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7．CO 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 捕获CO 生成重要化工产
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品三聚氰胺的反应：NH +CO → +H O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是
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A．分子式为C H N O B．分子中既含极性键，又含非极性键 学科网
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C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe (SO ) 溶液的叙述正确的是
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A．该溶液中K＋、Fe2＋、C H OH、Br－可以大量共存
6 5 [来源:学_科_网]
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I
2
C．和Ba(OH) 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO 2—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH) ↓＋Ba SO ↓
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D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
【答案】D
第1页 | 共11页9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br 和CCl 混合物 分液漏斗、烧杯 Br 和CCl 混合物、蒸馏水
2 4 2 4
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 学科网
2 3
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸
【答案】B
10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO (g)+O (g) N O (g)+O (g)，反应在恒容密闭容器中
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进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
升高温度，平衡常数减小 0~3s内，反应速率为： t 时仅加入催化剂，平衡 达平衡时，仅改变x，
1
v(NO )=0.2mol·L-1 正向移动 则x为c(O )
2 2
【答案】A
[来源:学&科&网]
第2页 | 共11页浓度对反应速率和平衡的影响，侧重考查图像分析，属于中等难度试题的考查，意在考查学生严谨的逻辑
思维能力和分析问题、解决问题的能力。
11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．Na S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H S)
2 2
B．Na C O 溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC O －)+2c(H C O ) 学科网
2 2 4 2 4 2 2 4
C．Na CO 溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO 2－)+c(OH－)
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D．CH COONa和CaCl 混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH COO－)+c(CH COOH)+2c(Cl－)
3 2 3 3
【答案】B
12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、
B 反应物浓度越大，反应速率越快
稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量
C NH 沸点低于PH
3 3
增大而升高
ZnS沉淀中滴加CuSO 溶液可以得到CuS
4
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
[来源:学科网]
沉淀
【答案】D
第3页 | 共11页D正确，答案选D。
【命题意图】本题主要是考查化学反应基本原理的应用，涉及较强酸制备较弱酸、反应物浓度对对反应速
率的影响、氢键对物质性质的影响以及溶解平衡应用等，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化
学问题的能力。
13．室温下，在0.2mol/LAl (SO ) 溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液
2 4 3
体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
Al3++3OH- Al(OH)
3
[来源:学科网ZXXK]
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变学科网
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH) 沉淀
3
D．d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
3
【答案】C
25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态
原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
[来源:学&科&网]
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H SO HClO
2 4 4
（3）CuCl(s)与 O 反应生成 CuCl (s)和一种黑色固体。在 25 ℃、101KPa 下，已知该反应每消耗 1 mol
2 2
CuCl (s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
2
（4）ClO 是常用于水的净化，工业上可用Cl 氧化NaClO 溶液制取ClO 。写出该反应的离子方程式，并
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第4页 | 共11页标出电子转移的方向和数目 。学科网
一般熔沸点原子晶体大于离子晶体硅形成的晶体是原子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，因此氯化钠
的熔点低于硅的熔点 ；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的
酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1升高到+2价，失去1个电子。O 做氧化剂，氧元素化合价从0价降
2
低到-2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知，反应的化学方程式为4CuCl+O ＝2CuCl +2CuO。已知
2 2
26．(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
第5页 | 共11页（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 。
（2）H中含有的官能团名称是 ；F的名称(系统命名)是 。
（3）E→F的化学方程式是 。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②
存在甲氧基(CH O－)。TMOB的结构简式是 。
3
（5）下列说法正确的是 。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 学科网
[来源:学科网ZXXK]
b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H O
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d．H能发生加成、取代反应
第6页 | 共11页27．(14分)LiPF 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl 为原料，低温反应制备LiPF ，其
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流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能
用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl 极易水解，其产物为两种酸，写出PF 水解的化学方
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程式： 。
（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用
的方法是 。学科网
（4）LiPF 产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF 的物质的
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量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
【答案】（1）反应物 溶剂 SiO +4HF=SiF ↑+2H O NaHCO
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（2）PF +4H O=H PO +5HF （3）过滤 蒸馏 （4）
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【解析】
【命题意图】本题主要是考查物质制备工艺流程图的有关判断，涉及物质的性质，分离与提纯，安全应急
措施处理应急有关化学计算等，难度较大。该类试题从能力上考查学生阅读材料接受信息的能力、观察能
力、计算能力，对知识理解、综合运用能力，属于高考题中的中高档题，创新性较强，对学生的综合素质
提出了更高的要求。
28．(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和
碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0
③ 0.2 2.0 90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发
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生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了
(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
第8页 | 共11页（3）该小组对图2中0～t 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
1
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H 的方案。请你再设计一个实验方案验证
2
假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
【答案】（1）
第9页 | 共11页（本题属于开放性试题，合理答案均给分）
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