文档内容
2019年贵州省毕节市中考化学试卷
一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．（3分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学
现象解释不合理的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．滴加液体 C．铁丝在氧气中燃烧 D．倾倒液体
3．（3分）如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应中有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C． 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D．参加反应 与 个数比为 2：3
4．（3分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸
（C H O ）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ）
2 4 3
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．其分子中含有臭氧（O ）
3
C．既是纯净物，也是化合物
第1页（共19页）D．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
5．（3分）如图所示为 KNO NaCl H BO 的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
3 3 3
① ② ③
A．在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为 ＞ ＞
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数②的大①小顺③序为 ＝ ＞
C．将P点处的KNO 3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 ① ② ③
D．将P点处的KNO 溶液降温一定会析出KNO 晶体
3 3
6．（3分）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条
件略）：下列有关说法错误的是（ ）
A．反应 、 均为置换反应 B．SiCl 中Si的化合价为+4
4
C．Si 在①化学③变化中易得电子 D．硅原子的核电荷数为 14
7．（3分）下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液
B 除去NaOH溶液中混有的Na CO 加入足量稀盐酸
2 3
C 除去CO 中混有少量的CO 在足够的氧气中点燃
2
第2页（共19页）D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO ﹣
3
C．Na+、H+、NO ﹣、CO 2﹣ D．H+、Mg2+、SO 2﹣、Cl﹣
3 3 4
二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分）
9．（2分）用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子： 。
（2）13 号元素原子的结构示意图： 。
10．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。
11．（1分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如图，下
列有关 Tm 的判断错误的是 （填序号）。
原子的质子数为 69 属于金属元素
①原子的中子数为 69 ②相对原子质量为 168.9
③ ④
12．（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可
用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
13．
回答下列问题：
第3页（共19页）（1）A的化学式为 ，G俗称 。
（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应 的化学方程式为 ，该反应过程中 （填
“吸收”或③“放出”）热量。
（4）反应 的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
三、化学实验④题（本题2小题，每空1分，共16分）
13．（8分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称： ， 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生①装置是 ②（填字母序号），该反应的化学方程
式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比
是 。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发
生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢
气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。
14．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方
程式为 。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO 溶液中 无明显现象
4
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO 溶液中 铝丝表面析出红色固体
4
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl 溶液中 铝丝表面析出红色固体
2
（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
第4页（共19页）（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性A1比Cu
（填强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马
2
上被其他同学否定，否定的依据是 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO 溶液，并均浸入表面
4
未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再 Na+或 能破
铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏
加入NaCl固体 坏氧化铝薄膜
①
（2）向另一支试管中 Na+和SO 2﹣都不能破
氧化铝薄膜未被破坏 4
再加入Na SO 固体 坏氧化铝薄膜
2 4
②
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）
15．（2分）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为 C H O Zn）口服液来
12 22 14
补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄
糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共 mg。
16．（6分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体
混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a 的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
第5页（共19页）2019年贵州省毕节市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．（3分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学
现象解释不合理的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
【分析】根据已有的诗句中蕴含的化学知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；
C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤 B． 滴加液体
C． 铁丝在氧气中燃烧 D． 倾倒液体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
第6页（共19页）D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏
斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少
量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒
放，所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，
其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应中有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C． 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D．参加反应 与 个数比为 2：3
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；据其
意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，反应是一氧化碳和一氧化氮在催化条件下反
应生成了二氧化碳和氮气。反应的方程式是：2NO+2CO 2CO +N 。
2 2
A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成，故正确；
B、由微粒的构成可知，变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化
学变化中是不可分的，故正确；
第7页（共19页）C、 是一氧化碳，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故正确；
D、由方程式可知，参加反应 与 个数比为 2：2＝1：1，故错误；
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断
变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
4．（3分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸
（C H O ）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ）
2 4 3
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．其分子中含有臭氧（O ）
3
C．既是纯净物，也是化合物
D．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成与分类来分析；
D．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。
【解答】解：A．由化学式C H O 可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
2 4 3
B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭
氧分子，故错误；
C．由化学式C H O 可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三
2 4 3
种元素组成的，属于化合物，故正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故正确。
故选：B。
【点评】结合时事热点问题考查学生对化学式有关问题的掌握情况在近年来在很多省市的
中考试题是频频出现，学生只要熟练掌握化学式所表达的意义及会根据化学式进行简单
的计算，一般都不容易失分。
5．（3分）如图所示为 KNO NaCl H BO 的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
3 3 3
① ② ③
第8页（共19页）A．在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为 ＞ ＞
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数②的大①小顺③序为 ＝ ＞
C．将P点处的KNO 3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 ① ② ③
D．将P点处的KNO 溶液降温一定会析出KNO 晶体
3 3
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为 ＞
＞ ，故A正确； ②
①B、在③t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液
中溶质质量分数的大小顺序为 ＝ ＞ ，故B正确；
C、将P点处的KNO
3
溶液蒸发①适量②水可③变成饱和溶液，故C正确；
D、将P点处的KNO 溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO 晶体，故D错误。
3 3
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（3分）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条
第9页（共19页）件略）：
下列有关说法错误的是（ ）
A．反应 、 均为置换反应
B．SiCl①4 中S③i的化合价为+4
C．Si 在化学变化中易得电子
D．硅原子的核电荷数为 14
【分析】A、根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应进行分析；
B、根据化合价代数和为零进行分析；
C、根据硅元素的最外层有四个电子进行分析；
D、根据硅的原子序数是14进行分析。
【解答】解：A、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，二氧化硅和碳反
应生成硅和一氧化碳，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，所以反应 、 均为置换反
应，故A正确； ① ③
B、化合价代数和为零，SiCl 中，氯元素的化合价为﹣1，所以Si的化合价为+4，故B正确；
4
C、硅元素的最外层有四个电子，属于半稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故C错误；
D、硅的原子序数是14，所以硅原子的核电荷数为14，故D正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
7．（3分）下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液
B 除去NaOH溶液中混有的 加入足量稀盐酸
Na CO
2 3
C 除去CO 中混有少量的CO 在足够的氧气中点燃
2
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体
中
A．A B．B C．C D．D
第10页（共19页）【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物
质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、
红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。
B、Na CO 、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符
2 3
合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选
项实验方案不能达到其实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
8．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO ﹣
3
C．Na+、H+、NO ﹣、CO 2﹣ D．H+、Mg2+、SO 2﹣、Cl﹣
3 3 4
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量
共存，进行分析判断。
【解答】解：A、H+与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、CO 2﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。
3
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各
离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分）
9．（2分）用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子： A r 。
第11页（共19页）（2）13 号元素原子的结构示意图： 。
【分析】（1）氩气是由氩原子直接构成的，进行分析解答。
（2）13号原子为铝原子，原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、
第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，进行分析解答。
【解答】解：（1）氩气是由氩原子直接构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，其
原子符号为：Ar。
（2）13号原子为铝原子，原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、
第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，铝原子的结构示意图为 。
故答案为：
（1）Ar；
（2） 。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、原子结构示意图等）的书写方法是
正确解答此类题的关键。
10．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 元素 （填“元素”或“原
子”）。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 隔绝氧气 。
【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形
式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着
火点以下，据此结合①灭火方法进行分析解答②。 ③
第12页（共19页）【解答】解：（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等
形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，利用的隔绝氧气的灭火原理。
故答案为：
（1）元素；
（2）隔绝氧气。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、加深对元素概念的理解是正确解答本题的关键。
11．（1分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如图，下
列有关 Tm 的判断错误的是 （填序号）。
原子的质子数为 69 属于③金属元素
①原子的中子数为 69 ②相对原子质量为 168.9
③ ④
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，
下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
【解答】解： Tm原子中有69个质子，正确；
铥是金属元①素，正确；
②Tm原子中有69个质子，中子数不是63，该选项说法不正确；
③铥的相对原子质量为168.9，正确；
④故选： 。
【点评③】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12．（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可
用 于 改 良 酸 性 土 壤 ， 它 们 之 间 的 转 化 关 系 如 图 所 示 。
第13页（共19页）回答下列问题：
（1）A的化学式为 CH ，G俗称 纯碱 。
4
（2）大气中D的含量过高会产生 温室效应 ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应 的化学方程式为 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） ，该反应过程中 放出 （填“吸
2 2
收”或“③放出”）热量。
（4）反应 的化学方程式为 N a CO +Ca（ OH ） ＝ CaCO ↓ +2NaOH ，其基本反应类型
2 3 2 3
为 复分④解 反应。
【分析】根据A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是
甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧
化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，
所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成
碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是
碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A
是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢
氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和
水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应
生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以
H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CH ，G俗称纯碱；
4
（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；
（3）反应 是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O＝Ca（OH），该反
2 2
应过程中③放出热量；
（4）反应 是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na CO +Ca④（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。
2 3 2 3
故答案为：（1）CH ，纯碱；
4
第14页（共19页）（2）温室效应；
（3）CaO+H O＝Ca（OH） ，放出；
2 2
（4）Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH，复分解。
2 3 2 3
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）
13 ． （ 8 分 ） 实 验 室 利 用 如 图 所 示 装 置 进 行 相 关 实 验 。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称： 长颈漏斗 ， 水槽 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生①装置是 A （填字②母序号），该反应的化学方程式
为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧
4 2 4 2 2
元素的质量之比是 1 ： 4 。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发
生装置是 C （填字母序号），反应的化学方程式为 Zn+H SO ＝ ZnSO +H ↑ ；点燃
2 4 4 2
氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 D （填字母序号）所示方法收集氢气。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和
反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应
物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。
【解答】解：（1） 长颈漏斗； 水槽；
① ②
第15页（共19页）（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二
氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；根据化学方程式
4 2 4 2 2
可知每8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的
质量之比＝（16×2）：（16×8）＝1：4；
（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适
合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；氢气具有可燃性，当混
2 4 4 2
有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用 D装置收
集。
故答案为：
（1）长颈漏斗；水槽；
（2）A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；1：4；
4 2 4 2 2
（3）C；Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；D。
2 4 4 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气
体的密度和溶解性有关。
14．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方
程式为 4Al+3O ＝ 2A l O 。
2 2 3
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入 无明显现象
CuSO 溶液中
4
乙 将表面打磨后的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体
CuSO 溶液中
4
丙 将表面未打磨的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体
CuCl 溶液中
2
（1）比较实验乙和实验 甲 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 2Al+3CuSO ═ A l（ SO ） +3Cu ，据此可知金属活动
4 2 4 3
性A1比Cu 强 （填强”或“弱”）。
第16页（共19页）（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马
2
上被其他同学否定，否定的依据是 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO 溶液，并均浸入表面
4
未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 C l ﹣ 能
NaCl固体 固体 破坏氧化铝薄膜
①
（2）向另一支试管中再加 铝丝表面没有 氧化铝薄膜未被破 Na+和SO 2﹣都不能
4
入Na SO 固体 变化 坏 破坏氧化铝薄膜
2 4
②
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 正确 （填“正确”或“不正确”）
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
【分析】根据铝与氧气反应生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反应现象以及实验过程中要注意
控制变量进行分析解答即可。
【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的
化学方程式为4Al+3O ＝2Al O ，故填：4Al+3O ＝2Al O 。
2 2 3 2 2 3
【对比实验】（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的
比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。
（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO ═Al
4 2
（SO ）+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2Al+3CuSO ═Al（SO ）+3Cu；强。
4 3 4 2 4 3
（3）H O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，
2
故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。
【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入
硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 Cl﹣能破坏
NaCl固体 固体 氧化铝薄膜
①
（2）向另一支试管中再加 铝丝表面没有变 氧化铝薄膜未被破 Na+和SO 2﹣都不能
4
入Na SO 固体 化 坏 破坏氧化铝薄膜
2 4
②
【结论与反思】
第17页（共19页）得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。
【点评】本题考查的是常见实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的知识进行。
四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）
15．（2分）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为 C H O Zn）口服液来
12 22 14
补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 45 5 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄
糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共 1 3 mg。
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65＝455。
现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共
91mg× 100%＝13mg。
故答案为：
455；13。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问
题、解决问题的能力。
16．（6分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体
混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
加入稀硫酸的质量/g ①25 ②25 ③25 ④25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 50% 。
（2）上表中，a 的值为 1 2 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【分析】根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，第三次氧
化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，结合25g稀硫酸与4g氧
化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a
＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混
第18页（共19页）合物中，氧化铜的质量分数为 ×100%＝50%，
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H SO ＝CuSO +H O
2 4 4 2
80 98
4g 25gx
＝
x＝19.6%
故答案为：（1）50%；
（2）12；
（3）19.6%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
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