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运城中学 2025-2026 学年第一学期高二年级期中考试
化 学 试 题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每题所给的答案中，只有一个是正确
考生请注意：
1. 本试卷共5页，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，交回答题纸；
2. 答题前，请务必将自己的姓名、考生号用0.5毫米黑色中性笔或碳素笔在答题纸
上进行书写；
3. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题纸上的对应题目的答题标号涂黑涂满；如需
改动，请用橡皮擦干净后，再更正其它的答案。未在答题纸上作答的、在答题
纸规定区域以外答题的一律无效；
4. 如有作图需要，请使用2B铅笔作图，并加黑加粗，描写清楚。
选项.
1．下列反应为吸热反应的是
A．反应物总能量高于生成物总能量的反应 B．需要加热的反应
C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 D．铝热反应
2．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用 溶液“腐蚀”覆铜板：
B． 在强碱性溶液中制备 ：
C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
D．灭火时，将泡沫灭火器中的 浓溶液和 浓溶液混合：
3．下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：B． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示 的形成过程：
D． 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
4．某研究小组利用软锰矿(主要成分为 ，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫
剂，通过如图简化流程，既脱除燃煤尾气中的 ，又制得 。下列叙述错误的是
A．“还原酸浸”步骤的主要化学方程式为
B．X可能是
C．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是
D．“氧化”步骤氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
5．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列
说法不正确的是
A． B．
C． D．甲→丙的
试卷第2页，共9页6． ℃时，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
下列叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．0到5 min Z的化学反应速率为
C．容器内气体压强保持不变时该反应达到平衡状态
D．若反应在 ℃进行( )，反应进行2 min中后X的浓度大于0.175 mol/L
7．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是
A． 溶液显碱性
B．工业合成氨温度选择450~500℃
C．加热0.1 某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小
D． 溶液与 溶液两者混合后会产生大量气体
8．将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和NaCO 溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不
2 3
正确的是
A．电离方程式： B．酸性：
C．电离常数： D．HCO 的电离常数：
2 3
9．肼(N H)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态
2 4
肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是A．放电时，b电极的电极电势比a电极高
B．放电时，电子从b电极经负载流向a电极
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．a电极反应式为NH + 4OH-+ 4e- =N ↑ + 4H O
2 4 2 2
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
向恒温恒容密闭玻璃
容器中充入 气体颜 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变
A
气体，分解达到平衡 色不变 压强平衡不移动
后再充入
将一支盛有 溶液颜
色由蓝
B 溶液的试管水浴加热 变黄绿
片刻，取出置于冷水 后再变
中 蓝
向盛有 和
溶液颜
C 混合溶液的试管中加 平衡向左移动
色变浅
入少量 固体
分别向两支盛有
水溶液的 滴加
试管中滴3滴
溶液的
D 的 对 分解反应， 的催化能力优于
试管产
溶液和
生气泡
溶 快
液
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
试卷第4页，共9页A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断 放出 的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
12．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过)
A．该制氢工艺中可以实现HS的连续高效转化
2
B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
13．工业合成氨发生的反应为N(g)+3H (g)⇌2NH (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件
2 2 3
下，t 时刻加入H 的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是
1 2
A． B． C．D．
14．常温下，pH均为2、体积均为V 的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积
0
为V，溶液pH随 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：K(HB)> K(HA)
a a
B．水的电离程度：b点<c点
C．酸的物质的量浓度：b点<a点
D．当 =4时，三种溶液同时升高温度， 减小
二、解答题：共58分.
15．某温度下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液
③CHCOONa溶液④NaHCO 溶液。
3 3
已知：
HCN HCO CHCOOH
2 3 3
K =4×10-7
a1
K=5.0×10-10 K=1.7×10-5
a a
K =5.0×10-11
a2
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④的水解平衡常数K= 。
h
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 为 。
试卷第6页，共9页16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 CHCOOH HNO HCN HClO
3 2
电离平衡常数( )
(1)当温度升高时， 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 。
A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
B． 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更
多
D．醋酸和水能以任意比例混溶
E．醋酸与NaCO 溶液反应放出CO 气体
2 3 2
(3)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的CHCOONa、NaNO 、NaCN、NaClO四种溶液
3 2
的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
3
。
A．升高温度 B．加少量冰醋酸 C．加水稀释 D．加少量的CHCOONa固体
3
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反
应请写出相应的离子方程式 。
(4)已知草酸(H C O)是一种二元弱酸，其电离常数 ， ，写出草
2 2 4
酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释 的原
因 。
17．通过化学的方法实现 的资源化利用是一种非常理想的 减排途径。
(1)工业上用 和 反应合成二甲醚。
已知：① ；② 。
写出 和 转化为 和 的热化学方程式： 。
(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， 的平衡转化率如图所
示。在 温度下，将 和 充入 的密闭容器中， 后反应达到平衡状
态，则 内的平均反应速率 ；平衡常数 三者之间的
大小关系为 。
(3)若反应 在恒温恒压下进行，以
下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． 和 的物质的量浓度之比是
B． 的消耗速率等于 的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为 。在体积可变
的恒压密闭容器中投入 和 ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡
试卷第8页，共9页时 的物质的量 随温度 、压强 的变化如图所示。
① (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为 ，则 时，该反应的平衡常数 ， 的
转化率为 (计算结果保留1位小数)。
18．硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如下图所
示。试回答下列问题。
(1)反应釜中发生反应的化学方程式为 。
(2) = 时，固体A和气体B的利用率最高。若 高于该比值，则
产品中会混有 杂质。
(3)Na SO 的应用—测定KBrO 的纯度(杂质不参与反应)
2 2 3 3
取mgKBrO 样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为
3
250mL。取25mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol·L-1的NaSO 溶液滴定，重复试验
2 2 3
3次，平均消耗NaSO 溶液的体积为VmL(已知：I+2 =2I-+ )。
2 2 3 2
①向KBrO 溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为 。
3
②滴定过程中所用的指示剂为 ，KBrO 样品的纯度为 ×100％。
3
