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2024年高三上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．饱和食盐水 B．二氧化碳
C．石墨 D．硫酸钡
2．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A． 晶体中含有 个阳离子
B．100g质量分数为46%的 水溶液中O原子数为
C．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含 型σ键数目为
D．常温下， 的 溶液中，水电离出的OH-数目为
3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是
强电解
纯净物 混合物 弱电解质 非电解质
质
A 氨 水 氯 水 硫 酸 醋 酸 干 冰
B 氧化铁 盐 酸 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 胆 矾 碘 酒 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 氯化氢 氢氧化钠溶液 氯化钠 磷 酸 氯 气
A．A B．B C．C D．D
4．某小组模拟工业制备 ，其原理是： ，其
中不合理的是A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属
B．工业上电解熔融状态Al O 制备Al
2 3
C．NaO 用作呼吸面具的供氧剂
2 2
D．实验室用NH Cl和Ca(OH) 制备NH
4 2 3
6．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量 溶液缓
慢推入 粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了 的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明 溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了 的还原性D．加热褪色后的溶液又变红，说明 与品红生成不稳定的无色物质
7．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操
作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
8．有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的
是
A．1molX最多能与2mol （水溶液）发生反应
B．在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D．N和L均难溶于水
9．生活中的下列现象，会发生化学变化的是
A．寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”
B．石灰浆抹在墙上逐渐变硬
C．樟脑丸在衣柜中长期放置升华
D．闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”
10．25℃时，某二元酸 的 ， 。 溶液稀释过程
中 、 、 与 的关系如图所示。已知 ，
的分布系数： 。下列说法正确的是A．曲线p为 的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D．c点：
11．下列与图有机物相关说法正确的是
A．该物质的分子式为
B．该物质中能发生的反应类型有取代、加成、消去
C．1mol此物质与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH
D．该物质中最多共面的碳原子数为8个
12．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观易记的效果。用数轴表示下列知识正确的
是
A．常温条件下，酚酞的pH变色范围及颜色：B．常温条件下，甲基橙的pH变色范围及颜色：
C．AlCl 溶液与NaOH溶液混合铝元素的形式：
3
D．CO 和NaOH溶液反应后的产物：
2
13．下列实验装置或标识及对应叙述正确的是
D．此图标是提示实验中
C．图甲装置中将C管
B．收集 并验 会用到电器，可以直接湿
A．保存液溴 位置提高可用于检验
满 手操作，但实验结束应及
装置气密性
时切断电源
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质除杂的操作正确的是
选项 物质(杂质) 操作
A N(H ) 气体依次通过灼热的CuO、浓硫酸
2 2
B NaCl溶液( ) 加入稀硫酸至不再产生气泡
C Mg粉(Al) 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D 溶液( ) 加入足量锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均
为1 mol。
阳离子 Na＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、Al3＋ 、Fe2＋
OH－ 、 、Cl－ 、 、
阴离子
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中
阴离子种类不变。
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是 ； 含有的阴离子是 。
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为 。
16．ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 固体，以便运
2 2
输和贮存。过氧化氢法制备NaClO 固体的实验装置如图所示。
2
已知：
2NaClO＋HO＋HSO =2ClO ↑＋O↑＋NaSO ＋2HO
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
2ClO ＋HO＋2NaOH=2NaClO ＋O↑＋2HO
2 2 2 2 2 2
ClO 熔点-59 ℃、沸点11 ℃；HO 沸点150 ℃
2 2 2
请回答：
(1)仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 ， (写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO 产率，试解释其原因 。
2(3)Cl-存在时会催化ClO 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 的生成速
2 2
率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①
(用离子方程式表示)，②HO＋Cl=2Cl-＋O＋2H＋。
2 2 2 2
(4)H O 浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H O 溶液浓缩至40%，B
2 2 2 2
处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是 。
17．碳达峰和碳中和离不开千千万万化学工作者的工作。如果你也想为祖国尽一份力，如
下问题你应该能够解决：
(1)有研究指出，海洋是 吸收的最大贡献者，而全球温度升高使得 大量从海水中解
析出来，从而形成恶性循环，因此有科学家指出，可以将 通过管道运输到海底，关于
这一举措，你认为下列相关说法不正确的是_________。
A． 释放的位置越深，溶解得越多
B． 溶于海水的过程有化学键的变化
C．从平衡移动原理看， 不应该通在鲸落(海底鲸鱼尸体)附近
D．为了减少 排放，应该大力推广使用新能源，禁止使用化石能源
(2)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获 直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技
术，其转化原理如图所示。根据流程图，在该反应中，高分子物质 的作用是 。若
在实验室一个5L的容器中通过该反应一小时捕获 的质量为22kg，则这一小时内该反
应用另一反应物H 表示的反应速率为 。
2
催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加
入3mol 、3mol 以及催化剂，同时进行反应：
①
②
(3)写出该温度下CO和 生成 的热化学方程式 。
(4)若达到平衡时测得有水蒸气0.5mol、CO1.5mol、 2mol，若在同一温度下某时刻测得
体系中CO、 、 、 的物质的量均为2mol，则此后一段时间内， 将(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)利用固体氧化物电解池可将 和 转化为合成气并生产高纯度 ，原理如下图所
示。则X极为电源 (填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是
。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现 mol 的转化。
(假设b电极中参与反应的 和 的物质的量比例为1∶1， )
18．阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为
B，可由水杨酸(A)与乙酸制得。长效缓释阿司匹林具有更好的疗效，其主要是将该阿司匹
林负载至高分子链上。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：
回答下列问题：
(1)乙酰水杨酸的结构简式为 。
(2)C中的含氧官能团名称为 。
(3)D→E和G→H的反应类型分别为 、 。
(4)由C和F反应生成G的化学方程式为 。(5)有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征，写出M的结构简式 。
①只含1中官能团，且能够发生银镜反应；
②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；
③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；
(6)设计以乙烯和 为原料制备
的合成路线 (无机试剂任选)。参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D D C C B B D
题号 11 12 13 14
答案 C D C A
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．A
15． Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NO 、SO 3Fe2＋＋NO ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋
2HO
2
16．(1) 防止倒吸 降低NaClO 的溶解度；减少HO 的分解； 增加ClO 的
2 2 2 2
溶解度；减少ClO 的分解(任写两种)
2
(2)空气流速过慢时，ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO 不
2 2
能被充分吸收
(3)2 ＋2Cl－＋4H＋=2ClO ↑＋Cl↑＋2HO
2 2 2
(4) 减压 HO
2
17．(1)D
(2) 催化剂 5
(3)CO(g)+H O(g) =CO (g)+ H (g) ΔH=-41.2kJ/mol
2 2 2
(4)减小(5) 正 O2- 1
18．(1)
(2)酯基和羟基
(3) 加成反应 加聚反应
(4)
(5)
(6)
