文档内容
查补易混易错 03 化学用语的判断
化学用语是专门的化学语言，其包含的内容可分为两个大的方面：一是表示化学物质组成、结构的化学用
语，包括元素符号、离子符号、电子式、结构式、结构示意图等；二是表示物质变化的化学用语，如化学
方程式、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等。化学用语类试题比较基础，在复习备考中除了需要
注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用，将相关知识总
结归纳，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
易错01常考化学用语
结构示意图
S2－： Al3＋：
电子排布式 S：1s22s22p63s23p4
价电子排布式 S：3s23p4
简化电子排布式 S：[Ne]3s23p4
电子排布图(或轨
道表示式)
S：
电子式 NaO：Na＋[OO]2－Na＋ HO：HOH
2 2 2
球棍模型
甲烷： 乙烯：
比例模型
甲烷： 乙烯：
结构式 CO：O=C=O HClO：H－O－Cl
2
结构简式 乙烯：CH=CH 乙酸：CHCOOH
2 2 3
分子式 臭氧：O
3
化学式 明矾：KAl(SO )·12H O
4 2 2最简式 烯烃和环烷烃：CH
2
易错02电子式的书写
1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子( )、
镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子( )、硫原子( )、氩原子( )。
2.离子的电子式：
（1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的 8个电子(H－为2个电子)，
外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如 S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电
子式为 。
（2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子 Na＋、镁离子Mg2＋等，对于带正电
荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数，如 NH ＋电
4
子式为 。
3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对
于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl 的电子式应
2
为 。
4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如：
。
5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价
态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例如：
。
易错03化学用语常见错误
（1）结构简式需保留官能团，如CH===CH ，不能写成CHCH ，还要注意有机物中原子的连接情况，如
2 2 2 2—NO ，不能写成—ON。
2 2
（2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离
子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。
（3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”
“”“===”“―→”符号的使用。
（4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂
化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。
（5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未
成键电子对；理清原子的排列顺序，如HOCl。
（6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO、
2
NaCl属化学式，P、C H 是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比
4 2 4
例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如
CH 和 CCl 等；结构简式需保留官能团，如CH==CH ，不能写成CHCH ，还要注意有机物中原子的连
4 4 2 2 2 2
接情况，如ON—，不能写成NO —；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结
2 2
构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B． 丁烯的键线式：
C． 的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
2．（2022·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式：
B．顺 丁烯的分子结构模型：C．基态 原子的价层电子的轨道表示式：
D． 的电子式：
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示不正确的是
A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
4．（2022·江苏·高考真题）少量 与 反应生成 和 。下列说法正确的是
A． 的电子式为 B． 的空间构型为直线形
C． 中O元素的化合价为-1 D． 仅含离子键
5．（2022·辽宁·统考高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A． 电离： B． 位于元素周期表p区
C． 空间结构：平面三角形 D． 电子式：
6．（2022·重庆·统考高考真题）BCl 水解反应方程式为：BCl +3H O=B(OH) +3HCl，下列说法错误的是
3 3 2 3
A．Cl的原子结构示意图为 B．HO的空间填充模型为
2
C．BCl 的电子式为： D．B(OH) 的结构简式为
3 3
7．（2023·河北·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．基态 的价电子轨道表示式：C． 分子的VSEPR模型： D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式：
8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列有关化学用语的表示错误的是
A．食盐水中存在水合钠离子，其示意图为
B．醛基具有较强的极性，其中碳氧双键中的电荷分布示意图为
C．共价化合物 中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为
D．硼氢化钠(NaBH )是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
4
9．（2023·辽宁沈阳·统考二模）下列化学用语表达中正确的是
A． 用系统命名法命名为：2—甲基丁酸
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
10．（2023·上海青浦·统考二模）下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：CHCH B．乙酸的分子式：CHCOOH
2 2 3
C．铝离子的结构示意图： D．OH—的电子式：11．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C． 的VSEPR模型： (平面三角形)
D．基态 最高能级的电子云轮廓图：
12．（2023·北京·高三统考专题练习）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．氯化钙的电子式：
B．基态C原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
13．（2023·上海金山·统考二模）反应2NH ＋NaClO=N H＋NaCl＋HO可用于制备火箭推进剂的燃料
3 2 4 2
NH。下列有关说法正确的是
2 4
A．NH 的结构式： B．中子数为8的氮原子：15N
2 4
C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式：
14．（2023·浙江·二模）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
15．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．中子数为9的氮原子： N
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型
16．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子： B． 的形成过程：
C． 为位于周期表 区 D． 的球棍模型为：
17．（2023·上海黄浦·统考二模）氯水中存在：Cl+H O HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是
2 2
A．中子数为20的氯原子：35Cl B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式：
18．（2023·北京·统考二模）下列化学用语使用正确的是
A．HO的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
2
C．中子数为20的硫原子： S D．乙醛的结构简式：CHCOH
3
19．（2023·广东·统考一模）高铁酸钠(Na FeO)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠
2 4
的反应原理为2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2Na FeO+3NaCl+5HO。下列有关说法不正确的是
3 2 4 2A．HO的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
2
C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为
20．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）下列表示正确的是
A．乙烯的电子式：
B． 的空间充填模型：
C．果糖的结构简式：
D． 的价电子排布式：
21．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）已知 。下
列化学用语错误的是
A．基态硫原子的价层电子排布图：
B． 的结构式：
C． 的电子式：
D． 的比例模型：
22．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）下列有关化学用语表达正确的是
A． 和 的结构示意图均可以表示为B．基态Cu原子的价电子排布式为
C．2，2-二甲基庚烷的键线式为
D． 的空间结构为三角锥形
23．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．三氯化氮的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．溴乙烷的空间填充模型： D．乙酸甲酯的结构简式：
24．（2023·天津南开·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．HClO的电子式：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D． 的空间结构：V形
25．（2023·上海宝山·统考一模）科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是
A．氟化氢的电子式： B．甲烷分子的球棍模型：
C．硫离子的最外层电子排布式： D．丙烯的结构简式：
参考答案
1．D【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CHCHO，A错误；
3
B．2-丁烯的结构简式为CHCH=CHCH ，键线式为： ，B错误；
3 3
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为： ，D正
确；
答案选D。
2．C【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为 ，A项正确；
B．顺 丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为 ，B项正确；
C．基态 原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为 ，C项错误；
D． 是离子化合物，其电子式为 ，D项正确；
答案选C。
3．C【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；
B．KOH为离子化合物，故电子式为 ，选项B正确；
C． 为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；
D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为 ，选项D正确；
故答案是C。
4．C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误；
B． 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其
空间构型为V形，B错误；C． 中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D． 中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。
5．C【详解】A． 是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为 ，A错误；
B．基态 原子的价电子排布式是 ，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；
C． 中心碳原子的价层电子对数为 ，故其空间结构为平面三角形，C正确；
D． 是离子化合物，电子式为 ，D错误；
故答案选C。
6．C【详解】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；
B． 分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；
C． 是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为 ，C项
错误；
D． 的结构简式为 ，D项正确；
答案选C。
7．B【详解】A．HClO的电子式为 ，选项A错误；
B．基态 的价电子数为10，价电子轨道表示式为 ，选项B正确；
C． 分子的中心O原子上孤电子对数为2，选项C错误；D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式为 [点拨：相同的原子或原子团位于双键两
侧的为反式结构]，选项D错误；
答案选B。
8．A【详解】A．氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、
氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故A错误；
B．氧元素的电负性大于碳元素，醛基中碳氧双键中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、碳原
子带正电荷，故B正确；
C．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子中具有空轨道的铝离子与具有孤对电
子的氯离子形成配位键，结构式为 ，故C正确；
D．硼氢化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为 ，故D正确；
故选A。
9．D【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为
甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误；
B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型 不能表示四氯化碳分子，
故B错误；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3
—sp3σ键，故C错误；
D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为 ，
故D正确；
故选D。
10．D【详解】A．乙烯的分子式为C H，结构简式为CH=CH ，故A错误；
2 4 2 2B．乙酸的结构简式为CHCOOH，分子式为C HO，故B错误；
3 2 4 2
C．铝离子的核电荷数为13，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图 ，故C
错误；
D．氢氧根离子是带1个单位负电荷的阴离子，电子式为 ，故D正确；
故选D。
11．C【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子 ，故A错误；
B．羟基的电子式为 ，故B错误；
C． 中心原子价层电子对数为2+ =3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态 的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
12．B【详解】A．氯化钙的电子式为 ，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式为 ，B错误；
C．顺-2-丁烯的分子结构模型为 ，C正确；
D．p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为 ，D正确；
故选B。
13．B【详解】A．NH 中每个氮和氢形成单键，氮氮之间为单键，其结构式： ，故A
2 4
错误；
B．中子数为8的氮原子，其质量数为15，其原子符号为：15N，故B正确；
C．O原子的最外层电子排布式：2s22p4，故C错误；D．NaClO是离子化合物，其电子式： ，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；
B．乙醛结构简式为CHCHO，空间填充模型： ，B正确；
3
C．反式聚异戊二烯结构简式： ，C错误；
D．基态铬原子的价层电子排布式： ，D错误；
故选B。
15．C【详解】A．镁是12号元素，其结构示意图为 ，A错误；
B．中子数为9的氮原子可表示为： N，B错误；
C． 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为： ，C正确；
D．乙烯的空间填充模型为 ，D错误；
故选C。
16．D【详解】A．中子数为17的硫离子： ，A错误；
B． 的形成过程： ，B错误；
C． 是24号元素，位于周期表 区，C错误；
D．Cl原子半径大于N原子，则 的球棍模型为： ，D正确；
故选D。
17．C【详解】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A错误；B．HCl为共价化合物，电子式为 ，B错误；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，
C正确；
D．氧原子核外电子轨道表示式为 ，D错误；
故答案选C。
18．A【详解】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形 ，A正确；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 ，B错误；
C．中子数为20的硫原子： ，C错误；
D．乙醛的结构简式：CHCHO，D错误；
3
故选A。
19．B【详解】A．HO是角形分子，球棍模型为 ，A正确；
2
B．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B错误；
C．NaClO是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为 ，C正确；
D．氯为17号元素，原子结构示意图为 ，D正确；
故选B。
20．A【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，故A正确；
B．氯原子半径大于C原子， 不能表示 的空间充填模型，故B错误；
C．果糖的结构简式为CHOH(CHOH) COCH OH， 是葡萄糖的结构简式，故C错误；
2 3 2
D． 的电子排布式为 ，价电子排布式为3d6，故D错误；选A。
21．D【详解】A．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，则价层电子排布图： ，故A
正确；
B． 有两个非羟基氧，两个羟基，其结构式： ，故B正确；
C． 是每个氧与碳形成两对共用电子对，其电子式： ，故C正确；
D． 中氧原子半径小于硫原子半径，因此 不是 的比例模型，故D错误。
综上所述，答案为D。
22．D【详解】A．题中给出的是氯离子结构示意图，A项错误；
B．基态Cu原子的价电子排布式是 ，B项错误；
C．题中所给键线式的名称应该是2，2—二甲基戊烷，C项错误。
D．NH 中含有4对加层电子，1对孤电子，故其为三角锥形，D项正确；
3
故选D。
23．C【详解】A．NCl 中氮原子最外层有5个电子，和三个氯原子共用三对电子后，还有一孤电子对，故
3
A错误；
B．镁原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B错误；
C．溴乙烷的结构简式为CHCHBr，空间填充模型为 ，故C正确；
3 2
D．乙酸甲酯的结构简式为CHCOOCH ，故D错误；
3 3
故选C。
24．D【详解】A．乙醚的结构简式： ，故A错误；
B．HClO的电子式： ，故B错误；C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为 ，故C错误；
D． 的价电子对数 ，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D正确；
故选：D。
25．C【详解】A．氟化氢为共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为 ，故B错误；
C．硫元素的原子序数为16，基态硫离子的最外层电子排布式为3s23p6，故C正确；
D．丙烯的分子式为C H，结构简式为CHCH=CH，故D错误；
3 6 3 2
故选C。
