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2012年安徽高考理综化学
7.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:
储氢
释氢
NaHCO ＋H HCOONa＋HO 下列有关说法正确的是
3 2 2
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO 、 HCOONa均含有离子键和共价键
3
C. 储氢过程中NaHCO 被氧化
3
D. 释氢过程中，每消耗0.1molHO放出2.24L的H
2 2
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 后仍能大量共存的一组是
2
A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO － B. K＋、Na＋、Br－、SiO2－
3 3
C. H＋、Fe2＋、SO 2－、Cl D. K＋、Ag＋、NH ·HO、NO－
4 2 3 2 3
9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收
催化剂
SO (g) ＋2CO(g) 2CO (g) ＋S(l) △H＜0
2 2
若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO 的转化率
2
D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯
B 用PH＝1的盐酸配置100mL PH＝2 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
的盐酸
C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br 与I 试管、胶头滴管
2 2
的氧化性强弱
D 用NH Cl固体和Ca(OH) 固体制备并 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
4 2
收集NH
3
11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开
K ，闭合K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开
2 1
K，闭合K，发现电流表A指针偏转。
1 2
下列有关描述正确的是
A.断开K，闭合K 时，总反应的离子方程式为：
2 1
通电
2H＋＋2Cl－ H↑＋Cl↑
2 2
B. 断开K，闭合K 时，石墨电极附近溶液变红
2 1
C. 断开K，闭合K 时，铜电极上的电极反应式为:
1 2
Cl＋2e－＝2Cl－
2
D. 断开K，闭合K 时，石墨电极作正极
1 212.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
① HF(aq)＋OH－(aq)＝ F－(aq)＋ HO(l) △H＝－67.7kJ·mol－1
2
② H＋(aq)＋OH－(aq) ＝HO(l) △H＝－57.3kJ·mol－1
2
在20mL0.1mol·L－1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关说法正确
的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
HF(aq) F－(aq) ＋ H＋ (aq) △H＝＋10.4kJ·mol－1
B.当V＝20时，溶液中: c (OH－)＝ c (HF)＋c (F－)
C. 当V＝20时，溶液中: c (F－)＜ c (Na＋)＝0.1mol·L－1
D. 当V＞0时，溶液中一定存在: c (Na＋)＞ c (F－) ＞c (OH－)＞c (H＋)
13.已知室温下，Al(OH) 的K 或溶解度远大于 Fe(OH) 。向浓度均为 0.1mol·L－1 的
3 sp 3
Fe(NO ) 和Al(NO ) 混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH) 的物
3 3 3 3 3
质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
25.(16分)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核数
W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴ W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
⑵ X 的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
（写化学式）。
⑶ 写出ZY 与XY 反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目:
2 2 2
.⑷ 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写
出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种
常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：
。
26.(14分)
PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
⑴ A→B的反应类型是 ；B的结构简式是 。
⑵ C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。
⑶ 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含
－O－O－键。半方酸结构简式是 。
⑷ 由B和D合成PBS的化学方程式是 。
⑸ 下列关于A的说法正确的是 。
a. 能使酸性KMnO 溶液或CCl 溶液褪色 b.能与NaCO 反应，但不与HBr反应
4 4 2 3
c. 能与新制Cu(OH) 反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO
2 2
27.(15分)
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品
中含SO 的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：
2⑴ 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入
；
通入N 的目的是 .
2
⑵ 写 出 甲 方 案 第 ① 步 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
。
⑶ 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
。
⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I 溶液V mL,则1Kg样品中含
2
SO 的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。
2
28.(13分)
工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要
成分为PbSO ）发生反应: PbSO (s)＋CO2－(aq) PbCO (s)＋SO 2－(aq)。某课题组用
4 4 3 3 4
PbSO 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
4
⑴ 上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
⑵ 室温时，向两份相同的 PbSO 样品中分别加入同体积、同浓度的 NaCO 和
4 2 3
NaHCO 溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO 的转化率较大，理由是
3 4
。
⑶ 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO ·Pb (OH) ］，它和PbCO
3 2 3
受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO ）的成分提出如下假设，请
4
你完成假设二和假设三:
假设一：全部为PbCO ；
3
假设二： ；
假设三： 。
⑷ 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
① 定性研究:请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过 预期的实验现象和结论
程）
取一定量样品充分干燥，……
② 定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。2012年安徽省高考理综化学答案
7. B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C
