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2020年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．不锈钢 B．矿泉水 C．液态氧 D．石灰石
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．金刚石﹣Au B．干冰﹣H O
2
C．铁离子﹣Fe+2 D．二氧化硅﹣SiO
2
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．用活性炭除去水中的色素
B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极
D．用汽油洗去金属表面的油污
4．下列做法正确的是（ ）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．霉变大米，煮熟食用
C．垃圾分类，资源再生 D．海鲜保鲜，甲醛浸泡
5．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠
C 合成材料 塑料、玻璃钢、合成橡胶
D 复合肥料 KNO 、NH NO 、（NH ） HPO
3 4 3 4 2 4
6．如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（ ）
A． 称量 B． 量取C． 溶解 D． 测pH
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用明矾降低水的硬度
B．用燃烧法区分棉线和羊毛线
C．用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D．用HNO 除去NaCl溶液中的Na CO
3 2 3
8．下列排序正确的是（ ）
A．氯元素的化合价：
B．物质在水中溶解性：
C．地壳中元素含量：
D．氮元素质量分数：
9．下列对实验操作或现象的描述正确的是（ ）
A．蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄
D．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭
10．如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．整个转化过程有两种氧化物B．该过程体现无机物与有机物可相互转化
C．转化 都为化合反应
D．丁中①碳、②氢、氧的质量比为12：3：8
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用双氧水制氧气：H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H O+O ═2Cu（OH）
2 2 2
C．用小苏打治疗胃酸过多：Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO +2SO +O ═2CaSO +2CO
3 2 2 4 2
12．已知： （C H O ） （淀粉）+nH O nC H O （葡萄糖）； C H O （葡萄
6 16 5 n 2 6 12 6 6 12 6
① ②
糖） 2C H OH（酒精）+2X↑．下列说法不正确的是（ ）
2 5
A．X的化学式为CO
2
B．淀粉、葡萄糖都属于糖类
C．用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖
D．75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Fe Fe O FeCl 溶液
2 3 3
B．CaCO CO CO
3 2
C．Na SO 溶液 Na CO 溶液 NaOH溶液
2 4 2 3
D．NaCl溶液 NaOH溶液 Na SO 溶液
2 4
14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NH NO 固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
4 3
B CO 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
2
C Na SO 溶液中混有少 除杂 加入Ba（OH） 溶液至不再产生沉淀，过滤
2 4 2
量MgSO
4D KNO 和 Ba（NO ） 分离 先加入适量的K SO 溶液，过滤、洗涤，再向滤
3 3 2 2 4
的混合溶液 渣中加入一定量稀HNO ，充分搅拌
3
15．以石灰浆[Ca（OH） 、CaCO ]为原料制备超细CaCO 的原理如图。下列说法不正确的是
2 3 3
（ ）
A．过程Ⅰ中产生CO ，说明NH Cl溶液呈酸性
2 4
B．过程Ⅱ中NH 需过量，否则会减少超细CaCO 的产率
3 3
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl +2NH +CO +H O═CaCO ↓+2NH Cl
2 3 2 2 3 4
D．理论上，生产过程中无须补充CO 和NH Cl溶液
2 4
二、不定项选择题（本题包括 5小题，小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意，错选、多选不给分。若有两个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．离子中质子数一定不等于电子数
B．化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C．水电解实验时，电解器中H 与O 的体积之比约为2：1
2 2
D．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
17．KCl和KNO 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
3
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T 应介于30～40℃
2
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T ℃
1
D．将T ℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T ℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
2 1
18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加
3 2 2
入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是（ ）
A．0～a段发生的反应为2eCl +Fe═3FeCl
3 2
B．x＝16.8
C．原溶液中FeCl 与CuCl 的质量之比为65：81
3 2
D．取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl 溶液，可得32.0g Cu
2
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl 、KOH、NaCl、Ba（NO ）
3 3 2
B．Na CO 、BaCl 、NaNO 、稀HCl
2 3 2 3
C．Na SO 、Ba（OH） 、NaOH、稀HNO
2 4 2 3
D．BaCl 、NaOH、MgSO 、KNO
2 4 3
20．已知：2Na O +2CO ═2Na CO +O ，2Na O +2H SO ═2Na SO +2H O+O ↑．现有
2 2 2 2 3 2 2 2 2 4 2 4 2 2
Na O 、Na CO 固体混合物26.2g与一定量CO 反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的
2 2 2 3 2
固体中加入过量的稀H SO ，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0 CaCO ．下列
2 4 3
说法正确的是（ ）
A．与CO 反应生成了1.6g O
2 2
B．29.0g固体全部为Na CO
2 3
C．原混合物中Na O 与Na CO 的质量比为39：92
2 2 2 3
D．与稀H SO 反应后所得溶液中Na SO 的质量为42.6g
2 4 2 4
三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．用化学符号表示。
（1）2个磷原子 。
（2）空气中含量最多的气体 。
（3）人体缺少 元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物 。
22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氢气 B．盐酸 C．聚乙烯 D．聚氯乙烯 E．石油 F．食盐 G．维生素 H．武德合金
（1）可用于制保险丝的是 。
（2）可用于包装食品的是 。
（3）可用于金属除锈的是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）最常见的化石燃料是 。
（6）蔬菜、水果中富含 。
23．如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。
（1）石油属于 （填序号）资源。
a．可再生
b．不可再生
c．人工合成
（2）分馏主要属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
24．用除铁锈后的废液（主要含FeCl 、FeCl 、HCl）制备污水处理剂FeSO •7H O的流程如
3 2 4 2
图。（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得
固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。
（2）试剂可用 （填序号）。
a．稀HCl
b．稀HNO
3
c．稀H SO
2 4
（3）“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。
25．如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H S+O ═2S↓+2H O。
2 2 2
（1）脱硫时发生反应的化学方程式为 。
（2）整个过程溶液的pH （选填“变大”或“变小”）。
四、实验题（本题包括2小题、共17分）
26．请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称： ， 。
（2）加热高锰酸钾制O 2 的化学①方程式为 ② ，选用的发生装置是 （填序号）。
可选E装置收集O ，理由是 。
2
（3）实验室制取CO 的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优
2
点是 。若用D装置收集CO 气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
2
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H 、CO 的混合气体。
2 2
步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H ；再关闭活塞A，打开
2
活塞B，可得到CO 。
2
溶X液最好选择 （填序号）。
①a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH） 溶液
2
选用稀H SO而不用盐酸，可能的原因是 。
2
27．②实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）Ⅱ中为Ca（HCO ） 澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
3 2
【实验二】滴加MgCl 溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
2
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg（OH） 、MgCO 、CaCO 均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相
2 3 3
应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质 Mg（OH） MgCO CaCO
3 3
2
分解温度 260℃ 540℃ 900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体
质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序
号
① ② ③
温度/℃ 280 560 1000
剩余固体 3.68 2.80 1.92
质量/g
（1）根据表中第 组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH） 。
2
（2）样品中MgCO 、CaCO 的质量比是 。
3 3
结论：实验二中MgCl 和Ca（HCO ） 反应的化学方程式为 。
2 3 2
【拓展】将实验二中MgCl 溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该
2
反应的化学方程式为 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．现有一包不纯的Na SO 粉末，可能含有CaCO 、CuCl 、Ba（NO ） 、NaOH、NaCl中的
2 4 3 2 3 2
一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有
。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含
有 。（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO 溶液出现白色沉淀，
3
则原固体还含有NaCl。
29．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是
最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反
应 是自然界普遍存在的重要反应之一。
①
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应 的化学方程式： ； 。
（3）工业①上发②生反应 的主要设①备名称是 ② 。
（4）丙和丁在一定条②件下可合成乙酸（C
2
H
4
O
2
），则参加反应的丙和丁的质量比为
。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ．铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基
本类型是 。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1。
黄铜的硬度比铜和锌都 （选填“大”或“小”）。
①木炭还原Cu
2
O的化学方程式为 。
②（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。
（4）CuSO 可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H SO ，通入O 并加热可得到CuSO 溶液，
4 2 4 2 4
反应的化学方程式为 。
Ⅱ．实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料： NaOH和CuSO 溶液混合可生成Cu（OH） 、Cu （OH） （SO ） （铜为+2
4 2 x y 4 z
价）等多①种产物。
68℃时，Cu（OH） 发生分解；300℃左右，Cu （OH） （SO ） 发生分解，生成铜的
2 x y 4 z
②氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH） ，则黑色固体是 。
2
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取
27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间 N ．冷
2
却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu（OH） 和 Cu （OH） （SO ） 。
2 x y 4 z
再通一段时间N 的目的是 。
2
①27.6g样品中Cu（OH）
2
的质量为 g。
②（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量 BaCl
2
溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu （OH）
x y
（SO ） 中，x：y：z＝ 。
4 z
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热
时间的关系如图4。
（1）t ～t 段固体质量未发生变化的原因是 。
1 2
（2）用装置C替代装置B，t ～t 段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了
2 3
。
（3）a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式： 。参考答案
1-15. CDBCA DBDCC DCBAD 16. AC 17. C 18. A,C 19. B 20.A.D
