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2019年广东省广州市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只
有一项符合愿意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1．（2分）（2019•广州）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机
合成材料的是（ ）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
2．（2分）（2019•广州）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（ ）
A．增城迟菜心 B．从化荔枝 C．沙湾姜撞奶 D．沙河粉
3．（2分）（2019•广州）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的
是（ ）
A．作为燃料电池燃料的H B．用于生产氮肥的N
2 2
C．用于医疗急救的O D．用于飞艇的He
2
4．（2分）（2019•广州）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰变成CO 气体
2
B．从含SiO 的沙子中提炼高纯Si
2
C．海水晒盐
D．从潮湿空气中分离出水
5．（2分）（2019•广州）下列实验操 正确的是（ ）
A． 将蒸发皿直接加热
B． 取液后的胶头滴管平放在桌面上
C． 用燃着的酒精灯点燃酒精灯
1D． 将混合液倒入过滤器过滤
6．（2分）（2019•广州）如图为某反应的微观示意图，“ ”、“ ”各表示一种原子，下列
说法不正确的是（ ）
A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物
7．（2分）（2019•广州）下列物质的使用能够达到目的是（ ）
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用碱液清洗水垢
C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
8．（2分）（2019•广州）超氧化钾（KO）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放
2
出氧气：2KO+2HO═2KOH+X+O↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
2 2 2
A．X的化学式为HO
2 2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
9．（2分）（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成 铝合金用于制作卫生间的置
2致密氧化膜 物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO 水溶液显酸性 CO 用作大棚蔬菜的气体肥料
2 2
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）（2019•广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
11．（2分）（2019•广州）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（
）
诗句 解释
A 吴山开，越溪涸，三金合冶成 “宝锷”的成分为合金
宝锷
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙 金的密度比沙大
始到金
D 千锤万凿出深山，烈火焚烧 煅烧生石灰得到熟石灰
若等闲
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）（2019•广州）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
13．（2分）（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论
正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
3C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
14．（2分）（2019•广州）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要
成分是硬脂酸甲酯（C H O），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）
19 38 2
A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）
C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16
D．氧元素的质量分数为 ×100%
15．（2分）（2019•广州）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸
雨的是（ ）
A．SO、NO B．CO、CO
2 2 2
C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油
16．（2分）（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17．（2分）（2019•广州）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（ ）
A．M的原子易失电子 B．x只能为7
C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子
18．（2分）（2019•广州）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．PO B．面粉 C．镁粉 D．CH
2 5 4
19．（2分）（2019•广州）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的
是（ ）
A．Zn粉（Fe）：用ZnCl 溶液浸泡，过滤
2
B．碳粉（MnO）：滴入HO 溶液，过滤
2 2 2
C．NaCl溶液（NaSO）：加入适量MgCl 溶液，过滤
2 4 2
4D．CO （HO）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2 2
20．（2分）（2019•广州）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 把硫在空气中点燃，再伸进 硫在空气中燃烧发出淡蓝色 硫在空气中燃烧生成
充满氧气的集气瓶里 火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫 SO，在氧气中燃烧生
2
色火焰 成SO
3
B 在电解器的玻璃管中加满 两极玻璃管中有气体生成，体 水是化合物，可分解
水，接通直流电源 积比是1：2
C 高温条件下，将CO通入 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性
FeO 粉末 来炼铁
2 3
D 将带火星的木条置于一瓶 木条不复燃 O 能支持燃烧
2
盛有氧气的集气瓶口上方
A．A B．B C．C D．D
二、（本题包括5小题，共30分）
21．（3分）（2019•广州）地球大气中存在氧气（O） 和臭氧（O）两种含氧元素的单质，其中臭
2 3
氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1）O 表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）
3
（2）高空中可发生转化：2O 3O，该变化属于 （填“物理”或“化
3 2
学”）变化。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。
22．（5分）（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，
现象是 。
（2）向盛有NaHCO 粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现
3
象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
23．（5分）（2019•广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、NaCO、KSO、BaCl 中的一种
2 3 2 4 2
5或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀
盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO） 溶液，无明显现象。
3 2
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
24．（7分）（2019•广州）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期
表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称
为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH），冷却，生成Ga（NH）（SO）固体。
3 4 4 2
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH）（SO） 固体，制得高纯氧化镓。
4 4 2
①Ga（NH）（SO） 中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号）。
4 4 2
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
25．（10分）（2019•广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的
氧化物（YO）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀
2 3
土（含YO 约70%，含FeO、CuO、SiO 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
2 3 2 3 2
6（1）氧化钇（YO）中，Y元素的化合价为 。
2 3
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D 表
50
示颗粒直径）：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇D /um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
50
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D 最
50
大的是 （填实验编号）。
三、（本题包括4小题，共30分）
26．（4分）（2019•广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的高度，再确定 处的高度。
（填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先 ，再 。
727．（7分）（2019•广州）如图1是实验室制取CO 及进行性质实验的部分装置。
2
（1）CaCO 固体与稀盐酸反应生成CO 气体的化学方程式是 。
3 2
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，
若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固
3
体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO，观察到的现象是 。
2
28．（9分）（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进
行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca（OH） NaOH CaCO Ca（HCO） NaCO NaHCO
2 3 3 2 2 3 3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO 直至过量，先生成CaCO，再转化为Ca（HCO），可观察到
2 3 3 2
的现象是 。
8②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 直至过量，先生成NaCO，再转化为NaHCO，可观察到的
2 2 3 3
现象是 。
③理论上吸收4.4gCO，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶
2
液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
29．（10分）（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl）的化学
2
性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co（OH） CoCl CoSO Co（NO） CoCO
2 2 4 3 2 3
在水中的 难溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水形 易溶于水 难溶于水
溶解性 的灰绿色 的粉红色 形成粉红 成粉红色溶 形成粉红 的粉红色
固体 固体 色溶液 液 色溶液 固体
限选试剂：CoCl 溶液、（NH）CO 溶液、NaSO 溶液、AgNO 溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、
2 4 2 3 2 4 3
铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的 CoCl 溶液中含Cl﹣， 取少量CoCl 溶液于试管中， ，如果
2 2
观察到 ，则预测成立。
可溶性盐反应 AgCl难溶于水。
②能够与 取少量CoCl 溶液于试管中， ，如果
2
观察到 ，则预测成立。
（填物质类别）反应
③能够与 取少量CoCl 溶液于试管中， ，如果
2
观察到 ，则预测成立。
（填物质类别）反应
92019年广东省广州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只
有一项符合愿意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1．（2分）（2019•广州）做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机
合成材料的是（ ）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
【解答】解：A、旧报纸不属于有机合成材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、铝制易拉罐是金属材料，错误；
D\玻璃属于无机非金属材料，错误；
故选：B。
【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。
2．（2分）（2019•广州）“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（ ）
A．增城迟菜心 B．从化荔枝 C．沙湾姜撞奶 D．沙河粉
【解答】解：A．增城迟菜心中富含维生素；
B．从化荔枝中富含维生素、糖类；
C．沙湾姜撞奶中富含蛋白质；
D、沙河粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键。
3．（2分）（2019•广州）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的
是（ ）
A．作为燃料电池燃料的H B．用于生产氮肥的N
2 2
C．用于医疗急救的O D．用于飞艇的He
2
【解答】解：A、空气中不存在氢气，故A正确；
B、空气中最多的是氮气，故B错；
C、空气中主要成分是氮气和氧气，故C错；
D、氦气属于空气中的稀有气体，故D错。
故选：A。
10【点评】解答本题关键是熟悉空气中成分。
4．（2分）（2019•广州）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰变成CO 气体
2
B．从含SiO 的沙子中提炼高纯Si
2
C．海水晒盐
D．从潮湿空气中分离出水
【解答】解：A、干冰变成CO 气体过程中没有新物质生成，属于物理变化；
2
B、从含SiO 的沙子中提炼高纯Si的过程中有新物质生成，属于化学变化；
2
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、从潮湿空气中分离出水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理
变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
5．（2分）（2019•广州）下列实验操 正确的是（ ）
A． 将蒸发皿直接加热
B． 取液后的胶头滴管平放在桌面上
C． 用燃着的酒精灯点燃酒精灯
D． 将混合液倒入过滤器过滤
【解答】解：A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，
造成液体飞溅，图中所示操作正确。
11B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能
平放在桌面上，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）（2019•广州）如图为某反应的微观示意图，“ ”、“ ”各表示一种原子，下列
说法不正确的是（ ）
A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物
【解答】解：由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：
。
A．反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；
12B．由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；
C．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的
特征，属于化合反应，故正确；
D．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，充分理解图中的信息，根据分子由原子
构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
7．（2分）（2019•广州）下列物质的使用能够达到目的是（ ）
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用碱液清洗水垢
C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
【解答】解：A、用明矾不能对水进行杀菌消毒，能对杂质吸附、使杂质沉降，故选项说法错
误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与碱溶液反应，用碱液不能清洗水垢，故选项说法错误。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，用生石灰和水作为“自热米饭”的
热源，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，不能除去水中可溶性钙镁化合物，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生石灰的化学性质、活性炭具有吸附性等是正
确解答本题的关键。
8．（2分）（2019•广州）超氧化钾（KO）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放
2
出氧气：2KO+2HO═2KOH+X+O↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
2 2 2
A．X的化学式为HO
2 2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
【解答】解：A、由2KO+2HO═2KOH+X+O↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子
2 2 2
是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4
个，其中2个包含在X中，X的化学式是HO，该选项说法正确；
2 2
B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；
13C、反应前后氧元素化合价发生变化，例如氧元素化合价发生了变化，该选项说法正确；
D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
9．（2分）（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成 铝合金用于制作卫生间的置
致密氧化膜 物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO 水溶液显酸性 CO 用作大棚蔬菜的气体肥料
2 2
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝
合金用于制作卫生间的置物架，正确；
B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；
C、CO 水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；
2
D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
故选：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
10．（2分）（2019•广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【解答】解：A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获
得，故选项说法错误。
故选：C。
14【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氯化钠的来源等是正确解答本题的关键。
11．（2分）（2019•广州）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（
）
诗句 解释
A 吴山开，越溪涸，三金合冶成 “宝锷”的成分为合金
宝锷
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙 金的密度比沙大
始到金
D 千锤万凿出深山，烈火焚烧 煅烧生石灰得到熟石灰
若等闲
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、三金合冶成宝锷，“宝锷”的成分为合金，故选项说法正确。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原
因，故选项说法正确。
C、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到
闪闪发光的黄金，说明金的密度比沙大，故选项说法正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧石灰石得到
生石灰，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、分子的基本性质等是正确解
答本题的关键。
12．（2分）（2019•广州）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【解答】解：A、石油是不可再生资源，错误；
B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧
气的量，正确；
故选：D。
15【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（2分）（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论
正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为： ×100%＝9.1%，该选项说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，
则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于
20g，该选项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
14．（2分）（2019•广州）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要
成分是硬脂酸甲酯（C H O），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）
19 38 2
A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）
C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16
D．氧元素的质量分数为 ×100%
【解答】解：A．硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×19）：（1×38）：（16×2）
≠19：38：2，故错误；
B．硬脂酸甲酯的相对分子质量为：12×19+1×38+16×2，故正确；
C．由化学式可知，硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19：38：2，故错误；
D．由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为 ，
16故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度稍大。
15．（2分）（2019•广州）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸
雨的是（ ）
A．SO、NO B．CO、CO
2 2 2
C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油
【解答】解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项错误。
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项错误。
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃烧的汽油，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答
本题。
16．（2分）（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【解答】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐与碱的化学性质是正确解答本题的关键，要注意能够反应、
且有明显现象这两个限制条件。
17．（2分）（2019•广州）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（ ）
17A．M的原子易失电子 B．x只能为7
C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子
【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离
子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质
子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
18．（2分）（2019•广州）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．PO B．面粉 C．镁粉 D．CH
2 5 4
【解答】解：A、五氧化二磷不属于可燃物，与空气混合后，遇明火不可能引起爆炸；故A正
确；
B、面粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故B错误；
C、镁粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故C错误；
D、甲烷是具有可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引
起爆炸。
19．（2分）（2019•广州）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的
是（ ）
A．Zn粉（Fe）：用ZnCl 溶液浸泡，过滤
2
B．碳粉（MnO）：滴入HO 溶液，过滤
2 2 2
C．NaCl溶液（NaSO）：加入适量MgCl 溶液，过滤
2 4 2
D．CO （HO）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2 2
【解答】解：A、Fe不能与ZnCl 溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
2
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不
变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaSO 与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错
2 4
18误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2分）（2019•广州）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 把硫在空气中点燃，再伸进 硫在空气中燃烧发出淡蓝色 硫在空气中燃烧生成
充满氧气的集气瓶里 火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫 SO，在氧气中燃烧生
2
色火焰 成SO
3
B 在电解器的玻璃管中加满 两极玻璃管中有气体生成，体 水是化合物，可分解
水，接通直流电源 积比是1：2
C 高温条件下，将CO通入 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性
FeO 粉末 来炼铁
2 3
D 将带火星的木条置于一瓶 木条不复燃 O 能支持燃烧
2
盛有氧气的集气瓶口上方
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝
色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成SO，故选项说法错
2
误。
B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2；
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，故
选项说法正确。
C、高温条件下，将CO通入FeO 粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误。
2 3
D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明O 能支持
2
燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
二、（本题包括5小题，共30分）
21．（3分）（2019•广州）地球大气中存在氧气（O） 和臭氧（O）两种含氧元素的单质，其中臭
2 3
氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
19（1）O 表示一个 分子 （填“原子”、“分子”或“离子”）
3
（2）高空中可发生转化：2O 3O，该变化属于 化学 （填“物理”或“化
3 2
学”）变化。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是 2Mg+ O 2Mg O 。
2
【解答】解：（1）O 表示一个臭氧分子，故填：分子；
3
（2）2O 3O，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；
3 2
（3）镁燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O 2MgO。
2
【点评】本题考查的是有关氧气的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．（5分）（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，
现象是 用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 。
（2）向盛有NaHCO 粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现
3
象 是 固 体 溶 解 ， 有 气 泡 产 生 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
NaHCO +HC l ═ NaCl+ HO+CO↑ 。
3 2 2
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，
是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石
蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO 粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯
3
化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体
溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑。
3 2 2
20故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑。
3 2 2
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒
子组成示意图如下所示：
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（5分）（2019•广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、NaCO、KSO、BaCl 中的一种
2 3 2 4 2
或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀
盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO） 溶液，无明显现象。
3 2
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 NaOH+HC l ＝ NaCl+ H O 。
2
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 该样品中一定含有 BaC l
2
和 NaO H ，至少含有 N aCO 和 KSO 其中一种 。
2 3 2 4
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 取少量步骤 I 所得固体于试管
中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 KSO；若固体完全溶解，则样品中含
2 4
NaCO ；若部分溶解，则样品中含 N aCO 和 KSO 。
2 3 2 3 2 4
【解答】解：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+HO；
2
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl 和
2
NaOH，至少含有NaCO 和KSO 其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl 和NaOH，至
2 3 2 4 2
少含有NaCO 和KSO 其中一种。
2 3 2 4
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试
管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 KSO；若固体完全溶解，则样品中
2 4
21含 NaCO；若部分溶解，则样品中含NaCO 和KSO；故答案为：取少量步骤 I 所得固体于
2 3 2 3 2 4
试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 KSO；若固体完全溶解，则样品
2 4
中含 NaCO；若部分溶解，则样品中含NaCO 和KSO。
2 3 2 3 2 4
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础
上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出
物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
24．（7分）（2019•广州）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期
表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称
为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 3 1 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 2Ga+3 HSO＝
2 4
Ga （ S O）+3H↑ 。
2 4 3 2
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH），冷却，生成Ga（NH）（SO）固体。
3 4 4 2
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH）（SO） 固体，制得高纯氧化镓。
4 4 2
①Ga（NH）（SO） 中含有的带电的原子团（根）是 N H + 、 S O 2 ﹣ （填化学符号）。
4 4 2 4 4
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 G a （ S O）+2NH+HSO ＝ 2G a （ N H ）（ S O） ↓ 。
2 4 3 3 2 4 4 4 2
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为
31。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+3HSO＝
2 4
Ga（SO）+3H↑。
2 4 3 2
（3）①Ga（NH）（SO）中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH+、SO2﹣。
4 4 2 4 4
②向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH），冷却，生成Ga（NH）（SO）固体，反应的化
3 4 4 2
学方程式为：Ga（SO）+2NH+HSO＝2Ga （NH）（SO） ↓。
2 4 3 3 2 4 4 4 2
故答案为：
（1）31；
（2）2Ga+3HSO＝Ga（SO）+3H↑；
2 4 2 4 3 2
22（3）①NH+、SO2﹣；
4 4
②Ga（SO）+2NH+HSO＝2Ga （NH）（SO） ↓
2 4 3 3 2 4 4 4 2
【点评】本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信、化学方程式的书写方法等
是正确解答本题的关键。
25．（10分）（2019•广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的
氧化物（YO）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀
2 3
土（含YO 约70%，含FeO、CuO、SiO 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
2 3 2 3 2
（1）氧化钇（YO）中，Y元素的化合价为 + 3 。
2 3
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 YO +6HC l ＝ 2YC l+3H O 。
2 3 3 2
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 FeC l 、 CuC l （填化学式）。
3 2
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH 增大 （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 Y （ C O） YO+3CO↑ 。
2 3 3 2 3 2
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D 表
50
示颗粒直径）：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
23料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇D /um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
50
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D 最
50
大的是 ④ （填实验编号）。
【解答】解：（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示﹣2价，所以Y元素的化合价
为+3；
（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：YO+6HCl＝2YCl+3HO；
2 3 3 2
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，所以“分离提
纯”是为了除去滤液1中的FeCl、CuCl；
3 2
（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；
（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：Y（CO）
2 3 3
YO+3CO↑；
2 3 2
（6）通过表中的数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧
化钇D 最大的是④。
50
故答案为：（1）+3；
（2）YO+6HCl＝2YCl+3HO；
2 3 3 2
（3）FeCl、CuCl；
3 2
（4）增大；
（5）Y（CO） YO+3CO↑；
2 3 3 2 3 2
（6）④。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、（本题包括4小题，共30分）
26．（4分）（2019•广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 乙 处的高度，再确定 甲 处的高度。 （填
“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先 移出导管 ，再 熄灭酒精灯 。
24【解答】解：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高
度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。
（2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。
故答案为：
（1）乙；甲；
（2）移出导管；熄灭酒精灯。
【点评】本题难度不大，掌握木炭还原氧化铜的实验原理、注意事项等是正确解答本题的
关键。
27．（7分）（2019•广州）如图1是实验室制取CO 及进行性质实验的部分装置。
2
（1）CaCO 固体与稀盐酸反应生成 CO 气体的化学方程式是 CaC O +2HCl ＝
3 2 3
CaCl+HO+CO↑ 。
2 2 2
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 横放 ，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，
若观察到 浸没长颈漏斗下端口 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 横放 ，再放入
3
固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 长颈漏斗 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 浸没长
颈漏斗下端口 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO，观察到的现象是 蜡烛熄灭 。
2
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO+2HCl
3
＝CaCl+HO+CO↑；
2 2 2
25（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，
若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；
（3）添加块状CaCO 固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸
3
时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；
（4）由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO，观察
2
到的现象是：蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）CaCO +2HCl＝CaCl+HO+CO↑；
3 2 2 2
（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降。
（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；
（4）蜡烛熄灭。
【点评】本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和
固体药品的取用液体药品的取用等知识，难度不是很大，解答此题要靠平时的积累。
28．（9分）（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进
行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca（OH） NaOH CaCO Ca（HCO） NaCO NaHCO
2 3 3 2 2 3 3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 1 0 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 氢氧化钠溶液 10 % 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO 直至过量，先生成CaCO，再转化为Ca（HCO），可观察到
2 3 3 2
的现象是 溶液先变浑浊，后变澄清 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 直至过量，先生成NaCO，再转化为NaHCO，可观察到的
2 2 3 3
现象是 一段时间后出现白色沉淀 。
③理论上吸收4.4gCO，需饱和澄清石灰水的质量至少为 463 2 g，或需10%氢氧化钠溶
2
液的质量至少为 8 0 g．（计算结果精确到个位）
26【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO 直至过量，先生成CaCO，产生白色沉淀，再转化为Ca
2 3
（HCO），沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
3 2
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 直至过量，先生成NaCO，再转化为NaHCO，由于碳酸氢
2 2 3 3
钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）+CO═CaCO↓+HO，
2 2 3 2
74 44
7.4g 4.4g
2NaOH+CO═NaCO+HO，
2 2 3 2
80 44
8g 4.4g
理论上吸收4.4gCO，至少需饱和澄清石灰水的质量： ×100g+7.4g＝4632g，
2
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：8g÷10%＝80g，
故填：4632；80。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
27分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（10分）（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl）的化学
2
性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co（OH） CoCl CoSO Co（NO） CoCO
2 2 4 3 2 3
在水中的 难溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水形 易溶于水 难溶于水
溶解性 的灰绿色 的粉红色 形成粉红 成粉红色溶 形成粉红 的粉红色
固体 固体 色溶液 液 色溶液 固体
限选试剂：CoCl 溶液、（NH）CO 溶液、NaSO 溶液、AgNO 溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、
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铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的 CoCl 溶液中含Cl﹣， 取少量CoCl 溶液于试管中， 加入少量
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AgNO 溶液 ，如果观察到 有白色沉淀产生
可溶性盐反应 AgCl难溶于水。 3
，则预测成立。
②能够与 可溶性 CoC l 溶液中含 取少量CoCl 溶液于试管中， 加入少量
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碱 C o 2 + ， C o（ O H ） 难溶于 NaO H 溶液 ，如果观察到 有粉红色固体生
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水 成 ，则预测成立。
（填物质类别）反应
③能够与 含 C O2﹣ CoC l 溶液中含 取少量CoCl 溶液于试管中， 加入少量
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的盐（或可溶性碳酸 C o 2 + ， CoC O 难溶于水 （ N H）CO 溶液 ，如果观察到 有粉红色固
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盐） 体生成 ，则预测成立。
（填物质类别）反应
【解答】解：①能够与含Ag+的可溶性盐反应，则可以加入少量AgNO 溶液，由于含有氯离子，
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则会与银离子结合产生白色沉淀，故填：加入少量AgNO 溶液；有白色沉淀产生；
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②由于Co（OH）是难溶于水的粉红色沉淀，故可以猜想能与可溶性碱反应，比如加入氢氧
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化钠溶液，产生粉红色沉淀，故填：可溶性碱；CoCl 溶液中含Co2+，Co（OH）难溶于水；加入
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少量NaOH溶液；有粉红色固体生成；
③根据表格提供的信息可以看出，CoCO 是粉红色沉淀，故可以猜想能与碳酸盐反应，可以
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加入碳酸铵，产生粉红色沉淀，故填：含CO2﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；含CO2﹣的盐（或可
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溶性碳酸盐）；CoCl 溶液中含Co2+，CoCO 难溶于水；加入少量（NH）CO 溶液；有粉红色固
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体生成。
【点评】本题考查的是实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
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