文档内容
2024—2025 学年度下学期 2023 级
6 月月考化学试卷
命
题人：张诗璇 审题人：杜景泉
考试时间：2025 年 6 月 12 日
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．邻羟基苯甲酸钠是常用的食品防腐剂
C．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．丙炔的键线式： D．苯的实验式：CH
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A．1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为 11N ，π键的数目是 2N
A A
B． 溶液中，碳原子数目为
C．1.0molCl 与 1.0molCH 在光照下反应，生成 CH Cl 的分子数为 N
2 4 3 A
D．在 乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为
4．下列离子可以在指定条件下大量共存的是
A．常温下， 的溶液中： 、 、
B．使紫色石蕊显红色的溶液中： 、 、
C．澄清透明的溶液中： 、 、
1D． 溶液中： 、 、
5．有机化合物 a、b、c 的结构如图所示，下列说法错误的是
A．a、b、c 互为同分异构体
B．1molb 与等物质的量的氯气加成时，其产物最多有 5 种(不考虑立体异构)
C．a 被酸性高锰酸钾氧化后生成两种酸性物质
D．c 可以是 或 的单体
6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向苯酚的样品加入浓溴水，振荡 未出现白色沉淀 样品中不含苯酚
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
加入新制的 悬浊液
酸性：
C 向 溶液中通入 溶液变浑浊
与 反应生
向装有电石的圆底烧瓶中缓慢滴加 产生的气体使酸性
D
饱和食盐水 高锰酸钾溶液褪色
成
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．将少量氯化银溶于氨水：
C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
2D．除去苯中混有的少量苯酚： + +
8．药用有机化合物 A 为一种无色液体。从 A 出发可发生如图所示的一系列反应。
则下列说法错误的是
A．A 的结构简式为：
B．G 的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有 2 种
C．上述各物质中能发生水解反应的有 A、B、D、G
D．根据 D 和浓溴水反应生成白色沉淀可推知 D 为苯酚
9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是 时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是 时刻增大压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
10．室温下，几种酸的电离常数如表所示：
弱酸 H S HClO H CO
2 2 3
K =1.3×10-7 K =4.4×10-7
电离平衡常数 1 K=3.0×10-8 1
K =7.1×10-15 K =4.7×10-11
2 2
下列说法一定正确的是
A．Na S、Na CO 、NaClO 溶液的 pH 逐渐减小
2 2 3
B．ClO-、CO 、HS-在溶液中可以大量共存
3C．少量 CO 气体与 Na S 溶液反应：CO +H O+2S2-＝2HS-+CO
2 2 2 2
D．常温下，pH=10 的 Na CO 溶液中，水电离的 c(OH-)=1.0×10-10mol/L
2 3
11．化合物 M 是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为 。其中，X、Y、Z、
W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 是含 的微粒，Z 的最外层电子数是次外
层电子数的 3 倍，W 形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是
A．M 具有还原性 B．简单氢化物的沸点：Z>W
C．简单离子半径：W>Z>Y D．M 是含有共价键的离子化合物
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变
化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c 三点溶液的 pH：
B．a、b、c 三点 的电离程度：
C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小
D．a、b、c 三点溶液用 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：
13．阿司匹林具有解热镇痛作用，科研工作者在一定条件下合成长效缓释阿司匹林，从而减少了
对肠胃的刺激和每天吃药次数。下列说法正确的是
A． 阿司匹林与足量的 反应，最多消耗
B．阿司匹林与长效缓释阿司匹林可通过红外光谱区别
C．阿司匹林和长效缓释阿司匹林中碳原子的杂化方式不同
D． 长效缓释阿司匹林与 溶液反应，最多消耗
14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 单元组成。若通过 嵌入或脱嵌晶胞的棱
心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是
4已知：
A． 脱嵌过程为该电池充电过程
B．充电时，该锂电池的正极反应为
C．若该正极材料中 ，则脱嵌率为
D． 中 M 原子分数坐标为 ，则 中 Q 原子分数坐标为
15． 下，用 溶液分别滴定 两种溶液，
随 变化关系如图
所示，已知水溶液中 比 更难溶。下列说
法错误的是
A．①代表滴定 溶液的变化关系
B．调控溶液的 ，不能除去工业废水中的
C．当 与 共沉淀时溶液中
D．若某一元弱酸 的 ，则 易溶于 溶液中
二、解答题（共 55 分）
16．（12 分）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1) 在元素周期表中位于第 周期第 族。
(2) 的某种氧化物 的四方晶胞及其在 平面的投影如图所示，该氧化物化学式
为 。
5当 晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位， 的化合价 (填“升高”“降低”或“不
变”
)，O 空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是
(填标号)。
A． B． C．
(3) (如图)是 晶型转变的诱导剂。 的空间构
型为 ； 中咪唑环存在 大 键，则 N 原子采取的轨
道杂化方式为 。
17．（14 分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
相对分子质 熔点/ 沸点/
物质 性状 溶解性
量 ℃ ℃
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、
安息香
乙酸
212
白色固
体
133
344
二苯乙 淡黄色
二 210 固 95 347 不溶于水，溶于乙
醇、苯、乙酸
酮 体
冰乙酸 60 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示(夹持仪器未画出)，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入 20mL 冰乙酸、10mL 水及 25.0g
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入 4.2g 安息香，加热回流 45～60min。
③加入 100mL 水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。
⑤粗品用 75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶 3.8g。6回答下列问题：
(1)仪器 A 中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器 B 的名称是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(3)在本实验中， 为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：
采用催化量的 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？ ，简述判断理
由 。
(4)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于 (填标号)
a．85% b．80% c．95% d．90%
18．（16 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对
制革工业污泥中 Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 ，其次是 、 、 和 。
(1) 的作用是将滤液Ⅰ中的 转化为 ，写
出此反应的离子方程式 。在相同时间内，测得
温度对 转化率的影响如图所示。请分析温度超过 70℃
时， 转化率下降的原因是 。
(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH 如下
7阳离子
开始沉淀时的 pH 1.5 3.4 8.9 11.9
沉淀完全时的 pH 2.8 4.7(>8 溶解) 10.9 14
①滤渣Ⅱ的主要成分为 。
②用 调节溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为 ，利用钠离子交换树脂除去滤液
Ⅱ中的金属阳离子是 。
(4)上述流程中加入 溶液后， 转化为 ，请写出“用 还原”生成
沉淀的化学方程式 。
(5)利用膜电解技术，以 为主要原料制备 的工作原理如下图所示(a、b 电极材
料均为石墨)：a 极与电源的 极相连，制备 时，理论上左侧溶液总质量
增重 g。
19．（13 分）化合物 M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
8已知： 的结构简式为
回答下列问题：
(1) 的核磁共振氢谱有 组峰。G→H 的反应类型是 。
(2)A 的化学名称为 。
(3)M 中含氮官能团的名称为 。
(4)有机物 C 的结构简式为 ，B→D 反应的化学方程式为 。
(5)E 与 NaOH 溶液共热的化学方程式为 。
(6)参照上述合成路线，以 和 为原料设计合成
的路线。(其它试剂任选)。
高二年级 6 月月考化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B C A C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B D D
1．B【详解】A．聚乙炔分子中含有类似石墨的大π键，能导电，常用于制备导电高分子材料，
故 A 正确；B．邻羟基苯甲酸钠是常用的解热镇痛药物，没有防腐的性能，不是常用的食品防腐剂，
故 B 错误；C．福尔马林是 35—40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，常用于浸制动、植物标本，
9故 C 正确；D．氯乙烷易挥发，具有冷冻麻醉作用，所以“复方氯乙烷气雾剂”常用于运动中急性损
伤的镇痛，故 D 正确；故选 B。
2．B【详解】A．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为 ，A
正确；B．邻羟基苯甲醛中的-OH 中的 H 原子与醛基中的 O 原子之间形成氢键，表示为 ，
B 错误；C．丙炔结构简式为 ，其中 3 个碳原子形成一条直线，其键线式为
，C 正确；D．实验式也是最简式，苯 实验式为 CH，D 正确；故选 B。
3．C【详解】A．已知单键均为σ键，双键为 1 个σ键和 1 个π键，故一个环戊二烯分子中含有
11 个σ键和 2 个π键，则 1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为 11N ，π键的数目是 2N ，A
A A
正确；B． 溶液中，碳原子数目为 = ，B
正确；C．已知 CH 与 Cl 混合光照发生的反应有：CH +Cl CH Cl+HCl、CH Cl +Cl
4 2 4 2 3 3 2
CH Cl +HCl 、CH Cl +Cl CHCl +HCl、 CHCl +Cl CCl +HCl ，则 1.0molCl 与
2 2 2 2 2 3 3 2 4 2
1.0molCH 在光照下反应，生成 CH Cl 的分子数小于 N ，C 错误；D．在 乙烯和丙烯的混合物
4 3 A
中，设其中乙烯为 xg，则丙烯为(a-x)g，故含共用电子对数目为
= ，D 正确；故答案为 C。
4．C【详解】A．常温下， 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子与硝酸根
离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故 A 错误；B．使紫色石蔤显
红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硫离子与亚硫酸根离子反应生成硫沉淀和水，不能大量共存，
故 B 错误；C．澄清透明的溶液中，三种离子不发生任何反应，能大量共存，故 C 正确；D．碳酸
氢钾溶液中，碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故 C
错误；故选 C。
5．B【详解】A．a、b、c 的分子式均为 C H ，结构不相同，互为同分异构体，故 A 正确；B．
5 6
1molb 与等物质的量的氯气加成时可以是 ，产物有
104 种，故 B 错误；C．a 被高锰酸钾氧化，产物是乙二酸与丙二酸，故 C 正确；D．根据聚合物结
构，c 可以是 或 的单体，故 D 正确；故选 C。
6．C【详解】A．向苯酚的样品加入浓溴水，振荡未出现白色沉淀，可能是溴水量不足，生成
的三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，不能说明样品中不含苯酚，A 错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫
酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液之前应先加 NaOH 溶液将溶液调为碱性，B 错误；C．向
溶液中通入 ，观察到溶液变浑浊，说明有苯酚生成，发生的反应方程式为：
+ +H O→C H OH+NaHCO ，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性：
2 6 5 3
，C 正确；D．电石与水反应的产物除了 ，还有 等具有还原性的气体生成、它们能使高
锰酸钾溶液褪色，生成的气体未经除杂直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明 与
反应生成 ，D 错误； 故选 C。
7．B【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭
火原理为： ，故 A 错误；B．氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水
反应生成可溶的二氨合银离子， ，故 B 正确；C．漂白液吸收少
量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟结合反应生成弱电解质
HClO，则其离子方程式为： ，故 C 错误；D．苯酚不与碳
酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶液，即
+ + ，故 D 错误；故选 B。
8．C【分析】A 的分子式为 C H O ，不饱和度为 5，A 与 NaOH 溶液反应生成 B 和 C，C 与
8 8 2
H+ 反应生成 E，E 与 C
2
H
5
OH 在浓硫酸、加热时反应生成具有香味的液体 G，G 的分子式为 C
4
H
8
O
2
，G 为 CH COOCH CH ，则 E 的结构简式为 CH COOH，C 为 CH COONa；B 与 CO 和 H O 反
3 2 3 3 3 2 2
应生成 D，D 与浓溴水反应生成白色沉淀 F，则 B 为 、D 为 、F 为
、A 为 。
11【详解】A．根据分析，A 的结构简式为 ，A 项正确；B．G 的分子
式为 C H O ，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的物质有 HCOOCH CH CH 、HCOOCH
4 8 2 2 2 3
(CH ) ，共 2 种，B 项正确；C．A、G 中含酯基，能发生水解反应，B 为 、属于强
3 2
碱弱酸盐，能发生水解反应，D 为 、不能发生水解反应，C 项错误；D．根据分析可
推知 D 为苯酚，D 项正确；答案选 C。
9．A【详解】A．增大压强，正、逆反应速率均增大，且正反应速率增加的倍数大，平衡向
右移动，图像正确，A 项正确；B．图Ⅱ正、逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应速率的
影响，B 项错误；C．催化剂不改变平衡状态移动，平衡时转化率应相等，C 项错误；D．若图Ⅲ
研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的温度高，升温不利于二氧化硫的转化，
则二氧化硫转化率低，D 项错误；故本题选 A。
10．C【详解】A．由表中数据可知，酸性：H CO ＞H S＞HClO＞HCO ＞HS-。电离平衡常
2 3 2
数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的 pH 越小，则相同浓度的溶液 pH 由大到
小的顺序是 Na S、Na CO 、NaClO。题中未确定 Na S、Na CO 、NaClO 溶液的浓度是否相同，
2 2 3 2 2 3
无法判断，A 项错误；B．ClO-、CO 在溶液中水解而使溶液显碱性，HS-为弱酸的酸式酸根，在
酸性和碱性的条件下都不能共存，B 项错误；C．由表中数据可知，酸性：H CO ＞H S＞HCO ＞
2 3 2
HS-。则少量 CO 气体与 Na S 溶液反应，离子反应方程式为：CO +H O+2S2-＝2HS-+CO 。C 项
2 2 2 2
正确；D．常温下，pH=10 的 Na CO 溶液中，OH-全部来自于水的电离。溶液中
2 3
，则 ，水电离的 c(OH-)=1.0×
10-4mol/L，D 项错误；答案选 C。
11．C【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 是含 的微粒，
则 Y 是 N，X 是 H，Z 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 是 O，W 形成的化合物是造成
酸雨的主要原因之一，W 是 S， 是 。
【详解】A．M 是 ，其中 Fe 元素显+2 价，有还原性，故 A 正确；B．由于
H O 分子间能形成氢键，故沸点 H O>H S，故 B 正确；C．S2-有 3 个电子层，O2-、N3-只有 2 个电
2 2 2
子层，而 O2-、N3-的核外电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故离子半径：S2-> N3-> O2
-，故 C 错误；D．M 是 ，铵根和硫酸根中都有共价键，硫酸根与铵根、Fe2+形成
12离子键，是离子化合物，故 D 正确。答案选 C。
12．C【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知
： ，故 ： ，A 错误；B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越
利于 电离，故电离程度： ，B 错误；C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，
相当于稀释 a 点溶液， 增大，pH 偏小，C 正确；D．a、b、c 三点 相同，用
NaOH 溶液中和时消耗 相同，故消耗 ，D 错误；故本题选 C。
13．B【详解】A．阿司匹林中苯环能与氢气发生加成反应，酯基、羧基不能与氢气反应，则
1mol 阿司匹林最多消耗 3mol H ，故 A 错误；B．红外光谱测定官能团，阿司匹林含羧基、酯基，
2
长效缓释阿司匹林只含酯基，二者所含官能团不同，可通过红外光谱区别，故 B 正确；C．阿司匹
林含有饱和碳原子采取 sp3 杂化，苯环上的碳和 C=O 的碳原子均采取 sp2 杂化，长效缓释阿司匹
林中碳原子的杂化方式为 sp2、sp3，两者相同，故 C 错误；D．1mol 长效缓释阿司匹林含 3nmol
酯基(其中有一个为酚酯基)能与 4nmolNaOH 溶液反应，故 D 错误；故选：B。
14．D【分析】B 中 O2-为 4 个，Fe3+为 4 个，Fe2+为 4× = ，A 中 O2-为 4 个，Fe2+为 1+4×
= ，晶胞中含有 4 个 A 和 4 个 B，则晶胞中 O2-为 4×(4+4)=32 个，Fe3+为 4×4=16 个，Fe2+为 4
×( )=8，Fe 与 O 个数比为 24：32=3:4，氧化物为 Fe O 。
3 4
【详解】A．放电时正极上得电子同时嵌入 Li+ ，而电池充电时， 脱出部分 ，形成
，因此 脱嵌过程为该电池充电过程，A 正确；B．充电时，电池的正极为电解池的阳
极，脱出 Li+ 离子，电极反应式为： ，B 正确；C．由于 嵌入或
脱嵌晶胞的棱心和体心，所以 总数为 ，由化学式为 可知，一个晶胞中 O2-为
32 个，Fe 有 24 个，Li 有 4 个， 个数为 12， 个数也为 12，当脱嵌一个 时， 被氧
化为 ，所以当正极材料中 时，有 2 个 脱嵌出去，因此脱嵌率为
，C 正确；D．A、B 单元的边长为 1，因此 中 Q 原子分数坐标应该为（ ，
），D 错误；答案选 D。
15．D【分析】由题干信息可知， ，加碱后溶液中铜离子先沉淀，
亚铁离子后沉淀，即①代表滴定 溶液的变化关系，②代表滴定 溶液的变化关系，
13时， ， ， ，
，同理， 。
【详解】A．由分析可知，①代表滴定 溶液的变化关系，A 正确；B．
，调整溶液的 ， ，此时
，亚铁离子不能沉淀完全，不能除去工业废水中的
，B 正确；C．当 与 共沉淀时溶液中 的浓度相同，故有
，C 正确；D．
反应的平衡常数为
， 值较小，反应正向进行程度小，故 难
溶于 ，D 错误；综上，答案是 D。
16．(1) 四 VIIB(每空 1 分) (2) 降低 A (3)正四面体形
【详解】（1） 的原子序数为 25，位于元素周期表第四周期 族；基态 的电子排布
式为 ，未成对电子数为 5，同周期中，基态原子未成对电子数比 多的元素是 ，基
态 的电子排布式为 ，有 6 个未成对电子。
（2）由均推法得，晶胞中 的数目为 的数目为 ，即该氧化物的
化学式为 晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，即 x 减小， 的化合价为 ，即
的化合价降低； 中 的化合价为+2、 中 的化合价为 中 的化合价为
，其中 中 的化合价下降只能为 0，其余可下降得到比 0 大的价态，说明 不能通过
这种方式获得半导体性质。
（3） 中 B 形成 4 个 键（其中有 1 个配位键），B 的价层电子对数为 4，为 杂化，空
14间结构为正四面体形；咪唑环存在 大 键，N 原子形成 3 个 键，没有孤电子对，价层电子对
数为 3，杂化方式为 。
17．(1)油（1 分） (2) 球形冷凝管 a（每空 1 分）
(3) 可行（1 分） 空气可以将还原产物 又氧化为 ， 可循环参与反应
(4)抑制 水解 (5)a (6)d
【分析】安息香在加热条件下可以被 氧化为二苯乙二酮，则在圆底烧瓶中，加入冰乙酸、
水和 ，加热溶解，待沸腾平息后加入安息香反应，结束后加水煮沸后冷却，析出黄色
固体，过滤并重结晶，可得二苯乙二酮。
【详解】（1）实验中需要使冰乙酸沸腾，且冰乙酸的沸点超过了 100℃，因此应选择油浴加
热，所以仪器 A 中加入油作为热传导介质。
（2）结合仪器 B 的结构可知，B 为球形冷凝管；为了充分冷却，冷却水应从 a 口进，b 口出。
（3） 为氧化剂，则化合价降低，其还原产物为 ；采用催化量的 并通入空气
制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物 又氧化为 ， 可循环参与反应，因此方案可
行。
（4） 易发生水解，因此再步骤①～③中，乙酸除作溶剂外，还可以抑制 水解。
（5）根据表格信息，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除
去粗品中混有的少量未氧化的安息香。
（6）由于安息香与二苯乙二酮的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息
香近似相等约为 4.2g，则产率为 ，答案选 d。
18．(1) H O 在较高温度下发生分解
2 2
(2) Fe(OH) 、Al(OH) pH 超过 8 会使部分 Al(OH) 溶解生成 ，最终影响 Cr(Ⅲ)回收
3 3 3
与再利用
(3)Ca2+、Mg2+
(4)
15(5) 负 44
【分析】由流程可知，向含铬污泥中加入稀硫酸和水并将溶液 pH 调节为 1，根据信息①知，
硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+，然后过滤，向滤液中加
入双氧水，Cr3+被氧化生成 ，由于双氧水易分解，故加热的温度不宜过高，然后向溶液中加
入 NaOH 溶液并调节溶液的 pH = 8，根据表中数据知，溶液中 Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中
转化为 ，然后过滤，向滤液中加入 NaF，除去 Ca2+和 Mg2+，最后向溶液中通入二氧
化硫，发生反应 ；
【详解】（1）H O 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 ，反应的离子方程式为
2 2
；
温度超过 70℃时，H O 在较高温度下发生分解，因此 转化率下降；
2 2
（2）①酸浸取液中含有的金属离子是 Cr3+、Fe3+、Al3+、 Ca2+和 Mg2+，加入 NaOH 溶液并调
节溶液的 pH = 8，根据表中数据知，溶液中 Fe3+、Al3+生成沉淀，故答案为: Fe(OH) 、Al(OH) ；
3 3
②根据表中数据知，用 NaOH 调节溶液的 pH 时，当 pH 超过 8 时，Al(OH) 会与 OH-反应生
3
成 而溶解，导致产品中含有杂质，故答案为: pH 超过 8 会使部分 Al(OH) 溶解生成 ，最
3
终影响 Cr(Ⅲ)回收与再利用；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是 Mg2+、Ca2+，从而除去杂质离子 Mg2+、Ca2+，故答案为:
Mg2+、Ca2+；
（4）SO 具有还原性， 具有强氧化性，二者反应后生成沉淀 Cr (OH) (H O) SO 同时生
2 2 5 4
成硫酸根离子和氢氧根离子，化学方程式为
，故答案为
；
（5）由 a 极从 NaOH 稀溶液得到 NaOH 浓溶液，说明 OH-浓度增大，则 a 极上的电极反应式
为: 2H O+2e-=H ↑+2OH-， a 极发生还原反应，则 a 电极为阴极，与电源的负极连接；b 电极为阳
2 2
极，与电源正极连接，b 极上水电离产生的 OH-失去电子，b 电极的电极反应式为: 2H O-4e-=O ↑
2 2
+4H+ ， 制备 1 mol Na
2
Cr
2
O
7
时，转移 2 mol 电子，生成 2 mol OH-，理论上左侧溶液转移 2 mol
Na+ 的同时逸出 1 molH
2
，总质量增重△m=2 mol 23 g/mol-1mol 2 g/mol =44g。
19．(1) 1 消去反应 (2)丙烯酸 (3)氨基、酰胺基
(4)
16(5)
(6)
【分析】根据 A 的分子式结构 B 的结构简式可知 A 发生酯化反应，则 A 结构简式为
CH =CHOOH，B 和 C 反应生成 D，根据 D 结构简式可判断发生加成反应，C 结构简式为
2
。D→E 发生取代反应，E 在一定条件下和 I 反应生成 F，F 与 反应生成 G，G
2
转化为 H 最终换华为 M，据此分析；
【详解】（1）根据 的结构简式 可知含有 1 种 H，即核磁共振氢
谱有 1 组峰；通过对比 G 和 H 结构简式可知反应过程中消去了 HI 形成碳碳双键；
（2）根据分析可知 A 结构简式为 CH =CHOOH，名称为丙烯酸；
2
（3）结合 M 结构简式可知含氮官能团：氨基、酰胺基；
（4）有机物 C 的结构简式为 ，B→D 反应的化学方程式为：
；
（5）E 与 NaOH 溶液共热的化学方程式为 ；
（6）以 和 为原料设计合成 的路线，乙醛发生反应
生成 CH CH=CHCHO，CH CH=CHCHO 和 发生反应参考合成路线 B→D 可生成
3 3
， 和氨气发生反应参考 D→E 生成目标产物，具体
路线如下： 。
17
