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荆州市2015年中考化学试题
（满分：60分 考试时间：50分钟）
可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题（本大题包括12个小题，共24分）
1、以下过程属于化学变化的是（▲）
A．水蒸气凝结 B．钢铁生锈 C．酒精挥发 D．干冰升华
2、下列物质中，属于纯净物的是（▲）
A．洁净的空气 B．纯净的食盐水 C．pH= 7的溶液 D．四氧化三铁
3、在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（▲）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、原子核中一定含有的粒子是（▲）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
5、日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲）
A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒
6、下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（▲）
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
7、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲）
① 原子种类 ② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8、下列叙述正确的是（▲）
A．化学反应过程中都会放热 B．只有产生燃烧的化学反应才会放热
C．化学反应都伴随着能量变化 D．能量都是由化学反应产生的
9、将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别
放入XCl 溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（▲）
m
A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
10、小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲）
A．NaCO→NaCl→NaNO→NaOH B．C→CO→CO→NaCO
2 3 3 2 2 3
C．Cu→CuO→CuSO→Cu(OH) D．CaCO→CaO→Ca(OH) →NaOH
4 2 3 2
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
4
① 加入适量盐酸， ② 加过量NaOH溶液， ③ 加过量NaCO 溶液，
2 3
④ 加过量BaCl 溶液， ⑤ 过滤。下列操作顺序合理的是（▲）
2
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
12、如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（▲）
甲 乙 丙 丁
甲 乙
A C O HSO CuO
2 2 4
B Fe HSO CuCl NaOH
2 4 2
C NaOH CO KOH CuCl
2 2 丙 丁
1D NaSO Ba(OH) HCl Ba(NO)
2 4 2 3 2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
五、填空题（本大题包括4个小题，共18分）
37、（4分）请根据题意和要求回答下列问题。
（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是 。
（2）糖类、 、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 。
（4）在NHNO、KSO、KHPO、Ca(HPO) 四种化肥中，属于复合肥料的是 。
4 3 2 4 2 4 2 4 2
38、（4分）某粒子的结构示意图为 （其中n≠0），请回答下列问题。
+m 2 8 n
（1）n的最大值为 。
（2）若该粒子带两个单位的负电 荷，则其对应的化学符号为 ；由+6价
的该元素
形成的常见酸的化学式为 。
（3）若m – n =10，则该粒子对应的常见金属元素有 （写元素符号）。
39、（5分）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na CO 、NaNO 、Na SO 、
2 3 3 2 4
CuCl 、 BaCl 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
2 2
操作① 取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
（1）M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 。
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、
。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO 溶液，一定能发生的反应的化学
3
方程式为 。
40、（5分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，
请根据曲线图回答下列问题。
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂
质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有
。
（2）现有一杯t℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶
1
液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 。
（3）下列说法正确的是 。
2① t℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
2
② 将t℃，A、B的饱和溶液分别降温至t℃，此时两溶液中的质量分数相等；
2 1
③ 在t℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
1
④ 在t℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m g
2 1
和mg，则m ＜ m。
2 1 2
六、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
41、（5分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室制取O、CO、H 均可选择 （填装置代号）作为气体的发生装置。
2 2 2
（3）实验室不使用催化剂就能制取O 的反应化学方程式为 ；
2
若要制取纯度较高的O，应采用的收集方法是 。
2
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO 气体。
2
按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
﹙ )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……﹙可不填满，也可补充﹚
42、（7分）某同学在实验室发现了一瓶标
签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为
确认其中的溶质，他设计并进行了如下
探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na CO 和NaHCO 中的一种。
2 3 3
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na CO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度／g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，
你的判断依据是 。
3【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），
实验室检验该气体的实验操作及现象是 。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na SO ，但又没有Na SO 的上述表列信息。
2 4 2 4
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na SO ，并叙述理由：
2 4
七、实验题（本大题包括1个小题，共6分）
43、（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学 胃舒乐
测定该药品中NaHCO 含量的过程如下：取10粒
3 主要成分： 碳酸氢钠
该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，
主 治： 胃酸过多
再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品
每瓶50粒 每粒0.5克
中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），
形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。
称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO 的质量分数。
3
湖北省荆州市2015年中考化学答案
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．D
7．A
8、C
9．B
10．A
11．B
12．C
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）
37．请根据题意和要求回答下列问题．
（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是 氢气难溶于水 ．
（2）糖类、 蛋白质 、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．
（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 CaO+ H O═C a （ O H ） ．
2 2
（4）在NHNO、KSO、KHPO、Ca（HPO） 四种化肥中，属于复合肥料的是 K HPO ．
4 3 2 4 2 4 2 4 2 2 4
38．某粒子的结构示意图为 （其中n≠0），请回答下列问题．
（1）n的最大值为 8 ．
4（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 S 2﹣ ；由+6价的该元素形成的常见酸
的化学式为 HSO ．
2 4
（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有 N a 、 M g 、 A l （写元素符号）．
39．有一种固体混合物质M，其中只可能含有NaCO、NaNO、NaSO、CuCl、BaCl 中的一种或几种．请根
2 3 3 2 4 2 2
据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的
沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是 氯化铜、硫酸钠 ，不能确定是否含有的物质是 硝酸钠 ．
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 N aCO+BaCl=BaCO ↓+2NaC l 、
2 3 2 3
BaCO+2HCl=BaCl+HO+CO ↑ ．
3 2 2 2
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO 溶液，一定能发生的反应的化学方程式为
3
NaCl+AgNO=NaNO +AgCl↓ ．
3 3
40． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可
行的方法有 加入溶质 ．
（2）现有一杯t℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作
1
方法是 降温结晶 ．
（3）下列说法正确的是 ③④ ．
①t℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
2
②将t℃A、B的饱和溶液分别降温至t℃，此时两溶液中的质量分数相等；
2 1
③在t℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
1
④在t℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为mg和mg，则m＜m．
2 1 2 1 2
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
41．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是 集气瓶 ．
（2）实验室制取O、CO、H 均可选择 B （填装置代号）作为气体的发生装置．
2 2 2
（3）实验室不使用催化剂就能制取O 的反应化学方程式为 2KMn O KMnO+MnO+O ↑ ；若要
2 4 2 4 2 2
制取纯度较高的O，应采用的收集方法是 排水法 ．
2
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO 气体．按照气体从左至
2
右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
5﹙ b ﹚→﹙ h ﹚→﹙ i ﹚→﹙ d ﹚→﹙ c ﹚→﹙ 0 ﹚→﹙ 0 ﹚…﹙可不填
满，也可补充﹚
42．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并
进行了如下
探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、NaCO 和NaHCO 中的一种．
2 3 3
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH NaCO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 石蕊试液变成蓝色
；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 氢氧化钠 ．
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 碳酸钠 ，你的判断依据是 碳酸氢
钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10 % ，而碳酸钠溶液可以 ．
【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 C O （写化学式），实验室检验
2
该气体的实验操作及现象是 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊 ．
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是NaSO，但又没有NaSO 的上述表列信息．请你根据以上实验
2 4 2 4
操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是NaSO，并叙述理由： 若滴加石蕊试液变成蓝色，则不
2 4
含有硫酸钠 ．
四、计算题（共1小题，共6分）
43．（6分）（2015•荆州）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO 含量的过程如
3
下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7
时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐
酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量为 2.2 g ．
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO 的质量分数．
3
解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑
3 2 2
84 44
6x 2.2g
x=4.2g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．
胃药中NaHCO 的质量分数为 ×100%=84%．
3
答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO 的质量分数为84%．
3
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧
化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
7
