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黑龙江省实验中学2024-2025学年度高三学年上学期第三次月考考试
化学学科试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（每道小题只有一个正确选项。每题3分，共45分）
1.化学与生活生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 向TiCl 中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀经过滤、焙烧得到TiO
4 2
B. 晶体硅光伏发电将太阳能转化为电能为亚冬会场馆供电
C. 用NaCO 与Al (SO ) 两种溶液制作泡沫灭火剂
2 3 2 4 3
D. 空间站存储器所用的材料石墨烯与C 互为同素异形体
60
2．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．1.0LpH=2的HSO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
B．电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 N
A
C．常温下，1L0.1mol/L的CHCOONa溶液中，CHCOO-的数目为0.1 N
3 3 A
D．1molCl 与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2N
2 A
3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+ + 2NH ·H O===Ag(NH )++ 2HO
3 2 3 2 2
B．0.1mol·L－1 KHC O 的水解方程式：HC O- + HO C O2- + HO＋
2 4 2 4 2 2 4 3
C．NaSO 溶液中加入稀硫酸：SO+ SO 2- + 4H＋===2SO ↑ + S↓ + HO
2 2 3 2 4 2 2
D．将少量SO 通入NaClO溶液：SO + HO + ClO- === HSO - + HClO
2 2 2 3
4．下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①由MgCl ·6H O制取无水MgCl 固体
2 2 2
B．图②操作可排出盛有KCr O 溶液滴定管尖嘴内的气泡
2 2 7
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④测定中和热
5．PtF 是极强的氧化剂，用Xe和PtF 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt F ]－，制备方式如图所示。下列说
6 6 2 11
法不正确的是 ( )
A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
6．根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）ax(g)+bY(g) cZ(g) M(s)+aG(g) bR(g) aA+bB cC A+2B 2C+3D
A． B． C． D．
A． 时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应
D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体
7．1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH，其中“Ph－”表示苯基)可与HCl在一定条件下发生催化加成，反应如
3
图1；反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图2所示(已知：反应1、3为放热反应)。
下列说法正确的是 ( )
A．反应焓变：△H＜△H
1 2
B．反应活化能：反应1＞反应2
C．20min时及时分离产物，产率：b＞a
D．增大HCl浓度可以提高1－苯基丙炔的转化率
8．在一定条件下，将2molNO和1molO 通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应：2NO(g)
2
+O (g) 2NO (g) △H<0和2NO (g) NO(g) △H<0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、
2 2 2 2 4
O、NO 的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
2 2
A．曲线a代表NO
B．2NO(g)+O (g) 2NO (g)的平衡常数K：K >K
2 2 (x点) (y点)
C．其它条件不变，若NO、O 的通入量均为2mol，则曲线之间交点位置不变
2
D．一定温度下，在恒容的密闭容器中，当混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，
反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B．d点有v ＞v
正 逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 等体积pH=2的HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H 多 HY的酸性比HX强
2
产生白色沉淀和无色无味 AlO-与HCO -会发
B 向NaAlO 溶液中加入NaHCO 溶液 2 3
2 3 气体 生双水解
向KI溶液中滴加过量FeCl 溶液，充分反应 Fe3+与I-的反应有一
C 3 溶液变成红色
后，取少许反应后的混合液滴加KSCN溶液 定限度
D 向10mL1.0mol/LNaClO溶液中滴入3滴酚酞 溶液无色 PH小于8.2
11．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染
物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的
结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B．Pt1电极电势高于Pt2电极
C．Pt2电极附近发生的反应为O+4e-+4H+=2H O
2 2
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比为1∶2
2 2
12．pH均为3的①HCl溶液、②NH Cl溶液，下列说法正确的是（ ）
4
A．物质的量浓度：②＞①
B．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同
C．等体积的溶液分别与足量的Mg反应，产生H 的物质的量：①＞②
2
D．分别加入等物质的量的NaOH溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积：①＝②
13.常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH
固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HX的酸性弱于HY的酸性
B．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L
C．c点溶液中：c(Y－) < c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全中和
14．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于
氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚( )氧化为 和 的原电池—电解池组合装置如图所
示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是（ ）A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a··· ··· →电极b
B．当电极a上有1molCr(OH) 生成时，c极区溶液呈碱性
3
C．电极d的电极反应为HO - e- = H++·OH
2
D．当电极b上有 生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L(标准状况)
15．已知HA的电离常数分别用Ka、Ka 表示，水的离子积常数为K 。25 ℃时，向1 L 0.01 mol·L－1
2 1 2 W
HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(HA)、c(HA－)、c(A2－)、c(OH－)、c(H＋)的负对数值(－lg c)与pH
2 2
的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a线代表的微观粒子是H＋
B．HA的Ka=1×10-9
2 2
C．25 ℃时，NaHA溶液中Kw < Ka ·Ka
1 2
D．M点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(A2－)=0.01 mol/L
二、填空题（共55分）
16.(13分)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO 以更加安全、
2
廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入NaCO 溶液，其原理如图所示。
2 3
(1)这种微胶囊吸收CO 的原理是________________________________(写离子方程式)。此过程是_______
2
（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。
A．吸收前溶液中：c(Na＋)>c(CO2-)>c(HCO -)>c(OH-)
3 3
B．吸收过程中，体系中的含碳微粒仅有CO2-、HCO -、HCO
3 3 2 3
C．溶液中始终有：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO2-)＋c(HCO -)＋c(OH-)
3 3D．当n(CO)∶n(Na CO)=1∶3时，溶液中c(CO2-)
