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2012年全国统一高考化学试卷（大纲版）
一、选择题
1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
C． D．
B．单质分子中均不存在化学键
5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径
C．含有极性键的分子一定是极性分子
X元素为（ ）
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
A．Al B．P C．Ar D．K
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH） ↓
3
向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH） +CO 2﹣=CaCO ↓+2OH﹣
2 3 3
据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl +2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H O
2 2
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
7．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag O、Fe（OH） 、NH HCO 、NaHCO 完全分解，所
2 3 4 3 3
3．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H O
2
得气体体积依次为V 、V 、V 、V ，体积大小顺序正确的是（ ）
1 2 3 4
（g） CO （g）+H （g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确 A．V ＞V ＞V ＞V B．V ＞V ＞V ＞V
2 2 3 2 4 1 3 4 2 1
C．V ＞V ＞V ＞V D．V ＞V ＞V ＞V
3 2 1 4 2 3 1 4
的是（ ）
8．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
4．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图
中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
A． B．
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
二、解答题（共4小题，满分0分）9．原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b 11．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于
和d的A B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子． 适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
2
回答下列问题：
（1）元素a为 ，c为 ；
（2）由这些元素形成的双原子分子为 ；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是
（写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离 回答下列问题：
子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；（每空填一种） （1）起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 ．
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反 （2）试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ．
应的化学方程式为 ． （3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
10．现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO （4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；
粉末）中金属铜的含量 （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； 0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ； 的纯度为 ．
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） 12．化合物A（C H O ）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问
11 8 4
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
题：
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单
（1）B的分子式为C H O ，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是 ，B与乙醇在浓硫
2 4 2
质铜的质量分数为 ； 酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；写出两种能
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分
发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 ．
数的方案； （2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；
其余为氧，则C的分子式是 ．
②写出有关反应的化学方程式 ．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色
的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 ．
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 ．
（4）A的结构简式是 ．A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH） ↓
3
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH） +CO 2﹣=CaCO ↓+2OH﹣
2012 年全国统一高考化学试卷（大纲版） 2 3 3
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl +2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H O
2 2
参考答案与试题解析 D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
一、选择题
【考点】49：离子方程式的书写．
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1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
【专题】516：离子反应专题．
A．离子化合物中一定含有离子键
【分析】A．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
B．单质分子中均不存在化学键
B．澄清石灰水应写成离子形式；
C．含有极性键的分子一定是极性分子
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 Al3++3NH ．H O=Al（OH）
3 2
【考点】91：化学键．
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3 4
【专题】51D：化学键与晶体结构．
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO 2﹣=CaCO ↓，故B错误；
3 3
【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl +2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H O，故C正确；
2 2
B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；
D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H ↑，故D错误；
2
C、含有极性键的分子不一定是极性分子；
故选：C。
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即
【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH中含有离子键和共价
可 解答，题目难度不大．
键，故A正确；
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
3．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H O
2
C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如
CCl
4
，故C错误； （g） CO
2
（g）+H
2
（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH Cl，故D错误；
4
的是（ ）
故选：A。
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子
中不含化学键．
【考点】CB：化学平衡的影响因素．
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【专题】51E：化学平衡专题．
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。 0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误； 量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确； 故选：B。
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； 【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。 度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．
故选：B。
【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的 5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径
积累是解题的关键，难度不大． X元素为（ ）
A．Al B．P C．Ar D．K
4．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图
中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） 【考点】79：微粒半径大小的比较；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
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【专题】51B：原子组成与结构专题．
【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．
【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，
与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 X的核电
A． B．
荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，
故选：D。
【点评】本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，
半径越小．
C． D．
6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流
向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．
【考点】BB：反应热和焓变． 据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
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【专题】517：化学反应中的能量变化．
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当
【考点】G2：常见金属的活动性顺序及其应用．
反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，
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【专题】52：元素及其化合物．
反应吸热，以此解答该题．
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化
【解答】解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．
可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞【解答】解：组成原电池时，负极金属较为活泼， 银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及．
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③； 8．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②。
故选：B。
【点评】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原
理，题目难度不大． 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
7．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag O、Fe（OH） 、NH HCO 、NaHCO 完全分解，所 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
2 3 4 3 3
得气体体积依次为V 、V 、V 、V ，体积大小顺序正确的是（ ） C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
1 2 3 4
A．V ＞V ＞V ＞V B．V ＞V ＞V ＞V C．V ＞V ＞V ＞V D．V ＞V ＞ D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
3 2 4 1 3 4 2 1 3 2 1 4 2 3
V ＞V
1 4
【考点】HD：有机物的结构和性质．
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【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论；5A：化学方程式的有关计算． 【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．
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【专题】16：压轴题；1A：计算题． 【分析】A．分子中含有﹣OH、碳碳双键；
【分析】写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断． B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子；
【解答】解：各物质分解的方程式分别为： C．分子式为C 15 H 26 O；
D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键．
①2Ag O 4Ag+O ↑，2mol氧化银产生1mol氧气；
2 2
【解答】解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故
②2Fe（OH） Fe O +3H O↑，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气； A正确；
3 2 3 2
B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在
③NH HCO NH ↑+H O↑+CO ↑，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；
4 3 3 2 2 浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；
④2NaHCO Na CO +CO ↑+H O↑，2mol碳酸氢钠产生2mol气体； C．分子式为C 15 H 26 O，则1mol该物质消耗氧气为（15+ ﹣ ）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正
3 2 3 2 2
故各取2mol在500℃条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为③＞②＞④＞①。 确；
故选：A。 D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化 3mol×160g/mol=480g溴，故D错误；故选：D。 故答案为：C、Na．
【点评】本题考查有机物的官能团及性质，明确该物质中含有羟基及双键是解答本题的关键，题 （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O 、Cl ，故答案为：CO、O 、Cl ；
2 2 2 2
目难度不大． （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 CO ，非直线形的是：
2
SO 、ClO ．
2 2
二、解答题（共4小题，满分0分） 故答案为：CO ；SO 、ClO ．
2 2 2
9．原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b （4）这些元素的单质或由他们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离
和d的A B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子． 子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是 S 或CO．
2
回答下列问题： 故答案为：金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳．
（1）元素a为 C ，c为 Na ； （5）元素a和b形成的一种化合物是一氧化碳，与 c和b形成的一种化合物是过氧化钠，二氧化
（2）由这些元素形成的双原子分子为 CO 、 O 、 Cl ； 碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na O +2CO =2Na CO +O ．
2 2 2 2 2 2 3 2
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 CO ，非直线型的是 故答案为：2Na O +2CO =2Na CO +O ．
2 2 2 2 2 3 2
SO 、 ClO （写两种）； 【点评】本题以元素 推断为载体考查了物质的结构和性质，能正确推断元素是解本题的关键，难
2 2
（4）这些元素的单质或由它们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 金刚石 ， 度不大．
离子晶体的是 氯化钠 ，金属晶体的是 钠 ，分子晶体的是 S 或 CO ；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反 10．现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO
应的化学方程式为 2Na O + 2CO =2Na CO + O ． 粉末）中金属铜的含量
2 2 2 2 3 2
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH CO↑ + H O ；
2
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；98：判断简单分子或离子的构型；9C：离子晶体；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 样品由黑色变红色 ；尾气的主要成分是 CO 、
9D：原子晶体；9E：分子晶体．
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CO ；
【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构． 2
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 cab （填字母）
【分析】原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
倍，所以a是C元素；b和d的A B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于 d的原子序
2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单
数，所以b是O元素，d是S元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，且都是短周期
质铜的质量分数为 80% ；
元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分
【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数
数的方案；
的二倍，所以a是C元素；b和d的A B型氢化物均为V型分子，且b的原子序数小于 d的原
2
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫
子序数，所以b是O元素，d是S元素；c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子，且都是短
酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量 ；
周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．
②写出有关反应的化学方程式 CuO + H SO =CuSO + H O ．
（1）a是C；C是Na． 2 4 4 2（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯 2，此时左边装置仍在制取 CO，然后再关闭分液漏斗的开
关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O 进入右边装置铜又
2
被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯 2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精 1，即
cab；
故答案为：cab；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部
为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质；RD：探究物质的组成或测量物质的含量．
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CuO+CO Cu+CO ，固体质量减少△m
2
【专题】18：实验分析题．
【分析】（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H O； 80 16
2
m 5g﹣4.8g=0.2g
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO Cu+CO ，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；
2
故m= ×0.2g=1g，
尾气的主要成分是CO、CO ；
2
（3）实验步骤：先通入CO一会儿后，加热待反应管内的药品完全后，停止加热，然后继续通入
所以原样品中金属铜的质量分数为 ×100%=80%；
CO到玻璃管冷却为止；
故答案为：80%；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即
为铜，利用差量法计算出原样品中氧化铜的质量，进而计算铜的质量分数；
可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即
应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反
故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜
应 后 ， 过 滤 ， 干 燥 ， 称 量 剩 余 固 体 铜 的 质 量 即 可 ． ② 反 应 的 化 学 方 程 式 为
的质量即可；
CuO+H SO =CuSO +H O．
2 4 4 2
②反应的化学方程式为CuO+H SO =CuSO +H O；
【解答】解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成 CO与H O，反应方程式为 HCOOH 2 4 4 2
2
故答案为：CuO+H SO =CuSO +H O．
2 4 4 2
CO↑+H
2
O；
【点评】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计
算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识
故答案为：HCOOH CO↑+H O；
2
分析问题、解决问题的能力．
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO Cu+CO ，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；
2
11．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于
尾气的主要成分是CO、CO ；
2 适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO ；
2的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO 2﹣+Ba2+=BaSO ↓，CO 2﹣+Ba2+=BaCO ↓．
4 4 3 3
故答案为：BaCl ；SO 2﹣+Ba2+=BaSO ↓，CO 2﹣+Ba2+=BaCO ↓．
2 4 4 3 3
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，
离子方程式为CO 2﹣+Ba2+=BaCO ↓．
3 3
故答案为：K CO ，除过量BaCl ．
2 3 2
回答下列问题： （4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子
（1）起始滤液的pH ＞ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 起始滤液中含有碳酸钾 ， 方程式为CO 2﹣+2H+=CO ↑+H O．
3 2 2
碳酸根水解呈碱性 ． 故答案为：盐酸；CO 2﹣+2H+=CO ↑+H O．
3 2 2
（2）试剂I的化学式为 BaCl ，①中发生反应的离子方程式为 SO 2﹣ + Ba 2 + =BaSO ↓ ． （5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．
2 4 4
（3）试剂Ⅱ的化学式为 K CO ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 除过量 BaCl ； KCl+AgNO =AgCl+KNO
2 3 2 3 3
（4）试剂Ⅲ的名称是 盐酸 ，③中发生反应的离子方程式为 CO 2﹣ + 2H + =CO ↑ + H O ； 1mol 1mol
3 2 2
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用 nmol 0.1000mol•L﹣1 ×0.02562L
0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL，该产品 n=0.002562mol
的纯度为 98.40% ．
100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002562mol×4=0.010248mol
100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g
【考点】GS：无机物的推断；PE：物质的分离、提纯和除杂．
质量分数= =98.40%．
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【专题】16：压轴题；17：综合实验题．
故答案为：98.40%．
【分析】（1）强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性．
【点评】本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，难度不大，注意解决除杂问
（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写．
题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
（3）为除去过量的钡离子选用K CO 作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾．
2 3
解题的关键．
（4）最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体
写化学式．
12．化合物A（C H O ）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问
（5）先根据硝酸银的物质的量计算25mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，再计算100mL 11 8 4
题：
氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，从而计算出其质量，根据质量分数公式计算其质量分
（1）B的分子式为C H O ，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是 CH COOH ，B与乙
2 4 2 3
数即可．
【解答】解：（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以
醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是 CH COOH + CH CH OH
3 3 2
溶液呈碱性，PH＞7．
CH COOCH CH + H O ，该反应的类型是 取代反应或酯化反应 ；写出两种能发生银镜反应
故答案为：大于，K CO 水解． 3 2 3 2
2 3
的B的同分异构体的结构简式 HOCH CHO 、 HCOOCH ．
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水 2 3（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%， 能发生银镜反应的，说明 B 的同分异构体中含有醛基，则结构简式为 HOCH CHO、
2
其余为氧，则C的分子式是 C H O ． HCOOCH ，
9 8 4 3
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色
故答案为：CH COOH，CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O，取代反应或酯化
3 3 3 2 3 2 3 2
的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 碳碳双
反应，HOCH CHO、HCOOCH ；
键和羧基 ．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C的结构简式是 2 3
（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则
含碳原子个数为 9，氢的质量分数为 4.4%，含氢原子个数为 8，其余为氧，则 O原子个数为
． 4，则C的分子式是C 9 H 8 O 4 ，
故答案为：C H O ；
9 8 4
（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官
能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；另外两个
（4）A的结构简式是 ．
取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，
【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构；HB：有机物的推断．
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【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断．
则C的结构简式是 ，
【分析】化合物A（C H O ）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B和C，说明A
11 8 4
中含有酯基，B的分子式为C H O ，分子中只有一个官能团，所以B是乙酸，乙酸和乙醇能发
2 4 2
故答案为：碳碳双键和羧基， ；
生酯化反应生成乙酸乙酯D；
C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余 （4）A 能水解再酸化生成 B 和 C，根据 B 和 C 的结构简式知， A 的结构简式是
为氧，根据C中碳氢氧的含量确定其分子式；
C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团
及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明该支链上含有碳碳双键和羧基，另外两个取
代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，根据C中原子个数确定该取代基名称，根据B和 ，
C物质确定A物质名称，从而写出其结构简式．
【解答】解：（1）化合物A（C H O ）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B和
11 8 4
C，说明A中含有酯基，B的分子式为C H O ，分子中只有一个官能团，所以 B的结构简式是 故答案为： ．
2 4 2
CH 3 COOH，在加热、浓硫酸催化下乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 D，该反应的化学方程式是 【点评】本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异
构体的书写．
CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；
3 3 2 3 2 3 2
