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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）
1． 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
【答案】C
考点：化学变化和物理变化的判断
2．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6~8.0 B．牛奶 6.3~6.6
C．葡萄汁 3.5~4.5 D．苹果汁 2.9~3.3
【答案】A
【解析】
试题分析：溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选A。
考点：酸碱度
3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（ ）
A．禁止烟火 B．当心爆炸 C．剧毒 D．禁止拍照
【答案】D
【解析】
试题分析：ABC中均与化学有关。故选D。
考点：常见标识的识别
4． 下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）A．化学与能源 B．环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源 使用可降解的塑料制品更环保
推广使用的乙醇汽油是一种新能源 霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C．化学与健康 D．化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素 钢铁、硬铝和黄铜都是合金
人体适当补充碘元素可防骨质疏松 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
【答案】B
【解析】
试题分析：A中煤、石油、天然气属化石燃料，属不可再生能源，A错误；C中碘能预防甲状腺肿大，C
错误；D中纯金属的硬度比合金的小，D错误。故选B。
考点：化学与能源，化学与生活，化学材料
[5．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．出行多乘交通工具
B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C．用废旧报纸制作铅笔杆
D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
【答案】B
【解析】
试题分析：B中用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生大量的有害气体和粉尘，B错误。故选B。
考点：环境保护
6．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能
准确描述实验现象的是（ ）
A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
【答案】A
【解析】试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。
考点：二氧化碳的性质
7．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．塑料、羊毛属于合成材料
C．淀粉、蛋白质属于有机物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
【答案】C
【解析】
试题分析：纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，A错误；B中羊毛属天然纤维，B错误；D中氧化物是由两种
元素组成的化合物，其中一种是氧元素，熟石灰是氢氧化钙，它由三种元素组成，不属氧化物，D错
误。故选C。
考点：物质的分类
8．下列图示实验操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：A中测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色与
标准比色卡进行对照，A错误；B中蒸发时要变加热边搅拌，B正确；C中过滤时要用玻璃棒引流，C
错误；D中氧气的验满是将带火星的小木条放在集气瓶口，D错误。故选B。
考点：实验基本操作
9．二氧化氯（ClO ）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）
2
A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价
【答案】A
【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知 O的化合价为-2价，设氯元素
的化合价为x，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选A。考点：有关元素化合价的计算
10．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
物质 杂质 除去杂质的方法
A． NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B． N O 通过灼热的铜网
2 2
C． NaOH溶液 NaCO 加入稀盐酸至不再产生气泡
2 3
D． CO CO 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸
2
【答案】C
考点：除杂质
11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
【答案】C
【解析】
试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法
检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜
色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是
软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，
D错误。故选C。
考点：水
12．下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A．约在64℃时KCl和NaSO 的溶解度相等
2 4
B．在室温至100℃区间，随温度升高，NaSO 的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
2 4
C．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
【答案】D
D错误。故选D。
考点：溶解度曲线
13．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（
）
A．NH HCO B．KNO C．Ca(HPO ) D．(NH )PO
4 3 3 2 4 2 4 3 4
【答案】B
【解析】
试题分析：植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P作用于植物的根，K作用
于植物的茎。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。故选B。
考点：化学肥料
14．下图是表示在9.8g 10%的稀HSO 中逐滴滴入10%的Ba(OH) 溶液的变化过程。下列说法正确的是（
2 4 2
）A．X是时间，Y是pH
B．X是水的总质量，Y是HSO 的质量
2 4
C．X是加入Ba(OH) 溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
2
D．X是加入Ba(OH) 溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
2
【答案】D
【解析】
试题分析：稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。反应的过程中溶液的酸性逐渐减弱，PH变大，
恰
考点：化学反应与图像
二、填空题(本大题包括5小题，共21分)
15．（4分）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为___________，x=___________。
（2）钒属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为___________。
【答案】（1）23 , 2 （2） 金属 ， 50.94
【解析】试题分析：（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故钒原子的质子数为 23，x=23-
21=2；
（2）由元素的名称可知，钒属于金属元素；元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故钒的相对原
子质量为50.94 。
考点：原子的结构，元素周期表的应用
16．（4分）下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微
粒是_________。
【答案】（1）② （2）2HS+3O 2SO +2H O ，分子
2 2 2 2
考点：化学反应的微观过程
17．（4分）查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C HOH）和氧气发生反
2 5
应生成了醋酸（CHCOOH）和另一种常见的液体。回答下列问题：
3
（1）食物变质是一种___________氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）。
（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________；可用___________验证米酒味道变
酸却是生成了醋酸。
【答案】（1）缓慢 （2） C HOH+O CHCOOH+H O 加入石蕊溶液变红
2 5 2 3 2
【解析】试题分析：（1）食物变质发生的是缓慢氧化，缓慢氧化发生的很慢，不易被察觉；
（2）米酒变酸发生的是缓慢氧化，即是与氧气发生反应。反应的化学方程式表示为：C HOH+O
2 5 2
CHCOOH+H O；醋酸属于酸，酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
3 2
考点：缓慢氧化，化学方程式的书写
18．（5分）请根据下图回答问题：
① 关闭阀门 ② 浇水 ③加水 ④火焰飞溅
（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是：①___________，②___________。
（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因是：
______________________，______________________，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是
___________。
【答案】（1）①（阻断）隔离可燃物 ② 使温度降低到着火点以下
（2）水的密度比油大下沉 ，水的沸点比油低导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧； 盖上锅
盖（加大量青菜）
【解析】
考点：灭火的方法
19．（4分）实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为___________；
图中还原氧化铁的化学方程式为：______________________
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是______________________。
【答案】（1）赤铁矿 ；3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
（2）通气 加热
考点：实验室炼铁
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（6分）初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳
酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合
反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。
试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是______________________
（2）C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
（3）H+I的反应方程式是_________________________________
【答案】（1）CaO+H O =Ca(OH)
2 2
（2）CaCO ；置换
3
（3）NaCO+Ca(OH) =CaCO +2NaOH
2 3 2 3
【解析】
试题分析：根据给出的物质可知氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属化合反应；碳酸钙在高温条件发
生分解反应生成氧化钙和二氧化碳；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，发生的是置换反应；稀盐酸与
氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属中和反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属复分解反应。
考点：化学反应类型，物质的推断
21．（9分）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙
班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为
______________________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，
固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。
【答案】（1）过滤 烧杯
（2）KClO
3
（3）Fe (SO )+6NaOH=2Fe(OH) +3Na SO
2 4 3 3 2 4
（4）炭 ;MnO 、Fe 、Fe O（任写两个）
2 2 3
（5）MnO
2
【解析】
试题分析：（1）通过步骤1分别得到了固体和溶液，故是过滤操作；过滤时需要漏斗、玻璃棒和烧杯；
（2）无色溶液中加入硝酸银得到了白色沉淀，该白色沉淀是氯化银沉淀，即溶液中含有氯离子，故是用
加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾分解生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀；（5）固体C是黑色的，碳会与氧气反应掉，铁会与稀硫酸反应，故是二氧化锰。
考点：化学反应流程
四、（本大题包括2小题，共22分）
22．（10分）小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH) ==CuO+X】，于是用
2
CuSO 溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
4
（1）生成物X的化学式为___________。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有
气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu O+HSO =Cu+CuSO +H O。
2 2 4 4 2
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ．______________________。
【进行实验】
操作 现象 结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加 溶液由无色变蓝色，固体减 1.44g红色固体一定有：
入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 少。 ______________________
②过滤、洗涤、干燥。 得红色固体
【答案】（1）HO
2
（2）CuSO +2KOH=Cu(OH) +K SO
4 2 2 4
（3）Cu 和Cu O ；Cu O（结论表格中填写）；
2 2
①II；②4CuO 2Cu O+O ；③对操作最后红色固体称量；计算
2 2考点：实验探究
23．（12分）根据下图回答有关问题。
（1）仪器E的名称为___________。
（2）图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作
写出改正方法：
___________________________________________________________________________。
（3）选择仪器D~I完成下列实验操作：
①用KMnO 制备O，应选仪器___________（填序号），其化学反应方程式为
4 2
_______________________；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO 并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，
2
其反应方程式为______________________。
（4）下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H，并用排水法收集。请把图补画完整。
2【答案】（1）试管
（2）B ; A ，先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体（或C,液体加入量不能超过试管容积的1/3)
（3）DEFG ; 2KMnO KMnO +MnO+O ; E I ;
4 2 4 2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO
3 2 2 2
（4）
【解析】
试题分析：（2）中取用液体药品时要先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体；B正确；C中液体加入量不
能超过试管容积的1/3；
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法， 实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳
的反应原理
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．（5分）某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：（1）从肥效的角度看，共有种有效元素___________。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH)]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为
2 2
___________。
（3）一袋该化肥至少含PO___________kg。
2 5
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是___________，
化学性质是___________（写一种）。
【答案】（1）3；（2）1:1:2:4 ；（3）2.5 ；
（4）易潮解 ；受热易分解
【解析】
试题分析：（1）植物需要大量的N、P、K三种元素，故由标签信息可知，该复合肥中含有的营养元素是
N、P、K三种；
（2）由尿素的化学式可知，尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1:1:2:4 ；
（3）由标签信息可知，三种物质的比例为15:5:5 。该袋化肥的总质量为50kg，总养分为25%，即为
50kg×25%=12.5kg；25x=12.5kg，X=0.5kg；含PO 的质量=0.5kg×5=2.5kg；
2 5
（4）由主要事项可知，该复合肥易潮解，受热易分解。
考点：化学肥料
25．（9分）过氧化钙（CaO）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及
2
鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO+2H O=2Ca(OH) +O 。
2 2 2 2
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO 的质量
2
分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为NaO，化学性质与
2 2
CaO 类似）样品的一些数据：
2
物质 相对分子质量 纯度 价格（元/
kg）
NaO 78 98% 25
2 2
CaO 72 94% 24
2
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O（已知用3000元购买过氧化钙
2
样品可制得26.1kg O）?
2
【答案】（1）96% （3）过氧化钙可制得更多的氧气
【解析】
试题分析：利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出个物质的质量。
（1）解：设过氧化钙的质量为X ；水的质量为Y
2CaO+2H O=2Ca(OH) +O
2 2 2 2
144 36 32
X Y 32g
即X=32*144g/32 X=144g Y =36g
过氧化钙的质量分数=144g/150g*100%=96%
（2）考点：利用化学方程式的计算
