文档内容
北京四中化学练习
学生须知
1．本练习卷共 12 页，共 49 道小题，满分 100 分。练习时间 90 分钟。
2．在练习卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
3．答案一律填写在答题纸上，在练习卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题
每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 空气中氧气的体积分数约为（ ）
A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03%
【答案】B
【解析】
【详解】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选B。
2. 下列符号表示2个氧原子的是
A. O B. 2O C. 2O D. O2-
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】表示原子个数，在元素符号前面加数字，故表示2个氧原子的是2O，故选C。
3. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】通过化学变化来表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理
性质，据此判断。
【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意；
D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C。
【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
4. 下列不属于氧气用途的是A. 气焊 B. 食品防腐 C. 炼钢 D. 医疗急救
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，可用于气焊，选项正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，能够与很多物质发生化学反应，不可用于食品防腐，选项错误；
C、氧气具有助燃性，能够与生铁中的碳在高温的条件下反应生成二氧化碳，能够降低生铁中的含碳量，
可用于炼钢，选项正确；
D、氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，选项正确，故选B。
5. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。
6. 下列方法能鉴别氧气和空气的是
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A错误；
B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无
明显现象，故B错误；
C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C错误；
D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D正确。故选D。
7. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选
C。
8. 下列符号中的数字“2”能用来表示分子个数的是
A. 2N B. O C. 2CO D.
2
【答案】C【解析】
【详解】A.元素符号前的数字表示原子的个数，则2N表示2个氮原子，该选项不正确；
B.元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，则O 表示一个氧分子中含有2个氧原子，该选项不正确；
2
C.化学式前的数字表示分子的个数，则2CO表示2个一氧化碳分子，该选项正确；
D.元素符号上的数字表示化合价，则 表示镁元素的化合价为+2，该选项不正确；
故选C。
9. 下列物质含金属元素的是
A. HSO B. HgO C. HCl D. NH
2 4 3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不含金属元素。故A不符合题意；
B. 氧化汞中含有汞元素和氧元素，汞元素属于金属元素，含金属元素。故B符合题意；
C. 氯化氢含有氯元素和氢元素，不含金属元素，故不C符合题意；
D. 氨气含有氮元素和氢元素，不含金属元素，故D不符合题意；
故选B。
10. 我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于
A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。可回收物主要品种包括：废纸、废弃
塑料瓶、废金属、废包装物、废旧纺织物、废弃电器电子产品、废玻璃、废纸塑铝复合包装等。矿泉水瓶
为塑料制品、易拉罐为金属制品，均属于可回收再利用的资源。符合题意
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯
管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
11. 2012年我国新修订《环境空气质量标准》，下列项目未列入空气质量监测的是
A. NO B. N C. CO D. PM2.5
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】氮气是空气中体积分数最大的气体，它未列入空气质量监测，列入空气质量监测的有：二氧化硫、
氮氧化物、一氧化碳、PM2.5、PM10等，故B符合题意
12. 实验小组探究人体吸入空气和呼出气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是
A B C D
收集
呼出气体中的 呼出气体 呼出气体中的水
呼出
氧气含量比空 中只含二 蒸气含量比空气
的气
气中的低 氧化碳 中的多
体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、呼出的气体中含有氮气、氧气等不溶于水的气体，可用排水法收集，选项正确；
B、将燃着的木条分别伸进空气和呼出气体中，呼出气体中的木条先熄灭，说明呼出气体中的氧气含量比
空气中的低，选项正确；
C、向呼出气体中滴加澄清石灰水后振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有较多的二氧化碳，
但不能说明呼出气体中只含二氧化碳，选项错误；
D、向干燥的玻璃片上哈气，玻璃片上出现无色液滴，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多，选项
正确，
故选C。
13. 实验室过滤操作中，不需要的仪器是A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】过滤时要用到的仪器有：带铁圈的铁架台，玻璃棒、漏斗、烧杯，而不用酒精灯。
故选：B。
14. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；
故选D。
15. 下列说法不符合节约用水理念的是
A. 用洗菜水浇花 B. 园林浇灌改大水漫灌为滴灌
C. 发现水管漏水，及时报修 D. 洗漱间隙不关闭水龙头
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洗菜水浇花，节约水资源，符合节约用水理念；
B、园林浇灌改大水漫灌为滴灌，节约水资源，符合节约用水理念；
C、发现水管漏水，及时报修，节约水资源，符合节约用水理念；
D、洗漱间隙不关闭水龙头，浪费水资源，不符合节约用水理念；
答案：D。
海水中含有丰富的人体必需的钠元素和氯元素。钠、氯元素在元素周期表中的信息如下图。回答下面问题。16. 下列有关钠元素的说法不正确的是
A. 原子序数是 11 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是 Na D. 相对原子质量为 22.99
17. 氯原子的核外电子数是
A. 11 B. 17 C. 23 D. 35
18. 钠元素与氯元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 元素质量不同 D. 原子质量不同
19. 构成氯化钠的微粒是
A. 氯化钠分子 B. 氯化钠离子
C. 氯原子、钠原子 D. 氯离子、钠离子
【答案】16. B 17. B 18. A 19. D
【解析】
【16题详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，钠元素的原子序数为11，故A选项说法正确，不符合题
意；
B、钠元素的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法不正确，符合题意；
C、钠元素的元素符号为Na，故C选项说法正确，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，钠元素原子的相对原子质量为22.99，故D选项说法正确，
不符合题意。
故选B。
【17题详解】
根据原子序数＝核内质子数＝核外电子数，根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，氯元素的原子序
数为17，则氯原子核外电子数为17，故选B。
【18题详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质
子数），钠元素原子核内的质子数是11，氯元素原子核内的质子数是17，因此钠元素和氯元素本质的区别
是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。故选A。【19题详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选D。
【点睛】从元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中
间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。灵活运用元素周期表中元素的信息解答本题。
20. 关于 CO 和 CO 说法正确的是
2
A. 元素种类相同 B. 相对分子质量相等
C. 碳元素质量分数相等 D. 分子相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，一氧化碳也是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，故B错误；
C、二氧化碳中碳元素的质量分数为 ，一氧化碳中碳元素的质量分数为
，故C错误；
D、1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原
子构成的，故D错误；
故应选A。
21. 化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目和种类不变；原子质量不变；
分子的个数可能变化；分子的种类一定变化。故选：C。
22. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用于冷冻麻醉 B. 稀有气体用于制造电光源
C. 氢气用作燃料 D. 金刚石用于裁玻璃
【答案】C
【解析】
【
详解】A、液氮用于冷冻麻醉，液氮汽化吸热，利用其物理性质；B、稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用于制造点光源，利用其物理性质；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，利用其化学性质；
D、金刚石硬度大，可用于裁玻璃，利用其物理性质；
答案：C。
23. 小苏打在加热时的反应为2NaHCO NaCO+H O+CO↑，关于该反应说法正确的是
3 2 3 2 2
A. 属于化合反应 B. 属于分解反应
C. 碳元素化合价改变 D. 生成物均为氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据反应可知，该反应属于分解反应，此选项错误；
B、根据反应可知，该反应属于分解反应，此选项正确；
C、根据反应可知，碳元素的化合价没有发生改变，此选项错误；
D、根据反应可知，NaCO 属于盐类，不是氧化物，此选项错误。
2 3
故选B。
24. 下列关于 CO 实验室制法及性质实验的说法不正确的是
2
D．证明二氧化碳不支持燃
A．制 CO 的药品 B．发生装置 C．收集装置
2 烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫
酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，说法不正确；
B、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，可选该装置作为发生装置，说法正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，说法正确；
D、下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，说明二氧化碳的密度比空气大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能
燃烧、不支持燃烧，说法正确；
答案：A。
25. 关于化学反应 CH + 2O 2HO + CO 的下列叙述中，不正确的是
4 2 2 2
A. 甲烷具有可燃性
B. 反应前后原子数目不变
C. 16 g 甲烷和 64 g 氧气恰好反应生成 18 g 水和 44 g 二氧化碳
D. 参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为 1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明甲烷具有可燃性，正确；
B、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子个数不变，正确；
的
C、 由化学方程式体现 关系可知，16g甲烷和64g氧气充分反应生成36g水和44g二氧化碳，错误；
D、由化学方程式体现的关系可知，参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为 1：2，正确。
故选C。
26. 色氨酸（C H NO）在人体内含量低会影响睡眠质量，下列说法不正确的是
11 12 2 2
A. 色氨酸由四种元素组成 B. 一个色氨酸分子中含有27个原子
C. 色氨酸中氢元素质量分数最小 D. 色氨酸中氢、氧元素质量比为6：1
【答案】D
【解析】
【详解】A.色氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项说法正确。
B.一个色氨酸分子中含有11+12+2+2=27个原子，选项说法正确。
C.色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量分别为： ，所以氢元素
质量分数最小，选项说法正确。
D.色氨酸中氢、氧元素原子个数比为6：1，质量比为 ，选项说法错误。
故选：D
27. 二氧化氯（ClO ）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验
2室可用氯酸钾（KClO）固体和浓硫酸反应制备ClO ，反应原理为：3KClO＋3HSO =2ClO ↑＋HClO＋
3 2 3 2 4 2 4
HO＋3KHSO。下列说法正确的是
2 4
A. “刺激性气味”属于化学性质
B. 可用排水法收集产生的ClO 气体
2
C. KClO 中的氯元素全部转化到ClO 中
3 2
D. 制取ClO 时需要防止浓度过高引起爆炸
2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，颜色、状态、气味、硬度、密度等。
“刺激性气味”属于物理性质。A错。
B、二氧化氯（ClO ）易溶于水，不可用排水法收集。B错。
2
C、实验室可用氯酸钾（KClO）固体和浓硫酸反应制备ClO ，反应原理为：3KClO＋3HSO =2ClO ↑＋
3 2 3 2 4 2
HClO＋HO＋3KHSO。从原理中可以看出KClO 中的氯元素一部分转化到ClO 中，一部分转化到HClO
4 2 4 3 2 4
中。C错。
D、二氧化氯（ClO ）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，所以制取ClO 时需要防止
2 2
浓度过高引起爆炸。D正确。
故选D。
【点睛】
28. 燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体 CO 和 NO 等，安装催化转化器可减少其排放。CO 和
NO 经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 该反应涉及的物质均为氧化物
B. 参加反应的 CO 和 NO 的质量比为 14∶15
C. 生成物的分子个数比为 1∶1
D. 汽车安装催化转化器能降低 CO 的排放
2
【答案】B
【解析】【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2CO+2NO N+2CO ，涉及的
2 2
CO、NO、CO 为氧化物，N 为单质，此选项错误；
2 2
B. 参加反应的 CO 和 NO 的质量比为（2×28）：（2×30）= 14∶15，此选项正确；
C. 生成物的分子个数比为 1∶2，此选项错误；
D. 汽车安装催化转化器能降低 CO的排放，此选项错误。
故选B。
29. 利用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 一段时间后有红色固体生成
B. 反应后固体减少的质量一定等于生成铜的质量
C. 该实验体现 C 的还原性
D. 石灰水变浑浊说明发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，一段时间后观察到试管中有红色固体生
成，选项正确；
B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳不断挥发，则反应后固体减少的
质量一定等于生成的二氧化碳的质量，选项错误；
C、该反应中，碳得到氧化铜中的氧元素生成二氧化碳，体现了 C 的还原性，选项正确；
D、石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，进而证明发生了化学变化，选项正确，故选B。
30. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧气和空气 伸入燃着的木条
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 鉴别水和双氧水 加入少量二氧化锰
D 鉴别 CaCl 和CaCO 加入足量稀盐酸
2 3A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将燃烧的木条分别伸入氧气和空气两种气体中，木条燃烧更旺的气体是氧气，木条继续燃烧
的气体是空气，能达到鉴别氧气和空气的目的；
B、木炭、氧化铜都是黑色固体，观察颜色，不能鉴别木炭和氧化铜粉末，不能达到相应实验目的；
C、双氧水中加入少量二氧化锰有气泡生成，水中加入少量二氧化锰没有气泡生成，加入少量二氧化锰可
以鉴别水和双氧水，能达到相应实验目的；
C、碳酸钙和稀盐酸反应有气泡生成，氯化钙和稀盐酸没有明显现象，加入足量稀盐酸，能鉴别氯化钙、
碳酸钙，能达到相应实验目的；
答案：B。
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
31. 北京奥会向全世界展示绿色奥运理念。
（1）“飞扬”火炬采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为______；
（2）“祥云”火炬采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成 CO 和HO，则丙烷中一定含有的元素是______。
2 2
【答案】（1）
（2）C和H##碳和氢
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气点燃后生成水，反应的化学方程式为 ；
【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，丙烷和氧气点燃后生成 CO 和HO，则丙烷中一定含有
2 2
的元素是C和H。
32. 冬奥速滑场馆“冰丝带”采用 跨临界直冷制冰。 中碳元素的化合价是___________。
【答案】+4##+4价
【解析】
的
【详解】二氧化碳中氧元素 化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设氧元素的化合
价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填：+4（或+4价）
33. 口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用，是重要的个人防护用品。
（1）医用外科口罩制成后一般用环氧乙烷（C HO）进行灭菌处理。环氧乙烷属于______（填字母序号）。
2 4
A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物
（2）研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如下图所示。
由此说明，口罩要及时更换的原因是______。
【答案】（1）AB （2）随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低【解析】
【小问1详解】
环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选AB；
【小问2详解】
由图中的颗粒物和细菌的过滤效率可知，随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低，
因此口罩要及时更换，故填：随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低。
34. 消毒液是防疫重要用品。
（1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，其制备的化学原理是：2NaOH +X＝NaClO +NaCl+ H O，则
2
X 的化学式为______。
（2）过氧乙酸溶液也是重要的消毒液。过氧乙酸（CHCOOOH）易分解生成醋酸（CHCOOH）和氧气，
3 3
其化学方程式为______。
【答案】（1）Cl （2）
2
【解析】
【小问1详解】
依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类不变，2NaOH +X＝NaClO +NaCl+ H O，反应前
2
有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子；生成物中由2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，
则X中含有两个氯原子，X的化学式Cl；
2
【小问2详解】
过氧乙酸（CHCOOOH）易分解生成醋酸（CHCOOH）和氧气，该反应的化学方程式：
3 3
。
35. 中国的“茶文化”渊远流长。
（1）紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的铁是指______（填序号）。
A. 单质 B. 原子 C. 元素
（2）用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。区别硬水和软水常用的试剂是______。生活中
硬水软化的方法为______。
（3）泡茶时可用茶漏将茶叶和水分离，该做法与______操作的原理相似。
【答案】（1）C （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的铁是指元素，具有相同质子数一类原子的总称；【小问2详解】
区别硬水和软水常用的试剂是肥皂水，向水样中滴加适量的肥皂水，产生较多泡沫的水是软水，不产生或
产生较少泡沫的水是硬水。生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室硬水软化的方法是蒸馏；
【小问3详解】
泡茶时可用茶漏将茶叶和水分离，该做法与过滤操作的原理相似，都是实现固液分离的操作。
36. 分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O 与N 进行分离，获得高浓度的O。
2 2 2
（1）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如下，请在方框中画出微粒图示。
（2）分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1） （2）物理
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，故通过后为： ；
【小问2详解】
分离过程只是利用颗粒的大小将氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化。
37. 小明利用以下材料自制汽水。
材料：1.5 g 小苏打（NaHCO ）、1.5 g 柠檬酸（C HO）、5 g 蔗糖（C H O ）。
3 6 8 7 12 22 11
1 瓶纯净水制备过程如下图所示：
已知：1．小苏打与柠檬酸发生反应的化学方程式为3NaHCO +C HO＝C HONa+3H O+3CO↑
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
2．通常情况下，CO 能溶于水
2（1）NaHCO 的相对分子质量为______。
3
（2）C HO 中碳元素和氢元素的质量比为______。
6 8 7
（3）自制汽水中，一定含有的物质有______（写化学式）。
【答案】（1）84 （2）9：1
（3）C HONa、HO、CO 和C H O
6 5 7 3 2 2 12 22 11
【解析】
【小问1详解】
NaHCO 的相对分子质量 23 1 12 16 3 84，故填84。
3
【小问2详解】 = + + + × =
C HO 中碳元素和氢元素的质量比 （12 6）：（1 8） 9：1，故填9：1。
6 8 7
【小问3详解】 = × × =
自制汽水的原料有小苏打、柠檬酸和蔗糖，其中碳酸氢钠与柠檬酸发生如下反应，则自制汽水中，一定含
有的物质有C HONa、HO和C H O ，故填C HONa、HO、CO 和C H O 。
6 5 7 3 2 12 22 11 6 5 7 3 2 2 12 22 11
【科普阅读理解】
38. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO 越来越多，导致温室效应增强。减少
2
CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途
2
径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
CO 的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中 CO 与 NaOH 反应
2 2
生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收 CO 过程中，研究人员在 20℃，101 kPa 时，通过实验
2
比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO 的脱除效果，其结果如图 2。
2
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食
住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，含碳元素的燃料燃烧______（填“吸收”或“释放”）CO。
2
（2）由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
（3）用 NaOH 溶液吸收 CO，发生反应的化学方程式为______。
2
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 由图 2 可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果增强。______
2
② 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______
（5）对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收 CO 过程中，______，吸收剂为一乙醇胺、
2
二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，氨基乙酸钾对 CO 的脱除效果最好。
2
【答案】（1）释放 （2）碳替代
（3）2NaOH+CO =Na CO+H O
2 2 3 2
（4） ①. 错 ②. 对
（5）当烟气流速相同时
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧都会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧释放CO；
2
【小问2详解】
由图1可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径对全球碳中和的贡献率分别为：
47%、21%、15%、17%，其中对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
【小问3详解】
用NaOH溶液吸收CO，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2
2NaOH+CO =Na CO+H O；
2 2 3 2
【小问4详解】
①由图2可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果减弱，故说法错误；
2
②生活中做到节约用电、绿色出行可以降低大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故说法正确；
【小问5详解】
对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的
二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
【生产实际分析】
39. 硝酸（HNO）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，利用氨气（NH ）制备硝酸的部分流程
3 3
如下图。（1）氧化炉中发生的主要反应为： ，其中化合价发生改变的元素为
______。
（2）NO 在常温下迅速转化为 NO ，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示。
2
（3）吸收塔的产物为 HNO，其氧元素可能来源于初始物质中的______。
3
【答案】（1）氮、氧 （2）
（3）空气、HO
2
【解析】
【小问1详解】
氧化炉中发生的主要反应为： ，氧元素的化合价由0变成-2，氮元素的
化合价由-3变成+2，所以化合价发生改变的元素为氧、氮；
【小问2详解】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后，元素种类、原子个数不变，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，
所以方框中反应物的微粒图示： ；
【小问3详解】
化学变化前后元素的种类不变，吸收塔中最终生成HNO，其氧元素可能来源于初始物质中的空气、HO。
3 2
40. 利用海水吸收含硫烟气中的 SO 并生产石膏（CaSO·2H O）的主要物质转化关系如下：
2 4 2（1）吸收塔中，参加反应的物质为______。
（2）氧化罐中，发生反应的基本反应类型为______。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是______。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生
反应的化学方程式为______。
【答案】（1）水和二氧化硫
（2）化合反应 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更加充分 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据图中信息可知，吸收塔中加入的物质是含硫烟气和海水，生成亚硫酸，则反应反应的物质是二氧化硫
和水，反应生成亚硫酸；
【小问2详解】
氧化罐中发生的是亚硫酸与氧气反应生成硫酸，属于基本反应类型中的化合反应；
【小问3详解】
反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更加充分。反应釜中发
生的是硫酸与石灰石反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应方程式为
。
【基本实验及其原理分析】
41. 依据下图回答问题。（1）仪器 a 的名称是______。
（2）用 A 装置制取氧气的化学方程式为______。
（3）
收集 O 的装置 B 装置 C 装置
2
依据 O 的性质 ______ ______
2
（4）选用 C 装置收集氧气时，验满的操作为______。
【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO KMnO +MnO+O
4 2 4 2 2
（3） ①. 氧气不易溶于水 ②. 氧气密度大于空气
（4）将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则氧气收集满
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 的名称是集气瓶。
【小问2详解】
A 装置为固固加热型，且试管口有团棉花，故用 A 装置制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、
二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O 。
4 2 4 2 2
【小问3详解】
用B装置收集氧气是依据氧气不易溶于水，用C装置收集氧气是依据氧气密度大于空气。
【小问4详解】
选用 C 装置收集氧气时，验满的操作为将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则氧气收集满。
42. 用如图装置进行实验。观察到棉花团均变红。(1)该实验可证明分子具有的性质是______。
(2)能说明氨气密度比空气小的现象是______。
【答案】 ①. 分子在不断运动 ②. 棉花从上往下变红
【解析】
【详解】(1)因三处滴有酚酞的棉花均变红，说明液氨中的氨分子在不断涌动，当遇到酚酞溶液时，氨分子
与水分子结合变为氨水，氨水显碱性，所以，使酚酞变红，故该实验可证明分子具有的性质是分子在不断
运动；
(2)因氨气分子密度比空气小，所以，最上面的棉花先遇到氨分子，故能说明氨气密度比空气小的现象是棉
花从上往下变红
43. 用下图实验测定物质的组成。
的
（1）实验 1：能证明空气中 O 含量 现象是______。化学反应方程式为______。
2
（2）实验 2：①的实验目的是______。
②向外拉注射器活塞，观察到______，证明蜡烛中一定含有碳元素。集气瓶中发生反应的化学方程式为
______。
【答案】（1） ①. 烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线 2处 ②.
（ 2 ） ① . 探 究 蜡 烛 中 是 否 含 有 氢 元 素 ② . 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ③ .【解析】
【小问1详解】
空气中氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧会消耗集气瓶内空气中的氧气，使集气瓶内压强减小，
进入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，所以能证明空气中 O 含量的现象是烧杯内的水经过导管
2
流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处。
红磷与氧气点燃条件下生成五氧化二磷，化学反应方程式 。
为
【小问2详解】
水蒸气遇干冷烧杯会凝结为小液滴，说明有水生成，物质在空气中燃烧生成水，由质量守恒定律可知该物
质含有氢元素。所以实验 2：①的实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素；
蜡烛中含有碳元素，在空气中燃烧生成二氧化碳，实验 2②向外拉注射器活塞，集气瓶内压强变小，蜡烛
燃烧产生的二氧化碳被吸入澄清石灰水中，所以澄清石灰水变浑浊。
澄清石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式
。
44. 如下图，在一支盛有 HO 溶液的试管中进行实验，①中带火星木条没有明显现象，③中带火星木条
2 2
复燃。
（1）②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为______。
（2）待③中没有现象发生时，再加入 HO 溶液，观察到的现象是______。
2 2
（3）该实验的结论是______。
【答案】（1）2HO 2HO+O↑ （2）产生大量气泡
2 2 2 2
（3）二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 2HO 2HO+O↑ 。
2 2 2 2
【小问2详解】
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，故再加入HO 溶液，
2 2
仍有氧气生成，观察到的现象是产生大量气泡。
【小问3详解】
该实验的结论是二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用。
45. 如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验 1：通入 CO 一段时间后，活性炭包下沉，原因是______。
2
（2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色。黑色固体为氧化铜，细铜丝
团______（填“上升”或“下沉”），其反应的化学方程式为______。
（3）实验 3： 将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到集气瓶中的现象为______，松手后发现稳
定后的砝码比起始位置高，其原因为______（用化学方程式解释）。
【答案】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附二氧化碳，质量增加
（2） ①. 下沉 ②.
（3） ①. 铁丝团表面附着一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色 ②.
【解析】
【小问1详解】
通入CO 一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，能够吸附二氧化碳，质量增加；
2【小问2详解】
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色。黑色固体为氧化铜，细铜丝团下沉，是因为
加热时铜和氧气反应生成了氧化铜，质量增加，其反应的化学方程式为 ；
【小问3详解】
将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的集气瓶中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应方程式为：
；观察到集气瓶中的现象为铁丝团表面附着一层红色固体；溶液由蓝色变成浅
绿色；由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以铁丝团的质量增大，故松手后发现
稳定后的砝码比起始位置高。
46. 用下图装置进行实验。
（1）加入石灰水后气球变鼓，其原因为______。
（2）一段时间后注入足量稀盐酸，其反应的化学方程式为______， 观察到的现象为______。
【答案】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应导致锥形瓶内的气压减小
（2） ①. CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ ②. 有气泡产生，气球变瘪
3 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
加入石灰水后气球变鼓，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致锥形瓶内的气压减小，
在大气压的作用下，气球变鼓；
【小问2详解】
一段时间后注入足量稀盐酸，则反应生成的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学
方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑，由于有气体产生导致锥形瓶内的气压增大，故会观察到有气泡
3 2 2 2
产生，气球变瘪的现象。
47. 用下图装置进行实验。（1）实验 1：一段时间后电子天平示数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。原因是______。
（2）实验 2：气球的变化为______。装置冷却至室温后，拧松锥形瓶上的胶塞，一段时间后电子天平示
数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）实验 3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式为______。
（4）上述实验中电子天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是______（填实验序号）。
【答案】（1） ①. 变小 ②. 反应生成的二氧化碳气体逸出，被称量的物质质量减小
（2） ①. 先膨胀后缩小 ②. 变大
（3）3Fe+2O Fe O （4）1、2、3
2 3 4
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和，等于反应后生成的物质的质量总和，稀盐酸和碳酸钠反
应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出，被称量的物质质量减小，反应后电子秤示
数变小。
【小问2详解】
红磷燃烧放热，使装置内压强增大，消耗氧气，温度降到室温，装置内压强减小，故气球的变化为先膨胀
后缩小；装置冷却至室温后，拧松锥形瓶上的胶塞，空气进入装置，质量增加，故一段时间后电子天平示
数变大。
【小问3详解】
实验 3：用激光引燃铁粉，铁粉与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是 3Fe+2O
2
Fe O。
3 4
【小问4详解】质量守恒定律适用于一切化学变化。实验 1 、实验 2、实验 3 属于化学变化，能用质量守恒定律解释。
【科学探究】
48. 实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
实验 1：探究铁生锈的条件。
【查阅资料】1．铁锈为红色固体，其主要成分为 Fe O·xH O。
2 3 2
2．煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。
【进行实验】如下图所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无
明显变化。
（1）铁生锈属于______（填“物理”或“化学”变化）。
（2）能证明“与 HO 接触是铁生锈条件之一”的现象为______。
2
（3）实验 1 的结论是：铁生锈的条件为______。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如下图所示实验，利用传感器监测过程中氧
气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
其他试剂
初始时 200s 时氧气浓
序号
氧气浓度/% 度/%
水／滴 食盐质量／g 稀醋酸／滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0（4）实验 2，① 中 200 s 时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（5）由实验 2 得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。
（6）实验 2，设计②③的目的是______。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为：氧气初始浓度为 20.8%时，取
______于实验 2 的装置中，______。
【答案】（1）化学 （2）试管A中的铁钉不生锈，试管C中的铁钉生锈
（3）与氧气和水同时接触
（4）铁粉没有与水接触，不能生锈
（5）②④ （6）探究稀醋酸能否加速铁生锈
（7） ①. 10滴水，5滴稀盐酸 ②. 测量200s时氧气浓度，与③进行对比
【解析】
【小问1详解】
铁生锈时铁与氧气、水反应生成铁锈，属于化学变化。
【小问2详解】
试管A中铁钉只与空气接触，试管B中铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中试管
A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触。
【小问3详解】
试管 A中铁钉只与空气接触，试管 B中铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中试管
A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触；其中试管 B中铁钉不生锈，试管C
中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与氧气接触，故实验1的结论是：铁生锈的条件为与水和氧气共同接触。
【小问4详解】
实验2中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈，因此不消耗氧气，200s时氧气浓度也没有发生变化。
【小问5详解】
实验2中，②中没有食盐、④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更少，说明食盐能加快
铁生锈。
【小问6详解】
实验2中，②中滴有水滴，③中不仅滴有水滴，还滴有稀醋酸，则说明设计②③的目的是探究稀醋酸能否
加速铁生锈。
【小问7详解】
控制变量法，改变酸的种类，其他条件保持不变，继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为:氧气初始浓度为20.8%时，取10滴水，5滴稀盐酸干实验2的装置中，测量200s时氧气浓度，
与③进行对比。
【实际应用定量计算】
49. 尿素的化学式为 CO（NH ），某品牌尿素化肥的标签如下图。工业上制备尿素的反应方程式如下：
2 2
2NH + CO CO（NH ）+H O
3 2 2 2 2
（1）若制得 120 kg 尿素，请计算参加反应的氨气的质量。（写出计算过程及结果）。
（2）尿素中氮元素质量分数的计算式为______，由此判断该化肥样品不是纯净物的理由为______。
【答案】（1）解：设参加反应的氨气的质量为x
=
x 68kg
答=：参加反应的氨气的质量为68kg。
（2） ①. ×100% ②. 该化肥样品中的含氮量为40%，小于46.7%
【解析】
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
尿素中氮元素质量分数 100%，故填 100%；
= × ×纯净的尿素中的含氮量 ×100% 46.7%，由图可知，该化肥样品中的含氮量为
= ≈
40%，小于46.7%，所以判断该化肥样品不是纯净物，故填该化肥样品中的含氮量为40%，小于46.7%。
