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2019年辽宁省盘锦市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题；每小题1分，共16分．每
小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、河水结冰是由液态变为固态，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态变为气态，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应
用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
第1页（共14页）注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A．金刚石由碳元素组成的纯净物，是单质；水是由氢元素和氧元素组成化合物
是氧化物；稀有气体是由氦、氖、氩、氪等气体组成，是混合物，故A正确；
B．生铁是碳和铁组成的混合物，二氧化硫是硫和氧元素组成的氧化物，稀硫酸是混合物，
故B错误；
C．氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质，酒精是有机物，大理石是混合物，故C错误；
D．氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，纯
碱是化合物，故D错误。
故选：A。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧
化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
4．【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说
法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说
法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5．【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素
的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示
意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子
数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于
第2页（共14页）相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化
学反应中易失去电子。
【解答】解：
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带
“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序
数＝核电荷数＝质子数，则硒原子的质子数是34，故选项说法正确。
D、当质子数＝核外电子数，为原子，图示中34＝2+8+n+6，n＝18，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名
称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．【分析】由题意，“在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH +5O
3 2
4X+6H O”，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式。
2
【解答】解：在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH +5O 4X+6H O，
3 2 2
根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原
子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6
个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方法。
7．【分析】A．根据人体所需营养素的主要来源进行分析；
B．根据甲醛溶液有毒进行分析；
C．根据营养素的生理功能进行分析；
D．根据打开抽油烟机会引起爆炸进行分析。
【解答】解：A．人体所需要的能量主要来自糖类，其次来自油脂蛋白质，故A错误；
B．甲醛有毒不能用来浸泡海产品以延长保鲜时间，故B错误；
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C正确；
D．室内煤气泄漏时，立即打开抽油烟机可能会引起爆炸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化
第3页（共14页）学基础知识的掌握。
8．【分析】A、根据硬水软化的方法来分析；
B、根据保护水资源的措施来分析；
C、根据电解水的实验结论来分析；
D、根据净化水的原理来分析。
【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，故正确；
B、保护水资源可以从节约用水和防治水体污染两个方面入手，故正确；
C、水通电生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故正
确；
D、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，但不能除去其他杂质，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查了有关水的知识，难度较小。
9．【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
D、根据葡萄糖酸锌的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65
＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：
224：65，故选项说法错误。
C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，故选项说法错误。
D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
10．【分析】A、根据合金概念进行分析判断。
B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥的性质分析。
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。
【解答】解：A、合金中可能含有非金属元素，例如钢中含有碳等非金属元素，故选项说法错
第4页（共14页）误。
B、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的特征、显碱性的不一定是碱溶液等是正确解答本题
的关键。
11．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉
淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜
离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错
误。
B、硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，
故选项错误。
C、硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质
之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
12．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反
应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采
取的方法不正确。
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，可用分别
加入适量的水溶解，触摸容器外壁的方法，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴
别，故选项所采取的方法正确。
第5页（共14页）故选：A。
【点评】抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是
正确解题的关键。
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
13．【分析】（1）根据元素符号前的数字表示原子个数进行分析；
（2）根据离子符号前的数字表示离子个数进行分析；
（3）根据化学式的书写方法进行分析；
（4）根据元素符号正上方的数字表示化合价进行分析。
【解答】解：（1）元素符号前的数字表示原子个数，2个氢原子可表示为：2H；
（2）离子符号前的数字表示离子个数，2个铁离子可表示为：2Fe3+；
（3）高锰酸钾是由钾离子可高锰酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO ；
4
（4）元素符号正上方的数字表示化合价，氧化镁中镁元素的化合价可表示为： 。
故答案为：
（1）2H；
（2）2Fe3+；
（3）KMnO ；
4
（4） 。
【点评】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是
分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解
答此类题目。
14．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）石墨具有导电性，可作干电池电极；
（2）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠；
（4）氮气化学性质稳定，无毒，可用于充入食品包装袋中防腐；
（5）可引起酸雨的物质是二氧化氮。
答案：（1）④；（2）⑤；（3）②；（4）③；（5）①。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用
途是由物质的哪种性质决定的。
第6页（共14页）15．【分析】（1）根据质量守恒定律分析参加反应的反应物的粒子个数比；
（2）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等
（3）根据微粒的构成分析回答；
（4）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程
式。
【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如
图：
（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；
（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；
（3）由微粒的构成可知，一个“ ”分子是由2个原子构成的。
（4）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的化
学方程式是：H +Cl 2HCl。
2 2
故答案为：（1）1：1； （2）原子；（3）2；（4）H +Cl 2HCl。
2 2
【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守
恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用。
16．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点表示的含义是：t ℃时，A、B两种物
2
质的溶解度相等；
（2）t ℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液；
1
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t ℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多
3
的是C；
（5）将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大
1 3
到小的关系是：B＞A＞C。
第7页（共14页）【解答】解：（1）P点表示的含义是：t ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：t ℃时，
2 2
A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t ℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水
1
60g；故答案为：饱和；
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化
不大；故答案为：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t ℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多
3
的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；
（5）将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大
1 3
到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案
为：B＞A＞C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、简答题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
17．【分析】（1）根据1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小进行
解答；
（2）根据灭火的方法进行解答。
（3）根据水是由水分子构成的，双氧水是由过氧化氢分子构成的进行解答。
（4）根据汽油能将油污溶解进行解答。
【解答】解：（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。
（3）水是由水分子构成的，双氧水是由过氧化氢分子构成，所以水和双氧水的化学性质不
同。其原因是分子构成不同。
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
答案：（1）水分子质量，体积都很小。
（2）移走可燃物。
（3）分子构成不同。
（4）汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的。
【点评】此题考查了分子的基本性质、灭火的原理、除油的方法，宏观的数据和现象能体现
分子的性质，要学会利用粒子的性质来解释宏观现象。
18．【分析】（1）根据乙醇使用的特点分析回答；根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生
第8页（共14页）成二氧化碳和水解答；
（2）根据材料的分类解答；
（3）根据减少白色污染的措施解答；
【解答】解：
（1）使用“乙醇汽油”的益处是：节省化石能源、减少污染等；甲烷燃烧生成二氧化碳和
水，反应的方程式是：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
（2）自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是橡胶轮胎、塑料把手；
（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。
减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋，
塑料盒等；使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃
塑料等等；故填：使用可降解塑料；
答案：
（1）节省化石能源、减少污染等；
（2）①③；
（3）使用可降解塑料；
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【分析】（1）根据合金的特点来分析；
（2）根据金属的锈蚀条件与防锈措施、保护金属资源的措施来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其应用来分析。
【解答】解：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度大于纯铜的
硬度，故填：大；
（2）铁与水、氧气共存时会发生锈蚀，所以刷漆、涂油等可以防止铁发生锈蚀。将废旧金属
回收利用、有计划合理开采金属资源、寻找金属替代品都可以保护金属资源，故填：刷漆
（答案合理即可）；废旧金属回收利用（答案合理即可）；
（3）锌比铜活泼，铜比银活泼，所以将锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝
酸银反应生成银和硝酸锌，然后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。硝酸铜溶液是蓝色的，
硝酸银和硝酸锌溶液均为无色。若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，只有
硝酸锌，滤渣为银和铜。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝
酸银。故填：银、铜；硝酸铜、硝酸锌。
第9页（共14页）【点评】本题考查了金属的有关知识，解题时根据合金的性质、金属的防护以及金属活动
性来分析即可。
20．【分析】根据A～G均是初中化学常见的物质，A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B
为红棕色固体氧化物，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，E中含有两种元素，F在农业上可
用来改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，一氧化碳和G可以互相转化，所以G是二氧化碳，
氧化铁和C会发生反应，所以C是酸，可以是盐酸，二氧化碳和D可以相互转化，所以D
是碳酸盐，F和G可以相互转化，氢氧化钙会转化成D，所以E是水，D是碳酸钙，然后将
推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G均是初中化学常见的物质，A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，
B为红棕色固体氧化物，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，E中含有两种元素，F在农业上
可用来改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，一氧化碳和G可以互相转化，所以G是二氧化
碳，氧化铁和C会发生反应，所以C是酸，可以是盐酸，二氧化碳和D可以相互转化，所以
D是碳酸盐，F和G可以相互转化，氢氧化钙会转化成D，所以E是水，D是碳酸钙，经过
验证，推导正确，所以A﹣B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化
碳，化学方程式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
（2）D的一种用途为：补钙剂；
（3）G→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反
应；
（4）C的物质类别是酸；
（5）E一F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H O+CaO＝Ca（OH）
2
。
2
故答案为：（1）3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
（2）补钙剂；
（3）化合反应；
（4）酸；
（5）H O+CaO＝Ca（OH） 。
2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验探究题（本大题共3小题，每空1分，共22分）
第10页（共14页）21．【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项进行分析；
（2）根据二氧化碳的性质推测实验现象；
（3）根据配制溶液时的注意事项进行分析；
（4）根据玻璃棒的用途进行分析；
（5）根据过滤的注意事项进行分析；
（6）根据燃烧的条件进行分析。
【解答】解：（1）实验A是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉。所以，红磷必须
足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以观察到的现象是：下面的
蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）在用量筒量取水时，仰视读数，使量取水的实际体积大于要量取水的体积，将导致所
配制的溶液溶质质量分数偏小；
（4）D中玻璃棒的用途是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧
条件之一是：可燃物。
故答案为：
（1）将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）偏小；
（4）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；
（6）可燃物。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化
学基础知识的掌握。
22．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据二氧化碳的性质选择合适的验满
方法；
（4）根据仪器的特点进行分析；
第11页（共14页）（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据实验
的步骤进行分析。
【解答】解：（1）①是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，反应条件是常温，氧气不和浓硫酸反应，可
用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气大，收集露天煤业的氧气，要用向上排空气法收集，所
以实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是：AFC；过氧化氢在二氧化锰的
催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；因为二氧化碳的密度比
空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木
条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是：能够控制反应的速率；
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体，需要加热，
反应的状态是固体，所以可选用装置B作发生装置；又因为甲烷的密度比空气小，且不溶
于水也不与水反应，可用排水法和向下排空气法收集，故装置组合是：BD或BE；组装好
仪器后，应先检查装置的气密性再装药品。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AFC；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；放在集气瓶口；
（4）能够控制反应的速率；
（5）BD或BE；检查装置的气密性。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生
装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
23．【分析】（1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，测得溶液的pH＜7进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变
质进行分析；
第12页（共14页）【设计实验】根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色进
行分析；
【交流讨论】根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（3）根据第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II组实验中，碳酸钠和适量的氯化
钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）+2HCl＝
2
CaCl +2H O，测得溶液的pH＜7，所以反应后溶液中的溶质为：CaCl 、HCl；
2 2 2
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，
所以猜想2：溶质是碳酸钠、氢氧化钠；
【设计实验】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入 有白色沉淀沉淀，溶 猜想3成立
适量的氯化钡溶液，充分反应后，过 液不变色
发生反应的化学方程式为：
滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶
BaCl +Na CO ＝
液 2 2 3
BaCO ↓+2NaCl．
3
【交流讨论】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为
猜想3不一定成立，原因是：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气
泡；
（3）第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反
应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两
组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠
（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。
故答案为：（1）Ca（OH） +2HCl＝CaCl +2H O，CaCl 、HCl；
2 2 2 2
（2）碳酸钠、氢氧化钠；
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀沉淀，溶 BaCl +Na CO ＝
2 2 3
液不变色 BaCO ↓+2NaCl．
3
【交流讨论】当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；
（3）适量的碳酸钠溶液。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
第13页（共14页）五、计算题（本大题共1小题，共6分）
24．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求
算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸氢钠的质量以及
生成的氯化钠的质量，进而求算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g
设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
84 58.5 44
x y 4.4g
＝ ＝
x＝8.4g
y＝5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝10%
答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
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日期：2022/1/24 19:40:16；用户：微信用户；邮箱：orFmNt6JxbombNK--PZkfnvM8130@weixin.jyeoo.com；学号：42171657
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