文档内容
第 1 讲 物质的分类
Part 1 物质分类的方法
知识精讲
( )
例1：（2020•合肥市期中）下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．盐酸 C．粗盐 D．冰水混合物
【考点】物质的分类
【答案】D
【解析】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，
故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．粗盐主要成分是氯化钠，还含沙子，钙离子，镁离子等物质，故C错误；
D．冰水混合物是由水这一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：D
例2：（2020•金水区期中）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体（ ）
A．只能是一种单质
B．不可能是混合物
C．可能含有化合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【考点】物质的分类
【答案】D
【解析】氧气中只有氧元素一种元素，则氧气属于单质，属于纯净物的范畴，而
氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是
一种单质或纯净物，也可能是混合物。故选：D。
例3：天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、氰化氢等气体。你认为天然气
第1页（共14页）( )
是
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
【考点】物质的分类
【答案】D
【解析】A.天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷，故 A项错误；
B.天然气的主要成分甲烷为有机物，故 B项错误；
C.H S、HCN为无机物，故 C 项错误；
2
D.天然气是由无机化合物和有机化合物组成的一种多组分的混合气体，故 D项
正确。
故选：D
例4：下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）
A．HNO 属于酸
3
B．Mg(OH) 属于碱
2
C．SO 属于氧化物
2
D．液氯属于混合物
【考点】物质的分类
【答案】D
【解析】选项A：HNO 在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故
3
A项正确；
选项B：Mg(OH) 由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故 B项正确；
2
选项C：SO 由S、O元素组成，属于氧化物，故 C 项正确；
2
选项D：液氯是液态氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故 D项错
误；
第2页（共14页）故选：D。
典型例题
【例 01】★☆☆☆☆
Na CO Na SO K CO K SO
（2020•哈尔滨市期末）如图所示是对 2 3、 2 4、 2 3、 2 4四种物
质进行的分类，这种分类方法的名称是( )
A．交叉分类法 B．树状分类法 C．圈图法 D．链状箭头法
【考点】物质的分类方法
【答案】A
【解析】交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类，
Na CO
这种分类方法有利于我们获得更多的信息。例如，对于 2 3，从组成的阳离
子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐。可以看到，从
Na CO
不同的角度分类， 2 3属于不同的类别，出现了交叉现象，其他三种物质亦
然。因此题述分类方法属于交叉分类法。
故选：A
【例 02】★☆☆☆☆
( )
（2016•浙江卷）下列属于酸的是
A．H SO B．CO C．NaCl D．NaOH
2 4 2
【考点】物质的分类
【答案】A
【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，则选项 A正确。
第3页（共14页）故选：A
【例 03】★★☆☆☆
物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质
C O
进行分类研究。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（ 2 3 ）。下
列物质与它属于同类的是（ ）
A．石墨、氧气
B．H O、N O
2 2 4
C．H SO 、HClO
2 4
D．NaCl、Na CO
2 3
【考点】物质的分类
【答案】B
【解析】选项A：石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质，故选项 A
错误；
选项B：H O、N O 是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化
2 2 4
物，与三氧化二碳属于同类物质，故选项 B正确；
选项C：H SO 、HClO 是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，
2 4
故选项C 错误；
选项D：NaCl、Na CO 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选
2 3
项D错误。
故选：B
【例 04】★★☆☆☆
（2019•哈尔滨市期末）如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各
( )
组物质中，类别相同的是
A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水
B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
第4页（共14页）C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
【考点】物质的分类
【答案】B
【解析】选项A：氧气是单质；氧化镁和水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它们
的分类不同，故A 项错误；
选项B：硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾都是盐，种类相同，故 B 项正确；
选项C：硫酸是酸；碳酸钠、氯化镁是盐；氧化钠是氧化物，物质的分类不同，
故C 项错误；
选项D：硝酸银、醋酸钠、氯化钾是盐，氢氧化钠是碱，物质的分类不同，故 D
项错误；
故选：B
【例 05】★★☆☆☆
下列有关物质分类标准和分类均正确的是（ ）
A B C D
CaO、MgO、 H 、Cl 、 O 、Fe 、 HCl 、H O 、
2 2 2 2
物质
CO 、CuO N 、Cu Cu 、Zn H SO 、HNO
2 2 2 4 3
分类标准 金属氧化物 金属单质 金属单质 含氧酸
不属于该类别
CuO Cu O HCl
2
的物质
【考点】物质的分类
【答案】C
【解析】选项A：金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，非
金属氧化物也有两种元素，一种是非金属元素，一种是氧元素，所以CaO、MgO、
CuO是金属氧化物，CO 是非金属氧化物，故 A错误；
2
第5页（共14页）选项B：非金属单质是由非金属元素组成的，一般的单质带金字旁的是金属，带
气字头的是气态单质，带石字旁、三点水旁的是固态或液态非金属，所以H 、Cl 、
2 2
N 是非金属单质，Cu 是金属单质，故B错误；
2
选项C：O 是非金属单质， Fe 、Cu 、Zn 属于金属单质，故 C 正确；
2
选项D：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氧元素的酸是
含氧酸， H SO 、HNO 为含氧酸，HCl为无氧酸，H O属于氧化物。故 D项
2 4 3 2
错误。
故选：C。
Part 2混合物的分类——分散系
典型例题
【例 06】★☆☆☆☆
( )
（2019•开平市期末）下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．冰水混合物是一种分散系
C．分散系有的是纯净物有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有 9种方
式
【考点】分散系的种类和特点
【答案】D
【解析】A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，是氯化钠和水形成的分散系，故 A
错误；
B．冰水是纯净物，不是分散系，故 B错误；
C．分散系都是混合物，故 C 错误；
D．分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析，分散
系的组合有9种方式，故 D正确。故选：D
第6页（共14页）【例 07】★☆☆☆☆
( )
（2020•贵定期末）下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液 胶体 浊液
B．分散质粒子的大小：溶液 胶体 浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
【考点】分散系的种类和特点
【答案】B
【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系
的稳定性：溶液 胶体 浊液，故A项正确；
B．浊液分散质粒子直径 100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分
散质粒子直径 1nm，分散质粒子的大小: 浊液 胶体 溶液，故B项错误；
C．胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳
米的分散系是胶体，故 C 项正确；
D．悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从
分散剂中分离出来，故 D项正确。故选：B
【例 08】★☆☆☆☆
（2019•旅顺口区期末） 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104
路是北京首条“无菌”公交路线。公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳
5nm~30nm
米材料的粒子直径是 ，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下
( )
列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【考点】分散系的种类和特点
【答案】B
【解析】分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；
第7页（共14页）微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm~100nm的为胶体；根据分散系的本
质特征进行判断。题目中的纳米材料的粒子直径是5nm~30nm，在1nm~100nm
之间，为胶体。
故选：B。
Part 3 胶体
典型例题
【例 09】★☆☆☆☆
( )
（2020•哈尔滨市期中）下列分散系属于胶体的是
A．稀豆浆 B．石灰乳 C．氯化钠溶液 D．浓硝酸
【考点】典型的胶体物质
【答案】A
【解析】石灰乳是浊液，氯化钠溶液、浓硝酸属于溶液，稀豆浆分散质微粒直径
在1~100nm之间，属于胶体。
故选：A
【例 10】★☆☆☆☆
( )
（2019•广安市期末）下列分散系不属于胶体的是
A．白雾 B．蔗糖溶液
C．Fe(OH) 胶体 D．蛋白质溶液
3
【考点】典型的胶体物质
【答案】B
【解析】A．白雾属于胶体，故A错误；
B．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm，属于溶液，故B正确；
C．Fe(OH) 胶体分散质微粒直径大于1nm，小于100nm是胶体，故C错误；
3
D．蛋白质溶液分散质微粒直径在1nm~100nm之间，是胶体，故D错误。
第8页（共14页）故选：B
【例 11】★★☆☆☆
下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
．．．
A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl
B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体粒子可以透过滤纸
【考点】胶体的性质
【答案】B
【解析】选项A：胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子能透过半透
膜，用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl，方法为渗析法；故 A项正确；
选项B：胶体中分散质粒子的直径介于1-100nm之间，故B项错误；
选项C：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，故 C 项正确。
选项D：胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，
故D项正确。
故选：B
【例 12】★★☆☆☆
（2020•洛阳市期中）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【考点】胶体的性质
【答案】A
【解析】选项A：向胶体加入电解质溶液会产生聚沉现象，蔗糖溶液不是电解质
第9页（共14页）溶液，故A错误；
选项B：胶体具有丁达尔效应，即可见光透过胶体时，出现一条光亮的通路，故
B正确；
选项C：半透膜只允许小分子、离子通过，大分子通不过，通常用渗析的方法分
离和提纯胶体，故 C 正确；
选项D：大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，
故D正确；故选：A
【例 13】★★☆☆☆
( )
（2020•黄山市期末）下列有关胶体的说法不正确的是
．．．
A．Fe(OH) 胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化
3
B．电泳现象可以证明胶体都带电
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性
的主要原因
【考点】胶体的性质
【答案】B
【解析】A．制备出的氢氧化铁胶体中混有氢离子和氯离子，而胶粒不能透过半
透膜，离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法来提纯制得的氢氧化铁胶体，
故A正确；
B．胶体不带电，胶粒吸附带电粒子带电，故 B错误；
C．丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶
液和胶体，故C 正确；
D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故 D正确。故选：B
【例 14】★☆☆☆☆
( )
（2019•咸阳市期中）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
第10页（共14页）A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运
动
D．通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移
动
【考点】胶体的性质
【答案】B
【解析】A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故 A错误；
B．丁达尔效应是胶体特有性质，故 B正确；
C．溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故 C 错误；
D．通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。胶体微粒移向某一电极
发生电泳现象。故 D错误。
故选：B
知识精讲
( )
例：（2020•江门市期中）胶体与溶液的本质区别是
A．能否产生丁达尔效应
B．能否稳定存在
C．分散质粒子直径大小不同
D．分散剂不同
【考点】胶体的性质
【答案】C
【解析】胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故选：C。
第11页（共14页）典型例题
【例 15】★★☆☆☆
( )
（2020•昌吉市期中）有关胶体的认识不正确的是
A．FeCl 饱和溶液滴入沸水可制得胶体
3
B．胶体粒子直径在1~100 nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸
D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
【考点】胶体的性质及制备
【答案】D
【解析】A．向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故 A项正确；
B．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊
液分散质微粒直径大于100nm，故B项正确；
C．胶体粒子直径在1~100nm之间，胶体粒子直径较大，可通过滤纸，故 C 项
正确；
D．当光束通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，
溶液没有，可鉴别胶体和溶液，但胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，
故D项错误。故选：D
【例16】★★☆☆☆
FeCl Na SiO
（2020•南岗区期末）已知有三种溶液： 3的浓溶液、 2 3溶液、稀盐酸，
现有下列说法：
① 将FeCl 溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH) 胶体；
3 3
② 已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质
微粒直径大小在1~100 nm之间；
③ 用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；
④ FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体都能透过滤纸；
3 3
第12页（共14页）⑤ 胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥ 往Fe(OH) 胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
3
其中正确的是( )
A．① ④ ⑥
B．② ③ ⑤
C．② ③ ④ ⑥
D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
【考点】胶体的性质及制备
【答案】C
【解析】① 将FeCl 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，故① 错
3
误；
② 向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在
1~100 nm之间，故② 正确；
③ 胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的，故③ 正确；
④ FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体粒子都能透过滤纸，故④ 正确；
3 3
⑤ 胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，故⑤ 错误；
⑥ 电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH) 胶体中逐滴加入稀盐酸溶液时，
3
开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的盐酸，
即沉淀消失，故⑥ 正确，故C 正确。
故选：C
【例17】★★☆☆☆
Fe(OH)
（2020•海口市期中）实验室制取 3胶体的实验操作
是 ，可以利用 （方
Fe(OH) Fe(OH)
法）检验 3胶体已生成。利用 （方法）提纯 3胶体，
证明
Fe(OH) 3胶体与Cl-
已分离完全的实验方法是 。
第13页（共14页）【考点】胶体的性质及制备
【答案】向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可；
3
丁达尔现象；渗析；向半透膜中加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明已完全
分离。
【解析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，向
沸水中逐滴加入5-6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即
3
制得Fe(OH) 胶体
3
证明Fe(OH) 胶体已制成的方法为丁达尔效应，溶液能透过半透膜，胶粒不能透
3
过半透膜，利用渗析能提纯胶体，证明Fe(OH) 胶体与Cl-已分离完全的实验方法
3
是：向半透膜中加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明已完全分离。
第14页（共14页）
