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2020年福建省中考化学试卷
一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ）
A．夯筑土屋 B．结绳记事 C．磨制石器 D．烧制彩陶
2．（3分）下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（ ）
A．过氧化氢（H O ） B．乙醇（C H O）
2 2 2 6
C．三氯甲烷（CHCl ） D．过氧乙酸（C H O ）
3 2 4 3
3．（3分）在制取氢气（Zn+H SO ═ZnSO +H ↑）的实验中，下列操作正确的是（ ）
2 4 4 2
A． 检查气密性 B． 加入锌粒
C． 加入稀硫酸 D． 收集氢气
4．（3分）下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）
A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．玉米油
5．（3分）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
6．（3分）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤
D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
7．（3分）2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的
组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（ ）
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C．液氧变成气态氧时，放出热量
D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
8．（3分）NaCl和KNO 在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
3
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
3
A．20℃时，100g H O最多能溶解36.0g NaCl
2
B．40℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
3
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO 饱和溶液变为不饱和溶液
3
9．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO 粉末的容器中，相同条件下测得两者产生
3
的CO 体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
2
A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO 的速率均先慢后快
2
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO 体积比100～200s内的少5a mL
2
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO 粉末反应制备CO
3 2二、非选择题本卷共8题，共70分。
11．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1） 图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
图2①为氧原子结构示意图，x的数值为 。在化学变化中，氧原子容易 （填“得到”或“失
②去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。
①
处的微粒是 （填化学式）。
②
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
原子是不可分割的实心球体；
①物质都是由原子构成的；
②同种元素的所有原子的质量完全相同。
③现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： 。
12．（9分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填标号）。
A．卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 。
①“石”转化为“灰”的反应属于 （填基本反应类型）。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 。
③（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 。
13．（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
图中碱性最强的体液是 。
①该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH） ]治疗，其原理是 （用化
3
②学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效
氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液
浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项] 外用消毒剂，须稀释后使用。
不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产
①
品）同时使用。
②
依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐
①具消毒。
洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl ）。请将该反应的化学方程式补充完整
2
②2HCl+NaClO═ +Cl ↑+H O
2 2
14．（9分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并
将逐步向理想燃料发展。
（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH 、C H 两种物质中，氢元素的质量分数较大的是 （填化学式）。
4 3 8（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是 。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H ，反应的化学方程式为 。
2
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：
。
15．（10分）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的
物质。
（1）若反应 为3Cu+8HNO （稀）＝3Cu（NO ） +4H O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：（
3 3 2 2
（写一个）。①
（2）反应 中，X的化学式是 （写一个）。
（3）Y是黑②色固体，反应 的化学方程式为 。
（4）利用反应 的转化原④理，除去FeSO 溶液中的少量CuSO ．需要的药品和分离方法分别是 、
4 4
。 ⑤
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu （OH） CO ]的过程中，空气中参与反应的物质是 。
2 2 3
16．（9分）请将下列实验报告补充完整。
实验内容 现象 说明、解释或结论
（1）用高锰酸钾制取氧气。 当观察到 时，开 收集O 之前，将集气瓶内
2
始收集气体。 空气完全排净的方法是
连接仪器，检查装置气密性。用
。产生O 的化学方程式为
（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管 2
。
中，并在试管口放一团棉花，固定好装
置；加热试管，用排水法收集O ．
2
（2）酸与碱发生中和反应。 步骤ii中观察到 步骤i中“边滴边振荡“的
。 目的是 。
i．取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2
滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边
振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。
ii．往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH
溶液，观察现象。
17．（11分）欲证明“CO 与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪
2器已略去）。
【实验1】配制溶液。
（1）用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A．胶头滴管
B．酒精灯
C．量筒
D．烧杯
E．玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲
同学得出“CO 与NaOH发生了化学反应”的结论。
2
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（3）上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验3】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：i．CaCl 溶液呈中性；ii．CaCl +2NaOH═Ca（OH） ↓+2NaCl。
2 2 2
实验步骤如下：
检查装置的气密性，往装置中加入药品；
①关闭K 、K ，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
1 2
②A中物质充分作用后，打开K ，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
1
③关闭K ，打开K ，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
1 2
④（4）步骤 “产生沉淀”的现象仍不足以证明CO 与NaOH发生了化学反应，理由是 。
2
（5）步骤③中，若观察到 （填现象），证明CO 与NaOH发生了化学反应。CO 与NaOH反应的化学
2 2
方程式为 ④ 。
18．（6分）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C H O），其中包含葡萄
2 6
糖（C H O ）转化为乙醇的反应（C H O 2C H O+2CO ↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应
6 12 6 6 12 6 2 6 2
的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）2020年福建省中考化学试卷
试题解析
一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．解：A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
故选：A。
3．解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气；图中所示操作正确；
B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管
横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着
手心，所示操作错误；
D、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排空气法，故操作错误；
故选：A。
4．解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。
C、青菜中富含维生素，故选项错误。
D、玉米油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
5．解：“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等
形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。6．解：A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；
B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；
C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；
D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。
故选：A。
7．解：A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；
D．由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和
氧原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。
故选：D。
8．解：A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g H O最多能溶解36.0g NaCl，
2
选项说法正确；
B．由表格数据可知，40℃时，KNO 的溶解度为 63.9g，此温度下 KNO 饱和溶液的溶质质量分数为
3 3
，选项说法正确；
C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，
而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO 饱和溶液变为不饱和溶液，
3
选项说法正确。
故选：C。
9．解：A、不能将湿润的pH试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，把变色的
pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；
B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；
C、溶解、过滤、蒸发能够除去粗盐中的难溶性杂质，该选项不能达到实验目的；
D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧
化碳气体，二氧化碳气体无色无味，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
10．解：A、0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器
内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。B、由0～100s内，两者产生的CO 体积（V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO 的
2 2
速率均先慢后快，故选项说法正确。
C、0～100s内产生的CO 体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体
2
的体积为 7.8amL﹣2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s 内产生的 CO 体积比 100～200s 内的少 5amL﹣
2
2.8amL＝2.2amL，故选项说法错误。
D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸
与CaCO 粉末反应制备CO ，故选项说法正确。
3 2
故选：C。
二、非选择题本卷共8题，共70分。
11．解：（1） 由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。
由于在原①子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：2+6＝8．氧原子最外层的电
②子数是6，大于4，在化学变化中，氧原子容易得到电子。
（2） 由微粒的构成可知， 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1。
①
由质量守恒定律可知， 处的微粒是水分子，化学式是：H O。
2
②
（3） 原子不是不可分割的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的。
构成①物质的微粒有分子、原子和离子；
②同种元素的所有原子的质子数相同，质量不一定相同，因为中子数可能不同。
③故答案为：（1） 28.09； 8；得到。
（2） 1：4：1；① H O。②
2
（3）①原子是由原子②核和核外电子构成。
12．解：（1）A．晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关；
B．釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；
C．火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；
D．煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。
故选A；
（2） “煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能再转化为化学能；故填：
热能→①化学能→化学能；“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为CaCO CaO+CO ↑，该反应是由一
3 2
②种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；
“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H O＝Ca（OH） ；故填：
2 2
③CaO+H O＝Ca（OH） ；
2 2
（3）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：
打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。
13．解：（1） 当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强
的体液是胰液①。
氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O。
3 3 2
②（2） 根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
设有效①氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1×6.0%＝（1+x）×0.04% x＝149。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个
②数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、
数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。
故答案为：
（1） 胰液； Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O；
3 3 2
（2）①149； ②NaCl。
14．解：①（1）将化②学式CH 变形为C H ，与C H 相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，
4 2 8 3 8
氢元素的质量分数越小，可见CH 中氢元素的质量分数较大；故填：CH ；
4 4
（2）倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：缓解温室效应；
（3）一定条件下，碳和水发生置换反应即可制得 CO 和 H ，反应的化学方程式为 C+H O
2 2
CO+H ；故填：C+H O CO+H ；
2 2 2
（4）开发使用新能源可以缓解能源危机；故填：开发使用新能源。
15．解：（1）若反应 为3Cu+8HNO （稀）＝3Cu（NO ） +4H O+2NO↑，由于有气体生成，预测该反应可能
3 3 2 2
观察到的实验现象：①有气泡生成。
（2）反应 中，硝酸铜转化为氢氧化铜，加入的物质X为碱类，可以是氢氧化钠，X的化学式是：NaOH。
②（3）Y是黑色固体，氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，Y为氧化铜，能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所以
反应 的化学方程式为：CuO+H SO ═CuSO +H O。
2 4 4 2
（4）④利用反应 的转化原理，除去FeSO 溶液中的少量CuSO ．由于铁能将铜置换出来，所以需要的药品是
4 4
铁粉，固液分离⑤方法过滤。
（5）铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu （OH） CO ]的过程中，在Cu （OH） CO 中含有铜、氢、氧、
2 2 3 2 2 3
碳元素，由空气的成分可知，参与反应的物质是：O 、H O、CO 。
2 2 2
故答案为：（1）有气泡生成。
（2）NaOH。
（3）CuO+H SO ═CuSO +H O。
2 4 4 2
（4）铁粉，过滤。
（5）O 、H O、CO 。
2 2 2
16．解：（1）用药匙取少量高锰酸钾装入试管中。
当观察到气泡连续并比较均匀的冒出时，开始收集气体。
收集O 之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水。
2
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑。
2 4 2 2
（2）取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好
变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；此时溶液显中性，往上述无色溶液中再滴入 1滴稀NaOH溶
液，溶液显碱性，溶液变红色。
步骤i中“边滴边振荡“的目的是使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。
故答案为：
（1）药匙；气泡连续并比较均匀的冒出；将集气瓶装满水；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（2）溶液变红色；使反应充分进行（合理即可）。
17．解：（1）A、胶头滴管用于量取液体体积时使用，A不符合题意；
B、酒精灯用于加热，在配置溶液时用不到，B符合题意；
C、量筒量取液体体积，用于量取溶剂，C不符合题意；
D、烧杯用于氢氧化钠固体称量和溶解，D不符合题意；
E、玻璃棒用于固体的溶解，E不符合题意；故答案为：B。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强降低，外界大气压将水压向左侧，造成液
面左高右低的现象；
故答案为：试管内气体减少，压强降低。
（3）由于二氧化碳可以溶于水中，也可以引起气体体积减少，因此为了说明发生化学反应，除了验证反应物的
减少，还需要验证有新物质的生成，因此还需要有碳酸钠的生成；
故答案为：没有证明有新物质生成。
（4）氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可能溶于水，造成内部压强减小，含有酚酞的氯化钙溶液倒吸入A中，
根据题目信息可知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，此时也会产生
沉淀，溶液变红现象，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。
（5）盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，从而说明二氧
化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为
CO +2NaOH＝Na CO +H O；
2 2 3 2
故答案为：A中有气泡产生；CO +2NaOH＝Na CO +H O。
2 2 3 2
18．解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x，
C H O 2C H O+2CO ↑，
6 12 6 2 6 2
180 92
x 2.3t
＝ ，
x＝4.5t，
答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。
