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【冲刺期末】高二化学期末模拟测试卷（一）
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1下列变化过程属于放热反应的是
①碳酸钙高温分解②H 在Cl 中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥NH Cl晶体与
2 2 4
Ba(OH) •8H O晶体混合搅拌⑦SO 与水反应
2 2 3
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦
【答案】C
【解析】
①碳酸钙高温分解，该反应为吸热反应；②H 在Cl 中燃烧，燃烧为放热反应；③镁与稀硫酸反应，活泼
2 2
金属与酸的反应为放热反应；④水蒸气变成液态水为物理过程，不是放热反应；⑤酸碱中和为放热反应；
⑥NH Cl晶体与Ba(OH) •8H O晶体混合搅拌该反应为吸热反应；⑦SO 与水反应为化合反应，反应过程中
4 2 2 3
放热，故属于放热反应为：②③⑤⑦；
故选：C。
2.已知断裂下列化学键需要吸收的能量:H—H为436 kJ/mol,F—F为153 kJ/mol,H—F为565 kJ/mol。下列说
法中正确的是 ( )
A.H 与F 反应的热化学方程式为H(g)+F (g) 2HF(g) ΔH=-541 kJ
2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司B.2 L HF气体分解成1 L H 和1 L F 吸收541 kJ的热量
2 2
C.1 mol H 与1 mol F 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
2 2
D.在相同条件下,1 mol H 与1 mol F 的能量总和大于2 mol HF气体的能量
2 2
【答案】D
【解析】焓变ΔH的单位是kJ/mol,A项错误;根据题目提供的键能数据,可知应是2 mol HF气体分解成1 mol
H 和1 mol F 时吸收541 kJ的热量,B项错误;气态HF变为液态HF时要放出热量,所以1 mol H 与1 mol F
2 2 2 2
反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ,C项错误;H 与F 的反应是放热反应,说明在相同条件下,反应
2 2
物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。
3.臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时
保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图
为CFCl 破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
3
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O＋ Cl=ClO ＋ O
3 2
C．过程Ⅲ中O＋O=O 是吸热过程
2
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 的催化剂
3
【答案】C
【解析】 A．过程Ⅰ中CFCl 转化为CFCl 和氯原子，断裂极性键C—Cl键，A
3 2
正确；
B．根据图中信息可知，过程Ⅱ中反应物是O 和Cl，产物是ClO和O，方程式为O＋Cl=ClO＋O，B正
3 2 3 2
确； C．原子结合成分子的过程是放热的，C错误；
D．上述过程中CFCl 参加反应，但最终又生成了CFCl ，说明CFCl 中氯原子是破坏O 的催化剂，D正确；
3 3 3 3
故选C。
4.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是 ( )
A.由Al、Cu、稀HSO 溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e- Al3+
2 4
学科网（北京）股份有限公司B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al+4OH--3e- Al +2H O
2
C.由Fe、Cu、FeCl 溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e- Cu2+
3
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e- Cu2+
【答案】C
【解析】铝比铜活泼,因此铝作负极,电极反应式为Al-3e- Al3+,故A项正确;Mg虽然比Al活泼,但是
Mg不与NaOH溶液反应,因此Al作负极,即负极反应式为Al+4OH--3e- AlO-+2H O,故B项正确;铁比
2 2
铜活泼,因此铁作负极,即负极反应式为Fe-2e- Fe2+,故C项错误;铝与浓硝酸发生钝化反应,因此铜作
负极,即负极反应式为Cu-2e- Cu2+,故D项正确。
5.一定条件下，2.24L(标准状况)CO与 的混合气体燃烧时，放出11.32 kJ的热
量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】 根据质量守恒定律可知，反应前后气体总质量一定，CO和 反应后
的气体密度为原气体密度的1.25倍，则反应后的气体体积为反应前的气体体积的 ，即反应后气体体积为
学科网（北京）股份有限公司，物质的量为0.08 mol；根据CO与 反应的化学方程式
可知，气体的减少量等于反应消耗的 的量，因此反应消耗的 为0.02 mol，则
消耗的CO为0.04 mol，0.04 mol的CO完全燃烧放出11.32 kJ热量，则CO的燃烧热
，综上所述故选A。
6.将固体NH I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NHI(s) NH (g)+HI(g);②2HI(g)
4 4 3
H(g)+I (g)。达到化学平衡时,c(H )=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为(
2 2 2
)
A.9 B.16 C.20 D.25
【答案】C
【解析】由H 和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH 的浓度都为5 mol/L,由于NH 没有转化,
2 3 3
其平衡浓度仍为 5 mol/L,而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L,则反应①的平衡常数K =c (NH )·c
1 平 3 平
(HI)=5×4=20,C项正确。
7.在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于
该实验的说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高
温度
D．由 可知，0.5 mol稀
溶液与1 mol NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ
【答案】D
【解析】
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量损失，A项错误；
B．温度计不能用于搅拌，B项错误；
学科网（北京）股份有限公司C．完成一次中和反应反应热测定实验，要测定反应前酸的温度、碱的温度和反应最高温度，所以温度计
需要使用3次，C项错误；
D．由该离子方程式可知，强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，0.5 mol
稀 溶液与1 mol NaOH溶液完全反应恰好生成 ，所以放出热
量57.3kJ，D项正确；
答案选D。
8.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO 转化为可利用的资源。目前工业上有
2
一种方法是用CO 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋3H(g) ===CH OH(g)＋HO(g)，如图
2 2 2 3 2
表示该反应过程中能量(单位为 kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是( )
学科网（北京）股份有限公司A．ΔH＞0，ΔS＞0 B ． ΔH ＞ 0 ， ΔS ＜ 0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D ． ΔH ＜ 0 ， ΔS ＞ 0
学科网（北京）股份有限公司【答案】 C
【解析】 根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总
能量，反应放热，ΔH＜0；该反应发生后气体的物质的量减小，ΔS＜0。
9.25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是 ( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)N点的c(HB) D.HA的酸性强于HB的酸性
【答案】D
【解析】根据“越弱越水解”的规律,可知A-的水解程度小于B-的水解程度,故同浓度的NaA与NaB溶液中,
c(A-)>c(B-),A项错误;在这两种酸溶液中,c(H+)≈c(A-),c(H+)≈c(B-),而M点溶液的c(H+)HB,故稀释前两种酸溶液
的浓度:c(HA)HB,D项正确。
10.下列说法中正确的是 ( )
学科网（北京）股份有限公司A.常温下,将pH=3的CHCOOH溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
3
B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则HA是弱酸;若pH<7,则HA是强酸
2 2 2
C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CHCOOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1
3
mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶
液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
【答案】C
【解析】CHCOOH为弱酸,稀释会促进电离,稀释至原体积的10倍后,溶液的pH小于4而大于3,A项错
3
误;NaHA的水溶液呈碱性,说明HA-在溶液中水解,即HA是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的
2
电离程度比HA-的水解程度大,而不能说明HA能完全电离,也就不能说明HA为强酸,B项错误;强酸与强碱
2 2
溶液恰好完全中和时,所得溶液的pH=7,而强碱与弱酸恰好完全中和时,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7,说
明碱不足,C项正确;Ag+浓度最大的是④,其次是①,最小是③,D项错误。
11.常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L
CHCOOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法中正确的是 ( )
3
学科网（北京）股份有限公司甲 乙
A.图乙是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是ac(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3
学科网（北京）股份有限公司D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
【答案】C
【解析】如果酸为强酸,则0.10 mol/L酸溶液的pH为1,根据酸的初始pH知,图甲为盐酸的滴定曲线,故A项
错误。根据图甲知,a点NaOH溶液的体积是20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,两者恰好反应生成强酸强碱
盐,其溶液呈中性,CH COOH溶液中滴入NaOH溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以b点NaOH溶液的体积小于
3
20.00 mL,a>b,故B项错误。E点溶液的溶质为醋酸钠和CHCOOH,溶液呈酸性,说明CHCOOH的电离程度
3 3
大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C
3
项正确。NaOH与盐酸恰好完全反应后溶液呈中性,可以选择甲基橙或酚酞溶液;NaOH与CHCOOH恰好完
3
全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,只能选择酚酞溶液。故D项错误。
12.FeAsO 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T >T)。下列说法不正确的是
4 2 1
A．温度为T 时，K (FeAsO)=10-2a
2 sp 4
B．c(FeAsO )：Z>W=X
4
C．FeAsO 的溶解过程吸收能量
4
D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液
【答案】D
【解析】
A．温度为T 时，K (FeAsO)=c(Fe3+)c( )=10-a×10-a=10-2a，A正确；
2 sp 4
B．由于X、W点中的Fe3+和 均为10-amol/L，故其对FeAsO 的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相
4
等，而Z是Fe3+和 的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsO )：Z>W=X，B正确；
4
C．由图可知，K (T )＜K (T )，故升高温度，K 增大，故FeAsO 的溶解过程吸收能量，C正确；
sp 1 sp 2 sp 4
D．将Z溶液升温不一定可以得到Y溶液，若Z点溶液为刚刚饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和
的浓度不变，故无法达到Y点溶液，若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和
的浓度增大，故可以达到Y点溶液，D错误；
学科网（北京）股份有限公司故答案为：D。
13.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能,下列有关说法中正确的是(
)
A.电流由呼气所在的铂电极流出 B.H+通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C.电路中流过2 mol电子时,消耗11.2 L O
2
D.该电池的负极反应为CHCHOH+3H O-12e- 2CO↑+12H+
3 2 2 2
【答案】B
【解析】呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应,故为负极,而电流由正极流出,A项错误;H+通过质子交换
膜流向正极(氧气所在的铂电极),B项正确;正极反应为O+4H++4e- 2HO,电路中流过2 mol电子时,
2 2
消耗0.5 mol O,在标准状况下体积为11.2 L,但题中未指明是否为标准状况,C项错误;该电池的负极反应为
2
CHCHOH+H O-4e- CHCOOH+4H+,D项错误。
3 2 2 3
14.用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上
无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．图1是电解池装置，图2是原电池装置
B．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极
C．图2中Cr电极为正极
D．由实验现象可知，金属活动性：
【答案】C
【解析】
A．图1和图2均为原电池装置，故A错误；
B．图1中Cu电极上产生无色气泡，即产生氢气，故Cu为正极，电子由Cr电极经导线流向Cu电极，图2
中Cr电极上产生气泡，Cr为正极，Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，电子由Cu电极经导线流向Cr电极，故
B错误；
C．图2中Cr电极上产生大量气泡，Cr为正极，Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，故C正确；
D．根据图1中相关现象可以比较出两种金属的活动性： ，故D错误；
答案选C。
15.电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液可以制取氢气,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极
2 2
均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是 ( )
学科网（北京）股份有限公司A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224 mL氢气,则消耗尿素2 g
D.a极反应式为CO(NH)+8OH--6e- CO2-+N ↑+6H O
2 2 3 2 2
【答案】C
【解析】该电池反应时,氮元素化合价由-3价变为0价,氢元素化合价由+1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元
素被还原,所以生成氮气的电极a是阳极,生成氢气的电极b是阴极。阳极反应式为CO(NH)+8OH--6e-
2 2
CO2-+N ↑+6H O,阴极反应式为6HO+6e- 3H↑+6OH-,D项正确。b是阴极,由电极反应式可
3 2 2 2 2
知阴极产生OH-,b极附近溶液的碱性明显增强,A项正确;电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据A项
知,a是阳极,所以氢氧根离子向a极移动,B项正确;阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子,标准状况下224
mL H 的物质的量为0.01 mol,转移电子0.02 mol,根据阳极电极反应式可知消耗尿素0.2 g,C项错误。
2
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
17.(14分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
学科网（北京）股份有限公司(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H)还原氧化铁,有关反应为CH(g)+CO (g)
2 4 2
2CO(g)+2H(g) ΔH=+260 kJ/mol。
2
已知:2CO(g)+O (g) 2CO(g) ΔH=-566 kJ/mol。
2 2
则CH 与O 反应生成CO和H 的热化学方程式为 。
4 2 2
(2)如图所示,装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置乙实现铁棒上镀铜。
①a处应通入 (填“CH”或“O”),b处电极上的反应是 。
4 2
②电镀结束后,装置甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”,下同),装置乙中Cu2+的物质的
量浓度 。
③电镀结束后,装置甲溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 (忽略水解)。
④在此过程中若完全反应,装置乙中阴极质量变化12.8 g,则装置甲中理论上消耗甲烷 L(标准状况)。
【答案】 (1)2CH (g)+O(g) 2CO(g)+4H(g) ΔH=-46 kJ/mol
4 2 2
(2)①CH O+2H O+4e- 4OH-
4 2 2
②变小 不变 ③CO2- ④1.12
3
学科网（北京）股份有限公司【解析】 (2)由于是在Fe棒上镀Cu,则Cu棒发生氧化反应,作阳极,b电极作正极,a电极作负极,CH 在a处通
4
入,O 在b处通入。由于KOH溶液作电解质溶液,则b极反应式为O+2H O+4e- 4OH-;电镀过程中,电
2 2 2
解质溶液中各离子浓度均不变;CH 燃料电池的总反应式为CH+2O +2KOH KCO+3H O,可得溶液
4 4 2 2 3 2
中存在CO2-,且甲装置中溶液pH变小。由电子守恒得CH~4Cu,12.8 g Cu的物质的量为0.2 mol,消耗CH 的
3 4 4
物质的量为 =0.05 mol,在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。
18.(14分)（2021·广西钦州·高二期末）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为 的密闭容器中加入 的 和 的 在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得 的物质的量为
。则平衡时 ________。平衡时 的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高 的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数 与温度 的关系如表所示：
T/
200 300 400
℃
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数 的表达式___________。
②试比较 、 的大小， ___________ (填“ ”、“ ”或“ ”)；
③400℃时，反应 的化学平衡常数为_____。当测得 、 和 物质
的量分别为 、 和 时，则该反应的 _________ (填“ ”、“ ”或“ ”)。
【答案】0.05mol/L 50% CD > 2 >
【解析】
学科网（北京）股份有限公司(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH 的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×
3
＝0.3mol，氢气的转化率为： ，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气
的浓度是 ＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
2
故答案为：CD；
(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K= ，故答案为： ；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K >K ，故答案为：>；
1 2
③400℃时，反应2NH
3
(g)⇌N
2
(g)+3H
2
(g)的化学平衡常数与N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)的平衡常数互为倒数，则
400℃时，反应2NH
3
(g)⇌N
2
(g)+3H
2
(g)的化学平衡常数K= =2；此时浓度商Qc= = v(N ) ，故答案为：2；>；
2 正 2 逆
19.(13分)某些非金属单质如白磷(P )可以与强碱溶液发生反应,可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH 气
4 3
体和NaH PO (次磷酸钠)。
2 2
(1)已知NaH PO 溶液的pH>7,次磷酸是 (填“一”“二”或“三”)元 (填“强”或“弱”)
2 2
酸。次磷酸的电离方程式为 ;NaHPO 溶液的pH>7的原因是 (用离子
2 2
方程式表示)。
(2)25 ℃时,向100 mL 0.1 mol/L的HPO 溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的
3 2
体积 (填“>”“<”或“=”)100 mL。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
【答案】 (1)一 弱 HPO HPO-+H+ HPO-+H O HPO +OH-
3 2 2 2 2 2 2 3 2
(2)< c(Na+)=c(H PO-)>c(OH-)=c(H+)
2 2
【解析】 (1)由题目信息知,白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH PO ,可见次磷酸是一元酸。
2 2
NaH PO 溶液的pH>7,说明HPO-会发生水解,所以HPO 是一元弱酸。
2 2 2 2 3 2
(2)根据题目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的HPO 生成NaH PO ,需NaOH溶液的体积是100
3 2 2 2
mL,此时溶液的pH>7。若使溶液呈中性,则滴加的NaOH溶液的体积应小于100 mL。由于溶液最终呈中性,
学科网（北京）股份有限公司则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(H PO-)+c(OH-),所以溶液中离子浓度大小的顺序是
2 2
c(Na+)=c(H PO-)>c(OH-)=c(H+)。
2 2
20.(14分)（1）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液
的体积大小关系为_______。
e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
（2）当HS浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为HS、HCO 的电离平衡常数。
2 2 2 3
电离平衡常数 K K
al a2
HS 9.1×10-8 1.1×10-12
2
HCO 4.3×10-7 5.61×10-11
2 3
纯碱溶液吸收少量HS的离子方程式为_______。
2
（3）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K =7.1×10-3，K =6.2×10-8，K =4.5×10-13，解答下列问
a1 a2 a3
题：
a．常温下同浓度①NaPO 、②NaHPO 、③NaH PO 的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
3 4 2 4 2 4
b．常温下，NaH PO 的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
2 4
c．常温下，NaHPO 的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性
2 4
【答案】（1）b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b
（2）HS+ = HS-+
2
（3）③＜②＜① ＜ 碱
【分析】
醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，
硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
【解析】
（1）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH
3
COOH⇌CH
3
COO-+H+，而
HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸
为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞
学科网（北京）股份有限公司c (用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c；
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质
的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞
a=c；
c．HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者
c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b；
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，
消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞
a=b；
e．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋
酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将
c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
（2）酸性：HCO＞HS＞ ＞HS-，纯碱溶液吸收少量HS的离子方程式为HS+ = HS-+
2 3 2 2 2
。故答案为：HS+ = HS-+ ；
2
（3）a．酸越弱，对应的盐水解能力越强，溶液碱性越强，常温下同浓度①NaPO 、②NaHPO 、
3 4 2 4
③NaH PO 的pH由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。故答案为：③＜②＜①；
2 4
b．常温下，HPO 电离数为6.2×10-8，水解常数为 =1.4×10-12 ，电离大于水解，NaH PO
2 2 4
的水溶液pH＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。故答案为：＜；
c．常温下，HPO 电离数为4.5×10-13，水解常数为 =1.6×10-7 ，电离小于水解，NaHPO
2 4
的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，故答案为：碱。
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