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7．CO 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 捕获CO 生成重要化工产
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品三聚氰胺的反应：NH +CO → +H O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是
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A．分子式为C H N O B．分子中既含极性键，又含非极性键
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C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe (SO ) 溶液的叙述正确的是
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A．该溶液中K＋、Fe2＋、C H OH、Br－可以大量共存
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B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I
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C．和Ba(OH) 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO 2—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH) ↓＋Ba SO ↓
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D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br 和CCl 混合物 分液漏斗、烧杯 Br 和CCl 混合物、蒸馏水
2 4 2 4
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
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C 实验室制取H 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO
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D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸
10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO (g)+O (g) N O (g)+O (g)，反应在恒容密闭容器中
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进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
[来源:学科网ZXXK]
升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为： t 时仅加入催化剂，平衡 达平衡时，仅改变x，
1
v(NO )=0.2mol·L-1 正向移动 则x为c(O )
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第1页 | 共4页11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
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A．Na S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H S)
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B．Na C O 溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC O －)+2c(H C O )
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C．Na CO 溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO 2－)+c(OH－)
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D．CH COONa和CaCl 混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH COO－)+c(CH COOH)+2c(Cl－)
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12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、
B 反应物浓度越大，反应速率越快
[来源:学科网]
稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量
C NH 沸点低于PH
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增大而升高
ZnS沉淀中滴加CuSO 溶液可以得到CuS
4
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
沉淀
13．室温下，在0.2mol/LAl (SO ) 溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液
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体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)
3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH) 沉淀
3
D．d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
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25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的
基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H SO HClO
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（3）CuCl(s)与O 反应生成CuCl (s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol
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CuCl (s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
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第2页 | 共4页（4）ClO 是常用于水的净化，工业上可用Cl 氧化NaClO 溶液制取ClO 。写出该反应的离子方程式，
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并标出电子转移的方向和数目 。
26．(16分)Hagrmann酯(H )是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 。
（2）H中含有的官能团名称是 ；F的名称(系统命名)是 。
（3）E→F的化学方程式是 。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②
存在甲氧基(CH O－)。TMOB的结构简式是 。
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（5）下列说法正确的是 。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H O
2
d．H能发生加成、取代反应
27．(14分)LiPF 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl 为原料，低温反应制备LiPF ，其
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流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备
不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全
手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl 极易水解，其产物为两种酸，写出PF 水解的化
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第3页 | 共4页学方程式： 。
（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl
采用的方法是 。
（4）LiPF 产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF 的物
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质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
28．(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和
碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0
[来源:学科网ZXXK] [来源:Z.xx.k.Com]
③ 0.2 2.0 90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是
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铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面
发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
[来源:学
（3）该小组对图2中0～t 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
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假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H 的方案。请你再设计一个实验方
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案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
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