文档内容
2021 年广东省广州市初中学业水平考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；
并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，
然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用 2B铅笔外，其他都必须
用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一
项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是
由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天
问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（ ）
A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维
C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素
【答案】C
【解析】液氢即液态氢气，液氢燃烧原理为2H + O 2HO，A正确；芳纶全称为“聚苯二甲
2 2 2
酰苯二胺”，是一种具有超高强度、高模量和耐高温、耐酸耐碱、重量轻等优良性能的合成纤维，B
正确；镁锂合金是密度最小的合金材料，密度一般为1.35～1.65（当锂的含量为6.9%时，镁锂合金密
度为1.57g/cm3，当锂的含量为13.0%时，镁锂合金的密度为1.42g/cm3，当锂含量大于31%后，镁锂
合金的密度将小于1g/cm3，此时镁锂合金能够浮于水面上），镁锂合金具有高的比强度比刚度（从材
料刚性来看，若普通钢的刚性为1，则钛的刚性为2.9，铝的刚性为8.19，镁的刚性为18.9，镁锂合金
的刚性为22.68）和优良的抗震性能以及抗高能粒子穿透能力，而且其密度远远小于新型航空用材铝
锂合金的密度，是航空、航天、兵器工业、核工业、汽车、3C产业、医疗器械等领域最理想并有着
巨大发展潜力的结构材料之一，镁锂合金不含氧元素，因此不属于氧化物，而是属于混合物，C错误；
氟有“气”字头，属于非金属元素，D正确。
2．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净 的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO )的化学名称是碳酸钠
3
【答案】B
【解析】用明矾处理较浑浊的天然水，明矾（KSO ·Al (SO )·24HO或KAl(SO )·12HO）溶于水后，
2 4 2 4 3 2 4 2 2
其中的铝离子水解形成Al(OH) 胶体，该胶状物吸附性很强，可以使水中悬浮小颗粒凝聚而加快沉淀，
3
从而起到净水作用，而非消毒杀菌作用，A错误；烧开水时，若水的硬度大，水中的碳酸氢根、氢氧
根离子与钙镁离子结合形成CaCO 、Mg(OH) 等沉淀，这些沉淀物聚集成为水垢，B正确；在盐田中
3 2
晾晒海水，得到粗盐，除去泥沙等不溶性杂质后得到的盐并非纯净的氯化钠，而是含有少量可溶性杂
质的盐，例如氯化钙、氯化镁等盐，C错误；用含小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打(NaHCO )的化学
3
名称是碳酸氢钠，D错误。
3．虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（ ）
A．米粉 B．虾仁 C．食盐 D．植物油
【答案】A
【解析】从基本营养物质来看，米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖或糖类，A正确；虾仁的主要
成分是蛋白质，B错误；食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，C错误；植物油属于油脂，D错误。
4．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（ ）
A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气
【答案】A
【解析】空气的成分及体积分数如下：N 78%、O 21%、稀有气体 0.94%、CO 0.03%、杂质
2 2 2
0.03%，氦气属于稀有气体，密度远远小于空气，可用于填充气球，A正确；二氧化氮、一氧化碳和
天然气均不是空气中的成分，BCD错误。
5．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ）A B C D
【答案】B
【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此属于腐蚀品，选B。
6．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解析】石油钻井开采，原油蒸馏分离出石油气、燃料油，石油气加压变成液化石油气等过程中均没
有新物质生成，过程①②③均属于物理变化，ABC错误；由燃料油裂解得到的裂解气聚合为塑料等，
有新物质生成，过程④属于化学变化，D正确。
7．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
【答案】C
【解析】虽然实验①③控制了变量，但是现象均为白磷不燃烧，因此不能得出可燃物接触氧气是燃烧的条件之一的结论，A错误；实验①④均使用了可燃物——白磷，但同时改变了温度和氧气两个变量，
①→④，白磷燃烧的原因可能是可燃物接触氧气，也可能是温度达到可燃物的着火点，还可能是二者
同时作用，B错误；实验③④控制了变量，仅仅冷水和热水的区别，③中白磷不燃烧，④中白磷燃烧，
说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，C正确；细铁丝的着火点比白磷高得多，难以燃烧，
通常条件下不属于可燃物，若本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论，D
错误。
8．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和
NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1∶1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11∶7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
【答案】B
【解析】结合题意推理可知，该反应的化学方程式为2 CO + 2 NO 2 CO + N ；置换反应是单
2 2
质与化合物反应生成新单质和新的化合物，该反应不是置换反应，A错误；CO和NO的分子个数比
是2∶2，即1∶1进行反应，B正确；生成物CO 与N 的质量比为（2×44）∶28 = 22∶7，C错误；
2 2
安装催化转化器，只能加快反应速率，减少这些有害气体的排放，但不能改变反应的限度，也不能保
证所有的CO和NO均能全部反应转化为无毒的CO 和N，D错误。
2 2
9．提纯含少量NaCl杂质的KNO，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确
3
的是（ ）A．①→②，KNO 的溶解度不变
3
B．①→②，溶液中KNO 的质量分数不变
3
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO 的质量减小
3
【答案】D
【解析】固体物质的溶解度受外部因素影响，主要是温度；从①→②，温度不同，KNO 的溶解度发
3
生了变化（变大），A错误；从①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO 的质量没有改变，溶液
3
中KNO 的质量分数会变大，B错误；从②→③，由KNO 、NaCl溶解度曲线可知，前者的溶解度随
3 3
温度降低而明显减少，无论80℃时溶液中的KNO 、NaCl是否达到饱和，降温到20℃，优先结晶析
3
出KNO 晶体，由于NaCl只有少量，降温后不一定有析出，溶液中NaCl质量不变（或者也可能有
3
NaCl固体析出，NaCl的质量只会减小），C错误；从②→③，观察图中实验现象可知，③中有固体
析出，从溶解度曲线可知，KNO 的溶解度受温度影响更加明显，因此优先结晶析出的物质是KNO ，
3 3
溶液中KNO 的质量会减小，D正确。
3
10．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C H O)（n约为103～104）。下列关于纤维素的说法正确的
6 10 5 n
是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5
D．氧元素的质量分数为
【答案】D
【解析】纤维素的化学式中含有碳、氢、氧三种元素，从物质的来源和分类来看，纤维素属于有机化
合物，A错误；相对分子质量应为（12×6+1×10+16×5）×n，B错误；C、H、O三种元素的质量比为
（12×6）∶（1×10）∶（16×5） = 36∶5∶40，C错误；从列出计算表达式来看，氧元素的质量分数
为×100% = ×100%，D正确。11．下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr Br
2
【答案】A
【解析】Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定的
电子层结构，A正确；Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳
定的电子层结构，B错误；Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中
会得到1个电子，而显示出－1价，二者形成化合物的化学式为SrBr ，而不是SrBr或Sr Br，CD均
2 2
错误。
12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
的
A．构成金刚石和石墨 原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
【答案】C
【解析】构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，两物质所含碳原子的大小和结构均相同，A错误；金
刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，金刚石为正四面体为基础的立体网状结构，而石墨为正六边形
为基础的层状结构，B错误；由于金刚石和石墨均由碳原子构成，l g金刚石和1 g石墨中所含的碳原
子数相同，C正确；金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，D错误。
13． 2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．水能、风能、太阳能都是清洁能源
B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C．煤燃烧产生的CO 和SO 都是形成酸雨的污染物
2 2
D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
【答案】C
【解析】水能、风能、太阳能在生产过程和使用过程中均没有造成污染，都是清洁能源，A正确；温
室效应的主要气体是CO ，煤燃烧的主要产物为CO ，减少煤燃烧，有利于防止温室效应进一步增强，
2 2
B正确；煤燃烧产生的CO 和SO 中，SO 是形成酸雨的污染物，而CO 不是形成酸雨的污染物，C
2 2 2 2
错误；从2018年和2019年我国电力能源结构示意图可知，2019年火电比2018年的明显减少，而属于
清洁能源的风能和太阳能发电则明显增加，我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念，D正确。
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
稀释浓硫酸
A 放出大量的热 化学反应伴随能量变化
将纯铝和铝合金相互刻划
B 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素粉尘爆炸实验
D 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性
【答案】D
【解析】浓硫酸溶解于水时放出的大量的热，不是反应放热，而是溶解放热，A错误；实验的结果，
应该是铝合金的硬度比纯铝大，而不是密度，B错误；结论应该是鸡蛋壳中含有碳酸盐，C错误；可
燃性气体或粉尘在有限空间内遇到明火会发生爆炸，D正确。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至
关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运
行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的
一种原理为： ， 。氢氧燃料电池已被用作汽
车驱动电源，H 和O 在电池内部(含有HSO 或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH、
2 2 2 4 4
C HOH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O 中的燃烧相同。
2 5 2
（1）氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是 相同。
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
氘(dāo) 1 1 1
氚(chuān) 1 2 1
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 （填化学式）。
（3）电解18 g HO理论上能获得 g H。
2 2
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。
（5）燃料电池工作时HSO 溶液中起导电作用的离子是 （填化学符号）。
2 4
（6）CH 在O 中充分燃烧的化学方程式是 。
4 2【答案】
（1）质子数 （2）KOH （3）2 （4）O
（5）H+、 （6）
【解析】
（1）元素的种类是原子核内的质子数决定的。
（2）碱是金属离子和OH－离子构成，短文中出现的碱为KOH。
（3）电解水的化学方程式为
2 HO 2 H↑ + O ↑
2 2 2
2×18 2×2
18 g x
x = = 2 g
（4）反应中各元素的化合价变化情况如下
-4+1 +1 -2 +2-2 0 +2-2 +1 -2 +4-2 0
CH
4
+ H
2
O CO + 3 H
2
，CO + H
2
O CO
2
+ H
2
。
反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，只有氧元素反应前后的化合价均为－2价。
（5）HSO 溶液中含有的离子为H+、SO 2－；
2 4 4
（6）CH 在O 中充分燃烧的化学方程式为CH + 2 O CO + H O。
4 2 4 2 2 2
16．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观
粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量NaCO，除去钙、
2 3
铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤
得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗NaCO 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。
2 3（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】
（1）
（2）
（3）有大量气泡产生 滴加少量Na CO （4）2000
2 3
【解析】
（1）试管A中发生的反应是CO 与澄清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH) + CO
2 2 2
===CaCO ↓ + H O。
3 2
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是 H ，即溶液中应有
2
FeCl ；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl ；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度
2 3
随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，应有HCl气体在试管内出现，画出了见上的图所
示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na CO 反应，故有气泡产生；鉴别Ca2+离子可以使用Na CO 溶液，
2 3 2 3
因为Ca2+离子与中Na CO 的CO 2-结合成白色沉淀的CaCO 。
2 3 3 3
（4）加入适量 Na CO 是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性
2 3
（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na CO ------ 2NaCl ------ 2HCl
2 3
106 73
212g X×7.3%
X= = 2000 g。
17．我国将力争2060年前实现碳中和。CO 的捕捉是减少碳排放的措施之一、
2
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO 的过程如图所示。
2①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。
④CO 用途广泛，写出一种用途： 。
2
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO 研究表明CaC O·H O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的
2． 2 4 2
CO 捕捉性能。取1.46 g CaC O·H O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
2 2 4 2
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。
（CaC O·H O的相对分子质量：146）
2 4 2
的
②据图分析，CaO捕捉CO 反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
2
【答案】
（1）①增大NaOH溶液与CO 气体的接触面积，使吸收CO 更充分、更快速
2 2
② ③过滤 ④气体肥料/人工降雨
（2）① ②低于
【解析】
（1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。
② “反应分离”中发生的反应有：CaO + H O ==Ca(OH) 和 Na CO + Ca(OH) === CaCO ↓ +
2 2 2 3 2 3
2NaOH，其中属于复分解反应的为Na CO + Ca(OH) === CaCO ↓ + 2NaOH；
2 3 2 3
③“反应分离”中将CaCO 分离出来，这是固液分离，即进行过滤；
3
④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等；
（2）①固体物质从1.46克变为1.28克，即减少了0.18克，为水的相对分子质量18的0.1位数，即在
这区间温度下，CaC O·HO发生了脱水反应，生成了CaC O （相对分子质量为128）；固体质量从
2 4 2 2 4
1.28克降到1.00克时，即CaC O 分解了CaCO （相对分子量为100），故在这区间温度下，发生反
2 4 3
应的化学方程式为CaC O CaCO + CO↑；
2 4 3
②固体质量从1.00克降到0.56克时，即发生了CaCO CaO + CO ↑，说明温度高于800℃时有利于
3 2CaCO 的分解，而不利于CaO吸收 CO ；而温度低于800℃时，则有利于CaO吸收 CO ，反应的化
3 2 2
学方程式为CaO + CO == CaCO 。
2 3
18．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性
介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图 （写化学式）。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 （填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应
B．H 或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
2
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。
完成下表
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里
①
置换出来
② （略）
③ （略）
【答案】
（1）氧化物：CdO 碱：Cd(OH) 盐：CdCl /CdCO /CdSO
2 2 3 4
（2）BC （3）①
② ③
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，镉的氧化物化学式为 CdO；
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，含有镉元素的碱的化学式为Cd(OH) ；
2
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，镉的盐有CdCl 、CdSO 、Cd(NO )、CdCO 等。
2 4 3 2 3
（2）金属不与碱反应，A错误；金属氧化物能与C、H 和CO等还原剂反应，生成金属，B正确；镉
2
的金属活动性介于锌与铜之间，即为活泼金属；活泼金属可与酸反应，C正确；能置换出活动性比自
己弱的金属，但不将比自己活动性强的金属从它的盐中置换出来，D错误；（3）硫酸镉物质分类属于盐，制备盐的方法有：
① 金属+酸→盐和氢气；
② 金属+ 盐→新盐+新金属；
③ 金属氧化物+ 酸→盐+水
④ 碱 + 酸→ 盐+水
⑤ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
⑥ 盐 + 盐→ 两种新盐
故答案为：
① Cd +CuSO ==CdSO + Cu（1分，合理答案均给分）；
4 4
② CdO + H SO ==CdSO + H O（1分，合理答案均给分）；
2 4 4 2
③ Cd(OH) + H SO == CdSO +2H O（1分，合理答案均给分）。
2 2 4 4 2
19．多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO ，CuSO 等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是
2 4
NaClO和NaCl），FeCl 、KSO 能否催化过氧化氢分解
3 2 4
（1）MnO 催化过氧化氢分解的化学方程式是 。
2
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将
伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次
漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡
FeCl 溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡
3
KSO 溶液
2 4
i．实验中产生的气体都是氧气
(查阅得知： )
实验结论
ii．KSO 不能催化过氧化氢分解。
2 4
iii． 可能是过氧化氢分解的催化剂。
iv．……
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 （填标号）。A．CuCl B．Fe (SO ) C．NaSO D．KCl
2 2 4 3 2 4
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排
水法收集50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实
验装置，不需要用到的是 （填标号）。
【答案】
（1）
（2）带火星木条 无气泡 FeCl
3
（3）AB （4）AE
【解析】
（1）MnO 催化过氧化氢分解的化学方程式为 2 HO 2 HO + O ↑。
2 2 2 2 2
（2）①过氧化氢溶液，如有气泡产生，即是氧气，而检验是否有氧气生成， 常常使用带火星的木
条，若木条复燃，则证明有氧气生成，故填带火星的木条。
②第2次后，没有填写，即第1次为无气泡或没有明显现象。
③每次均能使过氧化氢随即产生气泡的只有FeCl，故填FeCl
3 3
（3）漂白液中含有Na+和Cl-，不具备催化作用；FeCl 溶液含有Fe3+和Cl-，即Fe3+具有催化作用；
3
KSO 中有Na+和SO 2-均不具有催化作用。即CD均不具有催化作用，不能作为过氧化氢分解的催化剂，
2 4 4
B可以作为催化剂；Fe3+为重金属离子，Cu2+也为重金属离子，故A也可以作为催化剂，故填AB。
（4）按题目要求，选取题目中给出的仪器组装如下图所示的实验装置进行实验，故不选的是AE。
20．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。
NH HCO 、NH Cl、KSO 、KCl都是常见的化肥。
4 3 4 2 4（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀产生
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d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl 溶液，无明显现象
2
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
的
②实验a～e中，不必要进行 一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知： ）
实验操作 预期现象与结论
若 ，则该肥料的成分是
。
若 ，则该肥料的成分是
。
【答案】
（1）N、K/氮、钾
（2）①一定含有NH Cl，可能含有KCl ②c
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③取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，
加入少量AgNO 溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH Cl和KCl 无白色沉淀 NH Cl
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【解析】
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是N、P、K三种，NH HCO 、NH Cl、KSO 、KC1含有
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的两种营养元素是N、K。
（2）①a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵
盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。取少量溶液A于试管中，滴加BaCl 溶
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液，无明显现象，证明溶液中没有SO 2－离子，即没有KSO 。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐
4 2 4
酸，无明显现象，证明溶液中没有 HCO －，即没有NH HCO 。故填“肯定有NH Cl，肯定没有
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KSO 、NH HCO ，可能有KCl”。
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②取少量溶液A于试管中，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀产生，这个白沉淀可能是AgCl，也可能是
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Ag SO ，对判断没有帮助，故填 c。
2 4③题目中给出NH Cl受热会分解成两种气体，而我们知道KCl受热是不会分解的（实验室用KClO
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制取氧气，反应生成物中有KCl受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残
留进行鉴别，答案如下：
实验操作 预期现象与结论
_取适量的化肥样品于试管 若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH
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Cl_。
中，加热到质量不再发生减少
为止 若试管中有物质残留，则该肥料的成分是NH Cl 和 KCl 。
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