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海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题 命题人：王勇 审题人：韩艳虹
海南中学 2024-2025 学年度第一学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 我国力争在2060年前实现碳中和，下列说法错 ． 误 ． 的是
A. 可利用副产品CaO捕集废气中的CO
2
B. 鼓励植树造林，吸收过多排放的CO
2
C. 将CO 转化为CH OH，实现CO 的资源化利用
2 3 2
D. 研发新型催化剂将CO 分解为C和O ，并放出热量
2 2
2. 下列有关物质的用途的描述，错 ． 误 ． 的是
A．Na CO 用做治疗胃酸过多药物的主要成分 B．KAl(SO ) ·12H O用作净水剂
2 3 4 2 2
C．FeCl 溶液用来制氢氧化铁胶体 D．氯化铵溶液用来除锈
3
3．下列事实不
．
能
．
证明一水合氨是弱碱的是
A．氯化铵溶液呈酸性 B．pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的10<pH<12
C．常温下0.01mol·L-1氨水的pH=10.6 D．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
4．下列事实不
．
能
．
用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨N +3H ⇌ 2NH △H<0 ，采用400℃~500℃的高温条件
2 2 3
B．工业制备TiO ：TiCl +(x+2)H O==TiO ·xH O↓+4HCl，加入大量水，同时加热
2 4 2 2 2
C．配制FeCl 溶液时，常将FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中
3 3
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小
5．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法错
．
误
．
的
．
是
．
A．加入催化剂可以改变该反应的焓变 B．反应的催化剂为M—H
C．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ D．升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率
1海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题 命题人：王勇 审题人：韩艳虹
6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向Fe(SCN) 溶液中滴加K SO 溶液 红色变浅 K SO 使平衡逆向移动
3 2 4 2 4
B 向2mL1mol/L的醋酸中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例NO 和
2
C N O 的混合气体，封闭后并分别浸泡于热水和 热水烧瓶内颜色较深 2NO ⇌ N O 是吸热反应
2 4 2 2 4
冷水中
取等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导
D HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸
电能力
7．T℃时，H 还原NO以消除氮氧化物污染的反应 2NO(g) ＋ 2H (g) ⇌ N (g) ＋ 2H O(g) 能自发进行，
2 2 2 2
其正反应速率方程为v＝kca(NO)cb(H )，实验得到如下数据：
2
组别 c(NO) /(mol·L－1) c(H ) /(mol·L－1) v(正反应) /(mol·L－1·s－1)
起始 2 起始 起始
Ⅰ
6.00×10－3 2.00×10－3 2.16×10－3
Ⅱ
1.20×10－2 2.00×10－3 8.64×10－3
Ⅲ
6.00×10－3 4.00×10－3 4.32×10－3
下列说法错误的是
．．
A．H 还原NO是熵减的反应 B．正反应为放热反应
2
C．a＝2，b＝2 D．此消除污染的反应产物无毒环保
8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D O)的离子积
2
K w =1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列说法错 ． 误 ． 的是
A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B. 该温度下，纯重水的pD=8-2lg2
C. 该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2
D. 该温度下，在100mL0.2mol·L-1的DCl重水溶液中，加入100mL0.4mol·L-1NaOD的重水溶液，
充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一
．
个
．
或两
．
个
．
选项符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，
但只要选错一个就得0分。
9．下列说法及相关方程式书写均正确的是
A．水是弱电解质：2H O⇌ H O++OH-
2 3
2海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题 命题人：王勇 审题人：韩艳虹
B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO ==Na++HSO
4
−
C．醋酸铵在水中微弱电离：CH COONH ⇌ CH COO-+NH
3 4 3
+
D．Na S水溶液显碱性：S2- ＋ 2H O⇌ H S ＋ 2OH-
2 2 2
10．下列仪器或操作能达到实验目的的是
A．碱式滴定管 B．测定中和反应的反 D．蒸干AlCl 溶液制无
3
C．测定溶液的pH
排气泡 应热 水AlCl 固体
3
11．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的
3
c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度先增大再减小
C．从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH COO-)+2c(CH COOH)=0.1mol·L-1
3 3
12．已知：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H O) ]3+（几乎无色）：
2 6
ⅱ．[Fe(H O) ]3+水解生成[Fe(H O) (OH) ]3-n（黄色）；
2 6 2 6-n n
ⅲ．[FeCl (H O) ]-（黄色）。
4 2 2
① ② ③ ④
0.1mo/L 酸化的0.1mo/L 0.1mo/L
Fe2(S04)3 溶液 Fe2(S04)3 溶液 酸化的0.1mo/L FeCl3 溶液
Fe2(S04)3 溶液
加热前溶液为浅黄 加热前溶液接近无色，加 加入NaCl后，溶液立即变为 加热前溶液为黄色，
色，加热后颜色变深 热后溶液颜色无明显变化 黄色，加热后溶液颜色变深 加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化．
下列实验所得结论错误的是
．．
3海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题 命题人：王勇 审题人：韩艳虹
A．实验①中，Fe (SO ) 溶液显浅黄色原因是 [Fe(H O) ]3+ 发生了水解反应
2 4 3 2 6
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应：[Fe(H O) ]3++4Cl- ⇌ [FeCl (H O) ]-+4H O
2 6 4 2 2 2
D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
13．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分是NO），可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生
副反应．
主反应：4NH (g)+4NO(g)+O (g)⇌ 4N (g)+6H O(g) ΔH=-1627.7kJ•mol－1
3 2 2 2
副反应：4NH (g)+5O (g)⇌ 4NO(g)+6H O(g) ΔH=-904.74kJ•mol－1
3 2 2
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温
度变化的曲线如图所示．
下列有关说法正确的是
A． 较低温度时A的催化效果比B的好
B．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
14．常温下，通过下列实验探究Na SO 、NaHSO 溶液的性质。
2 3 3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na SO 溶液的pH，测得pH约为10
2 3
2 向0.1mol·L-1Na SO 溶液中通入少量SO ，测得溶液pH约为8
2 3 2
3 用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5
3
4 向0.1mol·L-1Na SO 溶液中通入少量Cl ，无明显现象
2 3 2
下列说法错误的是
．．
4海南中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题 命题人：王勇 审题人：韩艳虹
A．0.1mol·L-1Na SO 溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H SO )+c(HSO )
2 3 2 3
−
B．实验2得到的溶液中存在：c(Na+)<c(HSO )+2c(SO )
− −
C．实验3可以得出：水溶液中HSO -的电离程 度大于水解 程度
3
D．实验4中反应后的溶液中存在：c(Na+)=2[c(SO )+c(HSO )+c(H SO )]
2 3
− −
三、非选择题：共5题，共60分。
15.（14分）许多化学反应都是在水溶液中进行的。
Ⅰ（. 1）现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO ⑦NaHCO ⑧SO
4 3 2
⑨NaOH，属于弱电解质的是___________（填数字序号）。
（2）泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出反应的离子
方程式___________________________________________。
Ⅱ．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表
示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”），依据是_____________________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式
表示其原因：__________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝___________。
16.（10分）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度。现以0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知
浓度的NaOH溶液。
（1）实验方案中出现的图标之一为 ，此图标要求实验者________________（填防护措施）。
（2）下列操作或仪器名称错
．
误
．
的是____________。
（3）取20.00mL未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L
盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
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实验编号 盐酸(mol/L) 滴定完成时，消耗盐酸的体积(mL) 待测NaOH溶液的体积(mL)
1 0.1000 25.59 20.00
2 0.1000 25.61 20.00
3 0.1000 25.60 20.00
①滴定达到终点的现象是__________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度约为________mol/L（保留四位有效数字）。
③在上述实验中，其他操作正确，下列操作会造成测定结果偏高的有________（填字母序号）。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 锥形瓶水洗后未干燥
C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D. 碱式滴定管尖嘴放液前无气泡，放液后有气泡
17.（12分）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH COOH和CH COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下
3 3
列问题：[25℃时K (CH COOH)＝1.75×10-5，K 为盐的水解常数]。
a 3 h
（1）25℃时，K (CH COO-)＝____________(保留三位有效数字)。
h 3
（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)约
为__________mol/L。
c（CH COO－）
（4）改变下列条件，能使CH COONa稀溶液中 3 保持增大的是____________。
3 c（OH－）
a. 升温 b. 加入NaOH固体 c. 稀释 d. 加入CH COONa固体
3
H CO
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( 2 3 )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，
HCO－
3
H CO 的一级电离常数K ＝1.0×10-6.1， c（HCO－ 3 ） ≈ 20 ，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH
2 3 a1
c（H CO ） 1
2 3
c（HCO－）
约为____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 3 的值将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
c（H CO ）
2 3
18.（12分）氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应 大气固氮 N (g)＋O (g)⇌ 2NO(g) 工业固氮 N (g)＋3H (g)⇌ 2NH (g)
2 2 2 2 3
温度/℃ 25 2000 25 350 400 450
平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×10-8 1.847 0.507 0.152
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常温下，大气固氮的倾向________工业固氮（填“大于”或“小于”）。
（2）N (g)与H (g)反应的能量变化如图所示，则N (g)与H (g)反应制备NH (l)的热化学方程式为：
2 2 2 2 3
______________________________。升温，平衡常数K__________（填“增大”或“减小”）。
（3）合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773K、压强20～50MPa，投料比
n(N )∶n(H )＝1∶2.8。研究发现：在反应历程中，N 在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高；平衡
2 2 2
时氨的体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%（其它条件不变）。
5
①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为 ，说明塔内反应的v ___________v
正反应 逆反应
33
（填“大于”“小于”或“等于”），此时N 的转化率为________。
2
②选择反应温度为773K的最主要依据是下列中的________（填标号）。
A. 温度对平衡的影响 B. 温度对反应速率的影响
C. 温度对催化剂活性的影响 D. 能耗对生产成本的影响
19.（12分）工业上多种处理SO 的方法
2
（1）煤的洁净技术可有效降低燃煤废气中SO 的含量。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的
2
部分反应如下：
①2CaO(s)+2SO (g)+O (g)⇌ 2CaSO (s) ΔH =-1004kJ·mol－1
2 2 4 1
②CaSO (s)+CO(g)⇌ CaO(s)+SO (g)+CO (g) ΔH =+219kJ·mol－1
4 2 2 2
CO的燃烧热ΔH= kJ·mol－1。
（2）利用工业废碱渣（主要成分Na CO ）可吸收烟气中的SO 并制备无水Na SO ，其流程如图1。
2 3 2 2 3
已知：常温下H SO 、HSO 、SO 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2：
2 3
− −
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图2
①Na CO 在日常生活中的用途：______________________________（写一种即可）。
2 3
②吸收烟气时，为提高NaHSO 的产率，应控制吸收塔中pH的范围为__________。
3
③根据图2，25℃时，H SO 的K =________________。
2 3 a2
已知25℃，H CO 的电离平衡常数为：K =4.3×10-7，K =5.6×10-11
2 3 a1 a2
写出向碳酸钠溶液中通入少量SO 的离子方程式：________________________________________。
2
吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____________________________（写出一种即可）。
④
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海南中学 2024-2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A D A A B C D AB A BC D AC BD
注：每空2分
15.（14分）
Ⅰ.（1）④ （2）Al3++3HCO ==Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
−
Ⅱ．（1）强 0.01mol·L－1HA溶液 中c(H＋)＝0.01mol·L－1（或常温下0.01mol·L－1HA溶液pH=2）
（2）< M＋ ＋ H O ⇌ MOH ＋ H＋ 1×10-amol·L－1
2
16.（10分）
（1）佩戴护目镜 （2）BD
（3）①最后加入半滴盐酸后，溶液由粉红色恰好变成无色，且半分钟内不变色 ②0.1280 ③CD
17.（12分）
Ⅰ.（1）5.71×10－10 （2）c(CH COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) （3）1.0×10－4.76 （4）d
3
Ⅱ.7.4 变小
18.（12分）
（1）小于
（2）N (g) ＋ 3H (g)⇌ 2NH (l) ΔH＝－132kJ/mol 减小
2 2 3
（3）①大于 25% ②C
19．（12分）
（1）-283
（2）①发面、油污的清洁等
②4～5 ③1.0×10-7.2 SO +2CO +H O==2HCO +SO
2 2
− − −
④防止SO 的溶解度下降；防止HSO 的氧化速率加快等
2
−
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部分题目解析：
17.解析
Ⅰ.（1）25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH COO－＋H O⇌ CH COOH＋OH－，
3 2 3
c（CH COOH）·c（OH－）
常数K (CH COO－)＝ 3 ，
h 3 c（CH COO－）
3
K (CH COO－)＝ c（CH 3 COOH）·c（OH－） ＝ c（CH 3 COOH）·c（OH－）·c（H＋） ＝ K W＝ 10－14
h 3 c（CH
3
COO－） c（CH
3
COO－）·c（H＋） K
a
1.75×10－5
＝5.71×10-10；
（2）浓度均为0.10mol/L的CH COOH和CH COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明醋酸
3 3
电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；
3
（3）向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液
中c(H＋)＝1×10-4.76mol/L；
（4）a.升温，CH COO-＋H O⇌ CH COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH COO-) 减小、c(OH－) 增大，但
3 2 3 3
c（CH COO－）
3 减小；b.加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH COO－＋H O⇌ CH COOH＋OH－平衡逆向
c（OH－） 3 2 3
c（CH COO－） c（CH COO－）
移动，c(CH COOH)减小， 3 不变，所以 3 减小；c.稀释，
3 c（OH－）·c（CH COOH） c（OH－）
3
c（CH COO－） c（CH COO－）
c(CH COOH)减小， 3 不变，所以 3 减小；d.加入CH COONa固
3 c（OH－）·c（CH COOH） c（OH－） 3
3
体，c(CH COO-) 增大，CH COO－＋H O⇌ CH COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH COOH)增大，
3 3 2 3 3
c（CH COO－） c（CH COO－）
3 不变，所以 3 增大；选d。
c（OH－）·c（CH COOH） c（OH－）
3
Ⅱ.K ＝ c（HCO－ 3 ）·c（H＋） ＝10-6.1， c（HCO－ 3 ） ≈ 20 ，20×c(H＋)＝10-6.1，c(H＋)＝ 10－6.1 ，则正常人体血液
a1
c（H CO ） c（H CO ） 1 20
2 3 2 3
c（HCO－）·c（H＋）
的pH约为7.4，当过量的酸进入血液中时， 3 不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲
c（H CO ）
2 3
c（HCO－）
体系中 3 的值将变小。
c（H CO ）
2 3
18.解析
（1）根据表格数据可知：在相同温度下，大气固氮平衡常数远小于工业固氮，化学平衡常数越大，说明
反应正向进行的程度越大，因此常温下，大气固氮的倾向小于工业固氮；
（2）根据图示可知反应物总能量比生成物总能量高，因此该反应为放热反应，0.5molN 完全反应变为
2
NH (l)时放出热量为Q＝300kJ＋20kJ－254kJ＝66kJ，故该反应的热化学方程式可表示为：N (g)＋3H (g)
3 2 2
⇌ 2NH (l) ΔH＝－132kJ/mol； 升温，平衡逆向移动，K减小。
3
5
（2）①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为 ≈15.2%<19.1%，氨的体积分数小于平衡时的
33
体积分数，反应正向进行，v ＞v ；
正反应 逆反应
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设N 的转化率为x，根据三段式可知：
2
2x 5
＝ ，解得x＝0.25，②A.合成氨反应放热，若考虑温度对平衡的影响应选择低温，且
1－x＋2.8－3x＋2x 33
实际生产中合成塔中的反应并未达到平衡，故选择773K 并不是依据温度对平衡的影响，选项A错误；B.
若考虑温度对反应速率的影响应选择高温，选项B错误；C.合成氨实际生产中未反应的氮气、氢气可以循
环利用，则应考虑对反应速率的影响，再依据：在反应历程中，N 在催化剂表面分解生成N原子的活化
2
能最高，选择773K可推断是该温度下所用催化剂的活性较强，故最主要依据是温度对催化剂活性的影响，
选项C正确；D.若考虑能耗对生产效益的影响，则能耗应尽可能低（包括反应温度应尽可能低），故选择
773K的最主要依据不是能耗的影响，选项D错误。
11
