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主题二 物质的性质与应用
金属与金属矿物
（试题分值：80分 测试时间：50分钟）
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)
1．【新情境】（2024·吉林长春·中考真题）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜
圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于
A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
2．【新考向】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在
哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是
A．铁制围栏刷油漆主要 B．铝合金制成的外壳具有很好 C．钢筋属于金 D．教堂门窗用纯金
为了防锈 的抗腐蚀性 属材料 属制成
A．A B．B C．C D．D
3．【联系生活】——垃圾分类
（2023·甘肃金昌·中考真题）垃圾分类的意义在于提升资源的利用率。从垃圾分类角度，易拉罐属于
A．有害垃圾 B．可回收垃圾
C．其他垃圾 D．厨余垃圾
4．【传统文化】——文物“越王勾践剑”
（2024·山西晋城·三模）国家一级文物“越王勾践剑”被誉为“天下第一剑”，是青铜武器中的珍品，埋
藏在地下两千多年出土时依然光彩夺目，没有锈蚀。这体现出铸剑材料的最大优点是
A．颜色漂亮 B．熔点较高 C．硬度较大 D．抗腐蚀性好
5．【传统文化】——鎏金技术和铜镜
（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金
汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约
重复涂烤三次即可。
材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则
青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是
A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜）
B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属
C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作
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D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧
气反应
6．（2023·四川攀枝花·中考真题）根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是
A． B．
C． D．
7．【新情境】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会
将在哈尔滨盛大举行，哈尔滨火车站是全国第二大欧式风格的火车站，是“尔滨”一张美丽的名片！下列
有关说法错误的是
A．铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙
B．火车站修建时使用到的金属材料均为纯铁
C．火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢
D．火车站室外铁围栏采用了在表面刷漆的方法来防锈
8．（2023·山东菏泽·中考真题）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是
在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行
除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是
A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu
9．（2024·湖北襄阳·模拟预测）生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人
工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是
A．上述“五金”都具有银白色金属光泽
B．上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡
C．将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序
D．上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在
10．（2024·西藏·中考真题）青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的
是
A．将铁制品放在潮湿的空气里
B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
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C．废旧金属回收利用可以节约金属资源
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
11．（2024·甘肃嘉峪关·模拟预测）下列化学方程式中，完全正确的是
A．2Fe + 6HCl = 2FCl + 3H ↑ B．Cu + H SO =CuSO + H ↑
e 3 2 2 4 4 2
C．Zn＋CuSO =ZnSO ＋Cu D．H↑+ CuO =Cu + H O
4 4 2 2
12．（2024·山东临沂·二模）已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为： ，下列说法中不正确
的是
A．金属M可以是Mg或Sn
B．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出
C．将金属M放入 溶液中，金属表面有红色固体析出
D．若金属铁（足量）放入 溶液中，溶液变为浅绿色
12．（2024·山东聊城·一模）为验证锌、锡、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小丽设计
了如下实验：
下列组合中可以达到实验目的是
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
14．【传统文化】——古籍记载
（2024·重庆·二模）《清波杂志》卷十二有书：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是
赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里
的“胆水”指的是CuSO 溶液，下列说法不正确的是
4
A．上文描述的是CuSO 溶液与Fe的反应
4
B．“胆水”通常不用铁制容器盛装
C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO
4
D．“胆水”中存在的微粒只有2种
15．（2024·辽宁丹东·模拟预测）向含有 、 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后
过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：
①滤液中一定含有
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 和 ，
以上四种描述中正确的是
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A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
16．【结合生产】——废旧金属回收
（2024·山东青岛·一模）废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的
是
A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+
C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au
17．（2024·山东青岛·一模）某研究性学习小组用以下实验比较银、铜、锌的活动性顺序，实验结束后将
两试管剩余物倾倒至一个烧杯中，烧杯内溶液质量变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌>铜>银
B．试管乙中反应后锌一定过量
C．a点处烧杯内只有一种固体
D．取b~c段溶液滴加稀盐酸无沉淀产生
18．（2024·广西南宁·模拟预测）将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无
色，下列图像能表示对应变化关系的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④
19．（2024·广西·中考真题）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
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20．（2024·山东滨州·中考真题）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
二、填空题(本题4小题，每空1分，共16分)
21．（4分）（2024·辽宁丹东·模拟预测）金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列
问题， 钢铁是最常用的金属材料。
(1)钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
(2)将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 。
(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的
溶质一定有 ，滤渣中一定有 。
22．（8分）（2023·山东德州·中考真题）金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有
效的利用和保护。
(1)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为
Fe O)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：
2 3
①上述流程中X的化学式是 。写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为 。
(2)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：
①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的 (填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的
与空气中的氧气发生反应。
②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式： 。。
三、实验题
23．（4分）（2024·陕西咸阳·二模）为验证铁、锌、铜三种金属的活动性强弱，小安只用一支试管和少
量稀盐酸就达到了目的。实验流程如图所示：
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(1)加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 。
(2)加入足量锌粉后，溶液的质量会逐渐 （填“变大”或“变小”）。
(3)实验的不同阶段，溶液的颜色不会发生改变的是________________（填字母）。
A．①→② B．②→③ C．③→④
(4)小西指出，调整三种金属粉末加入的先后顺序为 （所用金属粉末均为足量），也能实
现实验目的。
24．（6分）（2024·山西太原·二模）同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并进行如下实验以
探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。
(1)实验方法：将两根铝丝用砂纸打磨后，分别浸入到盛有氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铝丝
浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 。
(2)实验现象：Ⅰ和Ⅱ中均有较明显的反应现象，由此得到的结论是 。
(3)实验原理：Ⅰ或Ⅱ中发生反应的化学方程式 (写一个)。
(4)有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验目的，需要补充实验。 (简要叙述实验步骤)继续
探究。
(5)问题与交流：本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的 。
四、科学探究题
25．（9分）（2024·安徽·模拟预测）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁
是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，
而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由五组实验中的 （填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式
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。
(2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是 。
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面
有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
(3)铁钉表面有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。
(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个
实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验内容
溶液颜色始终呈黄
现象 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色
色
①设计实验Ⅰ的目的是 。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
(5)图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀
速率明显增大的原因是 。
(6)图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过20mL•L-1
时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。
26．（9分）（2024·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。
(1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿
石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有
桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。”
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①资料中能日夜不断火，原理是 （用方程式表达）。
②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。
③“流出成铁板”中“铁板”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。
①白云石的主要成分是CaMg(CO )，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是
3 2
（填化学式）。
②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。
③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。
④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧
化铁）炼得的铁。
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