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（9）化学反应的热效应—高二化学人教版暑假作业本
1. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在氢氧燃料电池中，负极有11.2L（标准状况）气体参与反应时，转移的电子数为2
B.在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为
C.在钢铁吸氧腐蚀中，若有1molFe被腐蚀，被还原的 分子数最多为0.5
D.甲烷燃烧热 ，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成
（g）为
2.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；② 晶体与 晶体
混合搅拌有氨气放出；③浓硫酸稀释；④石灰石高温分解；⑤生石灰跟水反应( )
A.② B.①②④ C.②④ D.①④⑤
3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.浓硫酸溶于水为放热反应
D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应
4.2-溴丁烷在乙醇钾（ ）作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说
法正确的是( )
A.活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯
C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯
D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装
食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物
质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 熟石灰和水 D. 氯化钠和水
6.一定温度下，反应 的机理第1步为
，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下
列说法错误的是( )
A.该反应的
B.机理a、b均表示2步基元反应
C.机理a、b决速步的能垒：
D.由机理a可知键能大小：Cl-Si反应Ⅱ，故A错误；
B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1-丁烯<2-丁烯，故B错误；
C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯，
故C正确；
D.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，反应Ⅱ速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获
得高产率的2-丁烯，故D错误；
选C。
5.答案：B
解析： A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使
用，故A错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C、熟石灰溶解于水
放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C错误；
D、氯化钠与水不反应，不能产生热量，故D错误。故选B。
6.答案：D
7.答案：C
解析：2molNOCl（g）所具有的能量比2molNO（g）和 所具有的总能量低
，A错误；
由图可知，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热反应，B错
误；
2molNO（g）和 完全反应生成2molNOCl（g），放出热量
，C正确；
形成化学键放出能量，D错误。
8.答案：C
解析：A.根据图示，12gC(s)与一定量氧气反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，A
错误；
B. 的单位为kJ/mol，该反应的热化学方程式是2C(s)+O (g)=2CO(g)
2△H=-221KJ/mol，
B错误；
C.2molC(s)与 反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与 反应生成
放热，因此2molC(s)与足量 反应生成 放出的热量大于221kJ，C
正确；
D.该反应的反应热等于 分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学
键形成时所释放的总能量的差，D错误；
答案选C。
9.答案：A
解析：设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热 =436kJ/mol+498kJ/
mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；
故答案为：A
10.答案：A
解析：已知反应的 ，即
，解得 的键能为
，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此
，故选A。
11.答案：B
解析：图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；
图a中生成物总能量低，生成物更稳定，选项B正确；
图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热
反应，选项C错误；
图b表示的是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵
固体的反应在常温下就可发生，选项D错误。
12.答案：(1)①高温
②增大
③1.56；
(2)①②放热； 和
③ 或
；
解析：(1)②由图示可知，700℃以后， 的转化已基本完全，但 的转化率较
低，随着温度的升高反应Ⅱ继续正向进行，平衡产物中 的体积分数增大。③
1000℃时， 几乎已完全转化，CO 的转化率为 ，设起始时充入了
2
1mol CH 、3mol CO ，则平衡时 在反应Ⅰ中消耗1mol，总共消粍60%，所以反应
4 2
Ⅱ中消耗 ，可以计算出达到平衡时，CO 为 ，H 为 ，CO
2 2
为 ，H O为 ，反应Ⅱ的平衡常数为1.56，此时CO的体积百分数为
2
46.7%。
(2)① 与 反应生成 ，反应的化学方程式为
。②由图示可以看出， 的过程是一个放热过程。
乙酸中甲基碳原子为 杂化，而羧基碳原子为 杂化。③甲醇的碱性燃料电池类似
燃料燃烧得到 和 ，再被碱吸收，所以最终产物是碳酸钾和水，该燃料电池的
总反应为， 或
，负极是燃料发生 氧化反应，即甲酕失去电
子生成 ，同时生成水，根据电荷守恒可写出负极反应式：
