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A.向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋H O===2HClO＋SO
哈师大青冈实验中学 2024—2025 学年度高三期中考试 2 2 2
B.1molCl 通入含1molFeI 的溶液中：2Fe2＋+2I－+2Cl ===2Fe3＋+4Cl－+I
2 2 2 2
化学试题 C.AlCl 溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH ·H O===[A1(OH) ]- +4NH
3 3 2 4
D.用过量 溶液吸收废气中的
可能用到的相对原子质量：H 1 7 P31 C12 N14 O16 23
S32
6. 易水解，实验室利用 固体配制490mL 溶液。下列说法
35.5 40 56 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 正确的是
有一项是符合题目要求的。 A.配制溶液时500mL容量瓶需要干燥
1.2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球
C.需用托盘天平称量110.7g 固体
背面采样返回。下列有关说法正确的是
A.制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 D.溶解 固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
B.“嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
的
C.“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 7.工业上制备下列物质 生产流程合理的是
D.“嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅
A.工业制硫酸：硫铁矿 SO SO H SO
2.下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为 2 3 2 4
A.氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B.泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠
B.由NaCl制漂白粉：饱和食盐 Cl 漂白粉
2
C.淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 D.雾、胆矾、铁、漂白粉
3.下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 C.从海水中提取镁：海水 MgO Mg
A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D.工业合成硝酸：N NO NO HNO
2 2 3
B.石灰石在高温下的分解产物可与SO 反应，可用于减少燃煤烟气中的SO
2 2
8.化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是
C.Na O 与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
2 2 2
A.b的苯环上一氯代物共有5种
D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B.a属于芳香烃
4.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A.18 g D O和18 g H O中含有的质子数均为10N C.a和b均既能和 溶液反应，又能和 溶液反应
2 2 A
B.常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为4N
4 A
D.a、b及苯乙烯均不可以使酸性 溶液褪色
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产物的分子数为2N
2 A 9.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
5.下列离子方程式正确的是
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学科网（北京）股份有限公司种流程如图所示，下列说法及操作正确的是
A.用玻璃棒蘸取 溶液点在pH试纸上测 溶液的pH
B.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C.向 溶液中通入 ，验证非金属性：C>Si
D.向某溶液中滴入 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶
液一定是铵盐溶液
10.下列实验装置(部分夹持装置略)正确的是
钠的燃烧 制备并测量 体积
A B
A.用装置甲制备“酸浸”所需的
检验 是否沉淀完全 溶液的转移 B.用装置乙配制“酸浸”所需的12% 溶液
C.用装置丙进行萃取分液
D.用装置丁灼烧 固体制
C D
13.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图
所示转化关系，且与表中条件匹配的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
11.3−O−咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效 A
②滴加足量 溶液
成分之一，其分子结构如图。下列关于3−O−咖啡酰
B ②电解饱和食盐水
奎尼酸的说法不正确的是
C
②通入少量
A.存在顺反异构现象
D ②光照
B.至少有7个碳原子在同一个平面内
14.一种用氢气制备双氧水的反应机理如
C.能发生取代反应和消去反应
D.1 mol 3−O−咖啡酰奎尼酸能与7 mol NaOH恰好完全反应 图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列
有关说法正确的是
12.钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以
A. 和 中存在的化学键类型完
某种钴矿(主要成分为 、 ，还含有少量 、 )为原料制备 的一
全相同
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学科网（北京）股份有限公司B. 和 均为该反应的催化剂
C.反应①中每消耗 ，转移 电子
D.整个反应过程只涉及氧化还原反应
15.从废旧CPU中回收金(Au)、Ag和Cu的部分流程如下：
1)激光打印机的碳粉中含有上述氧化物的化学式为__________。反应⑥制备
胶体结束时的实验现象为
。
2)上述转化过程可能属于化合反应的是____________(填序号)。
3)试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为__________，该反
已知：①浓硝酸不能溶解Au；② 。下列说法正确的是
应的离子方程式为
。
A.“酸溶”时用浓硝酸产生 的量比稀硝酸的少
4)碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.用过量Zn粉将1 mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol
是
5)检验绿矾晶体( ) 否部分变质，可选用下列试剂 (填序号)。
C.用浓盐酸和 也可以溶解金
A.酸性 溶液、KSCN溶液 B.KSCN溶液
D. 与银氨溶液反应的离子方程式为：
二.非选择题(四个题，共55分) C.苯酚溶液、 溶液 D.NaOH溶液
16.(14分)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是
6)写出上述一种检验 的方法对应的离子方程式
铁元素的“价-类”二维图。
17.(14分)锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li O、SiO 、Al O 以及含有
2 2 2 3
少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如
下：
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学科网（北京）股份有限公司已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
沉淀物 Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) Ca(OH) Mg(OH)
3 2 3 2 2
②D的作用为______。
完全沉淀的pH 5.2 9.6 3.2 13.1 10.9
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中
②常温下，Ksp(Li CO )= 2.0×10-3。Li CO 在水中溶解度随着温度升高而减小。
2 3 2 3
溶液的作用是______。
③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。
回答下列问题：
2)用如图所示装置测定产品纯度
1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(1分)
2)滤渣 I 的主要成分是_____。(1分)滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH) 、Al(OH) 。
3 3
“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。
3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li CO 固体，而不用
2 3
冷水洗涤，其原因是_____________________。
4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_________。
5)工业上实现过程 b 常用的方法是_________。(1分)
18.(14分)叠氮化钠(NaN )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要
₃
应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
查阅资料：
②管q的作用为______。
I.氨基钠 熔点为 易潮解和氧化； 有强氧化性，不与酸、碱反应；
③若G的初始读数为 末读数为V mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol
₂
易溶于水，叠氮酸(HN )不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
₃
则产品中 的质量分数为______。
II.
回答下列问题： 19.(13分)有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
1)制备
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学科网（北京）股份有限公司答案 B C D C D D A A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C D C A C C
16.（14分）（1） ①. ）（1分） ②. 溶液变得澄清透明，呈红褐色 （1分）
（2）③④⑤⑧ (2分) （3） ①. HI (2分) ②. (2
分)
回答下列问题：
1)B→C的反应类型为 。 （4）3∶2 (2分) （5）AC (2分)
2)A遇FeCl 溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。
3
3)D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式： （6） (2分)
。
17（14分）
4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为
5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。 答案：（1）将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸（2分））（2） SiO （2分） Fe2+、Ca2+、Mg2+
2
①苯环上含有二个取代基；
(2分) ）（3）2Li+ + CO 2- = Li CO ↓ (2分) LiCO 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热
3 2 3 2 3
②能发生银镜反应和水解反应；
③与FeCl 溶液能发生显色反应。 水洗涤可降低其溶解度，减少损耗(2分) （4） 用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干(2分) ）
3
（5）电解法（2分） ） (2分)
6)以苯乙烯为原料合成 的合成路线为
18（14分）【答案】（1） ①. afg(或gf)debch (2分) ②. 吸收NO中混有的HNO 和水蒸气
2 3
(2分) ③. 继续通入NO至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 (2分) ④. 吸收未反应的NO气
――→ X ――――→ Y 2 2
体，防止环境污染
其中X、Y的结构简式分别为 、 。
（2） ①. ClO-+2 +H O＝Cl-+3N ↑+2OH- (2分) ②. 平衡压强、使液体容易流下；减小测
2 2
定气体体积时的误差 (2分) ③. ×100% (2分)
19．(13分)
(1)取代反应（1分）
(2)邻苯二酚或1，2-苯二酚（2分）
高三化学答案 (3)醚键、醛基 （2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
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学科网（北京）股份有限公司+2[Ag（NH ）]OH +2Ag↓+3NH+H O（2分）
3 2 3 2
(4) （2分）
(5)6（2分）
(6) （1分） （1分）
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