文档内容
2016 年全国统一考试（新课标 I 卷）
一、选择题：
7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. 设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.14 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.1 与4 反应生成的 分子数为
C.1 溶于过量硝酸，电子转移数为
D.标准状况下， 含有的共价键数为
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
11.三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔室中
离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液 增大
B.该法在处理含 废水时可以得到 和 产品
C.负极反应为 ，负极区溶液 降低
D.当电路中通过1 电子的电量时，会有 的 生成
12. 298 时，在 氨水中滴入 的盐酸。溶液的pH与所加盐酸
的体积关系如图所示。已知 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中
13.短周期元素 的原子序数依次增加。 是由这些元素组成的二元化合
物。 是元素 的单质。通常为黄绿色气体， 的水溶液具有漂白性。 溶液的 为2， 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A. 原子半径的大小
B.元素的非金属性
C. 的氢化物常温常压下为液态
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
26. 氮的氧化物（ ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将
还原生成 。某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 （两端
用夹子 夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开 ，推动注射器活塞，
②反应的化学方程式
使X中的气体缓慢通入Y管 ①Y管中_____
_______________________
中
将注射器活塞退回原处并固
Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚
定，待装置恢复到温室
打开 ③__________________ ④____________________
14. （15分）
元素铬（ ）在溶液中主要以 （蓝紫色）、 （绿色）、 （橙红色）、
（黄色）等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1） 与 的化学性质相似。在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观
察到的现象是________________________________。
（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 的 溶液
中 随 的变化如图所示。
①用离子方程式表示 溶液中的转化反应 。②由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化率_________
（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化
反应的平衡常数为___________。
③温度升高，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应的
______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用 为指示剂，以 ，标准溶
液滴定溶液中 ，利用 与 生成转红色沉淀，指示剂
达滴定终点。当溶液中 恰好沉淀完全（浓度等于
）时，溶液中 为__________ ，此
时溶液中 等于__________ 。（已知 的 分别为 和
）。
（4） 价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，该反应的离
子方程式为______________________________________________________________。
15. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1） 中 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成 的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试剂分
别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化
能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为 。（计算结果保留两位
小数）。
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子
化合物的路线：回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）
a．糖类都有甜味，具有 的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为__________。
（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。
（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体， W与足量碳酸氢钠
溶液反应生成 ，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组
峰的结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，以 , 和 为原料（无机试剂任选），设计
制备对苯二甲酸的合成路线__________。
一、选择题：
16.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D
【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性
得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
17.设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.14 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.1 与4 反应生成的 分子数为
C.1 溶于过量硝酸，电子转移数为
D.标准状况下， 含有的共价键数为
【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为 ， 混合气体中含有的原子团 的物质的量为
，含有的氢原子数为 ，故A正确。
B、若 的 与 的 完全反应则生成 ，但此反应是可逆反应，反应不完全，
所以 分子数小于 ，故B错误。
C、 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是 ，因此 与过量硝酸
反应转移 电子，故C错误。
D、标准状况下， 呈液态， 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 ，故
其含有的共价键数也不为 ，故D错误。
因此，本题选A。
18.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【答案】B
【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为 ，共5个碳，习惯命名法应该为异戊烷，
故A错误。
B、乙烯生成乙醇的反应方程式为： ，符合加成反应的定
义，故B正确。
C、 有4种同分异构体，分别为 、 、 、
，故C错误。
D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，
故D错误。
因此，本题选B。
19.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
【答案】C
【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带
有活塞，无法用于分离操作，故A错误。
B、 会与空气中的氧气反应生成 ，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故
B错误。
C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加
水稀释，故C正确。
D、将 与 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 ，但是得到的 未干燥，会含有
水蒸气，故D错误。
因此，本题选C。
20.三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，
在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡
不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液 增大
B.该法在处理含 废水时可以得到 和 产品
C.负极反应为 ，负极区溶液 降低
D.当电路中通过1 电子的电量时，会有 的 生成【答案】B
【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质
为电解水。
A、电流从正极流出，负极流入， 为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此 向正极
区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为 ，则正极附近酸
性增强，pH下降。故A项错误。
B、负极区（阴极）的电极反应为 ，剩余 ，中间区域的 迁移
到负极区，得到 ；正极区的电极反应为 ，余下 ，中间区域的
迁移到正极区，得到 ，故B项正确。
C、负极区发生还原反应： ，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。
D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移 电子
时会有 氧气生成，故D项错误。
因此，本题选B。
21.298 时，在 氨水中滴入 的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的
体积关系如图所示。已知 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中
【答案】D
【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为 ，其
溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变
色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。
B、盐酸体积为 时恰好反应生成 ， 导致其溶液pH小
于7，而M点处pH=7，故B项错误。
C、因为溶液pH=7，所以 ，又由于电荷守恒
，可得 ，二者浓度约为 ，远大于
，故C错误。
D、若开始时pH为12，则 ，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出
氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。
因此，本题选D。
22.短周期元素 的原子序数依次增加。 是由这些元素组成的二元化合物。
是元素 的单质。通常为黄绿色气体， 的水溶液具有漂白性。 溶液的
为2， 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小
B.元素的非金属性
C. 的氢化物常温常压下为液态
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】Z的单质 为黄绿色气体， 为 ，因此Z为氯元素。 的水溶液pH值为
2，说明 为一元强酸。 与 在光的条件下反应得到 以及难溶于水的混合物 ，因此 为烷
烃（如 ）， 为 ， 为发生取代反应后的有机混合物。 与 反应可得 以及具有
漂白性的 ，可知 为 ， 为 。综上，W、X、Y、Z分别为 、 、 、 。
A、原子半径大小排序为 ，即WX，故B错误。
C、Y为氧元素，其氢化物为 或 ，常温下均为液态，故C正确。
D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。
因此，本题选C。
26.（14分）
氮的氧化物（ ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原
生成 。某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 （两端用夹
子 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开 ，推动注射器活塞，使X中 ②反应的化学方程式
①Y管中_____
的气体缓慢通入Y管中 _______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待
Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚
装置恢复到温室
打开 ③__________________ ④____________________
【答案】（1）①A； ；②d→c→f→e→i
（2）①气体红棕色逐渐变浅；② ；③ 溶液倒吸
入Y管；④当产物中的 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体
积后装置中气压小于大气压。
【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是 与 混合加热，或者 中滴入浓
氨水（不需要加热）。这里提供的装置只有A适合第一种方法。②要收集干燥的氨气应用碱石灰
进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法
进行收集，即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。
（2）①②： 和 反应，根据氧化还原反应规律，生成 ，反应方程式为
，产物均无色，因此随着反应的进行， 的红棕色会逐渐变浅。
③④：当产物中的 为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压
小于大气压，因此 溶液会倒吸。
23.（15分）
元素铬（ ）在溶液中主要以 （蓝紫色）、 （绿色）、 （橙红色）、
（黄色）等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1） 与 的化学性质相似。在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观察到
的现象是________________________________。
（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 的 溶液中
随 的变化如图所示。
①用离子方程式表示 溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化 率
_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A 点数
据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③温度升高，溶液中 的平衡转化率减小， 则该
反应的 ______0（填“大于”、“小于”或“等 于”）。
（3）在化学分析中采用 为指示剂，以
，标准溶液滴定溶液中 ，利用 与
生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 恰好沉淀完全（浓度等于 ）时，溶液中 为__________ ，此时溶液
中 等于__________ 。（已知 的 分别为 和
）。
（4） 价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，该反应的离子方
程式为______________________________________________________________。
【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终
溶液变绿色
（2）① ②增大； ；③小于
（3） ；
（4）
或：
【解析】（1）类比 与 反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。 为蓝紫
色，滴加 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 ，继续滴加，沉淀溶解， 变
为 ，溶液最终变为绿色。
（2）①选修四26页的方程式， 在酸性条件会转化为 。②从图上可以看出，
浓度升高， 浓度上升，说明反应向右进行的更多， 的平衡转化率增大；根据A
点数据，列三段式计算平衡常数：
③升高温度，溶液中 平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，
。
（3）已知 ， ， ，当根据沉
淀溶解平衡可得：
，
。
（4） 盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加 或 。
24. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：
（1） 中 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成 的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试剂分别为
__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力
相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为 。（计
算结果保留两位小数）。
【答案】（1）+3
（2）
（3） ； ；
（4） ，
（5）
【解析】（1） 中Na为+1价，O为-2价，计算可得 的化合价为 。
（2）由流程图可知反应物为 、 和 ，产物为 和 ，根据氧化还原
化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：
（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入 除去 、加
入 除去 ；电解食盐水并加入 ，产物中有 生成，由于阴极发生还原反应，
所以应该是 在阴极被还原生成 。
（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：
。其中氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化
剂与还原剂的比值为 ，该反应的氧化产物为 。
（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。其实就
是求相同质量的 和 在还原为 时，转移的电子数之比。 还原为 时
转移 电子， 还原为 时转移 电子，也就是说每摩尔 相当于
。即 相当于 ，即“有效氯含量”= （保留两位小数）。
36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）
高锰酸钾（ ）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要
成分为 ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是
______________。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将 转化为 的生产有两种工艺。
①“ 歧化法”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱酸性，
发生歧化反应。反应中生成 和__________（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，
阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为__________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 样品，溶解后定容于 容量瓶中，摇匀。取浓度
为 的 标准溶液 ，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，
平均消耗的体积为 。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已知
）。
【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率。
（2） 。
（3）增大压强，提高反应速率。
（4）① ；② ; ；③
（5）
【解析】（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反
应速率。
（2）由题目可知 转化为 ， 作还原剂，氧化剂应为空气中的 ，反应物还
有 ，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。
（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，
氧气的浓度提高，反应速率提高。
（4）①由于反应体系为中性或弱酸性， 没有变价，产物应为 ，故反应的方程式为：
②阳极反应为氧化反应， 被氧化为 ，电极反应为 ；阴极反应
为还原反应，电极反应为 ，故阴极产生的气体为 ；总反应为
③电解中所有的 都转化成了 ，而歧化反应中只有 的 转化为了 ，
因此利用率之比为 ，即 。
（5）由题中反应方程式得到 与 反应的比例为 ，列式计算：
即：
代入数据得：
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（ ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 原子的核外电子排布式为 __________，有__________个未成对电子。
（2） 与 是同族元素， 原子之间可以形成双键、叁键，但 原子之间难以形成双键或叁
键，从原子结构角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
熔点/℃ 26 146
沸点/℃ 186 约400
（4）光催化还原 制备 反应中，带状纳米 是该反应的良好催化剂， 、 、
电负性由大至小的顺序是____________________。
（5） 单晶具有金刚石型结构，其中 原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用
力是__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数
A为 ；B为 ；C为 。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 单晶的晶胞参数 ，其密度为
__________ （列出计算式即可）。
【答案】（1） ；2。
（2） 原子半径较大，难以形成稳定的 键，不易形成双键或叁键。
（3） 、 、 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分
子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
（4） 。
（5） ，共价键。
（6）① ；② 。
【解析】（1）锗位于硅的正下方，是 号元素，核外电子排布为 。
（2）双键、叁键与单键中均有 键，但只有双键和叁键中存在 键。锗难以形成双键或叁键，
说明锗难以形成稳定的 键。这是因为 原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。
（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点
由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结
构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。
（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是 杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以
共价键结合。
（6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是
；②每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：
25.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合
物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号）
a．糖类都有甜味，具有 的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为__________。
（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。
（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体， W与足量碳酸氢钠溶
液反应生成 ，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的
结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，以 , 和 为原料（无机试剂任选），设计制
备对苯二甲酸的合成路线__________。
【答案】（1）cd
（2）取代反应（酯化反应）
（3）酯基、碳碳双键；氧化反应
（4）1,6-己二酸（己二酸）；
（5）12；
（6）
【解析】（1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有 的通式，
比如脱氧核糖（ ）、鼠李糖（ ）等，故a错误；一分子麦芽糖水解得到两分子
葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故c正确；淀粉和纤维
素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本p83），故d正确。
（2）C分子式为 ，不饱和度为4，相比B增加了2个C，结合D中的酯基，说明C是由
B与2分子 发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取
代反应或酯化反应。
（3）D生成E为失氢的过程，为氧化反应。
（4）F的系统名称为1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G为羧基和羟基的缩聚反应（注意不
要漏掉端基原子和小分子 ）。
（5）0.5 W与足量 生成1 ，说明W中含有两个羧基。E不饱和度为6，除
苯环和2个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：
、 、 、 ，共4种情况，分
别有邻、间、对三种位置异构，故共有 种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好，应
为对位的对称二取代物，其结构简式为
（6）根据推断可知，C为 ，C与 反应可以成环生成D（
），D在 催化下加热，可得E（
）。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-己二烯（
）可与 反应生成 （该反应2014年新课标II卷和2011年全
国卷也有出现），在 催化下加热，可得 。仿照课本甲苯被 酸性溶
液氧化的过程，可得 可被 酸性溶液氧化为对苯二甲酸（
）。
