文档内容
2024/2025 学年度第二学期
联盟校期中学情调研检测高二年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分．
2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用 0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷
及答题纸上．
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置
上 ，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请
用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共 39分)
一、单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 不锈钢 B.天然橡胶 C. 足球烯 D. 光导纤维
2. 反应8NH＋3Cl===6NHCl＋N 可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是
3 2 4 2
A. NH 为非极性分子 B. 中子数为18的氯原子为18Cl
3
C. NHCl中只含共价键 D. N 中σ键和π键数目之比为1∶2
4 2
3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
4. 电解熔融AlO 制Al时常添加少量CaF 和MgF 以提高导电性。下列说法正确的是
2 3 2 2
A. 半径大小：r(Al3＋)>r(O2－) B. 电负性大小：χ(O)>χ(F)
C. 电离能大小：I(Al)>I(Mg) D. 碱性强弱：Ca(OH)>Mg(OH)
1 1 2 2
阅读下列材料，完成5～7题。
元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl，1810年戴维经过电
2
解实验确定该元素为氯。早期工业上在 450℃和CuCl 的催化下，用空气氧化HCl制得
2
Cl 。巴拉尔将Cl 通入湖盐提取的母液时制得了Br ，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，
2 2 2得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为 I 。1807～1808 年，戴维通过电解 KOH、
2
NaCO 、CaO和MgCl 等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过
2 3 2
电解KF和HF的混合物得到了F。
2
5. 下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：HFClO>ClO
C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5
D. 1个KI晶胞(如右图所示)中含有14个I－
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 用空气氧化HCl制Cl：4HCl＋O=====2HO＋2Cl
2 2 2 2
B. 在KBr溶液中通入少量Cl：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
2 2 2
C. KI和浓硫酸反应：HSO(浓)＋2KI=====KSO＋2HI↑
2 4 2 4
D. 电解饱和食盐水阴极反应：2HO＋2e－===2OH－＋H↑
2 2
7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂
B. ClO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
2
C. MgO熔点高，可用作耐高温材料
D. NaCO 水溶液呈碱性，可用于去除油污
2 3
8. 以CuZnOAlO 作催化剂发生如下反应：
2 3
2CHCHO(g)＋HO(g) CHOH(g)＋CHCOOH(g)；ΔH<0
3 2 ⇌ 2 5 3
下列说法正确的是
A.该反应的ΔS>0
B.该反应的平衡常数K＝
C.催化剂CuZnOAlO 能降低该反应的焓变
2 3
D.该反应中每消耗1 mol CHCHO，转移电子数约为6.02×1023
3
9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的
外围电子排布为3d64s2;Z原子的L电子层有一个空的p轨道;Q原子的L电子层的p轨
道上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型
C.T元素位于元素周期表的p区
D.ZO 是极性键构成的非极性分子
2
10.研究表明以N 为氮源电解可直接制备HNO，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
2 3
A. a为电源负极
B. 电解一段时间后，阴极区溶液pH降低
C. 电解时阳极电极反应式为N＋6HO＋10e－===2NO＋12H＋
2 2
D. 若转移1 mol电子，可获得标准状况下11.2 L H
2
11. 化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
下列叙述不正确的是
A. Y可以发生加成、取代、消去反应
B. X分子中所有碳原子可能处于同一平面
C. Y、Z可用FeCl 溶液鉴别
3
D. Z与足量H 反应后的产物中有3个手性碳原子
2
12.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎
A 瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO 溶 有CH 生成
4 2 4
液，溶液褪色
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入
B 蔗糖未发生水解
新制的Cu(OH) 悬浊液，无砖红色沉淀
2
C 向蛋白质溶液中加入CuSO 溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性
4
向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器 增大气体压强，HI分解反应
D
体积为原来的一半，气体颜色变深 平衡正向移动
13. 实现“碳中和”的一种路径是将CO 和H 合成CHOCH。其主要反应如下：
2 2 3 3反应Ⅰ. CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)；ΔH＝－49.5 kJ·mol－1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ. 2CHOH(g)===CHOCH(g)＋HO(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
3 3 3 2 2
反应Ⅲ. CO(g)＋H(g)===CO(g)＋HO(g)；ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2 3
若仅考虑上述反应，在1.01×105Pa下，将V(CO)∶V(H)＝1∶3的混合气体以一定
2 2
流速通过装有催化剂的反应管，CHOCH 和CHOH的选择性及CO 的转化率随温度的变化如
3 3 3 2
图所示。CHOCH 的选择性＝×100%。下列说法正确的是
3 3
A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高CHOCH 平衡产率
3 3
B. 其他条件不变，260～280 ℃时，随温度升高生成HO的量增多
2
C. 其他条件不变，260 ℃时，通入1 mol CO，生成0.096 mol CHOCH
2 3 3
D. 温度高于260 ℃时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使CHOCH 的选择性降低
3 3
第Ⅱ卷 (非选择题 共 61分)
14.(15分) 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药等行
业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元
素）为原料制备CuCl流程如下：
【资料】CuCl固体难溶于水，与 反应生成可溶于水的离子 。
（1）用 固体配制 溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、________________（填仪器名称）。
（2）基态铜原子的外围电子排布式为_____________。
（3）“溶解”步骤装置如图所示①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为 、
____________________________________________________________。
②通入热空气的目的_______________________________________________________。
（4）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。 ，CuCl的沉淀率下降的
原因是____________________________________________________________________。
(5) CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50 g, 置于预先放有50粒玻璃球和
10 mL 0.5 mol·L－1 FeCl 溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充
3
分反应后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用
0.020 0 mol·L－1的KCrO 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗KCrO 溶
2 2 7 2 2 7
液20.00 mL(反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中CrO转化为Cr3＋，Cl－不反
2
应)，则成品中CuCl的质量分数为________(写出计算过程)。
15. (15分) 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：
（1）C中含氧官能团的名称为 。
（2）A→B的反应类型为 反应。
（3）D的分子是C H OCl，D的结构简式为 。
10 11 2
（4）B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式 。
I.既能发生银镜反应，也能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
II.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。
（5）设计由 为原料，制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）
16． (16分)水合肼 的制备方法有多种，实验室以 、NaOH和尿素
为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜
粉，其实验过程可表示为：
已知： 沸点约118℃，具有强还原性。
（1）仪器A中反应的离子方程式是：
___________________________________________________
。（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是：
__________________________________________________________________________。
（3）某实验室设计了如上图所示装置制备 。双极膜是阴、阳复合膜，层间的
解离成 和 并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的 (填“ ”或“ ”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为____________________________________。
（4）已知： 。
① 中所含的化学键有离子键、极性键和___________。
②铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如下图所示。请设计由铜氨溶液[主要含
]回收铜粉的实验方案：取一定体积 水合肼溶液，______________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂： 硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏
水)
17. (15分) NO(主要指NO和NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO 是环境
x 2 x
保护的重要课题。
(1) 已知： N(g)＋O(g)===2NO(g)；ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
2 2
2NO(g)＋O(g)===2NO(g)；ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
2 2
NO(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO(g)；ΔH＝－234 kJ·mol－1
2 2① 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)；
2 2
ΔH＝________kJ·mol－1。
② 在恒温恒容的密闭容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)。 下列能
2 2
说明反应达到平衡状态的是________(填字母) 。
A. 容器内气体的密度不再改变
B. v (CO)＝2v (N)
正 逆 2
C. 容器内气体的压强不再改变
(2) 用活化后的VO 作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使 NO、O 转化为N ，反应历
2 5 2 2
程如图1所示。
① 写出反应总方程式：______________________________________________。
② 步骤1过程中，NH 控制在催化剂的表面，其原理是____________________
3
___________________________________________________________________ 。
图1 图2
(3) 用CeOSnO 作催化剂，将一定比例的O、NH 和NO 的混合气体，匀速通入装有催
2 2 2 3 x
化剂的反应器中反应。其他条件相同，如图2所示为不同空速，随温度的变化，NO 转化
x
率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。
① 温度低于250 ℃时，相同温度下，空速越小，NO 转化率越高的原因是
x
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
。
② 高于350 ℃时，不同空速，随温度升高，NO 转化率迅速下降的原因是
x
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
。
