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2024—2025 学年度下学期 2024 级
5 月月考化学试卷
命题人：周伟 审题人：李昌坤
时间：75 分钟 分数：100 分 考试时间：2025 年 5 月 23 日
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是
A．国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小
B．“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅
C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好
D．比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料
2．化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是
A．联氨（N H ）的电子式：
2 4
B．乙烯的结构简式：CH CH
2 2
C．四氯化碳的空间填充模型：
D．异丁烷的键线式：
3． 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，2mol SO 和 1mol O 充分反应后容器中分子总数为
2 2
B．标准状况下， 正戊烷所含的分子数为
C．标准状况下， 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．6.4g Cu 与足量的 S 反应转移的电子数为
4．一种 NH -O 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
3 2
A．电极 b 上发生氧化反应，N 为氧化产物
2
B．电池工作时，溶液中 c(OH-)会变大
C．装置中电流方向：电极 a→导线→电极 b，Na+ 向电极 a 移动
1D．电极 a 的电极反应式：O ＋2H O＋4e-= 4OH-
2 2
5．下列化学事实对应的原理或解释正确的是
选项 化学事实 原理或解释
焦炭具有还原性，反应中被氧
A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅
化为 CO
2
B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl＞Si
将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热， 体现了浓硫酸的脱水性、吸
水 C
生成有刺激性气味的气体 性、强氧化性
将 1mL 0.1mol· L-1KI 溶 液 与 5 mL 0.1mol·
KI 与 FeCl 的反应有一定的限
3
D L-1FeCl 溶液混合，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红
3
度
色
6．某化学反应由两步反应 A→B→C 构成，A、B、C 分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所
示，下列叙述正确的是
A．A→B 为放热反应，B→C 为吸热反应
E +E -E -E
B．A→C 为放热反应，放出热量为 1 4 2 3
C．A→B 反应，反应条件一定需要加热
D．断裂 A 中化学键吸收能量低于形成 C 中化学键所放出的能量
7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向空气中久置的Na SO 溶液中先 产生白色沉淀，且沉
2 3
A 该溶液已变质
滴加 BaCl 溶液，再滴加盐酸 淀不完全溶解
2
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶
B 液，用湿润的红色石蕊试纸靠近 试纸不变蓝 该溶液中不存在
试管口
C 将 SO 通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液 SO 具有漂白性
2 2
2褪色
常温下，将铁片分别插入浓硝酸 前者无明显现象，
后 D
氧化性：浓硝酸＜稀硝酸
和稀硝酸中 者产生无色气体
8．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A．装置①可用于制取并收集氨气
B．装置②可用于比较金属 X 和 Zn 的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集 NO
2
D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
9．工业生产 TiCl 的化学反应原理为：TiO (s) + 2C(s) + 2Cl (g) 2CO(g) + TiCl (g)，在一定
4 2 2 4
温度的恒容密闭容器里发生该反应，若 0 ~5 min 内 TiCl (g) 的物质的量浓度变化为 0.3 mol/L，
4
则下列说法正确的是
A．反应达到平衡时：2v ( Cl ) =v ( TiCl )
正 2 逆 4
B．0 ~5 min 内用 C 表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min)
C．向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以化学反应速率增大
D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势
10．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O )与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设
2 2 3
计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na S O 稀硫酸 H O 浑浊现象出现
2 2 3 2
3V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 所需时间
1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t
1
2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t
2
3 20 V 0.10 8.0 0.50 V t
1 2 3
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢
B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性
C．若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V =20.0，V =12.0
1 2
D．实验 1 和 2 可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出 t ＜t
1 2
11．从废弃的声光器件（ ，含 Al、Cu、 杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知
化学性质与 相似，氧化沉碲得沉淀 ，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为 Cu
B．滤液 1 和滤液 2 混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
12．合成结构简式为 的高聚物，其单体应是
① ② ③ ④ ⑤
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
413．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．最多有 10 个碳原子共面
B．最多有 6 个原子共线
C．该有机物的等效氢原子有 7 种
D． 该有机物含有 1mol 碳碳双键
14．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B． 和 互为同系物
C．烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、
沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高
D．C H 有 4 种同分异构体，一氯代物有 17 种
6 14
15．某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 6.72L（标准状况） 与 NO
的混合气体，这些气体与一定体积的 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣
小组又向所得硝酸铜溶液中加 溶液， 恰好沉淀完全。下列说法正确
的是
A．参加反应的 是 0.75mol B．消耗氧气的体积为 3.36L
C．此反应过程中转移了 0.3mol 的电子 D．混合气体中含 0.15molNO
第 II 卷（填空题 共 55 分）
16．有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
(1) 丙烯（C ）在一定条件下有如图所示的转化关系：
5①丙烯与 的 溶液反应生成 的化学方程式为 。
②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写
出产物 B 中主要有机物的结构简式 。
③高分子材料 D 的结构简式为 ，合成 D 的反应类型是 。
(2)某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。
查阅资料：甲烷可通过反应制取： 。该小组使用
无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装
置：① ： (填选项字母，下同)；② ： 。
A． B． C． D．
(3)完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。
下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。
A．反应生成的产物有 4 种，反应后试管内壁有油状液
滴生成，
B．一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管
C．四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
D．二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结
构
(4)若 1 mol 甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗
6氯气为 mol。
17．S 和 是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S 的产生与去除
(1)水体中的 与 在微生物作用下可转化为一种十分稳定的气体和淡黄色沉淀，该反应
中氧化产物和还原产物物质的量之比为 。
(2)废水中的硫化物可用 将其氧化为单质 S 进行回收。用适量 30%的 溶液将废水中
的 转化为单质 S， 加入量过多时，废水中单质 S 的回收率下降的原因可能是 。
Ⅱ．烟气中 SO 的处理与利用
2
(3)大量排放 SO 造成酸雨等环境问题，工业
2
上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可
循环使用的试剂是 ，写出总反应方
程式 。
(4)SO 的脱除：用过量氨水吸收 ，生成的盐属于 。(填“正盐”、“酸式盐”、
2
“碱式盐”)
III．烟气中 SO 的测定：如图所示，向装置通入含 SO 烟气，
2 2
当通入 40L 烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收
液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置 2~3 次，将洗涤液与
吸收液合并；向吸收液中加入过量 溶液，完全反应
后过滤洗涤干燥，得到 沉淀 0.233g。
(5)判断碘水中 I 恰好完全反应的现象为 。
2
(6)计算该烟气中 SO 的含量 。
2
18．研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展。
(1)向 2 L 密闭容器中充入 1 mol N 和 3 mol H ，在一定条件下发生合成氨反应，2 min 时达到
2 2
平衡。测得平衡混合气体中 NH 的体积分数为 25%，则：
3
①0～2 min 内，v(NH )= 。
3
②H 在平衡混合气体中的体积分数为 。
2
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 。
7(2)某温度时，在一个 2 L 的恒容密闭容器中，A、B、C
三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数
据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 。
②A 的转化率为 。
(3)下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是 (填
序号)。
A．密闭容器中压强不再变化
B．相同时间内消耗 3 mol A，同时生成 3 mol C
C．相同时间内消耗 3 mol A，同时消耗 1 mol B
D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．密闭容器中混合气体的密度保持不变
F． 密闭容器中混合气体的质量保持不变
19．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题：
(1)下列说法不正确的是（ ）。
A． 易液化，可作制冷剂
B．以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种
C．NO 与 O 按 4:1 的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸
2
D．工业合成 需要在高温、高压、催化剂下进行
(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(3)当物质 NO 与 NO 的物质的量之比为 1：1 时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生
2
成两种无污染的物质，当 1mol NO 参与反应，整个反应转移电子的物质的量为 。
8(4)标准状况下，用充满 的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓
度为 。（用分数表示）
(5)“吸收塔”尾部会有含 NO、NO 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以
2
下两种方法处理：
①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含 尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为
， 。根据上述原理，
下列气体中被过量 NaOH 溶液吸收后有气体剩余的是___________。
A．1mol 和 4mol B．1mol NO 和 4mol
C．1mol 和 7mol NO D．4mol NO 和 4mol
②在不同温度下经酸化处理的 Ca(ClO) 溶液对 NO
2
脱除率的影响，结果如图所示。在 60～80℃ 时，NO 脱
除率下降的原因可能是 。（结合文字说明）
9
