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第 8 讲 化学计量（下）
Part 1物质的量浓度
经典例题
【例 01】
★★☆☆☆
有关0.5mol/LNa SO 溶液的叙述正确的是（ ）
2 4
A．含有0.5molNa SO
2 4
B．Na+的物质的量浓度为0.5mol/L
C．将1mL溶液加水稀释至10mL，溶液浓度变为0.05mol/L
D．取出一半溶液，浓度变为0.25mol/L
【考点】物质的量浓度
【答案】C
【解析】
解：A．0.5mol/LNa SO 溶液是指溶质硫酸钠物质的量浓度为 0.5mol/L，溶液体
2 4
积不知，不能计算溶质的物质的量，故A错误；
B．硫酸钠完全电离，溶液中钠离子浓度＝溶质浓度×钠离子数＝0.5mol/L×2＝
1mol/L，故B 错误；
C．将1mL 溶液加水稀释至10mL，加水稀释溶质的物质的量不变，1mL×0.5mol/L
＝10mL×c，c＝0.05mol/L，浓度变为0.05mol/L，故C 正确；
D．溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度不随溶液体积变化，取出一半溶液，浓
度仍为0.5mol/L，故D错误；故选：C。
【例 02】
★☆☆☆☆
完成下列计算
①0.15molNaOH 配成200mL 溶液，其物质的量浓度为 。
②500mL0.5mol/LNaCl 溶液中含有氯离子的物质的量为 。
③某0.5mol/L蔗糖溶液含有蔗糖0.4mol，该溶液的体积为 。
【考点】物质的量浓度基本计算
【答案】①0.75mol/L②0.25mol③0.8L
【解析】①c= =0.75mol/L②n=cV=0.25mol③V= = 0.8L
第1页（共8页）【例 03】
★★☆☆☆
完成下列计算。
①标况下4.48LNH 溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度
3
为 。
②5.85gNaCl 溶于水配制成200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。
③200mL0.5mol/LH SO 最多可溶解 g铁粉。
2 4
④中和质量分数为36.5%的浓HCl 100g，理论上需消耗物质的量浓度为0.5mol/L
Ba(OH) 溶液 L。
2
【考点】物质的量浓度计算
【答案】①0.4mol/L②0.5mol/L③5.6g④1L
气
【解析】①c= = =0.4mol/L ②c= = =0.5mol/L ③m=nM=cVM=5.6g ④
液 液
0.5
V= = =1L
【例 04】
★★☆☆☆
下列所得溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ）
A．将40gNaOH 溶于960mL 水中
B．标况下，将22.4LHCl气体溶于1L 水中
C．将1mL10mol•L﹣1的盐酸与9mL水充分混合
D．将25.0g胆矾（CuSO •5H O）溶于水配成100mL 溶液
4 2
【考点】物质的量浓度基本计算
【答案】D
【解析】
A．混合后溶液体积无法计算，故A错误；
B．混合后溶液体积无法计算，故B错误；
C．混合后溶液体积无法计算，故C错误；
D．25.0g 胆矾的物质的量为 0.1mol，0.1mol 胆矾溶于水配成100mL 溶液，所得
溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选：D。
第2页（共8页）【例 05】
★★☆☆☆
下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ）
A．2mL0.2mol/LNaCl 溶液 B．1mL0.2mol/LKClO 溶液
3
C．1mL0.2mol/LCaCl 溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl 溶液
2 3
【考点】物质的量浓度大小比较
【答案】C
【解析】解：A.2mL0.2mol/LNaCl溶液中氯离子浓度0.2mol/L，
B.1mL0.2mol/LKClO 溶液中不含氯离子，
3
C.1mL0.2mol/LCaCl 溶液中氯离子浓度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，
2
D.1mL0.1mol/LAlCl 溶液中氯离子浓度＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，溶液含有的氯
3
离子物质的量浓度最大的是C 项 1mL0.2mol/LCaCl 溶液，故选：C。
2
【例 06】
★★★☆☆
把 200mL 含有 BaCl 和 KCl 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol 硫酸钠
2
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯
离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．0.1(b-2a) B．10(2a-b) C．10(b-a) D．10(b-2a)
【考点】物质的量浓度计算
【答案】D
【解析】由题意，原溶液分为两等份后，每份体积为 0.1L。由硫酸钠信息可知，
0.1L溶液中含钡离子 amol，即c(Ba2+)=10amol/L；由硝酸银信息可知 0.1L溶液
中含氯离子 b mol，即 c(Cl-)=10b mol/L。由于溶液显电中性，由电荷守恒可知
2c(Ba2+)+ c(K+)= c(Cl-)，即c(K+)=10(b-2a)，故选D。
Part 2一定物质的量浓度溶液的配制
经典例题
【例 07】
★☆☆☆☆
实验室配制100mL1.0mol•L﹣1NaCl 溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
第3页（共8页）A． 烧杯 B． 玻璃棒 C． 容量瓶 D． 集气瓶
【考点】溶液配制实验
【答案】D
【解析】解：用固体配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤有计算、称量、溶解、
冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，一般用托盘天平称取需要质量的
氯化钠固体，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷
却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并
将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，
最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、
胶头滴管，不需要用到的仪器：集气瓶；故选：D。
【例 08】
★☆☆☆☆
配制100mL1mol/L 的NaCl溶液时，下列做法不正确的是（ ）
A．选择容积100mL 的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
【考点】溶液配制实验
【答案】B
【解析】解：A．配制 100mL1mol/L 的 NaCl 溶液时，应选择 100mL 容量瓶，
故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液，故B
错误；
C．容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒出，移液时应用玻璃棒引流，故C正确；
D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故D正确；故选：B。
【例 09】
★★☆☆☆
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
第4页（共8页）A．称量时，将固体NaOH 直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
【考点】溶液配制实验
【答案】C
【解析】解：A. 用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，氢氧化钠固体
应放到小烧杯中称量，即氢氧化钠固体应在小烧杯中放于托盘天平的左盘来称量，
故A错误；
B. 容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；
C. 氢氧化钠固体溶于水时放热，而容量瓶不能受热，故应先将溶液冷却至室温，
然后再移液，故C 正确；
D. 定容是液面超出了刻度线，应重新配制，如果用胶头滴管吸出部分溶液，则
吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D错误。故选：C。
【例 10】
★★☆☆☆
下面是某同学在配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液时的操作细节，其中会引起浓
度偏高的操作是（ ）
A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出
D．定容时俯视刻度线
【考点】溶液配制实验误差分析
【答案】D
【解析】
解：A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液体积
都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒，导致称取溶质的质量
偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B 不选；
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的
第5页（共8页）量偏小，溶液浓度偏低，故C 不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：D。
【例 11】
★★☆☆☆
配制0.1mol/L的NaOH 溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ）
A．用滤纸称量NaOH 固体
B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线
D．定容时，俯视刻度线
【考点】溶液配制实验误差分析
【答案】A
【解析】
解：A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH 固体，导致配制的溶液中氢氧
化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生
影响，溶液浓度不受影响，故B 错误；
C．摇匀后，由于部分溶液在刻度线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影
响配制结果，故C 错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D 错误；故选：
A。
【例 12】
★★☆☆☆
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容后液面低于刻度线未补水
【考点】溶液配制实验误差分析
【答案】B
【解析】解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓
第6页（共8页）度无影响，故A不选；
B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配
溶液的浓度偏低，故B 选；
C、容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导
致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故C 不选；
D、定容后部分液滴会挂在刻度线之上，液面低于刻度线为正常现象，不补水为
正确操作，故D不选。故选：B。
【例 13】
★★★☆☆
实验室用2.0mol/LNaCl 溶液配制100mL0.50mol/LNaCl 溶液。
请回答下列问题。
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl 溶液 mL。
（2）容量瓶上标有 。（填序号）
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。（填序号）
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶
中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是 。（填选项字母）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl 溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线
【考点】溶液配制实验
【答案】（1）25（2）①③⑤（3）①③⑤②④（4）BD
【解析】解：（1）用2.0mol/LNaCl 溶液配制100mL0.50mol/LNaCl 溶液，设需
要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释规律：溶液稀释前后溶质的物质的量相等，
第7页（共8页）则计算式子2.0mol/L×V＝100mL×0.50mol/L，解得V＝25.0mL，故答案为：25；
（2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、
定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②
④；
（4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶
液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．转移时，因操作不当使部分 NaCl 溶液溅出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质
物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C 不选；
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故D选。故答案为：BD。
第8页（共8页）
