文档内容
山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO 参与酸雨形成
2
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高
能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z X ，Y、W最外层电子数相同。下列说
2 2
法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C H 稳定性大于Si H
2 6 2 6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH 中Si的化合价为＋4，CH 中C的化合价为－4，因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成pp π键
5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO
2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl
2
D．用丁装置在铁上镀铜
6．从中草药中提取的 calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于
calebinA的说法错误的是( )A．可与FeCl 溶液发生显色反应
3
B．其酸性水解的产物均可与Na CO 溶液反应
2 3
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．1 mol该分子最多与8 mol H 发生加成反应
2
7．B N H (无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B N H 的说法错误的是( )
3 3 6 3 3 6
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
8．实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl ]－，该配离子在乙醚(Et O，沸点34.6 ℃)中生
4 2
成缔合物Et O·H＋·[FeCl ]－。下列说法错误的是( )
2 4
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO 、Fe O 和Al O )为原料制备高纯镁砂的工
3 2 2 3 2 3
艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO ，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是( )
2 3 3A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋H O
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，
同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废
水(以含CH COO－的溶液为例)。下列说法错误的是( )
3
A．负极反应为CH COO－＋2H O－8e－===2CO ↑＋7H＋
3 2 2
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是( )
目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
将盐酸与NaHCO 混合产生的气体直接通入苯
3
B 证明酸性：碳酸>苯酚
酚钠溶液
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排
C 除去碱式滴定管胶管内的气泡
出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜 向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加悬浊液 数滴2% CuSO 溶液，振荡
4
12．α氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α氰基丙烯酸异丁酯
的说法错误的是( )
A．其分子式为C H NO
8 11 2
B．分子中的碳原子有3种杂化方式
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )
A．阳极反应为2H O－4e－===4H＋＋O ↑
2 2
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
C．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O 与b极反应的O 等量
2 2
14．1,3丁二烯与 HBr发生加成反应分两步：第一步 H＋进攻 1,3丁二烯生成碳正离子(
)；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化
如下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70∶30和
15∶85。下列说法正确的是( )A．1,4加成产物比1,2加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1,3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15． 25 ℃时 ， 某 混 合 溶 液 中 c(CH COOH)＋ c(CH COO－ )＝ 0.1 mol·L－ 1， lg
3 3
c(CH COOH)、lg c(CH COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。K 为
3 3 a
CH COOH的电离常数，下列说法正确的是( )
3
A．O点时，c(CH COOH)＝c(CH COO－)
3 3
B．N点时，pH＝－lg K
a
0.1𝑐(H+)
C．该体系中，c(CH COOH)＝ mol·L－1
3 𝐾 +𝑐(H+)
a
D．pH由7到14的变化过程中，CH COO－的水解程度始终增大
3
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．(12分)用软锰矿(主要成分为MnO ，含少量Fe O 、Al O )和BaS制备高纯MnCO 的
2 3 4 2 3 3
工艺流程如下：已知：MnO 是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的K 见下表。
2 sp
物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)
2 3 3 2
K 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－32.3 1×10－12.7
sp
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO 与BaS溶液反应转化为
2
MnO的化学方程式为________________________________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO 与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，
2
而Ba(OH) 的量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________。
2
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理
论最小值为________(当溶液中某离子浓度 c,1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完
全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
17．(12分)CdSnAs 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
2
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl 反应生成SnCl 。常温常压下SnCl 为无色液体，
2 4 4
SnCl 空间构型为____________，其固体的晶体类型为____________。
4
(2)NH 、PH 、AsH 的沸点由高到低的顺序为____________(填化学式，下同)，还原性由
3 3 3
强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为
螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标。四方晶系CdSnAs 的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子
2
的分数坐标如下表所示。
坐标
x y z
原子
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有________个 Sn，找出距离 Cd(0,0,0)最近的 Sn________(用分数坐标表示)。
CdSnAs 晶体中与单个Sn键合的As有__________个。
2
18．(12分)探究 CH OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH OH的产率。以
3 3
CO 、H 为原料合成CH OH涉及的主要反应如下：
2 2 3
Ⅰ.CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g)
2 2 3 2
ΔH ＝－49.5 kJ·mol－1
1
Ⅱ.CO(g)＋2H (g) CH OH(g)
2 3
ΔH ＝－90.4 kJ·mol－1
2Ⅲ.CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)ΔH ＝________ kJ·mol－1。
3
(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，
2 2
达到平衡时，容器中CHOH(g)为a mol，CO为b mol，此时HO(g)的浓度为__________ mol·L－
3 2
1
(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
(3)不同压强下，按照 n(CO )∶n(H )＝1∶3投料，实验测定 CO 的平衡转化率和 CH OH
2 2 2 3
的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
𝑛(CO ) ‒𝑛(CO )
2 初始 2 平衡
已知：CO 的平衡转化率＝ ×100%
2 𝑛(CO )
2 初始
𝑛(CH OH)
3 平衡
CH OH的平衡产率＝ ×100%
3 𝑛(CO )
2 初始
其中纵坐标表示CO 平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强p 、p 、p
2 1 2 3
由大到小的顺序为__________；图乙中 T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
1
_______________________________________________________________________________。
(4)为同时提高CO 的平衡转化率和CH OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标
2 3
号)。
A．低温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．高温、高压
19．(12分)化合物F是合成吲哚2酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ar为芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。
回答下列问题：
(1)实验室制备 A的化学方程式为________________________________________，提高 A
产率的方法是______________________________________；A的某同分异构体只有一种化
学环境的碳原子，其结构简式为________________。
(2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。
(3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。
(4)Br 和 的 反 应 与 Br 和 苯 酚 的 反 应 类 似 ， 以 和
2 2
为原料合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成
路线(其他试剂任选)。20．(12分)某同学利用Cl 氧化K MnO 制备KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3MnO2‒＋2H O===2MnO‒＋MnO ↓＋4OH－
4 2 4 2
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是________________________；装置C中的试剂为______________；
装置A中制备Cl 的化学方程式为__________________________________。
2
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 产率降低，改进的方法是________________。
4
(3)KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 溶液加入__________(填“酸式”
4 4
或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO 溶液起始读数为15.00
4
mL，此时滴定管中KMnO 溶液的实际体积为______________(填标号)。
4
A．15.00 mL B．35.00 mL
C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL
(4)某FeC O ·2H O样品中可能含有的杂质为Fe (C O ) 、H C O ·2H O，采用KMnO 滴定
2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2 4
法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.称取 m g样品于锥形瓶中，加入稀 H SO 溶解，水浴加热至 75 ℃。用 c mol·L－1的
2 4
KMnO 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO 溶液V mL。
4 4 1
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H SO 酸化后，在75 ℃
2 4
继续用KMnO 溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO 溶液V mL。
4 4 2
样品中所含H C O ·2H O(M＝126 g·mol－1)的质量分数表达式为________________。
2 2 4 2下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
𝑉
1
A. ＝3时，样品中一定不含杂质
𝑉
2
𝑉
1
B. 越大，样品中H C O ·2H O含量一定越高
𝑉 2 2 4 2
2
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO 溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
4
D．若所用KMnO 溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
4
