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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第3章 物质的性质与转化
第1节 铁的多样性
课时2铁的单质 铁的氧化物和氢氧化物
一、铁的单质
1．铁的存在和冶炼
(1)存在
铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要是以 ＋ 2 价和 ＋ 3 价化合物的形态存在于
矿石中。铁元素在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼
工业炼铁的原理是用还原法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式(以Fe O 为例)：3CO＋
2 3
Fe O=====2Fe＋3CO。
2 3 2
2．铁的物理性质
铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点
较高。
3．铁的化学性质
(1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应。
写出下列有关反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Fe与非金属单质反应
②Fe与非氧化性酸反应(如盐酸)
Fe ＋ 2H ＋ == = Fe 2 ＋ ＋ H ↑。
2
③Fe与盐溶液反应(如CuSO 溶液)
4
Fe ＋ Cu 2 ＋ == = Cu ＋ Fe 2 ＋ 。
在高温下，铁能与水发生反应。
用燃着的火柴去点肥皂泡，观察到的现象是肥皂泡燃烧，听到爆鸣声，证明生成了H ，则
2
该反应的化学方程式为 3Fe ＋ 4H O(g) ===== Fe O ＋ 4H 。上述实验装置中，湿棉花的作用是
2 3 4 2
受热时提供反应所需的水蒸气。
二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe O) 四氧化三铁(Fe O)
2 3 3 4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 不溶于水
类别 碱性氧化物 － －
铁的价态 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2、 ＋ 3
与H＋反应的 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ 6H＋＋Fe O===2Fe3＋ Fe O＋8H＋===2Fe3＋
2 3 3 4
离子方程式 HO ＋3HO ＋Fe2＋＋4HO
2 2 2
6FeO＋
稳定性 稳定 稳定
O=====2Fe O
2 3 4
与CO、C、
生成单质铁及CO 或HO
H 反应 2 2
2
Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要成分
用途 2 3
是Fe O)是炼铁的原料
2 3
2.铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物的制备
反应原理：Fe(OH) 与Fe(OH) 分别由相应的可溶性盐与可溶性碱反应而制得。
3 2
Fe(OH) Fe(OH)
2 3
操作
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿
现象 生成红褐色沉淀
色，最终变为红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓；
2
离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
3
4Fe(OH) ＋ O ＋ 2H O == = 4Fe(OH)
2 2 2 3
实验结论 Fe(OH) 很不稳定，极易转化为Fe(OH)
2 3
(2)Fe(OH) 和Fe(OH) 的比较
2 3
Fe(OH) Fe(OH)
2 3
颜色、状态 白色固体 红褐色固体
溶解性 不溶于水 不溶于水
与非氧化性强酸反
Fe(OH) ＋ 2H ＋ == = F e 2 ＋ ＋ 2H O Fe(OH) ＋ 3H ＋ == = F e 3 ＋ ＋ 3H O
2 2 3 2
应的离子方程式
Fe(OH) =====FeO＋HO(隔绝空
2 2
稳定性 2Fe(OH) ==== = F e O ＋ 3H O
3 2 3 2
气)
