水既有酸性，又有漂白性，加入适量NaHCO 固体，其漂白性增强。
3
5.Fe3O4 可表示为Fe(ⅡFe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)O4],下列说法正确的是
A． 在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成
B．加热条件下， 与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜C．氧化亚铁晶体中 ，是因为其晶体中混有零价
D．铁元素的两种离子与 的结合能力：
6.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污用装置
B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4 溶液
D. 丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
7．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是
A． X可以发生取代、氧化、缩聚反应
B．X分子存在顺反异构体
C．Y在水中的溶解度比X大
D．Y分子与足量H2 加成后的产物中含有3个手性碳原子
8．废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：i.铅膏的主要成分是PbO2 和PbSO4 ；HBF4 是强酸；
ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14 。
A．步骤 中反应PbSO4(s)+ (aq) PbCO3(s)+ (aq)的化学平衡常数K约为2.2×105
② ⇌
B．操作 需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．步骤③发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O
④D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3
9．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用
图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说
法正确的是
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+ 和e- ，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
10.根据下列实验操作和现象所得到 结论正确的是
选项 操作和现象 结论
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液
A 酸性：碳酸＞苯酚
中，溶液变浑浊
向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓
B
AgNO3 溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性
C 分解产物中含乙烯
KMnO4 溶液，溶液褪色
取5mL0.1mol•L-1FeCl3 溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振
D 荡，再加入5mLCCl4 ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加
KI和FeCl3 反应有一
定的限度
KSCN溶液，显血红色
11．草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s) ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0
下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0
B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4 ，转移电子的数目为2×6.02×1023
C．如题11图所示ZnO晶胞中，Zn2＋ 的配位数为4
D．CO2 是由非极性键构成的非极性分子
12. 将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有
关说法错误的是A. 回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B. B. 氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C. 当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D. 操作X为：减压蒸发、结晶、30 下干燥
℃
13.酒石酸 (简写为 )是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数
，草酸 H2C2O4 的电离平衡常数 。下列说法正确
的是
A. H T在水溶液中的电离方程式为：HT 2H++T2-
2 2
B. 常温下，往0.01mol/LNaHT水溶液中继⇌续加水稀释，溶液的PH逐渐增大
C. 0.01mol/LNa2T水溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HT-)+C(H2T)
D. H2C2O4 与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4+T2-=HC2O4-+HT-
14.在催化剂作用下，以CO2 和H2 为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始
n(CO2) n(H2)=1 3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2 的转化率和CH3OH的选择性
∶ ∶
与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
已知反应管内发生的反应为反应1 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJ·mol-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=△41.2 kJ·mol-1
A．CO∶(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 H=9△0.7kJ·mol-1
B．280 时，出口处CH3OH的△体积分数的实验值小于平衡值
℃
C．220 ~240 时CO2 的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2 随温度的升高而减少
D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
二、非
℃
选择题
℃
：共4题，共58分。
15.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决
定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在
科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1) 在周期表中处 区；基态 原子的价层电子排布式为 ；基态 、 的核外未成对电子数
之比为： 。
(2) 有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是 ， 的第三电离能 小于 的
第三电离能 ，原因是 。
(3) 溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在 。
该离子中存在的化学键有 (填字母)。
①A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
E．配位键
含有 键的数目为 。
②
向 溶液里加过量氨水，可生成 ，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要
③
确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是 。
与 的结构相似，二者键角大小关系为 (填“>”或“<”) ，理由是： 。
④
(4)铁单质和氨气在 可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表 ，白球代表 )。若
该晶体的密度为 ，则两个距离最近的 原子间的距离为 (列出计算式，设 为阿伏加
德罗常数的值)。16. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组
以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称为氰基和_____。
（2）已知： ，通常用酯基和
氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。
元素 H C O
电负性 2.1 2.5 3.5
（3）E的结构简式为_____。
（4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。
ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有 结构，不含N—H键；
ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。（5）已知： ，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备 的
合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。
17.钾铬矾[ ]， ，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过
还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：
(1)利用 装置可制备 ，其反应的化学方程式为 。选择质量分数为 的 而不是稀
硫酸进行实验的理由是 。
(2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有
同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法
不合理的原因是 。
(3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中
的溶质可能被氧化，可加入 (填试剂)进行检验。
(4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，
残留固体的质量与温度的关系如图所示。
由 加热至 时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。
加热至 时所发生反应的化学方程式为 。
(5) 往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为 沉淀而除去。要使 的排放达到安
全标准( 含量 )，应保证水体中 的最低浓度为 (，写出计算过程)。
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N （g）+3H （g） 2NH （g）ΔH＜0，Fe﹣TiO H 双催化
2 2 3 2﹣x y
剂双温催化合成氨机理如图﹣1所示，该方法通过光辐射产生⇌温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 。
①低温区TiO H 能提高合成氨效率的原因是 。
2﹣x y
②氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 。
（2） 十氢萘（C H ）是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C H →C H →C H ”的脱氢过
③ 10 18 10 18 10 12 10 8
程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图﹣2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入 1mol十氢
萘进行催化脱氢实验，测得C H 和C H 的物质的量随时间的变化关系如图﹣3所示。
10 12 10 8
C H 的物质的量显著低于C H 可能的原因是 。
10 12 10 8
7h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol。
①
②（3） 以H 、CO 和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF（ ）的机理如图﹣4所
2 2
示。
该过程合成DMF的化学方程式为 。
由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 。
①
若改用D 、CO 和二甲胺为原料，产物水的结构式为 。
② 2 2
③答案
题型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A A B D D A D C B C D B D
1-5 BAABD 6-10 DADCB 11-15 CDBD
15.（12分）(1) d 4：3
(2) +5 的价电子排布式为 ， 的价电子排布式为 ， 的 轨道处于半充满状
态，能量更低更稳定，使得 失去第3个电子所需能量更高，所以 的第三电离能 小于 的第三
电离能
(3) AE 射线衍射法 < 电负性： ，在 中成键电子对偏向 ，
成键电子对之间的排斥力大，键角大， 中成键电子对偏向 ，成键电子对之间的排斥力小，键角小
(4)
16.（16分）（1）酯基 （2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基
中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与氨基难生成酰胺
(3)
（4）（5）
17.（14分）(1) 增大 浓度加快反应速率，减少
溶解量，促进 逸出
(2)酸性 溶液可以将乙醇氧化
(3)稀盐酸酸化的氯化钡溶液
(4)
(5)
18.（16分）（1） 纳米铁可以吸附更多N ，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率；
2
反应放热，低温①区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH
3
平衡产率；
②
2NH ﹣6e﹣+6OH﹣＝N +6H O；
3 2 2
③
（2） 催化剂显著降低了C H 转化为C H 的活化能，C H 分解速率大于其生成速率；
10 12 10 8 10 12
① 2.028；
（3） ②H +CO +HN（CH ） H O+；
2 2 3 2 2
① HCOOH；
②H—O—D。
③
