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荆州中学 202~2026 学年高一下学期 3 月月考
化学试题
（全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：Al-27Fe-56Ba-137O-16S-32
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．材料与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
B．神舟十七号飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于胶体
D．碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
2．下列有关物质结构的说法中正确的是
A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 B．P 、PCl 中原子的最外层电子都满足8电子结构
4 3
C．肼（N H ）的电子式可表示为： D．甲烷（CH ）的球棍模型为：
2 4 4
3．下列有关化学电池的描述正确的是
A．化学电池中一定需要两个活泼性不同的电极
B．能自发进行的氧化还原反应才可能设计成原电池
C．某电池反应Cu+2AgNO =Cu NO +2Ag，正极为Cu，发生氧化反应
3 3 2
D．铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、SO2-
4
B．遇铝单质放出H 的溶液中：Na+、K+、SO2-、Cl-
2 3
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、NO-、SCN-
3
D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、NH+、Cl-、HCO-
4 3
5．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成H
2
的量，可以使用如下方法中的
①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入NaNO 固体 ⑤升高温度
3
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤
6．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
高一下学期3月月考 化学试卷第1页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}B．0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2N
A
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D．标准状况下，22.4LSO 与足量O 的反应，生成的SO 分子数为N
2 2 3 A
7．下列对应的离子方程式书写正确的是
A．同物质的量浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH ++OH-=NH ·H O
4 4 4 3 2
B．过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4H++NO−=Fe3++NO↑+2H O
3 2
C．向Ca ClO 溶液中通入少量的SO ：Ca2++SO +3ClO-+H O=CaSO ↓+2HClO+Cl-
2 2 2 2 4
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2-+2H+=H SiO ↓
3 2 3
8．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓H SO 稀释过程中体系的能量变化
2 4
B．图乙表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与H O的反应为吸热反应
2
9．下列说法中正确的有
①二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化；
②实验室用CS 清洗附着有硫单质的试管；
2
③pH小于7的雨水称为酸雨；
④SO 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；
2
⑤加入Ba NO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定有SO2−存在。
3 2 4
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．一定条件下，对于反应N (g)+3H (g)⇌ 2NH (g)，若N 、H 、NH 的起始浓度分别为c 、c 、c (均不
2 2 3 2 2 3 1 2 3
为零)。达平衡时，N 、H 、NH 浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1和0.08mol·L-1，则下列判断合理的
2 2 3
是：①平衡时，H 和NH 的生成速率之比为2∶3 ②c ∶c =1∶3
2 3 1 2
③c 的取值范围为0<c <0.28mol·L-1 ④N 和H 的转化率(转化量与起始量比值)不相等
3 3 2 2
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
11．以黄铁矿(主要成分为FeS
2
，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
高一下学期3月月考 化学试卷第2页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}A．沸腾炉中每生成1molSO ，有11mole-发生转移
2
B．接触室中发生的反应为氧化还原反应
C．接触室中排放出的SO 、O 循环利用，可提高原料利用率
2 2
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡
A 有白色沉淀 说明原溶液中含有SO2−
4
溶液
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH
B 溶液褪色 SO 具有漂白性
2
稀溶液中
向两支均盛有5mL10%的H O 溶液的 加入FeCl 的试管中产生气 Fe3+、Cu2+均可以加快
2 2 3
C 试管中分别加入0.1mol/L的FeCl 溶液 泡快，加入CuSO 的试管产 H O 的分解；Fe3+比Cu2+
3 4 2 2
和0.1mol/LCuSO 溶液 生气泡慢 的催化效果更好
4
分别向盛有KI 溶液的a、b试管中滴加 a中溶液变蓝，b中产生黄 KI 溶液中可能存在：
3 3
D
淀粉溶液和AgNO 溶液 色沉淀 I-⇌ I +I-
3 3 2
13．催化氧化反应： 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5L的恒
温密闭容器中通入10 mol SO 和a mol O ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所
2 2
示，下列说法正确的是
A．2min时，v O =v O
逆 2 正 2
B．2min末的反应速率v SO =0.5 mol/ L･min
3
高一下学期3月月考 化学试卷第3页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}C．反应达到平衡时，若O 的转化率为50%，则a=8
2
D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大
14．我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，
其原理如图所示。下列说法正确的是
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．当1molO 参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4N
2 A
C．放电过程中，H PCA不断被消耗，需要实时补加
2
D．负极的电极反应式为：H PCA+2e-=PCA+2H+
2
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化
如图(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列错误的是
A．原混合酸中NO-的物质的量为0.1mol
3
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气
C．溶液中的最终溶质为FeSO
4
D．原混合酸中H+浓度为3.5mol·L-1
高一下学期3月月考 化学试卷第4页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}二、解答题（共55分）
16．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N ，则转
2
移的电子数之比为 。
(2)汽车尾气主要含有CO 、CO、SO 、NO等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其
2 2
中的CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为____
。
(3)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。
实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为
→ → → → → 。(按从左到右的气流方向，用小 ． 写 ． 字 ． 母 ． 表示)
②丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质
的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 。
③NO与O 按照体积比4:3充满烧瓶，倒扣于水槽中，待充分反应后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为
2
mol/L（实验条件下的气体摩尔体积用V 表示，假设烧瓶中溶液未发生扩散，结果用分数表示）
m
高一下学期3月月考 化学试卷第5页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}17．某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
参加反应的物质
实验 实验温 KMnO 溶液（含硫 溶液颜色褪至无
4
H C O 溶液 H O
2 2 4 2
序号 度/K 酸） 色所需时间/s
V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL
A 298 2 0.03 4 a 0 t
A
B T 2 0.03 3 a V 10
B B
C 318 2 0.03 V a 1 t
C C
(1)写出酸性KMnO 溶液与H C O 溶液反应的离子方程式 。
4 2 2 4
(2)探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 （填实验序号）。
(3)实验中a的最小值为 mol/L。
(4)①V = ②T = 。
B B
③利用实验B中数据计算，用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为v KMnO = 。
4 4
(5)他们发现，A组实验中收集的CO 体积如图a所示：若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应
2
速率随着时间的变化如图b所示。
t ~t 时间内速率变快的主要原因可能是：
1 2
18．H 和CH OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气
2 3
中CO 的含量及有效地开发利用CO ，工业上通常用CO 来生产燃料甲醇。在体积为2 L的恒容密闭容
2 2 2
器中，充入0.8 mol CO 和2.0 mol H ，一定条件下发生反应：CO (g)＋3H (g) ⇌ CH OH(g)＋H O(g)。
2 2 2 2 3 2
测得CO 和CH OH的物质的量随时间变化如图所示。
2 3
高一下学期3月月考 化学试卷第6页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}(1)0～3 min内用H 表示该反应的化学反应速率为___________。
2
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入适宜的催化剂
C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO 、H 、CH OH、H O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1
2 2 3 2
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．CO 的消耗速率与CH OH的生成速率之比为1∶1
2 3
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)达到平衡时，CO 的转化率为________，此时混合气体中H 和CH OH的物质的量之比为___________。
2 2 3
(5)下图为甲醇(CH OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极
3
反应式为 。
19．某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO 通入Ba NO 溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中NO−
2 3 2 3
将SO2−氧化成SO2−而产生沉淀”，有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O 氧化了
3 4 2
SO2−，与NO−无关”，于是做了“SO 通入Ba NO 溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实
3 3 2 3 2
验装置如图：
(1)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_______________________。
(2)为探究硫酸钡产生的原因，分别在装置C中进行以下探究实验，则③④号实验应该选用的试剂均为__
__________。
高一下学期3月月考 化学试卷第7页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}编号 ① ② ③ ④
煮沸过的0.1mol/LBaCl
2
未煮沸过的0.1mol/ 煮沸过的________溶液50m 未煮沸过的______
试剂 溶液50mL，再加入食用
LBaCl 溶液50mL L，再加入食用油25mL ____溶液50mL
2
油25mL
(3)进行①③号实验前通入氮气的目的是________________________。
(4)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应生成沉淀的化
学方程式__________________________________。
(5)图1~4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。
根据以上数据，可得到的结论是 。
(6)实验②500s时H+浓度为0.01mol/L，则此时产生硫酸钡的质量为__________mg。（忽略SO 溶于水产生
2
的H+）
高一下学期3月月考 化学试卷第8页，共8页
{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}
