文档内容
2025 年广东省初中学业水平考试
化学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号
填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位
号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器
【答案】D
【解析】
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
A、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，该选项错误；
B、瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
C、玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
D、铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。
故选D。
2. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐
【答案】A
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 正
确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单晶硅只有一种元素组成，不是化合物，B 错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单晶硅不含氧元素，不是氧化物，C 错误；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，单晶硅不符合盐的组成特点，D 错误。
故选A。
3. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是
A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质
C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量
【答案】C
【解析】
A、淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质，饺子皮所含淀粉属于糖类，该说法正确；
B、肉类富含蛋白质，饺子馅所用肉类含蛋白质，该说法正确；
C、煮汤圆时，汤圆受热变软等过程没有新物质生成，发生的是物理变化；同时，汤圆内的成分在加热过
程中会发生化学反应转化为其它物质，所以不只是发生化学变化，该说法错误；
D、汤圆含有淀粉等营养物质，在人体内经氧化分解释放能量，可为人体提供能量，该说法正确。
故选C。
4. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是
A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿
【答案】A
【解析】
A、推广一次性餐具，会造成大量资源浪费（木材、塑料等 ），还会产生垃圾污染环境，不符合 “绿美
广东，人人有责” 的绿色、环保、节约理念；
B、节约使用纸张，能减少对木材等资源的消耗，利于保护森林等，符合该理念，符合 “绿美广东” 的
理念；
C、组织义务植树，能增加绿色植被，改善生态环境，符合 “绿美广东” 的理念；
D、宣传爱绿护绿，能提高人们的环保意识，促进大家参与生态保护，符合 “绿美广东” 的理念。
故选A。
5. 下列表述正确的是
A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子：
【答案】B
【解析】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne，A 错误；
2
B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaO，B
2
正确；
C、HO 是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为HO，C 错误；
2 2 2
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N 表示氮气、一个氮分子等，D 错误。
2
故选B。
6. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的
是
A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g
【答案】C
【解析】
A、镤字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素符号的书写要遵循 “一大二小” 原则，镤的元素符号应为 “Pa”，不是 “pa” ，不符合题意；
C、在元素周期表中，原子序数 = 核外电子数，镤的原子序数是 91，所以核外电子数为 91，符合题意；
D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，镤的相对原子质量为 231.0，不符合题意。
故选C。
7. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（ ），关于山奈酚的说法正确
的是
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3
【答案】B
【解析】
的
A、由山奈酚 化学式C H O 可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误；
15 10 6
B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为 ，可见碳元素的质量分
数最大，B 正确；是
C、山奈酚 由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有 个原子，不能说山奈酚含有31个原
子，C 错误；
D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为 ，D 错误。
故选B。
8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列
说法错误的是
A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变
C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率
【答案】C
【解析】
A、1个甲分子是由2个氢原子构成的，则甲的化学式为H ，故选项说法正确。
2
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确。
C、该反应是1个C H O分子与1个H O分子在催化剂的催化作用下反应生成1个C H O 分子和2个
2 6 2 2 4 2
H 分子，生成物的分子个数比为1：2，故选项说法错误。
2
D、催化剂可以改变化学反应速率，故选项说法正确。
故选：C。
9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是
选
用途 性质
项
生石灰作干燥
A 氧化钙能与水反应
剂
甲烷的密度比空气
B 天然气作燃料
小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
A. A B. B C. C D. D【答案】A
【解析】
A、生石灰（CaO）作干燥剂，是因为CaO能与水反应（CaO+H O=Ca(OH) ），可吸收水分，
2 2
用途与性质有直接关联，A 正确。
B、天然气作燃料，是因为甲烷具有可燃性，能燃烧释放热量，而不是因为密度比空气小，B 错误。
C、干冰（固态CO ）作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，不是因为二氧化碳
2
能溶于水，C 错误。
D、石墨作电极，是因为石墨具有良好的导电性，不是因为有滑腻感，D 错误。
故选A。
10. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是
A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯
.
C 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭
【答案】D
【解析】
A、实验过程中戴好护目镜，可防止液体飞溅、固体颗粒迸溅等对眼睛造成伤害，符合安全规范；
B、用灯帽盖灭酒精灯，能隔绝空气，使火焰熄灭，这是正确熄灭酒精灯的方法，符合安全规范；
C、将废液倒入指定容器内，可防止废液随意排放造成环境污染或腐蚀管道等危害，符合安全规范；
D、电器着火不能用水浇灭，因为水是导体，可能会导致触电事故，且可能损坏电器设备，不符合安全规
范。
故选D。
11. 下列关于 的制取、验满及性质实验操作错误的是
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性
【答案】C
【解析】
A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时试管内的粉末状
物质进入导管，试管口应放一团棉花，故选项实验操作正确。
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项实验操作正确。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。D、将木炭由上而下缓慢插入集气瓶中，故选项实验操作正确。
故选：C。
12. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是
A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降
C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水
【答案】D
【解析】
A、自来水厂的水源需要保护，这样才能保证原水的质量，为后续净水提供基础，该说法正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确；
C、消毒环节能除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确；
D、自来水厂净水后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，该说法错误。
故选D。
13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选
劳动实践 化学知识
项
A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
水是人体必需的营养物
C 为运动员送饮用水
质
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉 氢氧化钠在空气中易潮
D
具 解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、塑料瓶放入可回收物垃圾桶，是因为塑料制品可回收再利用，通过回收处理能重新制成新的塑料制品
等，与化学知识相关；不符合题意。
B、野炊时用废纸引燃木炭，是由于纸张的着火点低于木炭，更容易被点燃，利用纸张燃烧放出的热量使
木炭达到着火点从而引燃木炭，与化学知识相关；不符合题意。
C、为运动员送饮用水，因为水是人体必需的营养物质，人体的新陈代谢等生理活动都离不开水，与化学
知识相关；不符合题意。
D、用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是利用氢氧化钠能与油污发生反应从而去除油污，而不是因为氢氧
化钠在空气中易潮解，与化学知识没有直接关联；符合题意。故选D。
14. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是
A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙
【答案】B
【解析】
A、碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳气体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在潮湿的空气
中不反应，故选项错误。
B、铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应
生成氯化亚铁和氢气，铁在潮湿的空气中能与氧气、水反应生成铁锈，故选项正确。
C、氧化铜在常温或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反应，在潮湿的空气中不反应，故选
项错误。
D、碳酸钙在常温或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反应，在潮湿的空气中不反应，故选
项错误。
故选：B。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 比较铜和银的金属活动性强弱
B. 验证质量守恒定律C. 检查装置气密性
D. 鉴别羊毛纤维和涤纶
【答案】A
【解析】
A、铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验
目的。
B、铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，可验证质量守恒
定律，故选项实验设计能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气，故选项实验设计能达到实验目的。
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，
故选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，
共55分。
16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如
图。
（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。
（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水
分子间的间隔变__________。（3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。
（4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。
（5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理
后，加入过量 溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
【答案】
（1）增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度
（2） ①. 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 ②. 大
（3）活性炭 （4）微量
（5）过滤
【解析】
【小问1详解】
从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加
快溶解速度。
【小问2详解】
由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度再40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫
酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜；
通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。
【小问4详解】
在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，锌元素在人体
中含量较少，属于人体所需微量元素。
【小问5详解】
取一定量样品处理后，加入过量BaCl 溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（
2
），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算硫酸钠含量。
【科普阅读】
17. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利
用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成
功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶
液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
（1）海水综合利用主要有__________个方面。海水中含量最高的元素是__________。
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和__________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是__________，吸
附过程中沸石选择吸附的是__________（填离子符号）。
（3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作__________。
（4）下列说法正确的是 （多选，填字母）。
A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 镁可用于制造合金材料
C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田
【答案】
（1） ①. 3##三 ②. O##氧元素
（2） ①. 脱附 ②. 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 ③.
（3）钾肥（或化肥）
（4）BC
【解析】
【小问1详解】
海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用，所以海水综合利用主要有3个方面，
观察所给海水中元素含量图可知，海水中含量最多的元素是O。
【小问2详解】
由“我国科研人员成功研发出‘沸石离子筛法’海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液”可知，经过吸附和脱附获得高钾溶液，又因为“实现了对海水中钾的高选择性和
高倍率富集”，所以此方法提钾的优点是高选择性和高倍率富集，该技术是海水提钾，所以吸附过程中沸
石选择吸附的是K+ 。
【小问3详解】
KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。
【小问4详解】
A、海水流经该沸石后主要是实现钾的富集，不是得到淡水，错误；
B、镁是合金常用成分（如镁铝合金 ），可制造合金材料，正确；
C、碘是甲状腺激素成分，缺乏会引起甲状腺肿大，正确；
D、海水不能直接灌溉所有农田，因为海水中盐分高，会导致土壤盐碱化等问题，错误。
故选BC。
【基础实验与跨学科实践】
18. 完成下列小题：
（1）常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为__________（填
化学式）溶液时，溶液
变红色。
酸、碱溶液能使指示剂变
色。
b处溶液变__________
色。
化学方程式为__________，
c处观察到
属于__________反应（填基
__________。
本反应类型）。
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，
休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
【答案】
（1） ①. HCl（或 或 ） ②. 红 ③. 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生
成） ④. ⑤. 复分解
（2） ①. 酸 ②. ③. 6.0～7.0 ④. b
【解析】
【小问1详解】
酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（HSO ）、醋酸（CHCOOH）等酸溶液；
2 4 3
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红；
碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀
（或澄清石灰水变浑浊）；
为
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式
；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【小问2详解】
任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。
任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH) ]来改良酸性土壤；
2
种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0；
反思交流：
a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确；
b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误；c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。
故选b。
【科学探究】
19. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出
相同的__________（填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用
a表示）如表。
实验序 温 NaOH的质 NaCl的质量分
号 度/℃ 量/g 数
1 25 0.02 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ. __________（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。
ⅱ.__________。
【答案】
（1）蒸发
（2） ①. 减小 ②.
（3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在
水中解离出 ，降低了NaCl在水中的溶解度
【解析】
【小问1详解】
从海水中获得粗盐，利用氯化钠溶解度受温度影响小的特点，采用蒸发结晶的方法。
【小问2详解】
由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的
溶解度随HCl质量的增大而减小；
NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，
抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。
【小问3详解】
实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、
玻璃棒等，不需要漏斗。
分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数
。ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度
降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当 时，能证明猜想成立。
拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。
ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl
的溶解度，所以会析出NaCl晶体。
20. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（1）原料制备
ⅰ.制铁粉： ，则X为__________，参加反应的 与 的质量比为
__________。
ⅱ.制纯镍粉： （气态） ，示意图如图，则温度较高的是
__________（填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有
__________（写一条）。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出
的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图
中三个温度中最适合的是__________℃。【答案】
（1） ①. ②. 3∶80 ③. a
（2）适当升高温度或搅拌
（3） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（或强度大或耐腐蚀）
（4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）
②. 1000
【解析】
【小问1详解】
ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、
3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：
HO；
2
参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：( ):160=3:80；
ⅱ.由图可知，a区 转化为Ni，则a区温度较高；
【小问2详解】
加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石蜡粉碎等；
【小问3详解】
氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进行是为了防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应，合金
与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，铁镍合金与纯铁相比，优点可以是硬度大、
抗腐蚀性强；
【小问4详解】
从图3中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，则对比图3中不同温度下含碳量随渗层
深度变化的曲线，可得出的结论是在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，观察可知，1000℃时能满足要求。
21. 甲醇（ ）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排
放 的质量为__________g。
（2） 制备 的化学方程式为 。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（ ）中In的化合价为__________。
ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗 的质量是多少？（写出计算过程）__________
ⅲ.实际生产 时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中 和CO的质量分数分别为80%
和20%，若反应了99kg ，则制得 的质量为__________kg。
【答案】
（1） ①. 汽油 ②. 23
（2） ①. ＋3 ②. 解：设理论上至少需消耗 的质量为x。
x＝66t答：理论上至少需消耗 的质量为66t。 ③. 56
【解析】
【小问1详解】
的
从图中可知，汽油汽车 单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较
高的是汽油汽车；
甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车
减少排放的质量为 。
【小问2详解】
ⅰ、在化合物中，氧元素通常显−2价，设InO 中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代
2 3
数和为零，则 ，解得x=+3。
ⅱ、根据CHOH的质量计算，见答案。
3
ⅲ、参与反应的CO 中碳元素质量为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和
2
质量都不变。含碳产物中CHOH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CHOH的质量为y，CO的
3 3
质量为z，则 ，且 ，联立这两个方程式，解得y=56kg、
z=14kg。
