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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京市广渠门中学 2023-2024 学年度第二学期
初三化学质量检测
第一部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，
其他气体和杂质0.03%。
2. 各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是
A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元
素是氧，故选D。
我们要形成绿色生活方式，像保护眼睛一样保护自然和生态环境。回答下面小题。
3. 下列行为不符合“低碳”理念的是
A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费
C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯
4. 2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是
A. 用淘米水浇花 B. 水管跑冒滴漏及时维修
C. 选用节水龙头 D. 洗手打香皂时不关水龙头
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5. 垃圾分类，利国利民。塑料瓶属于
A. 可回收物 B. 其他拉圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾
【答案】3. D 4. D 5. A
【解析】
【3题详解】
A、自备购物布袋可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不合题意；
B、按需取餐不浪费可以节约粮食，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不合题意；
C、减少使用一次性餐具可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不合题意；
D、教室人空未关灯会浪费电能，增大化石能源的使用，增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符
合题意；
故选D。
【4题详解】
A、用淘米水浇花可以节约水资源，不合题意；
B、水管跑冒滴漏及时维修可以防止水的浪费，不合题意；
C、选用节水龙头可以节约水资源，不合题意；
D、洗手打香皂时不关水龙头会造成水的浪费，符合题意。
故选D。
【5题详解】
塑料瓶属于是由塑料制成，可回收再利用，属于可回收物。
故选A。
6. 下列物质的性质属于化学性质的是
A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁呈固态，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B、铜呈紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、蔗糖易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选D。
7. 下列实验操作不正确的是
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A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A. A正确，不符合题意；
B. B正确，不符合题意；
C. C正确，不符合题意；
D. D错误，符合题意；
故选D。
8. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是
A. B. C. D.
【答案】C
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【解析】
【分析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥。
【详解】A.硫酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意；
B.碳酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意；
C.氯化铵中含氮元素，是氮肥，符合题意；
D.磷酸二氢钙中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意；
故选C。
我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。回答下面小题。
9. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是
A. 钠(Na) B. 钙(Ca) C. 镁(Zn) D. 锰(Mn)
10. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. NaCO B. NaCl C. NaOH D. NaHCO
2 3 3
11. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期
表中的信息如图，其相对原子质量为
A. 58 B. 82.1 C. 140.1 D. 198.1
【答案】9. C 10. A 11. C
【解析】
【9题详解】
A、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号表示为Na，元素的名称与符号一致，错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号表示为Ca，元素的名称与符号一致，错误；
C、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号表示为Mg，元素的名称与符号不一致，正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号表示为Mn，元素的名称与符号一致，错误。
故选C。
【10题详解】
A、纯碱（NaCO）俗称纯碱、苏打，正确；
2 3
B、纯碱不是氯化钠（NaCl）的俗称，错误；
C、氢氧化钠（NaOH） 俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误；
D、碳酸氢钠(NaHCO )俗称小苏打，错误。
3
故选A。
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【11题详解】
元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对
原子质量为140.1。
故选C。
12. 下列符号中，表示2个氮分子的是
A. 2N B. 2N C. N D. 2NO
2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N，则A选
2
项正确；
故答案为A。
13. 下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，试剂瓶上应贴腐蚀品标志。
A、图中所示标志是易燃气体标志，错误；
B、图中所示标志是自燃物品标志，错误；
C、图中所示标志是爆炸品标志，错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，正确。
故选D。
14. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
是
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A. 甲由4种原子构成 B. 乙为氧分子
C. 该反应属于置换反应 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：2
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图判断，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学
方程式为 。
【详解】A、由图可知，甲由分子构成，一个甲分子含4个原子，A错误。
B、由图可知一个乙分子含有两个氧原子，故乙为氧分子，B正确。
C、由分析可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误。
D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：3，D错误。
故选：B。
15. 碳元素与氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 电子层数不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质
子数不同，碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
16. 下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，故
选项符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，故选项不符
合题意；
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C、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解，同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质
量会增加，故选项不符合题意；
D、生石灰露置于空气中一段时间后，与水反应生成氢氧化钙，则质量会增加，故选项不符合题意。
故选A。
17. 下列关于物质用途的说法不正确的是
A. 硫酸用于中和酸性废水 B. 氧气用于气焊
C. 氮气用作食品保护气 D. 干冰用作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸呈酸性，能中和碱性废水，但不能用于中和酸性废水，故选项物质用途的说法不正确；
B、氧气具有助燃性，可用于气焊，故选项物质用途的说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作食品保护气，故选项物质用途的说法正确；
D、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项物质用途的说法正确。
故选A。
18. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是
A. B. Fe C. 稀 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意；
B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符
合题意；
C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意；
D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意；
故选C。
19. 中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵，例如正月十五闹花灯，下列制作花灯的材料中，
属于金属材料的是
A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条
【答案】B
【解析】
【详解】A、宣纸是由天然材料制成的，不合题意；
B、铁丝属于金属材料，符合题意；
C、棉线属于天然材料，不合题意；
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D、竹条属于天然材料，不合题意。
故选B。
20. 对苯二胺的化学式为C HN。下列关于对苯二胺的说法不正确的是
6 8 2
A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为108
C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氮元素质量比为4：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、对苯二胺的化学式为 C HN，由C、H、N三种元素组成，故A正确；
6 8 2
B、相对分子质量为12×6+1×8+14×2＝108，故B正确；
C、对苯二胺中C、H、N元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，所以碳元素的质量分数
最大，故C正确；
D、氢、氮元素质量比为8：（14×2）＝2：7，故D错误。
故选：D。
21. 下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是
A. 血浆 7.35~7.45 B. 胃液 0.9~1.5 C. 胆汁 7.1~7.3 D. 胰液 7.5~8.0
【答案】D
【解析】
【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强，故碱性最强的是胰液。
故选D。
时，按下表数据配制 溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④
资料卡片
的质量/g 6 16 26 36
时， 的溶解度为 ；
时， 的溶解度为 。
10
水的质量/g 100 100 100
0
22. 溶质与溶剂的质量比为 的溶液是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
23. ①中溶质的质量分数约为
A. B. C. D.
24. 下列关于④的说法正确的是
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A. 所得溶液为不饱和溶液
B. 向④中加水，溶液的质量变大
C. 将④加热至 ，溶质的质量变大
D. 向④中加 固体，溶质的质量分数变大
【答案】22. B 23. A 24. B
【解析】
【22题详解】
A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
【23题详解】
20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分
数为： ，故选A；
【24题详解】
A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰
好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的
溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的
质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
25. 用下图装置进行实验。通入 前，白磷均不燃烧；通入 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下
列说法不正确的是
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已知：白磷的着火点为 ；红磷的着火点为 。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与 接触
B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与 接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙
中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与 接触，故选项说法
正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，
且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，
而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故
选项说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃
烧需要与 接触，故选项说法不正确。
故选D。
第二部分
【生活现象解释】
26. 人们的生产生活离不开能源。
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（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______、天然气等。天然气的主要成分CH 完全燃烧的
4
化学方程式为_______。
（2）长征运载火箭使用了液氢和液氧作为推进剂，从微观的角度分析，氢气变为液氢时，变化的是
_______。
【答案】（1） ①. 石油 ②.
（2）氢分子之间的间隔（变小）
【解析】
【小问1详解】
目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。天然气的主要成分CH，完全燃烧反应发生
4
的反应为甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为： ；
【小问2详解】
氢气变为液氢时，是一个物理变化，分子的本身没有改变，氢分子之间的间隔变小。
27. 化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和_____。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：_____。
（3） 可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1）导电性 （2）分子在不断地运动
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性，故填：导电性；
【小问2详解】
湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了，故填：分子在不断地运动；
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【小问3详解】
NaHCO 可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化
3
钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ，故填：
。
【科普阅读理解】
.
28 阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 和 的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯( )为主要原料制成的，
不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保
鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以 环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效
果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数
值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的 西瓜每天减少的质量见表。
表 西瓜每天减少的质量
测定时
第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天
间
.
质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 25 1.5
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目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进 的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1） 中C、H原子的个数比为_____。
（2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是_____。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。_____
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。_____
（4）表1中，“3.5”表示_____。
（5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于
聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是_____。
【答案】（1）1:2 （2）钠##Na
（3） ①. 对 ②. 对
（4）用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量
（5）相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，C H 中C、H原子的个数比为：2:4=1：2；
2 4
【小问2详解】
由“金”字旁可知，钠属于金属元素；
【小问3详解】
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 O 和 HO 的含量，从而起到保鲜作用，
2 2
故填：对；
②由题干资料可知，在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变
化，故海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，故填：对；
【小问4详解】
表1中，“3.5”表示用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量；
【小问5详解】
由图1可知，相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物
数量少，说明海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜。
【生产实际分析】
29. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要
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流程如下：
已知：Fe（OH） 难溶于水。
2
（1）I中，FeSO 与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
4
（2）II中，发生反应： 。其中，化合价降低的元素是______。
【答案】 ①. ②. 氧元素
【解析】
【分析】
【详解】（1）由流程图和质量守恒定律可知，FeSO 与NaOH发生反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故填：
4
。
（2）铁元素反应前化合价是+2，反应后是+3价，氢元素反应前后化合价是+1，氧元素反应前化合价分别
是-2和0，反应后是-2，故填：氧元素。
30. 从钴酸锂废极片(主要成分LiCoO )中回收得到Co O 和LiCO 的一种工艺流程如图。
2 2 3 2 3
（1）在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是______(填一种即可可)。
的
（2）操作4中，洗涤固体LiCO 时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明LiCO 溶解度随温度升高而
2 3 2 3
_______。
【答案】（1）烧杯或玻璃棒或漏斗 （2）减小##降低
【解析】
【小问1详解】
通过操作1、2都能将固体、液体分离，操作1、2是过滤，实验室中完成操作1、2（过滤）时，需用到的
玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问2详解】
操作5中，LiCO 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明LiCO 在热水中溶解能力较小，溶解度随
2 3 2 3
温度升高而减小。
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31. 工业上生产硫酸的主要流程如图。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是_______。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为_______。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除HO外，还有_______。
2
【答案】（1）使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率
（2）2SO +O 2SO
2 2 3
（3）SO 、SO ## SO、SO
2 3 3 2
【解析】
【小问1详解】
使用喷淋法加入液态硫是使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率；
【小问2详解】
设备2发生化合反应，反应物是SO 、O，生成物为SO ，化学程式为：2SO +O 2SO ；
2 2 3 2 2 3
【小问3详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；流程中的物质，除了HO为氧化物，还有
2
SO 、SO 也是氧化物。
2 3
【基本实验及其原理分析】
32. 根据如图实验回答问题。
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（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是_______(填序号，下同)。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。观察到铁丝剧烈燃烧、_______、生成黑色固体、放出
大量热。
（3）若用装置D验证只有水或只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，则X可能是下列物质中_______或
________。
A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
【答案】（1）A （2） ①. ②. 火星四射
（3） ①. B##C ②. C##B（与前空对应，答案不相同）
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热反应，应选择的发生装置是A。
【小问2详解】
装置C中发生反应为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 ： ；观
察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；
【小问3详解】
若用装置D验证只有水或只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，则X物质为吸收水或二氧化碳的装置；
A、稀硫酸不能吸收水、二氧化碳，错误；
B、浓硫酸能吸收水，干燥的紫色石蕊试纸不变红，验证只有二氧化碳不能使石蕊试纸变红，正确；
C、NaOH溶液能吸收二氧化碳，紫色石蕊试纸不变红，验证只有水不能使石蕊试纸变红，正确；
D、NaCl溶液不能吸收水、二氧化碳，错误。
故选BC。
33. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
实验 A．去除粗盐中难溶性杂质 B．配制 的 溶液
已 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药
选 匙、铁架台 匙、细口瓶
仪
器
待
蒸发皿 试管 酒精灯 量筒
选
操作 溶解、_____、蒸发 计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签
(1)从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。_____
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(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
【答案】 ①. 过滤
②. 称量 ③. 蒸发皿（或量筒）（与所选对应） ④. 加快溶解速率
【解析】
【详解】（1）A、去除粗盐中难溶性杂质，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，还需要的仪器为蒸发皿；
B、配制 100g 6% 的 NaCl 溶液，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，还需要的仪器为
量筒；
（2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。
34. 用下图电解水实验研究水的组成。
（1）经检验a管中产生 ，由此得出关于水的组成的推论是_____。
（2）用带火星木条检验b管中气体为 的现象是_____。
【答案】（1）水中含氢元素 （2）带火星的木条复燃
【解析】
【小问1详解】
经检验a管中产生H，电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素
2
的种类不变，说明水中含氢元素；
【小问2详解】
氧气具有助燃性，故用带火星木条检验b管中气体为 O 的现象是：带火星的木条复燃。
2
35. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。
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(1)20g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
(2)试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)试管b中的现象是_______。
(4)试管c中反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 2g ②. 碱 ③. 产生白色沉淀 ④.
【解析】
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量
为：20g×10%=2g；故填：2g。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，试管a中滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；故填：碱。
（3）试管b中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；
故填：产生白色沉淀。
（4）试管c中的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：
。
36. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“ ”表示将金属
加入盐溶液。
（1）⑤中，反应的化学方程式为_____。
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（2）设计②的目的是_____。
（3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是_____。
【答案】（1）
（2）铜的活泼性比银强；
（3）④可证明铜比银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
⑤是铁加入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： ，故填：
；
【小问2详解】
②是将铜加入硝酸银溶液中，可探究铜的活泼性比银强，故填：铜的活泼性比银强；
【小问3详解】
④是将银加入硫酸铜溶液中，无明显变化，可证明铜比银活泼，⑥是铁加入硝酸银溶液中，观察到铁丝表
面有银白色物质析出，可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱，故填：④可证明铜比银活泼，
⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱。（合理即可）
【科学探究】
37. 下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘( )的乙醇溶液；淀粉遇 变蓝，在本实验中作为指示剂，指示 是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的 溶液、水和 淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的 碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液
由无色变为蓝色的时间。
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烧杯A 烧杯B
序
变色时间
号 溶液总体积
溶液体积 碘酒体积 溶液总体积
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
（1） 溶液中，溶质是_____；
（2）①②③的目的是_____。
（3）由②④⑤可以得到的结论是_____。
（4）①中，若将碘酒体积改为 ，则混合后溶液变色时间_____(填“ ”或“ ”或“ ”) 。
【继续实验】
（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入
溶液、 水、 淀粉溶液，_____。
（6）同学们进一步证明了 与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再
加入维生素C片，实验过程中观察到_____。
【答案】（1）过氧化氢##HO
2 2
（2）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响
（3）相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短 （4）＞
（5）向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将
两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比
（6）溶液由棕黄色变为蓝色，变为无色
【解析】
【小问1详解】
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过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢；
【小问2详解】
实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
【小问3详解】
实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明
相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短；
【小问4详解】
由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为 1mL ，则
混合后溶液变色时间＞595s；
【小问5详解】
补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，
烧杯A中加入 20 mL3%HO 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中
2 2
加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶
液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比。
【小问6详解】
向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变为蓝色，再加
入维生素C片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无
色。
【实际应用定量计算】
38. 氢化钙(CaH)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑。现有2.1g氢化钙，
2 2 2 2 2
理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)
【答案】解：设理论上可吸收水的质量为x，
解得：x=1.8g 。
答：理论上可吸收水的质量是1.8g。
【解析】
【分析】
【详解】详见答案。
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