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【试卷总评】
一、单选题
7．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
第1页 | 共15页8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO 2-
4
B．Fe2+、H+ 、SO 2-、ClO-
3
C．Mg2+、NH +、Cl- 、SO 2-
4 4
D．K+、Fe3+、NO -、SCN-
3
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl
3 [来源:学.科.网Z.X.X.K] 3
B BaSO 难溶于酸 用盐酸和BaCl 溶液检验SO 2-
4 2 4
C NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验
3 3
D Ca(OH) 能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH) 溶液
[来源:Z_xx_k.Com] 2 [来源:Zxxk.Com] 2
第2页 | 共15页气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断
10．设N 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．1mol甲苯含有6N 个C-H键
A
B．18gHO含有10N 个质子
2 A
C．标准状况下，22.4L氨水含有N 个NH 分子
A 3
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N 个SO 分子
A 2
11．某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
[来源:学科网]
第3页 | 共15页第4页 | 共15页学。科。网]
二、双选题
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
向AgNO 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH HO能大量
B 3 3 2
共存
将可调高度的铜丝伸入到稀NHO 中 溶液变蓝 Cu与稀 HNO 发生置
C 3 3
换反应
将KI和FeCl 溶液在试管中混合后， 下层溶液显紫红 氧化性：Fe3+>I
D 3 2
加入CCl ，震荡，静置 色
4
第5页 | 共15页23．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度
最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
第6页 | 共15页30．（15分）
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是
A．与FeCl 溶液可能显紫色
3
B．可能发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多与2molNaOH反应
（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
①
化合物II的分子式为 。1mol化合物II能与 molH 恰好反应生成饱和烃类化合物。
2
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与Na反应产生H。III
2
的结构简式为 （写1种）；由IV生成II的反应条件为 。
[来源:学*科*网]
（4）聚合物 可用于制备涂料。其单体的结构简式为 。利用类似反应
①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为 。
第7页 | 共15页31．（16分）
第8页 | 共15页用CaSO 代替O 与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO，是一种高效、清洁、经
4 2 2
济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO (s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO (g) △H=－47.3kJ/mol
4 2 1
②CaSO(s)+CO(g) CaO(s)+ CO (g)+ SO (g) △H=+210.5kJ/mol
4 2 2 2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO (g) △H=-86.2kJ/mol
2 3
（1）反应2 CaSO (s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO (g)+SO(g)的△H= （用△H△H△H 表
4 2 2 1 2 3
示）。
[来源:学|科|网]
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO，可在初始燃料中适量加入 。
2
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO，
4
该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO 可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧
2
基，产物的结构简式为 。
第9页 | 共15页32．（16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO（7.8%）、Al O(5.1%)、Fe O(3.1%)和
2 2 3 2 3
MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：
第10页 | 共15页（注：SiCl 的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
4
（1）向反应器中通入Cl 前，需通一段时间的N，主要目的是 。
2 2
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为
。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。
（3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多
可获得V的质量为 kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
【解析】本题解题要点：根据题目的要求分析每个操作步骤的作用，意义何在；根据流程图中的反应条件、
第11页 | 共15页温度以及反应后的操作判断上步操作的目的、操作名称；根据反应条件、目的写出化学方程式、离子
方程式，运用元素守恒法进行计算；最后根据物质的性质选择合适的防护方法。
33.（17分）HO 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
2 2
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究HO 浓度对HO 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：
2 2 2 2
30% H O、0.1mol∙L-1Fe (SO )、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒
2 2 2 4 3
第12页 | 共15页得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所
拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
V[0.1mol·L-1Fe (SO )]/mL ……
实验序号 2 4 3 [来源:Z|xx|k.Com]
1 a ……
2 a [来源:学|科|网] ……
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO 气体）进行
2
实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是
______________________________________________________。
第13页 | 共15页（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO (g) NO(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温
2 2 4
度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。
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