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第 3 章 第 3 节 课时 2 乙酸
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．乙酸的物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%(质量分数)的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点
(16.6 ℃)时凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称冰醋酸。
2．乙酸的组成与结构
3．乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CHCOOH CHCOO－＋H＋，具有酸的通
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性。
(2)实验探究
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
①向乙酸溶液中滴加紫色石蕊
变红 乙酸电离产生了H＋
溶液
②向盛有锌粒的试管中加入乙
产生气泡 2CHCOOH＋Zn―→(CHCOO) Zn ＋ H ↑
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酸溶液
③向滴有酚酞的NaOH溶液中 红色变浅，最
CHCOOH＋NaOH―→CH COONa ＋ H O
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逐滴滴加乙酸溶液 后变为无色
④向盛有碳酸钠的试管中加入 2CHCOOH＋NaCO―→2CH COONa ＋ CO ↑ ＋
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产生气泡
乙酸溶液 HO(说明醋酸的酸性强于碳酸)
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实验结论：①乙酸能使酸碱指示剂变色；②乙酸能与活泼金属反应放出氢气；③乙酸能与
碱发生中和反应生成盐和水；④乙酸能与某些弱酸盐反应，其酸性比HCO 强。
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4．乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CHCOOH H—OH CHOH
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遇紫色石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与NaCO 反应 — 不反应 反应
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羟基氢的活泼性强弱 CHCOOH＞HCO＞HO＞CHOH
3 2 3 2 2 5二、乙酸的典型性质——酯化反应
1．酯化反应
(1)定义：羧酸和醇生成酯和水的反应。
(2)反应特点：酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。
(3)反应机理(乙醇中含有18O原子)
即酸脱羟基醇脱氢原子。
2．实验探究
实验操作
实验现象 饱和NaCO 溶液的液面上有无色透明油状液体生成，出现分层，且能闻到香味
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化学方程式
CHCOOH＋CHCHOH CHCOOCHCH ＋ H O
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(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用
①通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中混有的乙酸。
②通过乙醇溶于碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇。
③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，以收集更多的乙酸乙酯。
(3)安全措施
①试管内加入碎瓷片的作用：防止混合液在加热过程中发生暴沸。
②配制混合液时试剂加入的顺序：先加入乙醇和乙酸，然后一边振荡试管一边慢慢加入浓
硫酸；或先向试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，冷却后加入乙酸。但一定不能先加入浓
硫酸再加入其他物质，以防止液体飞溅。
③导管起导气兼冷凝的作用。导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止发生倒吸。
3．乙酸乙酯
(1)结构；乙酸乙酯的结构简式为 ，官能团为 。
(2)物理性质：乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，易溶于乙醇和乙醚等有机溶
剂，密度比水小。
(3)化学性质：乙酸乙酯在酸或碱存在的条件下，能够发生水解反应。
