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8．B 解析：由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢
高三年级素养检测一化学答案
键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误；由图可知，HSO中O—H键解离时生
1.D 解析：井陉木雕的制作材料主要是树根，其主要成分是纤维素，A项错误；雄安芦苇画的制作 成e－和SO，根据质量守恒可知，还会生成H＋，则该过程可表示为HSO===H＋＋e－＋SO，B项正确；
材料是芦苇，其主要成分是纤维素，B项错误；蔚县剪纸的制作材料是纸，其主要成分是纤维素，C 根据O—H键的解离过程可知，SO中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足8电子
项错误；唐山驴皮皮影的制作材料是驴皮，其主要成分是蛋白质，D项正确。 稳定结构，C项错误；由图可知，HSO与NO 发生的总反应的离子方程式为HSO＋2NO＋HO===2HNO
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2．A 解析：乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以 1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为 ＋HSO，D项错误。
4N，A项错误；一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 9．C 解析：PEG中C和O均采取sp3杂化，A项正确；HO＋的中心原子价层电子对数为4，孤电子
A 3
对数为1，则其VSEPR模型为四面体形，B项正确；HO和HO＋的中心原子杂化方式均为sp3，HO中
2 3 2
O有两个孤电子对，HO＋中O有一个孤电子对，由于孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对
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mol，故π键数目为N，B项正确；31 g P 的物质的量为0.25 mol，其结构为 ，每个P原
A 4 与σ键电子对之间的斥力，故键角：HO＋＞HO，C项错误；电负性：O＞C＞H，D项正确。
3 2
子有一个孤电子对，所以31 g P 中含孤电子对数为N，C项正确；1 mol [Cr(NH)(HO)Cl]2＋中 10．D 解析：MnO 和浓盐酸反应需要加热，A项错误；Fe(OH) 胶体粒子和Fe3+、Cl－都能透过滤
4 A 3 3 2 2 2 3
配位键的数目为6N，D项正确。 纸，B项错误；电解饱和食盐水时，阳极生成Cl，用淀粉KI溶液检验，阴极生成H，用向下排空
A 2 2
3．D 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Z为金属元素，Y单质是空 气法收集，C项错误；酸性KMnO 溶液有强氧化性，用酸式滴定管盛装，且酸性KMnO 溶液呈紫色，
4 4
气的主要成分之一，可知X为第二周期金属元素，Z为第三周期金属元素，Y为第二周期非金属元 可指示滴定终点，D项正确。
素，W为第三周期非金属元素。由“X的质子数等于W的最外层电子数”可知，X为Be，W为Si。结 11．D 解析：FeO中铁元素的化合价为＋6价，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，铁元素化合
合“Y、W的最外层电子数之和是X、Z最外层电子数之和的2倍”可知，X、Y、Z、W依次为Be、 价的绝对值与基态铁原子的价电子数不相等，A项错误；反应中，铁元素化合价降低，FeOOH是还
O、Al、Si。根据对角线规则可知Be(OH) 难溶于水，A项错误；Be位于第ⅡA族，Al位于第ⅢA 原产物，B项错误；未注明温度和压强，不能确定O 的物质的量，C项错误；配平后的化学方程式
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族，B项错误；BeCl 中Be原子不满足8电子稳定结构，C项错误；O的第一电离能小于同周期相邻 为4FeO＋6HO===4FeOOH＋3O↑＋8OH－，则FeO与HO的化学计量数之比为2∶3，D项正确。
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元素N、F，Al的第一电离能也小于同周期相邻元素Mg、Si，D项正确。 12．D 解析：酒精灯直接加热，不便于控制温度，水浴加热便于控制温度，受热更均匀，A项错
4．D 解析：根据该阳离子中各原子成键数目可知，M为第ⅠA族或第ⅦA族元素，X为第ⅣA族元 误；毛细玻璃管的作用是防暴沸，B项错误；球形或蛇形冷凝管会残留液体，不能替代直形冷凝
素，Y为第ⅤA族元素，X、Y可形成双键，可知X为C，再结合“X、Y、M原子半径依次减小，M与 管，C项错误；克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D项
X、Y位于不同周期”推知，X、Y、M依次为C、N、H。C元素可形成多种单质，既可能是共价晶 正确。
体：金刚石，也可能是分子晶体：C ，A项正确；N的简单氢化物NH 与HO、CHOH间均可形成氢 13．B 解析：P的3p轨道半充满不易失去电子，第一电离能大于同周期相邻元素，A项正确；
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键，所以NH 既可溶于水，又可溶于甲醇，B项正确；X的简单氢化物为CH，空间结构为正四面 PH、AlP为分子晶体，熔化时不破坏化学键，破坏分子间作用力，B项错误；金属键没有方向性，
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体，C项正确；CO 是酸性氧化物，NO 不是酸性氧化物，D项错误。 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会被破坏，Al片发生形变时，金属阳
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5．B 解析：根据各元素原子的成键特点，结合原子序数大小关系分析可知，G、X、Y、Z、W依次 离子和自由电子间的作用力仍然存在，C项正确；铝为面心立方晶胞，铝原子的配位数是12，图示
为H、C、O、S、Cl。则原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞O＞H，A项正确；CO 和CS 组成与结构 磷化铝晶胞中铝原子的配位数为4，D项正确。
2 2
相似，相对分子质量：CO HO CH 和HO均为 sp3杂化，CH 无孤电子对，HO有两对孤电子对，孤电子对对成
A 5 4 2 4 2 4 2
+HO=MnO+SO2-+3H+ （2分） （3）9.0% （1分） 继续增大SO 体积分数时，由于SO 有还原性， 键电子的排斥力大，键角变小，所以键角CH > HO
2 2 4 2 2 4 2
过多将会降低HSO 的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率；（2分） (4)CuO + 2H+ = Cu2+ + Cu + HO 取固体粉末于试管中，加入过量硫酸，振荡，充分反应后，仍
2 5 2 2
（4）9.2 < pH < 9.6（2分） 4Co(OH)+O=4CoO(OH)+2H0（2分） （5）14.75%（2分） 有固体剩余，溶液变为蓝色，说明含有CuO。（2分）
2 2 2 2
解析：（1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为
(5)取少量溶液于试管中，滴加 溶液，有蓝色沉淀生成 K+ + Fe2+ + Fe(CN)3-
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适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等。
（2）根据化合价判断HSO 分子含有2个-1价氧原子，所以1 mol HSO 中含有O-O单键的数目为 =KFeFe(CN)↓（2分）
2 5 2 5 6
N；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被HSO 氧化为MnO，该反应的离子方程式为：Mn2++HSO-
A 2 5 2 5
+HO=MnO+SO2-+3H+。
2 2 4 （6） g·cm-3（2分）
（3）根据图示可知SO 体积分数为9.0%时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO 体积分数时，由
2 2
于SO 有还原性，过多将会降低HSO 的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率。 解析：由题意可知：X是H元素，D是CO，Y是C元素，Z是O元素，C是HO，G是Cl，H是HCl，
2 2 5 2 2 2
（4）Co2+、Ni2+完全沉淀的pH为9.2，Mg2+开始沉淀的pH为9.6，故加入氢氧化钠调节至9.2 < pH I是HClO，J是Fe，K是FeCl，L是FeCl，B是CuCl，A是Cu(OH)CO。
2 3 2 2 2 3
<9.6；Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co（Ⅲ）的化学方程式为：4Co(OH)+O=4CoO(OH)+2HO （1）A的化学式为：Cu(OH)CO，铜在空气中生成铜锈的反应方程式为：
2 2 2 2 2 3
（5）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH～2Co³+～I₂～2S
2
O
3
2-；n[Co 2Cu+O
2
+CO
2
+H
2
O=Cu
2
(OH)
2
CO
3
（Ⅲ）]=n(S
2
O
5
2-)=c(S
2
O
5
2-)×V(S
2
O
5
2-)=0.01000mol·L-1×25.00mL×10⁻3L·mL⁻¹=2.5000×10⁻4mol； （2）I是HClO，结构式为 ，中心原子O为sp3杂化。
m(Co样品)=2.5000×10-4mol×59g·mol-¹=1.475×10-²g；w=m[Co/m(样品)]=1.475×10-²g/ （3）E是氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应得到红色的氧化亚铜沉淀，方程式为：
0.1000g×100%=14.75%
，反应中体
17.（15分，除标注外，每空1分）
（1）3s23p2 2 sp3 SiO 12- （2分）6:17（2分） 现葡萄糖的还原性。
6 18
（4）键角CH > HO，原因为 CH 和HO均为 sp3杂化，CH 无孤电子对，HO有两对孤电子对，
（2） （ ）（2分） ×1030（2分） 4 2 4 2 4 2
孤电子对对成键电子的排斥力大，键角变小，所以键角CH > HO
4 2
（3）> 能 金刚石的熔点高于单晶硅 （2分） （5）F为CuO沉淀，CuO在酸性条件下会发生歧化反应的离子方程式：CuO + 2H+ = Cu2+ + Cu +
2 2 2
解析：（1）Si为14号元素，基态Si原子的核外电子排布式是1s22s22p23s23p2，因此基态Si原子 HO；验证Cu中含有CuO的操作为：取固体粉末于试管中，加入过量硫酸，振荡，充分反应后，仍
2 2
的价层电子排布式是3s23p2；根据结构图可知，SiO 晶体中，每个O连接2个Si；SiO 晶体中，Si 有固体剩余，溶液变为蓝色，说明含有CuO。
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学科网（北京）股份有限公司（6）在含有Fe2+和Fe3+的混合溶液中，可以用 溶液检验Fe2+，方法为：取少量溶液于试
管中，滴加 溶液，有蓝色沉淀生成；发生反应的离子方程式为：K+ + Fe2+ + Fe(CN)3-
6
=KFeFe(CN)↓
6
（7）ρ= cm3
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