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第I卷（选择题）
1．下列属于氧化物的是
A．NaCl B．MgO C．HSO D．NaOH
2 4
2．仪器名称为“烧瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
4．下列属于氧化还原反应的是
A．2KBr + Cl ＝2KCl + Br B．CaCO ＝CaO +CO ↑
2 2 3 2
C．SO + H O＝HSO D．MgCl + 2NaOH＝Mg(OH) ↓ + NaCl
3 2 2 4 2 2
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaCl B．NH Cl C．NaCO D．NaOH
4 2 3
6．下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7．下列表示正确的是( )
A．CO 的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH
2
C．CH 的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
4
8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
9．下列说法正确的是
第1页 | 共9页A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10．下列说法不正确的是( )
A． C和 C是一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CHCOOCH CH 和CHCHCOOCH 是不同物质
3 2 3 3 2 3
D．CHCHOH可看成是由—C H 和—OH两种基团组成
3 2 2 5
11．下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零
13．下列离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO +4H++4Cl-＝Mn2++2Cl↑+ 2H O
2 2 2
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO + 2OH-＝SiO2- + H O
2 3 2
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO2-+2H+＝CO↑+H O
3 2 2
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
14．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
第2页 | 共9页A． 与 是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
16．下列说法不正确的是
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
17．MgHO 电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法
2 2
不正确的是( )
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
18．X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器
中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
19．2A(g) B(g) ΔH (ΔH <0); 2A(g) B(l) ΔH ;下列能量变化示意图正确的是
1 1 2
第3页 | 共9页A． B．
C． D．
20．下列说法正确的是
A．MgF 晶体中的化学键是共价键
2
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是
A．c(HCl)> c(CHCOOH) B．c(Cl－)= c(CHCOO－)
3 3
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H 多
2
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体
积多
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol FeI 与1 mol Cl 反应时转移的电子数为3N
2 2 A
B．2 g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N
A
C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N
A
D．pH＝1的HSO 溶液10 L，含H＋的数目为2N
2 4 A
23．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH
溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
第4页 | 共9页A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CHCOO－)+ c(OH－)
3
B．pH=5时，c(CHCOO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－ )
3
C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CHCOOH)=0.1000 mol·Lˉ1
3
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
24．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO ，下列说法不正确的是
2
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO =CO 2-+H O
2 3 2
B．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO =HCO-
2 3
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO =CO 2-+ HCO -+H O
2 3 3 2
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO2－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
3
25．某固体可能含有NH +、Cu2+、Na+、Cl-、CO2-、SO 2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如
4 3 4
下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐
2
酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH +、CO2-、SO 2-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
4 3 4
C．该固体中只含有NH +、CO2-、SO 2-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
4 3 4
第II卷（非选择题）
26．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是_____________。
第5页 | 共9页（2）A→B的反应类型是________________。
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别
加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是_______________________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br 发生加成反应使溴水褪色
2
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
27．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知：
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体___________________________。
①红光光谱标明分子中含有 结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
第6页 | 共9页（2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．化合物B能使Br /CCl 溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应
2 4
C．化合物F能与FeCl 发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C H NO
3 19 15 6
（4）写出化合物的结构简式：D__________；E___________。
（5）G→H的化学方程式是_________________________________________________。
28．下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）白色沉淀E的化学式____________。
（2）写出A---B的化学方程式_____________________。
（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。
29．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO 质量进行计算，
2
某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）装置B中冰水的作用是_________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分
数偏高的是______。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO 的干燥装置
2
C．产生CO 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
2
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
30．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
第7页 | 共9页已知：乙醚[(C H)O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的
2 5 2
盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C H)OH][FeCl ]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合
2 5 2 4
物解离。
请回答：
（1）操作A的名称是______________。
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案_____________________。
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。
（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。
A．HSO —HPO B．HSO —HPO
2 3 3 4 2 4 3 4
C．HNO—HPO D．HI—H PO
3 3 4 3 4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 KCr O 溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为
2 2 7
____________。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
31．Cl 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO(Cl-和 ClO-)的比值与反应的温度有关，用
2 3
24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl 恰好完全反应（忽略Cl 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变
2 2
化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
32．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为 1L的密闭容器中反应生成氨气，
第8页 | 共9页20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N 的总转
2
化率为38.2%，请画出从第25min起H 的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。
2
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。
（2）①NH 是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程
2 4 3
式______________________。
②NH 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K=1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N H 水溶液的pH等于
2 4 1 2 4
__________（忽略NH 的二级电离和HO的电离）。
2 4 2
③已知298K和101KPa条件下：
N(g)+3H(g)＝2NH (g) ΔH
2 2 3 1
2H(g)+O(g)＝2HO(l) ΔH
2 2 2 2
2H(g)+O(g)＝2HO(g) ΔH
2 2 2 3
4NH (g)+O(g)＝2NH(l)+2H O(I) ΔH
3 2 2 4 2 4
则NH(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。
2 4
（3）科学家改进了NO 转化为HNO 的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高 NO/H O的质
2 3 2 4 2
量比和O 的用量，能制备出高浓度的硝酸。
2
实际操作中，应控制NO/H O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。
2 4 2
第9页 | 共9页
