重庆市第八中学2025届高考适应性月考卷（二）化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1028重庆市第八中学2025届高考适应性月考卷（二）

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A C B A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B B D D D 【解析】 1．木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，同素异形体是同种元素的 不同单质，A错误。 2．HCl分子中键的形成为s和p轨道重叠后形成s−p键，A正确。2p能级中最后一个轨 道应该满足泡利原理，B错误。基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，C正确。 CH CH(CH CH )CH CH 的名称为3−甲基戊烷，D错误。 3 2 3 2 3 3．工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误。给橘子树喷洒波尔多液 能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误。用硫粉处理打碎的水银温度计， S+Hg=HgS，S 体现氧化性，C 正确。工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内 生成NH 的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误。 3 4．用NaOH溶液吸收NO 气体的离子方程式为2NO +2OH−=NO+NO+H O，A正确。 2 2 3 2 2 SO 通入漂白液中，发生氧化还原反应SO +H O+3ClO−=SO2+Cl−+2HClO，B错误。 2 2 2 4 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO ，发生反应2Na++CO2+H O+CO =2NaHCO ↓，析 2 3 2 2 3 出 NaHCO 沉 淀 ， C 正 确 。 甲 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： CH (g)+2O (g) 3 4 2 =CO (g)+2H O(l) ΔH=−890.3kJ·mol−1，D正确。 2 2 5．浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收 集，A正确。NH 能溶于水，不能用排水法测体积，B错误。用Na CO 标准溶液滴定锥形 3 2 3 瓶中的盐酸，Na CO 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，C错误。铁和水蒸 2 3 气在高温时发生反应生成 Fe O 和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检 3 4 验氢气，但Fe O 为黑色固体，D错误。 3 4 化学参考答案·第1页（共7页）6．六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt F ]－含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确。 2 11 根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F−，PtF不是催化剂，B错误。反应②中Xe元 7 素化合价升高，Pt 元素化合价降低，反应③中 Xe 元素化合价升高，Pt 元素化合价降低， 因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C 正确。六氟合铂酸氙中含有[XeF]+， 则Xe元素的化合价为+2价，说明Xe被氧化，每生成1mol产物，转移2mol e−，D正确。 7．6.0g SiO 晶体中所含O—Si键的数目为0.4N ，A错误。常温下，1L pH=10的CH COONa 2 A 3 溶液中，由水电离的 OH−的数目为 10−4N ，故由水电离的 H+的数目为 10−4N ，B 正确。 A A 工业合成氨的反应为可逆反应，1mol N 与3mol H 充分反应生成NH 的分子数小于2N ， 2 2 3 A C错误。标况下2.24L Cl 通入H O中充分反应，氯绝大多数以Cl 分子的形式存在，根据 2 2 2 原子守恒，Cl−、ClO−和HClO的数目小于0.2N ，D错误。 A 8．X中苯环和氢气以1∶3发生加成反应，碳碳双键1∶1加成，酯基中碳氧双键和氢气不发 生加成反应，1molX 只可与 4mol H 发生加成反应，A 错误。Y 相当于乙烯分子中的 4 个 2 氢原子被羧基取代，B 错误。含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，X 能和 氯化铁溶液发生显色反应，X 和碳酸氢钠溶液不反应，所以可用 FeCl 溶液或 NaHCO 溶 3 3 液鉴别X和Y，C正确。酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，故1mol M与6mol NaOH溶液反应，D错误。 9．海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一 氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应 生成 CuCl，过滤得到 CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。“溶解”过程中硫酸的作 用是提供酸性环境，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化， 离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H O，A错误。从后续操作看，“反应” 3 2 过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被SO2还原，发生反应的离子方程式是2Cu2++SO2+2Cl− 3 3 +H O=2CuCl↓+SO2+2H+，B错误。“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反 2 4 应”过程中生成的 CuCl 会被 Cl-溶解，难以得到 CuCl 沉淀，C 错误。“烘干”时，CuCl 易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。 10．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原 子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期； 实验室中常用 CS 洗涤残留在试管壁上的 N 单质，则 N 为 S；Y 形成 4 个共价键，Z 形 2 成2个共价键，M形成+1价离子，则Y为C，Z为O，M为Na。Y、Z形成的阴离子为 化学参考答案·第2页（共7页）CO2，根据价层电子对互斥理论可知，该离子的空间构型为平面三角形，A正确。Na O 3 2 2 可作呼吸面具的供氧剂，当反应生成标况下22.4L O 时，转移电子的物质的量为2mol， 2 B错误。Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态， 其沸点大于水和双氧水，Z 的氢化物的沸点不一定大于 Y 的氢化物的沸点，C 正确。W 分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可 用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确。 11．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热 量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误。短时 间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速 率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确。产物Ⅰ和产物Ⅱ存在 可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度 有关，所以选择合适的催化剂平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误。根据图中信息， 选择相对较长的反应时间，能提高反应Ⅱ的产率，但是根据反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应可知， 反应Ⅱ也为放热反应，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，所以降低温度才能提高反应Ⅱ的产率， D错误。 12．石墨电极Y上的丙烯腈得电子变为己二腈，A错误。阳极是水电离出的氢氧根离子放电， 反应是为4OH−−4e−=2H O+O ↑，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程 2 2 中阳极室溶剂减少，硫酸的物质的量不变，因此电解过程中稀硫酸的浓度逐渐增大，B错 误 。 丙 烯 腈 在 阴 极 得 到 电 子 生 成 己 二 腈 ， 生 成 己 二 腈 的 电 极 反 应 式 为 2CH =CHCN+2e−+2H+――→NC(CH ) CN，C 错误。生成丙腈的电极反应式为 2 2 4 CH =CHCN+2e−+2H+――→CH CH CN，季铵盐的浓度为1.5×10−2mol/L时，己二腈和丙 2 3 2 腈的生成速率分别为3.4×10−3mol·h−1和0.8×10−3 mol·h−1，则每小时通过质子交换膜的 氢离子的物质的量最少为 3.4×10−3 mol·h−1×1h×2+0.8×10−3 mol·h−1×1h×2= 8.4×10−3，D正确。 28.8g 13．根据题意可知，n(Cu O)= =0.2mol，在反应中，Cu O中的Cu元素由+1价升高到 2 2 144g/mol +2 价，则反应中转移电子的数目为 0.4N ，这些电子最终被 O 获得，因此标况下消耗 A 2 1000w O 的体积为2.24L，A正确。根据计算公式c 可知，硝酸的c=12mol·L−1，B 2 M 正确。由 A 项可知，反应中转移电子的数目为 0.4N ，又根据题目可知 A 化学参考答案·第3页（共7页）4.48L n(NO )= =0.2mol，在反应中，HNO 中生成NO 的N元素由+5价降低为+2x价， x 3 x 22.4L/mol 依据得失电子守恒可得：0.4mol=0.2mol×(5−2x)，x=1.5，C正确。向反应后的溶液中加入 4.00mol·L−1NaOH 溶液，当沉淀质量达到最大时，Cu(NO ) 及过量 HNO 刚好与 NaOH 3 2 3 完全反应，生成 NaNO 等，则 n(NaOH)=n(NO)，从而得出 4.00mol·L−1×V(NaOH)= 3 3 n(HNO )−n(NO )= 0.100L×12.0mol·L−1−0.2mol，V(NaOH)=0.25L，D错误。 3 x 1  3 a3 14．根据题给信息，反应i的化学平衡常数K i =p(NH 3 )p(H 2 O)p(SO 2 )= a  ，反应ii的化 3  27 1  2 b2 学平衡常数 K ii =p(H 2 O)p(SO 2 )= b  ，在该温度下，将一定质量的 NH 4 HSO 3 与 2  4 NaHSO 加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡i和ii，反应生成的H O 3 2 和SO 的量始终相等，则可设达平衡时H O和SO 的分压为xPa，NH 的分压为yPa，则 2 2 2 3 a3 b2 b 4a3 K x2y ，K x2  ，解得x Pa，y Pa，据此分析解答。反应 i 的化 i 27 ii 4 2 27b2 1  3 a3 学平衡常数 K i =p(NH 3 )p(H 2 O)p(SO 2 )= a  ，A 正确。反应 ii 的化学平衡常数 3  27 1  2 b2 K ii =p(H 2 O)p(SO 2 )= b  ，在该温度下，将一定质量的 NH 4 HSO 3 与 NaHSO 3 加入某 2  4 一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡i和ii，反应生成的H O和SO 的量始 2 2 a3 终相等，则可设达平衡时H O和SO 的分压为xPa，NH 的分压为yPa，则K=x2y= ， 2 2 3 i 27 b2 b 4a3 K =x2= ，解得x Pa，y Pa，B正确。保持恒温、恒容，若再通入少量NH ， ii 4 2 27b2 3 平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡时体系的总压强不变，C正确。保持 恒温、恒压，若再通入少量 NH ，相当于扩大体积，平衡正向移动，由于温度不变 K 不 3 变，再次达平衡时，反应 ii 中 H O和 SO 的分压仍为 xPa，由此可知反应i中NH 的分 2 2 3 压仍为yPa，即再次平衡时容器内H O的物质的量增大，D错误。 2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）四（或4），ⅦB（2分，2个全对得分，见错不得分） 化学参考答案·第4页（共7页）（2）将MnO 还原为Mn2+（1分） SiO 、PbSO （2分，1个1分，见错不得分） 2 2 4 （3）2H SO +2FeSO +MnO =Fe (SO ) +MnSO +2H O 2 4 4 2 2 4 3 4 2 （4）Mn2++2HCO=MnCO ↓+CO ↑+H O 3 3 2 2 （5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加BaCl ，无白色沉淀产生 2 9.2cd （6） % b 4 4   πx32 πy341030 4πN (x2 2y3) 3 3  （7） A %（或 100%） 3M 1028 2M N A 【解析】（6）由MnO ~ Fe2+ 4 1 5 n cd×10−3 cd cd 则n 103mol，m(MnCO ) 103411592cd103g， 5 3 5 92cd103 9.2cd 则w(MnCO ) 100% %。 3 b b 2M 2M （7）由 得V  cm3， V N 晶胞 N A A 4 4 8 V  πx32 πy34 π(x3 2y3)pm3 球 3 3 3 代入计算即可。 16．（每空2分，共14分） （1）圆底烧瓶 （2）f→g→b→c→e→d （3）2HNO +4SnCl +8HCl=4SnCl +N O↑+5H O 3 2 4 2 2 （4）锡粒/Sn （5）2N+ClO−+H O=3N ↑+Cl−+2OH− 3 2 2 （6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差 13(V V ) （7） 1 2 3nV m 化学参考答案·第5页（共7页）【解析】（2）氨基钠溶液易水解且容易被氧化，因此A中产生的N O中的HNO 和H O 2 3 2 需要通过碱石灰干燥除杂后进入B中，通入E之前需要再次干燥。 （4）类比FeCl 易被氧化用Fe单质防氧化。 2 （6）若无侧管，滴加液体时会将一部分空气挤入，导致气体测量体积偏大。 17．（除特殊标注外，每空2分，共16分） （1）−2(x+y) （2）BD（2分，1个1分，见错不得分） （3）①d（1分） ②主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移（1分），主反应逆移程度大于副反应（1分） ③加压或选用主反应选择性大的催化剂（1分） （4）0.5 2(mol/L)−1 （5）①C H O −20e−+6H O=4CO ↑+20H+ ②18 4 8 2 2 2 【解析】（4）CH COOH + 2H ――→CH CH OH + H O 3 2 3 2 2 初/mol 1 2 Δ/mol x 2x x x 平/mol 1−x 2−2x x x  CH COOH + CH CH OHCH COOC H + H O 3 3 2 3 2 5 2 初/mol 1 Δ/mol y y y y 平/mol y x y0.8  x0.6 则3x   ，V 0.8L  0.8 y0.2 容  3 0.8 0.4    0.4 0.8 0.8 则：c(CH CH OH)= =0.5mol/L，K  2(mol/L)1。 3 2 0.8 0.8 2 0.2     0.8 0.8 （5） 、 化学参考答案·第6页（共7页）由C H O −20e−+6H O=4CO ↑+20H+ 4 8 2 2 2 则20e−~20H+~5O 2 m=5×32+20=180g 则2mol e −时，m18g。 18.（除特殊标注外，每空2分，共13分） （1）对溴苯乙酸（1分） （2）D的结构中存在类似苯环的大π键更稳定 （3） （4） （5）40 （6） 【解析】（5）有下列四种取代基组合 ， ， ， ，每个又可以衍生10种结构，一共40种。 化学参考答案·第7页（共7页）