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2020年江苏省南通市中考化学试卷解析
一、选择题（本题共10个小题）
1．（2020•南通）垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属
材料的是（ ）
A．玻璃瓶 B．塑料袋 C．易拉罐 D．废报纸
2．（2020•南通）佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部
分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质
D．石油属于可再生资源
3．（2020•南通）下列说法正确的是（ ）
A．钙属于微量元素，缺钙会引起贫血
B．鸡蛋中含有蛋白质
C．空气中含量最多的是氧气
D．氢元素位于元素周期表的第2周期
4．（2020•南通）下列实验操作正确的是（ ）
A． 蒸发食盐水 B． 稀释浓硫酸
C． 收集氧气 D． 熄灭酒精灯
5．（2020•南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．铝合金能导电，可用于制造门窗
C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
6．（2020•南通）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用NaCl溶液检验CO
2
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应
C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放
D．CO 通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝
2
7．（2020•南通）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，
其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”可作为能源
B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
8．（2020•南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M
的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的 0 0 15 100 116
质量/g
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
9．（2020•南通）下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 干燥CO 气体 将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合
2
物）
B 除去NaCl溶液中含有的 向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO ） 溶
3 2
少量Na CO 杂质 液，过滤
2 3
C 鉴别NH Cl和KCl两种 取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合
4
化肥 研磨，闻气味
D 配制5%的KNO 溶液 向盛有5g KNO 固体的烧杯中，加入100mL
3 3
蒸馏水，搅拌
A．A B．B C．C D．D10．（2020•南通）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g
H 、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程
2
的变化如图所示（H 和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
2
A．一个F原子的质量为 g
B．t时刻，H 和HF的质量相等
2
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F
2
二、解答题（共5小题，满分40分）
11．（8分）（2020•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为 ，硫原子的结构示意图为 。
原子的核电荷数与核外电子总数的关系是 。
①一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为 。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H
2
O和H
2
S．H
2
O、H
2
S中氧与硫均为 价，从
③原子结构上分析它们化合价相同的原因： 。
（2）Na CO 溶液和H SO 溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离
2 3 2 4
子是 。
（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 ，
由SO 转化为物质Y的化学方程式为 。
312．（7分）（2020•南通）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常
用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO CaO+CO ↑，该反应属于基本反应类型
3 2
中的 反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是 。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是 。
（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
（6）用 可以测定波尔多液酸碱度。
13．（8分）（2020•南通）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“混合物”或“纯净物”）。水墨
①画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 。
宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛
②中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”
或“不完全”）燃烧。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu （OH） （CO ）
3 2 3
]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为 （用不含x的比值表示）。
x
（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑
色的PbS．油画修复的方法是用H O 将PbS变为白色的PbSO （另一产物为H O），修
2 2 4 2
复的化学方程式 。
（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡
萄”变为 色，打开装有 （填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂
瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。14．（10分）（2020•南通）铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的
锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
试管 a b c d
实 验铁 钉 表铁 钉 表蒸馏水和空 食盐水和空
现象 面 无 明 面 无 明气交界处铁 气交界处铁
显变化 显变化 钉出现轻微 钉出现较多
锈蚀 锈蚀
（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是 。
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是
。
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察
到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液
变为浅绿色。
【提出问题】 “步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
“步骤2”中①试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
②【查阅资料】 铁锈中主要含有Fe
2
O
3
；
FeCl
3
溶液呈①黄色，FeCl
2
溶液呈浅绿色；
②K
3
[Fe（CN）
6
]溶液为黄色，FeCl
3
溶液遇K
3
[Fe（CN）
6
]溶液不变色，FeCl
2
溶液遇
③K [Fe（CN） ]溶液会生成蓝色沉淀。
3 6
【实验分析】铁锈消失是因为Fe O 与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。
2 3
【提出猜想】对于问题 ，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeC②l
3
与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl 与铁钉反应所致。
3
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为 。
（2）实验是验证 （填气体的化学式）与溶液中的FeCl 是否发生反应。
3
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的
实验现象和对应的结论）： 。（实验中必须用到K [Fe（CN） ]溶液、FeCl 溶液
3 6 3
和铁钉）
15．（7分）（2020•南通）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换
后的水仍然呈电中性。
一个Ca2+可以交换出 个Na+。
①阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见
②物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 。
（3）二氧化氯（ClO ）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO 消毒后的饮用水于
2 2
锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量 KI 充分反应，测得生成 I 的质量为
2
0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO +2KI═2KClO +I ，其他物质不参与反应。
2 2 2
计算该饮用水中ClO 的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。
22020年江苏省南通市中考化学试卷解析
一、选择题（本题共10个小题）
1．（2020•南通）垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属
材料的是（ ）
A．玻璃瓶 B．塑料袋 C．易拉罐 D．废报纸
【解析】A．玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意；
B．塑料属于有机合成材料，不合题意；
C．易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意；
D．报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。
故选：C。
2．（2020•南通）佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部
分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质
D．石油属于可再生资源
【解析】A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤石油天然气等化石燃料都属于不可再生资源，故选项错误；
故选：B。
3．（2020•南通）下列说法正确的是（ ）
A．钙属于微量元素，缺钙会引起贫血
B．鸡蛋中含有蛋白质
C．空气中含量最多的是氧气
D．氢元素位于元素周期表的第2周期
【解析】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故正确；
C、空气中含量最多的是氮气，故错误；
D、氢元素位于元素周期表的第1周期，故错误；
故选：B。
4．（2020•南通）下列实验操作正确的是（ ）
A． 蒸发食盐水 B． 稀释浓硫酸
C． 收集氧气 D． 熄灭酒精灯
【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图
中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中
所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精
灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
5．（2020•南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．铝合金能导电，可用于制造门窗
C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂
D．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
【解析】A．氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；
B．铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；
C．氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；
D．一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。故选：D。
6．（2020•南通）“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用NaCl溶液检验CO
2
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应
C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放
D．CO 通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝
2
【解析】A．二氧化碳与氯化钠溶液不反应，检验二氧化碳要用澄清的石灰水，选项说
法错误；
B．过多排放二氧化碳会造成温室效应，选项说法正确；
C．燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳，选项说法错误；
D．CO 通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫
2
色的石蕊试液变红，选项说法错误。
故选：B。
7．（2020•南通）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，
其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”可作为能源
B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
【解析】A、“可燃冰”可以燃烧，可作为能源，故正确；
B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，所以燃烧会生成二氧化碳和水等，故错误；
C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，具有可燃性，但是水没有可燃性，故错误；
故选：A。
8．（2020•南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M
的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的 0 0 15 100 116
质量/g
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【解析】A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃
时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的
溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂
再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2020•南通）下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 干燥CO 气体 将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合
2
物）
B 除去NaCl溶液中含有的 向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO ） 溶
3 2
少量Na CO 杂质 液，过滤
2 3
C 鉴别NH Cl和KCl两种 取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合
4
化肥 研磨，闻气味
D 配制5%的KNO 溶液 向盛有5g KNO 固体的烧杯中，加入100mL
3 3
蒸馏水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【解析】A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项不
能达到实验目的；
C、分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，是因为氯化铵
和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
D、向盛有5g KNO 固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，形成溶液的溶质质量
3
分数＝ ×100%＝4.8%，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
10．（2020•南通）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g
H 、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程
2
的变化如图所示（H 和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
2A．一个F原子的质量为 g
B．t时刻，H 和HF的质量相等
2
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F
2
【解析】A．因为2g H 所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量
2
为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F
的质量为20g﹣1g＝19g，所以一个F原子的质量 g，A错误，不符题意；
B．分析图象可知a个 H 和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有
2
2个F，所以X的化学式为F ，该反应的方程式H ，+F ＝2HF，每消耗2份质量H ，
2 2 2 2
生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H 的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合
2
题；
C．该反应的方程式H ，+F ＝2HF，从图象可知a个 H 和a个F 反应生成2a个HF，
2 2 2 2
又因为2g H 、20g HF中所含分子数均为a，所以参加反应 H 质量为2g，生成HF的
2 2
质量为40g，所以反应开始时，物质F 的质量为40g﹣2g＝38g，C错误，不符合题意；
2
D．分析图象可知a个 H 和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有
2
2个F，所以X的化学式为F ，D正确，符合题意；
2
故选：D。
二、解答题（共5小题，满分40分）
11．（8分）（2020•南通）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为 ，硫原子的结构示意图为 。
原子的核电荷数与核外电子总数的关系是 相等 。
①一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为 S 2 ﹣ 。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H
2
O和H
2
S．H
2
O、H
2
S中氧与硫均为 ﹣ 2 价，
③从原子结构上分析它们化合价相同的原因： 氧原子和硫原子的最外层均为 6 个电子 。（2）Na CO 溶液和H SO 溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离
2 3 2 4
子是 H + 和 CO 2 ﹣ 。
3
（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为
SO ，由SO 转化为物质Y的化学方程式为 SO +H O ＝ H SO 。
2 3 3 2 2 4
【解析】（1） 由原子结构示意图可知，原子的核电荷数与核外电子总数相等；故填：
相等； ①
一个硫原子得到二个电子，形成带有两个单位负电荷的阴离子﹣﹣S2﹣；故填：S2
②﹣；
H O、H S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，
2 2
③H O、H S中氧与硫均为﹣2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电
2 2
子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；故填：﹣2；氧原子和硫
原子的最外层均为6个电子；
（2）Na CO 溶液和H SO 溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离
2 3 2 4
子是氢离子与碳酸根离子；故填：H+和CO 2﹣；
3
（3）X物质是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫﹣﹣SO ；Y是
2
含有+6价硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO +H O
3 2
＝H SO ；故填：SO ；SO +H O＝H SO 。
2 4 2 3 2 2 4
12．（7分）（2020•南通）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常
用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO CaO+CO ↑，该反应属于基本反应类型
3 2
中的 分解 反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是 铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质 。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是 加快反应速率 。（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 CuSO +Ca
4
（ OH ） ＝ CaSO +Cu （ OH ） ↓ 。
2 4 2
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 氧化钙和水的反应属于
放热反应 。
（6）用 pH 试纸 可以测定波尔多液酸碱度。
【解析】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成
了两种物质，属于分解反应；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“混合”时不能用铁制容器；
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是：加快反应速率；
（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO +Ca
4
（OH） ＝CaSO +Cu（OH） ↓；
2 4 2
（5）氧化钙和水的反应属于放热反应，所以“混合”后得到的波尔多液温度明显高于
室温；
（6）用pH试纸可以测定波尔多液酸碱度。
故答案为：（1）分解；
（2）铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质；
（3）加快反应速率；
（4）CuSO +Ca（OH） ＝CaSO +Cu（OH） ↓；
4 2 4 2
（5）氧化钙和水的反应属于放热反应；
（6）pH试纸。
13．（8分）（2020•南通）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
①水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 化学性质不活泼 。
宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛
②中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 不充分 （填“完
全”或“不完全”）燃烧。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu （OH） （CO ）
3 2 3
]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为 8 ： 1 （用不含x的比值表示）。
x（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑
色的PbS．油画修复的方法是用H O 将PbS变为白色的PbSO （另一产物为H O），修
2 2 4 2
复的化学方程式 PbS+4H O ═ PbSO +4H O 。
2 2 4 2
（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡
萄”变为 红 色，打开装有 浓盐酸 （填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）
的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。
【解析】（1） 墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于混合物。水墨画能长时间保存，
是因为墨汁中的①炭黑化学性质不活泼；故填：混合物；化学性质不活泼；
“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不充分；
②（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：（+2）×3++（﹣1）×2+（﹣2）
×x＝0，x＝2；则石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为：（64×3）：（12×2）＝
8：1；故填：8：1；
（3）用H O 来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO ，过氧化氢被还原为水，反应
2 2 4
为PbS+4H O ═PbSO +4H O，故填：PbS+4H O ═PbSO +4H O；
2 2 4 2 2 2 4 2
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来
的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完
全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸。
14．（10分）（2020•南通）铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的
锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
试管 a b c d
实 验铁 钉 表铁 钉 表蒸馏水和空 食盐水和空
现象 面 无 明 面 无 明气交界处铁 气交界处铁
显变化 显变化 钉出现轻微 钉出现较多
锈蚀 锈蚀
（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 铁钉生锈需要与水和空气接触。
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是 食盐可以加快铁钉锈蚀 。
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是
洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处 。
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察
到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液
变为浅绿色。
【提出问题】 “步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
“步骤2”中①试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
②【查阅资料】 铁锈中主要含有Fe
2
O
3
；
FeCl
3
溶液呈①黄色，FeCl
2
溶液呈浅绿色；
②K
3
[Fe（CN）
6
]溶液为黄色，FeCl
3
溶液遇K
3
[Fe（CN）
6
]溶液不变色，FeCl
2
溶液遇
③K [Fe（CN） ]溶液会生成蓝色沉淀。
3 6
【实验分析】铁锈消失是因为 Fe O 与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为
2 3
Fe O +6HCl ＝ 2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
【提出猜想】对于问题 ，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeC②l
3
与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl 与铁钉反应所致。
3
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为 长颈漏斗 。
（2）实验是验证 H （填气体的化学式）与溶液中的FeCl 是否发生反应。
2 3
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的
实验现象和对应的结论）： 取三支试管，分别加入等量的 K [Fe （ CN ） ] 溶液，前两
3 6
支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是
FeCl 与铁钉反应所致 。（实验中必须用到K [Fe（CN） ]溶液、FeCl 溶液和铁钉）
3 3 6 3
【解析】Ⅰ（1）a和b与c相比变量为空气和水，因此得出铁生锈与空气和水有关；
故答案为：铁钉生锈需要与水和空气接触。
（2）c和d相比，铁钉生锈出现的多，说明氯化钠可以加快铁钉生锈速率；
故答案为：食盐可以加快铁钉锈蚀。
（3）菜刀上存留有氯化钠，为了去了氯化钠，需要清洗，另外不能与水和空气同时接
触，因此需要擦干，然后通风干燥保存；
故答案为：洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处。
Ⅱ【实验分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化
学方程式为Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
故答案为：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O。
2 3 3 2
【实验验证1】（1）X为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，所以气体为氢气；
故答案为：H 。
2
【实验验证2】根据K [Fe（CN） ]溶液为黄色，FeCl 溶液遇K [Fe（CN） ]溶液不变
3 6 3 3 6
色，FeCl 溶液遇K [Fe（CN） ]溶液会生成蓝色沉淀的现象，设计实验得出实验结论溶
2 3 6
液变色是FeCl 与铁钉反应所致；
3
故答案为：取三支试管，分别加入等量的K [Fe（CN） ]溶液，前两支试管加入依次氯
3 6
化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不
发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl 与铁钉反应所致。
3
15．（7分）（2020•南通）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 吸附作用
。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换
后的水仍然呈电中性。
一个Ca2+可以交换出 2 个Na+。
①阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见
②物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣
多，说明阳离子交换柱已失效 。（3）二氧化氯（ClO ）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO 消毒后的饮用水于
2 2
锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量 KI 充分反应，测得生成 I 的质量为
2
0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO +2KI═2KClO +I ，其他物质不参与反应。
2 2 2
计算该饮用水中ClO 的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。
2
【解析】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，
所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；
（2） 因为1个Ca2+离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离
子电荷①数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+，故填：2；
生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多
②为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，
浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮
渣多，说明阳离子交换柱已失效；
（3）设生成I 的质量为0.0254mg时需要ClO 的质量为x
2 2
2ClO +2KI═2KClO +I
2 2 2
135 254
x 0.0254mg
＝
x＝0.0135mg
该饮用水中ClO 的残留量0.0135mg× ＝0.135mg/L
2
答：该饮用水中ClO 的残留量0.135mg/L。
2
