湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期开学考试化学+答案+卡_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年09月试卷_0914湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期开学考试

{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}2024 年高二 9 月起点考试 高二化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D D A C C D D A C D B C A 1. 【答案】A 【解析】 A．啤酒中存在CO 2 (g)+H 2 O(l)H 2 CO 3 (aq)，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动， 故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不 合题意； C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以 提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意； D．H 、I 、HI三者的平衡混合气，由于反应H (g)+I (g)2HI(g)前后气体的体积不变， 2 2 2 2 加压(缩小容器体积)后平衡不移动，颜色变深是由于I 蒸汽的浓度增大造成的，故不能 2 用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：A。 2. 【答案】C 【解析】 A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放 热反应也是如此，故A错误； B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故B错误； C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故D错误； 故本题选C。 3. 【答案】D 【解析】常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成 氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释， 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 1 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；压强越小反 应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。 4. 【答案】D 【解析】 A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的N 和过量H 反应，生成氨气的分子数小 2 2 于N ，故A错误； A B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为9N ，故B错误； A C．铜与稀硫酸不反应，100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小 于1.8mol，产生SO 分子数小于0.9N ，故C错误； 2 A D．乙烯和丙烯的最简式均为CH ，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原 2 子数为2N ，故D正确； A 故本题选D。 5. 【答案】A 【解析】 A．容器绝热，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意； B．无论是否平衡，同一方向F (g)与ClF (g)速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意； 2 3 C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意； D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足 此关系，D不符合题意； 综上所述答案为A。 6. 【答案】C 【分析】该电池中以液态肼（N H ）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N H 电极即电极甲 2 4 2 4 为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 【解析】 A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，O2-由电极乙移向电极甲，B项正确； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N H 被氧气氧化生成N 和H O，电解质为固体 2 4 2 2 氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为N H -4e-+2O2-=N +2H O， 2 4 2 2 C项错误； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 2 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25molO 参与反应，质量为8g，D项正确； 2 答案选C。 7. 【答案】C 【解析】酸性KMnO 溶液和H C O 溶液反应生成Mn2＋和二氧化碳，随着反应进行高锰酸 4 2 2 4 钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不选；单位时间内产生的沉淀的质 量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不选；该反应前后气体分子数 不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C选；单位时间内， I－浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不选。 8. 【答案】D 【解析】 A ． 已 知 Fe3+ 能 够 氧 化 I- ， 故 氢 氧 化 铁 溶 于 氢 碘 酸 的 离 子 方 程 式 为 ： 2FeOH 6H+2I-=2Fe2I 6H O，A错误； 3 2 2 B．NaHSO 电离出Na+、H+和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为： 4 ，B错误； CuO2H Cu2+H O 2 C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为：HS-+H+=HS， 2 C错误； D．已知HClO是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式 为：Ca2 3ClOSO H OCaSO Cl2HClO ，D正确； 2 2 4 故答案为：D。 9. 【答案】D 【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大， A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大， 故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分 数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数 目增大，活化分子的百分数不变，D错误； 故答案为D。 10. 【答案】A 【解析】比较反应Ag4Bg CgDs 四种不同的情况下的反应速率快慢，都转化 为用 B 表示的速率进行比较且单位要保持一致，速率之比等于计量系数之比，A 项 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 3 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}vB0.06mol Ls0.0660mol Lmin3.6mol Lmin， B 项4vAvB0.6mol Lmin，C 项4vCvB1.6mol Lmin，生成物D是固态， 浓度是定值，不能用D表示速率；故选A。 11. 【答案】C 【解析】 A．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，A错误； B．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡 所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b，B错误； 0.6mol C．0~1min内，容器b中 v(CO) 1L 0.6molL1min1 ，化学反应速率之比等于化学计 1min 量数之比，则v(H )1.2molL1min1，C正确； 2 D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：v v ，D错误； 正 逆 故选C。 12. 【答案】D 【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n＝0，再由第 0.50 3.2×10－3 一组和第二组数据代入v＝k×cm(A)×cn(B)可得( )m＝ ，可知m＝1；将第一组数据代入 0.25 1.6×10－3 计算，可得k＝6.4×10－3，则v＝k×c(A)×c0(B)＝6.4×c(A)×10－3。当速率为4.8×10－3mol·L－1·min－1 时，由上述可知c ＝0.75mol/L，c(A)＝1mol/L时速率为6.4×10－3mol·L－1·min－1，A正确；速率 1 常数k＝6.4×10－3，B正确；存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即 4×0.8 50%＋25%＋12.5%＋6.25%，因此所需的时间为 ＝500min，C正确；速率常数与浓 6.4×10－3min－1 度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误。 13. 【答案】B 【解析】催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，A正确; 反应的活化 能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，C H 转化为C H* 时 4 10 4 10 的活化能最大，则该历程中决速步骤为C H ===C H* ，B错误；由图可知，该反应的化学方程 4 10 4 10 式为C H →C H ＋H ，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；由图可知，反应的热化学方程式 4 10 4 8 2 为C H (g)===C H (g)＋H (g) ΔH＝＋0.06N eV，D正确。 4 10 4 8 2 A 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 4 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}14. 【答案】C 【解析】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，v(A)=3v(D)，故A错误； B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少 0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗 完全，则该反应的化学方程式为3B4C6A2D ，故B错误； 0.6mol C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：v= =0.05 mol/（L·s），故C正确； 2L6s D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数 不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误； 故答案为：C。 15. 【答案】A 【分析】溶液a中通入SO ，转化为溶液b，化学方程式为Fe (SO ) ＋SO ＋2H O＝2FeSO 2 2 4 3 2 2 4 ＋2H SO ；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO ＋O ＋2H SO ＝2Fe (SO ) 2 4 4 2 2 4 2 4 3 ＋2H O。 2 【解析】 A．由分析可知，操作I中Fe3＋ 氧化SO ，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO ＋2H O＝ 2 2 2 2Fe2＋＋SO 2-＋4H+；A正确； 4 B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO 转化为H SO ，SO 失电子被氧化，C错误； 2 2 4 2 D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe (SO ) 、H SO ，加入FeO后，FeO和H SO 反应会 2 4 3 2 4 2 4 生成FeSO ，D错误； 4 故答案为：A。 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 55 分） 16. （15分，除标注外，每空2分） (1)ad（2分） (2)负（1分） 2NH -6e-+6OH-=N +6H O（2分） 3 2 2 (3)<（1分） N 和H 反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ（1分） 2 2 (4)①0.004mol·L-1·s-1（2分） 87.5%（2分） 1400（2分） ②随着反应进行，反应物浓度 逐渐减小（2分） 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 5 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}【解析】 (1)a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a 正确；b．反应速率vNH =vN ，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡， 3 2 b错误；c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误； d. 容器内N 的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确； 2 e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e 错误；f．混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误； 故选ad。 (2)M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气， 化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为2NO+4e-+2H O=N +4OH-，M电极 2 2 上发生的电极反应为2NH -6e-+6OH-=N +6H O。 3 2 2 (3)氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1molN 和3molH 放在一密闭容器中，在 2 2 催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN 放出92kJ的热量)， 2 其原因是N 和H 反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。 2 2 (4)① 用 N O 表 示 0~2s 内 该 反 应 的 平 均 速 率 v(N O )= 2 4 2 4 1 1 0.040mol-0.008mol v(NO )  0.004mol/(Lgs) ， 在 第 5s 时 ， NO 的 转 化 率 为 2 2 2 2L2s 2 0.0400.005 100%87.5%；用平衡时浓度，根据公式计算K=1400。 0.040 ②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因 是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。 17. （10分，每空2分） (1)b 催化剂 (2)4NH +5O 4NO+6H O 3 2 2 Δ (3)分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化 (4）① 催化剂 ②4NH 6NO 5N 6H O 3 2 2 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 6 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}18. （15分，除标注外，每空2分） (1)玻璃搅拌器 （1分） (2)偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（ΔH）将偏大 (3)相等 (4)偏小 (5)-55.2kJ/mol 偏大 (6)a 【详解】 (1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱 充分反应，故答案为：玻璃搅拌器； (2)简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热ΔH为负值，即反应热 （ΔH）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应 热（ΔH）将偏大； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用 80mL0.50mol•L-1 的盐酸和 80mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减 少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等； (4)氨水是弱电解质，电离吸热,用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测 得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会偏小； (5)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容 c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L-1盐酸和80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行4次实验测得反应前 后的温度差值为 3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为： 3.4℃+3.3℃+3.2℃ =3.3℃，生成 H O 的物质的量为：0.08L×0.50mol/L=0.04mol，则得中和热 2 3 1604.183.3103 ΔH=- =-55.176kJ/mol，与默认中和热ΔH=-57.3kJ/mol 比较偏大，故答案为： 0.04 -55.2kJ/mol；偏大； (6)a．若用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造 成测量结果出现误差，a正确； b．量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，快速用水 冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使HCl的物质的量偏大，导致测量结果偏高，b错误； c．缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，c错误； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 7 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会导致混合溶液总质量偏大，最高温 度值偏低，所测放热量少，中和热ΔH偏大，d错误； 故答案为：a。 19. （15分，除标注外，每空2分） (1)羟基（1分） (2)CH COOH（2分） 3 (3)加成反应 （1分） 酯化反应或(取代反应)（1分） (4)2CH CH OH+O Cu2CH CHO+2H O（2分） 3 2 2 Δ 3 2 (5)nCH =CH 一定条件 （2分） 2 2 (6)BCD（2分） (7)饱和碳酸钠溶液（2分） 导气管的出口伸入到了液面以下（2分） 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH CH OH；乙醇发生催化氧化生成乙醛， 3 2 乙醛氧化为乙酸，E是CH COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH COOCH CH ； 3 3 2 3 乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯 。 【解析】 (1)根据物质D的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基； (2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH CH OH，E为CH COOH 3 2 3 (3)反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙 酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应(酯化反应)； (4) 反 应 ④ 是 乙 醇 发 生 催 化 氧 化 生 成 乙 醛 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2CH CH OH+O Cu2CH CHO+2H O； 3 2 2 Δ 3 2 (5)反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为 nCH =CH 一定条件 ； 2 2 (6)A. 乙烯难溶于水，故A错误；B.CH =CH 是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正 2 2 确；C.CH =CH 含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D.CH =CH 含有碳碳双键， 2 2 2 2 在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；选BCD。 (7)饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中和乙酸，乙试管中收集乙酸乙酯， 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 8 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明 显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第 9 页 {#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}{#{QQABaYKQogioAJBAABgCAwXKCEOQkAEACQgOQAAIsAAAgRFABAA=}#}