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南充高中 2024-2025 学年度下学期第二次月考
4． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
高2023级化学试卷
A． 所含的电子总数为
（时间：120分钟 总分：150分 ）
B． 中含有的 键数目为
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 P 31 Zn 65 Cu 64
C． 白磷（ ）中共价键的数目为
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，合计42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。）
D． 中 键数目为3N
A
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
5．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增
A．红外光谱图能确定有机化合物所含官能团的种类和数目
大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是
B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 属于分子晶体
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．飞船火箭使用偏二甲肼[ ]作燃料， 属于烃类 C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX 可用于自来水消毒
2
D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO 6．我国科学家研究出一种新型的可充电水系 电池，放电时 装
2
2．下列化学用语表述正确的是 置如下图所示，其中双极膜间的 电离出的 和 可以分别通过膜移向两极，下列说法正
确的是
A． 的价层电子对互斥 模型：
B．P-P 键形成的轨道重叠示意图：
C． 溶液中的水合离子（各离子周围水分子数无误）：
A．放电时，双极膜间的 电离出 移向右室
B．放电时， 极的电极反应式为
D．基态 原子的价层电子轨道表示式为： C．充电时， 极接外接电源正极，实现电能转化为化学能
D．充电时，当电路中转移 电子时，理论上沉积
7．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是
选项 性质差异 结构因素
A．氮原子的电子排布式由 释放能量产生发射光谱
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种
B 熔点： (1040℃)远高于 (178℃升华) 晶体类型
C．微粒半径大小：
C 酸性： ( )远强于 ( ) 羟基极性
D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
高2023级化学试题 第19页 共510页 高2023级化学试题 第110页 共510页D 溶解性：小分子的醇，醛，酸极易溶解在水中 范德华力
A．A B．B C．C D．D
8．分子式为C HClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异
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构）
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
9． 是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成 键，剩余的1个电子用于形成
大 键。由 分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为apm)，下列说法正确
的是 已知：① ；
②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。
下列说法错误的是
A．装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液
B．装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝使SO Cl 回流
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C．可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
D．若反应过程中三颈烧瓶发烫，可用湿毛巾适当降温
12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：
称取9 g A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别
A．1个 分子中有90个 键 B．在 晶体中， 距离最近的 数目为8 增重5.4 g和13.2 g，对A进行波谱分析结果如图。
C． 晶体的密度为 D．假设 为理想球形，该球半径为
10 ．下列实验装置正确且能实现相应实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
下列说法正确的是
A．由质谱图可知A的分子式为C HO
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B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH(OH)CHCOOH
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C．若取A和C HO的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取
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决于混合物中二组分的比例
A ．实验室制备 Cl2 B．分离正己烷（沸点 C ．实验室制备并 D ．用于铜与浓硫酸反 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1
69℃) 和正庚烷（沸点 收集少量 NH3 应 并检验还原产物 13．关于化学式为 的配合物的下列说法中，正确的是
98℃)
A．配位体是 和 ，配位数是6
11．硫酰氯 (SO 2 Cl 2 )是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分 B．中心离子是 ，配离子是
夹持装置未画出)：
C．内界和外界中的 的数目比是
D．加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀
14．常温下一价银与醋酸水溶液体系中存在反应：Ag+＋CH3COO− CH3COOAg(aq) ，
平衡常数为 K。已知初始浓度 c (Ag+) ＝c (CH3COO − ) ＝0.08 mol·L −1 ，所有含碳物
0 0
种
的物质的量分数与 pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化) 。下列说法正确的是
高2023级化学试题 第29页 共510页 高2023级化学试题 第210页 共510页。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液写出此蓝色
沉淀溶解的离子方程式： 。
16. (15分) 是生产多晶硅的副产物。利用 对废弃的锂电池正极材料 进行氯化
处理以回收 、 等金属，工艺路线如下：
A．曲线Ⅱ表示 CH3COOH的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数 K ＝10-c
a
回答下列问题：
(1) 位于元素周期表的位置是 。
二、非选择题：（本题共4小题，合计58分）
15.（15分）回答下列问题：
(2)烧渣是 、 和 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 应先除去，否则水浸时会
Ⅰ.(1)键线式 表示的物质的分子式为 。
产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体 常用方法的名称是 。
(2) 中含有的官能团的名称为 。
(4)已知 ，若常温下“沉钴过滤”的 控制为10，则溶液中 浓度
(3)下列各组有机物中，一定互为同系物的是 (填序号)，是同一物质的是 (填序
号)，一定互为同分异构体的是 (填序号)。
为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
①乙烷和异丁烷；② 和 ；③ 和 ；④ 和 (5) 的空间构型为 ，导致 比 易水解的因素有 (填标号)。
a． 键极性更大 b． 原子半径更大
c． 键键能更大
；⑤二甲醚和乙醇；⑥ 和 ；⑦ 和
(6) 固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得 ，其化学方程式为
。
Ⅱ.(1)基态铜原子的简化电子排布式为 ，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原
(7)回收 还可以用稀硫酸与 将其转变为 ，从结构角度解释 能起到该作用
子为 (填元素符号)。
的原因 。
17.（14分）醋酸铜可作色谱分析试剂和有机合成催化剂等，可以用碱式碳酸铜[ ]
(2)向硫酸铜溶液中加氨水可得1:1型离子化合物，其阳离子结构如图：
为原料制备。
实验I．用碱式碳酸铜制备醋酸铜晶体
①该阳离子的化学式为 。
②该化合物加热时首先失去的组分是HO，请从配位原子电负性角度解释原因是
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高2023级化学试题 第39页 共510页 高2023级化学试题 第310页 共510页18.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用 是环境
科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化
学方程式为： 。
步骤1：称取 碱式碳酸铜于装置a中，加入 水，搅拌得蓝绿色悬浊液。
步骤2：水浴加热a至 ，然后向该装置b中加入 的冰醋酸，缓慢滴入到装置a中，此时
逸出大量气泡。继续在 下混合搅拌 左右，至基本无气泡逸出即可。
1
步骤3：趁热迅速减压抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至溶液体积为原来的 ，补加
3
(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH)]的反应历程与能量变化如图：
冰醋酸，搅拌、冷却、结晶、抽滤，得到蓝绿色醋酸铜晶体；再向剩余母液中补加 冰醋酸， 2 2
继续蒸发母液，又可得部分蓝绿色醋酸铜晶体。
(1)装置b的名称是 ，装置c的作用是 。
(2)步骤2中，温度需要控制在 左右的原因是 。
(3)步骤3中，减压抽滤的目的是 。
(4)步骤3中，加热蒸发时补加冰醋酸的原因是 。
实验Ⅱ．间接碘量法测定碱式碳酸铜 中x与y的比
①下列说法正确的是 (填标号)。
已知： 能与 反应生成CuI，CuI不溶于水。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
步骤1：准确称取 碱式碳酸铜样品于烧杯中，加入适量 稀硫酸使固体完全溶解；将得到 b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH COONH)比尿素稳定
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的溶液完全转移至 容量瓶中，洗涤转移并定容至刻度线。 c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
步骤2：用移液管移取25 ml配好的溶液至250 ml锥形瓶。 d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生)
步骤3：加入5 ml pH为4.0的CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液，再加入过量碘化钾溶液，振荡 ②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是 。（写出一条即
摇匀；用已标定的 溶液滴至浅黄色，再加入 淀粉溶液，继续滴定至终 可）
点。已知：( )
(3)工业上利用 还原 消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为
步骤4：平行滴定3次，平均消耗 溶液 。
(5)滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。
(6)加入碘化钾后 发生的离子反应方程式为 。
(7)x与y的比为 (用 表示)。
T℃时，向 固定体积的密闭容器中充入1mol NO 和2mol CO，测得起始压强为 p kPa，反应
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高2023级化学试题 第49页 共510页 高2023级化学试题 第410页 共510页后达到平衡，测得 转化率为80%，N 占总气体物质的量分数为 ，用CO表示从反应
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开始到达平衡时的平均反应速率v(CO)= ；该温度下反应②的正反应平
衡常数K = 。(用分数表示)
p
(4) 间接电解法除NO。其工作原理如图所示，已知：HSO 是一种弱酸。从A口中出来的气体
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是： （填化学式），电解池的阴极电极反应式为： ，用化学方程式表示吸
收池中除去NO的原理： 。
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高2023级化学试题 第59页 共510页 高2023级化学试题 第510页 共510页
