文档文本内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.68
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 36 分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．下列反应是放热反应的是
A．CO 通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应
2
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应
2 2 4
3．合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的
是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g) H(g)+I (g)平衡体系增加压强使颜色变深
2 2
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
1
学科网（北京）股份有限公司C．硫酸工业中，增大O 的浓度有利于提高SO 的转化率
2 2
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
5．已知：HS在与不足量的O 反应时，生成S和HO。根据以下三个热化学方程式：
2 2 2
2HS(g)＋3O(g)=2SO(g)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2 1
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 3
判断ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系正确的是
1 2 3
A．ΔH>ΔH >ΔH B．ΔH>ΔH >ΔH
3 2 1 1 3 2
C．ΔH>ΔH >ΔH D．ΔH>ΔH >ΔH
1 2 3 2 1 3
6．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2
CO(g)＋2H(g)=CH OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：
2 3
化学键 C—H H—H C—O H—O
键能/kJ·mol-1 413 436 358 463
则CO中碳氧键的键能是
A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1
C．1072kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－1
7．已知： 。下列说法正确的是
A．该反应过程的能量变化可用如图来表示
B． 完全分解产生 放出热量
C．
D．在相同条件下， 与 的能量总和大于 的能量
8．已知反应： ，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的
说法正确的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
2
学科网（北京）股份有限公司9．密闭容器中，反应 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A． (正)减小， (逆)增大 B． (正)增大， (逆)减小
C． (正)， (逆)都减小 D． (正)， (逆)都增大
10．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水
煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+HO(g) CO(g)+H (g)。关于
2 2
该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是
A．HO完全转化为CO和H
2 2
B．H 的浓度保持不变
2
C．正、逆反应速率相等且均为零
D．HO、CO的物质的量之比为1∶1
2
11．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)的反应进程和能量变化
2 2
图如下：
i：2NO(g)⇌NO(g) △H 活化能E
2 2 1 al
ii：NO(g)+O(g)⇌2NO (g) △H 活化能E
2 2 2 2 2 a2
活化能E <E ，下列叙述错误的是
a1 a2
A．反应i的△H<0
1
B．E 较小，则反应i平衡转化率小
a1
C．反应ii是决速步骤
D．分离NO 的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响
2
12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：
2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为
0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1 B．0~4s内，v =0.3mol·L-1·s-1
(B)
C．α ：α =1：1 D．该反应的平衡常数为64
(A) (B)
第 II 卷（非选择题 共 64 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共64分。
13．（14分）完成下列问题：
3
学科网（北京）股份有限公司（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并
不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是
NO 和CO反应生成CO 和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E 和E 的变化
2 2 1 2
是：E ，E (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？
1 2
。
（2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolHO所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所
2
放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相
等”)。
14．（18分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提
供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样
具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
（1）下列说法错误的是___________（填标号）。
A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等
B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，
D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：
，下列说法正确的是______（填标
号）。
A．1L 蒸汽与1L水蒸气反应生成1L 气体与3L氢气吸收热量49.0kJ
B．1个 分子与1个水分子反应生成1个 分子与3个 分子吸收热量49.0kJ
C．1mol 气体与1mol液态水反应生成1mol 气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ
4
学科网（北京）股份有限公司D．相同条件下1mol 与1mol 的能量总和小于1mol 与3mol 的能量总和
（3）氢气是一种清洁能源，如图是 和 反应生成 的能量变化示意图，由图可知_______（填
标号）。
A． ，断键吸收的能量小于成键释放的能量
B．
C． 和 具有的总能量比 所具有的总能量高
D．生成2mol 需要吸收483.6kJ的能量
（4）根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________（填标号）。
A．254g 中通入2g ，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
（5）能表示反应 的示意图是 （填标号）。
A ． B ． C ．
D．
已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出 445kJ热
量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式： 。
（6）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为 )。回答问题：
化学键 H―H H―Cl
键能 436 431
①下列关于键能的叙述正确的是 （填标号）。
A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量
5
学科网（北京）股份有限公司B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量
D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
②已知热化学方程式： 。则 的键能为
。
15．（16分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反
应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L-1。计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为 。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为 。
（3）化学方程式中x值为 。
（4）L(g)的转化率为 。
（5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不
变”，下同)。
（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 。
16．（16分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO 和H)在催化剂的作用下合成甲
2 2
醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ∆H
2 2 2 1
Ⅱ．CO(g)＋2H(g)CH OH(g) ∆H
2 3 2
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）∆H______0，其理由是_________________________________________________。
1
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A．c(CO)＝c(CO)
2
B．容器内CO 的体积分数保持不变
2
C．容器内气体密度保持不变
D．容器中压强保持不变
（3）图甲、图乙分别表示反应在t 时刻达到平衡，在t 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲
1 2
中t 时刻发生改变的条件是______________，图乙中 时刻发生改变的条件是_____________。
2
（4）若1 200℃时，在某时刻平衡体系中CO(g)、H(g)、CO(g)、HO(g)的浓度分别为2 mol·L－1、
2 2 2
2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此时v(正)__________v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是
Q_____K(1 200℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡_________________________。
c
6
学科网（北京）股份有限公司
