文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.68
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 36 分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．下列反应是放热反应的是
A．CO 通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应
2
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应
2 2 4
3．合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的
是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g) H(g)+I (g)平衡体系增加压强使颜色变深
2 2
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
1
学科网（北京）股份有限公司C．硫酸工业中，增大O 的浓度有利于提高SO 的转化率
2 2
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
5．已知：HS在与不足量的O 反应时，生成S和HO。根据以下三个热化学方程式：
2 2 2
2HS(g)＋3O(g)=2SO(g)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2 1
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 3
判断ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系正确的是
1 2 3
A．ΔH>ΔH >ΔH B．ΔH>ΔH >ΔH
3 2 1 1 3 2
C．ΔH>ΔH >ΔH D．ΔH>ΔH >ΔH
1 2 3 2 1 3
6．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2
CO(g)＋2H(g)=CH OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：
2 3
化学键 C—H H—H C—O H—O
键能/kJ·mol-1 413 436 358 463
则CO中碳氧键的键能是
A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1
C．1072kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－1
7．已知： 。下列说法正确的是
A．该反应过程的能量变化可用如图来表示
B． 完全分解产生 放出热量
C．
D．在相同条件下， 与 的能量总和大于 的能量
8．已知反应： ，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的
说法正确的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
2
学科网（北京）股份有限公司9．密闭容器中，反应 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A． (正)减小， (逆)增大 B． (正)增大， (逆)减小
C． (正)， (逆)都减小 D． (正)， (逆)都增大
10．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水
煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+HO(g) CO(g)+H (g)。关于
2 2
该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是
A．HO完全转化为CO和H
2 2
B．H 的浓度保持不变
2
C．正、逆反应速率相等且均为零
D．HO、CO的物质的量之比为1∶1
2
11．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)的反应进程和能量变化
2 2
图如下：
i：2NO(g)⇌NO(g) △H 活化能E
2 2 1 al
ii：NO(g)+O(g)⇌2NO (g) △H 活化能E
2 2 2 2 2 a2
活化能E
