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赤峰第四中学 2024-2025 学年第二学期月考试题
高二化学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
第Ⅰ卷 (选择题，共 45 分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分)
1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。这一现象的主要原因是
A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
2．下列有关叙述正确的是
A．π键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的
B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度
C．同一原子中，1s、2s、3s 能级的轨道数依次增多
D．p 能级能量一定比 s 能级的能量高
3.下列说法或化学用语正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B． 键和 键的电子云图形的对称性不同
C． ，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D． 轨道能量不相同
4.元素周期表中 27 号元素钴的方格中注明“ ” ，由此可以推断
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA 族
高二化学试题 第 1 页 共 9 页B.它的基态原子核外电子排布式为
C. 的电子排布式为
D.Co 位于元素周期表中第 9 列
5. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A. H O 和 C H 均为直线形的非极性分子
2 2 2 2
B. CO 2- 和 SO 2- 的空间结构均为平面三角形
3 3
C.基态 Mn 原子核外有 25 种能量不同的电子
D. OF 和 NCl 均是极性分子，且 NCl 分子的键角较大
2 3 3
6．一氯乙烯 和一氯乙炔 都是烃的一氯代物，下列
有关说法错误的是
A．键长：
B． 是直线形分子
C． 中， 键与 键数目之比为 4:1
D．一氯乙烯中碳的杂化轨道类型为
7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其
中戊的非金属性最强且其基态原子的 p 轨道只有一个未成对电子。下列说法
错误的是( )
A.简单离子半径：丙>丁>戊 B.简单氢化物的沸点：丙<丁<戊
C.最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D.第一电离能：甲<丁<丙
8．有关周期表和周期律的说法正确的是
A．第二周期元素，第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 1 种
高二化学试题 第 2 页 共 9 页B．周期表 p 区所有元素，电子最后填入的能级均为 p 能级
C．同一周期，第ⅡA 族元素电负性大于第ⅢA 族元素
D．周期表第 14 列元素形成化合物种类最多
9．下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位
为 kJ·mol－1)。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是
I I I I I ……
1 2 3 4
R 740 1 500 7 700 10 500
①R 的最高正价为＋3 价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族
③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
10．下列对一些实验事实的解释错误的是
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大
甲基是推电子基团，使羧基中羟
B 甲酸酸性大于乙酸
基极性减小
C 的沸点高于 H-N 键的键长比 H-P 键的键长短
D 不存在稳定的 H 、H Cl 和 Cl 共价键具有饱和性
3 2 3
A．A B．B C．C D．D
11．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A． 为直线形分子，则 也为直线形分子
高二化学试题 第 3 页 共 9 页B． 和 都为正四面体形， 中键角为 109°28′， 中键角也为 109°
28′
C．HF 分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此 HF 的沸点更高
D．基态 V 的价层电子排布式为 ，基态 Cr 的价层电子排布式为
12.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化
物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原
子具有 和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对
电子，可作 Lewis 碱，接受 的 进攻。其中 的亲核水解机理
如图。下列说法不正确的是
A．第一个过程 Si 的杂化方式发生了改变
B． 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成
C． 为极性分子
D．由上述理论可知 水解会生成 和 HCl
13．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是
选项 微粒 中心原子的孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构
A l V 形
B 2 直线形
C 0 平面三角形
D CCl 0 正四面体形
4
高二化学试题 第 4 页 共 9 页A．A B．B C．C D．D
14．现有如下各说法：①由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；②
活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合
物一定是共价化合物；④根据电离方程式 HCl=H +Cl－，判断 HCl 分子里存
+
在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述说法中错误的是
A．①②⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤
15. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周
期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 最简单氢化物沸点：
C. 键长：
D. Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
第Ⅱ卷 (主观题，共 55 分)
二、填空题
16.（16 分）ⅥA 族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现
出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请
回答下列问题：
高二化学试题 第 5 页 共 9 页（1）基态氧原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓
图为________形。
（2） 分子的立体构型为 。 的三聚分子 常温下为固
体，其结构如图 ， 原子的杂化方式为 ______ 。
（3）Se 原子的原子序数为 ，基态简化电子的排布式为 ；
（4） 的稳定性比 ___（填“强”或“弱”），原因为_________________。
（5）键角： _______（填“大于”或“小于”） ，原因为_________________
。
（6）乙硫醇 具有强烈的蒜臭味，常被少量加入煤气中作臭味指
示剂。常温下，乙硫醇微溶于水，而乙醇与水以任意比互溶，其主要原因
是 。
17．（12 分）Ⅰ.铝的化合物在化工、医药、材料等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)铝元素基态原子核外未成对电子数为 。
(2) 分子中心原子的杂化方式为 ，其空间结构为 。
(3) 的熔点低于 ，原因是 。
Ⅱ.S Cl 是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与
2 2
H O 相似。回答下列问题：
2 2
(4) H O 的电子式为 ，该分子为 (填“极性”或“非极
2 2
高二化学试题 第 6 页 共 9 页性”)分子。
(5)沸点：S Cl H O (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
2 2 2 2
(6) S Cl 遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则 S Cl
2 2 2 2
的水解方程式为 。
18.（13 分）回答下列问题：
（1）下列状态的镁中电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标
号）。
（2）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素
基态原子核外 M 层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
（3）Fe 成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Fe2+基态核外电子排布
式为_________
（4）1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是___，（填
元素名称），该元素的在周期表的位置是_________________。
（5）某元素基态原子的轨道表示式是下图中的__________（填“①”或“②”），
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____（填“A”
“B”或“C”）。
①
②
高二化学试题 第 7 页 共 9 页A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（6）下列分子中含手性碳的是___。
a. b.
c. d.
19.（14 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原
子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子 s 轨道电子
数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子； 原子核外有 3
层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）E 元素基态原子的价层电子排布式为__________，属于__________区，
已知高温下 E D 比 ED 更稳定，试从核外电子排布式角度解释： 。
2
（2）B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是__________（填元素符号），
其第一电离能最大的原因是__________。
（3）D 元素与氟元素相比，电负性：D__________F（填“>”“=”或“<”），下列
表述中能证明这一事实的是__________（填字母）。
A.常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深
B.氟气与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 的单质
C.氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）下列几种分子：
① B A ②B A ③A D
2 4 2 2 2
中心原子采用 sp3 杂化形成化学键的是 (填序号)；在 1molB A
2 2
分子中含 mol σ键，该分子中电子运动状态共有 种。
高二化学试题 第 8 页 共 9 页高二化学试题 第 9 页 共 9 页
