文档内容
丰台区 2022-2023 学年度第一学期期末练习
九 年 级 化 学
2022.12
考生须知：
1．本试卷共 8 页，共 38 道小题，满分 70 分，考试时间 70 分钟。
2．在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
第一部分 选择题（共 25 分）
本部分共 25 题，每小题 1 分，在每小题列出的选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 空气中氧气的体积分数约为（ ）
A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03%
2. 下列元素的符号书写不正确的是
A. 碳 C B. 氯 Cl C. 钾 K D. 铜 CU
3. 食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。这里的“铁”指的是
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
4. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水
5. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 氮气 B. 海水 C. 空气 D. 石灰石
6. 下列物质中不会造成空气污染的是
A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮
C. 二氧化硫 D. 氮气
7. 碳元素和氧元素的本质区别是（ ）
A. 中子数不同
B. 电子数不同
C. 质子数不同
D. 相对原子质量不同
8. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气
9. 下列符号中，表示两个氧原子的是
A. O B. 2O C. O2- D. 2O
2 2
10. 下列物质的用途对应不正确的是
A. 金刚石用于裁玻璃 B. 氮气用于食品防腐
C. 干冰用于人工降雨 D. 氧气用于灭火
11. 下列物质中，含有金属元素的是
A. Al O B. PO C. NO D. H SO
2 3 2 5 2 2 4
12. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
的
13. 下列生活中 做法，不利于节约用水的是
A. 用淘米水浇花 B. 隔夜的白开水直接倒掉
C. 用洗过衣服的水冲马桶 D. 洗手涂肥皂时关闭水龙头
14. 下列物质中含有氢分子的是
A. HO B. HO C. H D. Ca（OH）
2 2 2 2 2
的
15. 下列物质中，属于氧化物 是
A. CaCl B. HNO C. NaOH D. MnO
2 3 2
16. 一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为
A. 4 B. 26 C. 30 D. 56
17. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯C. 滴加液体 D. 倾倒液体
18. 铬在元素周期表中信息如右图所示。下列有关铬元素的说法不正确的是
A. 原子序数为24 B. 元素名称为铬
C. 中子数为24 D. 相对原子质量为52.00
19. 下列物质的名称与化学式不对应的是
A. 氧化镁 MgO B. 碳酸 HCO
2 2 3
C. 氯化钠 NaCl D. 硫酸铜 CuSO
4
20. 下列反应中，属于分解反应的是
A. B.
C. D.
21. 下列做法安全可行的是（ ）
A. 电器着火，用水浇灭
B. 高楼发生火灾，乘电梯逃生
C. 在加油站拨打或接听移动电话
D. 档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭
22. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
23. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO +4HF =X↑+2H O，物质X为
2 2A. SiO B. SiF C. SiF D. F
4 2
24. 蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C H O 。下列有关蔗糖的说法正确的是
12 22 11
A. 属于混合物
B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成
D. 碳、氧元素质量比为12:11
25. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
除去CO 中的少量
A 2 点燃
CO
B 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
2 4
C 鉴别空气和氧气 将带火星的木条分别伸入气体中
D 鉴别硬水和软水 将等量的肥皂水分别滴加入等量的硬水和软水中，振荡
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题（共 45 分）
〖生活现象解释〗
26. 空气和水都是人类的宝贵资源。
（1）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到______的作用。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。从微观的角度分析，海
水中的水变成水蒸气的过程中，发生改变的是______。
27. 我国向世界承诺，在 2030 年实现碳达峰，2060 年实现碳中和，碳中和指排放和吸收的 CO 达到平
2
衡。
（1）碳达峰中的“碳”是指______（填字母序号）。
A. 碳单质 B. 二氧化碳
（2）CO 过度排放会导致的环境问题有______（写出 1 条即可）。
2（3）控制 CO 的排放和吸收有助于实现碳中和。
2
① 写出一条减少 CO 排放的措施______。
2
② 自然界中可以吸收 CO 的途径是______（填字母序号）。
2
A．海洋
B．碱性土壤（含氢氧化钙和氧化钙等）
C．绿色植物的光合作用
28. 厨房中蕴含着丰富的化学原理。
（1）天然气的主要成分是 CH，CH 完全燃烧的化学方程式为______。
4 4
（2）油锅着火时用锅盖盖灭，利用的灭火原理是______。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
碳纤维是一种含碳量通常在 90%以上的特种纤维，可广泛应用于航空航天、汽车工业、运动器材等方面。
我国各行业近年来碳纤维需求逐年增加，2021 年数据如图 1。
碳纤维具有密度小、抗拉强度高、抗摩擦、导热、导电及耐腐蚀等特性，外形呈纤维状、柔软、可加工成
各种织物，常与树脂、陶瓷等形成复合材料。在不同外界因素下，其抗拉强度有着很大变化，实验测试了
某种碳纤维在不同温度下的抗拉强度，其结果如图 2。
工业中可用粘胶纤维（C H O） 生产碳纤维，其主要制作流程为：将经过稳定化处理的粘胶纤维在氮气
6 10 5 n
的保护下通过碳化炉，升高温度至 1200-1400℃，得到含碳量 90%以上的粗纤维，再经过石墨化、编制、
树脂混合等操作便得到了碳纤维材料。
目前，碳纤维制造成本还很高，期待着今后能研究出更低成本的制造方法，使得其能够在我们生活中有着
更多应用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳纤维可广泛应用于航空航天工业，是因为其具有______的性质（填一条即可）。
（2）由图 1 可知，2021 年中国碳纤维需求最大的行业是______。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①是否接触空气对不同温度下碳纤维的抗拉强度没有影响。______②目前碳纤维在生活中没有大规模使用，其主要原因是价格昂贵。______
（4）依据图 2 可知，在温度为 600-1800℃范围内，温度相同时______。
〖生产实际分析〗
30. 人类的日常生活与工农业生产都离不开水。自来水厂净水流程如下：
（1）常用的净水絮凝剂为氯化铝（AlCl ），氯化铝属于______（填“单质”或“化合物”）。
3
（2）通过过滤池可以去除水中的______杂质（填字母序号）。
A. 泥沙 B. 树叶 C. 可溶性钙镁化合物
（3）在整个净水流程中，用到了多种分离混合物的方法。如：过滤、______。
31. 煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以煤为原料合成甲醇（CHOH）的流程如下：
3
（1）汽化炉内主要反应为： ，该反应中氢元素的化合价变化为+1→0，碳元素的
化合价的变化为______。
的
（2）冷却器里发生 是______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下：方框内另一种反应物的微粒示意图为______（填字母序号）。
A. B. C.
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是______。
（2）实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为______。装置 E 中的现象为：剧烈燃烧，______，放热，
生成黑色固体。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生和收集装置分别为______、______。
33. 根据下图实验回答问题。
（1）实验 A 中，观察到气球浮起，说明 CO 的密度比空气的______（填“大”或“小”）。
2
（2）实验 B 中，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______（用化学方程式解释）。
（3）实验 C 中，发生反应的化学方程式为______。
34. 用下列实验验证质量守恒定律。（1）实验前后天平不能保持平衡的是______（填序号），理由是______。
（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的种类、______、质量都不
改变。
35. 用下图装置（夹持仪器略去）探究燃烧的条件。实验过程及现象：①打开弹簧夹，通入N，点燃酒精
2
灯，加热一段时间，红磷和白磷均不燃烧；②熄灭酒精灯，改通O，白磷燃烧，红磷不燃烧。
2
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。
（2）实验②中，红磷不燃烧的原因是______。
36. 补全实验方案。
序
目的 操作 现象 结论
号
木条在空气中继续 呼出气体中
A ______ 燃烧，在呼出气体 氧气的含量
中熄灭。 小于空气。b 管中的气体能使
带火星小木条复
探究水的
B 燃，a管中的气体 ______
组成
能燃烧，发出淡蓝
色火焰。
测定空气 冷却后，打开弹簧
氧气约占空
中氧气 夹，烧杯中的水倒
C 气体积的五
的体 吸入集气瓶中，
分之一。
积分数 ______。
〖科学探究〗
37. 实验小组对蜡烛燃烧进行探究 。
探究Ⅰ、蜡烛在密闭容器中熄灭的原因。
【进行实验】利用传感器测量密闭容器中点燃蜡烛至熄灭时，O、CO 含量（体积分数）的变化。
2 2
O 含量 CO 含量
2 2
蜡烛点燃前 20.7% 0.058%
蜡烛熄灭后 15.9% 3.6%
探究Ⅱ、影响蜡烛燃烧速率的因素。
取起始烛芯高度相同，蜡烛直径、烛芯棉线股数不同的蜡烛在空气中点燃，测定每小时蜡烛燃烧减少的质
量。实验记录如下：
实验序号 蜡烛直径/cm 烛芯棉线股数/股 每小时蜡烛燃烧减少质量/g
① 2 32 11.5② 4 32 4.97
③ 6 18 3.04
④ 6 25 3.29
⑤ 6 32 3.77
⑥ 6 42 5.10
【解释与结论】
（1）蜡烛在密闭容器中燃烧后 CO 含量增大，由此可推测蜡烛中一定含有的元素是______。
2
（2）同学们收集一瓶V（O）：V（CO）=1：4的混合气体，放入点燃的蜡烛，观察到蜡烛能继续燃烧。
2 2
说明探究Ⅰ中蜡烛在密闭容器中燃烧一段时间后熄灭的原因是______（填字母序号）。
A. O 浓度过低 B. CO 浓度过高
2 2
（3）探究Ⅱ，实验①中蜡烛燃烧每小时减少的质量比实验②高的原因是______。
（4）依据实验③～⑥得出的结论是______。
（5）探究蜡烛直径对蜡烛燃烧速率影响的实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（6）依据上述实验，除了烛芯棉线股数和蜡烛直径，影响蜡烛燃烧速率的因素还可能是______（写出一
条即可）。
〖生产实际定量分析〗
38. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
Mg+2HO=Mg(OH)+H ↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____(写出计算过程及结果)。
2 2 2
