文档文本内容
2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
【整体分析】
题型统计（试题总量32）
选择题 25题 78.1%
推断题 2题 6.3%
填空题 1题 3.1%
实验题 2题 6.3%
计算题 1题 3.1%
简答题 1题 3.1%
难易度统计（平均难度：0.56）
容易 3题 9.4%
较易 6题 18.8%
一般 18题 56.3%
较难 5题 15.6%
困难 0题
知识点统计（考核知识点7个）
知识点 数量 试题数量 试题数量比 分数 分数占比
认识化学科学 7个 7题 21.9% 0分 0%
化学实验基础 3个 3题 9.4% 0分 0%
化学反应原理 9个 9题 28.1% 0分 0%
化学与STSE 1个 1题 3.1% 0分 0%
第1页 | 共26页物质结构与性质 4个 4题 12.5% 0分 0%
常见无机物及其应用 4个 4题 12.5% 0分 0%
有机化学基础 4个 4题 12.5% 0分 0%
【题型考点分析】
题号 题型 知识点
1
选择题 酸碱混合时的定性判断及计算
2
选择题 盐溶液的酸碱性判断
3
选择题 电解质、非电解质概念
4
选择题 碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
5
选择题 阿伏加德罗常数的应用
6
选择题 烃
7
选择题 化学电源
8
选择题 仪器使用与实验安全
9
选择题 共价键概念及判断
10
选择题 油脂的性质
11
选择题 一元强酸与一元弱酸的比较
12
选择题 分子结构与性质
13
选择题 氧化还原反应基本概念
14
选择题 化学平衡状态本质及特征
15
选择题 化学反应中能量变化的原因
16
填空题 有关铁及其化合物转化的流程题型
第2页 | 共26页17
选择题 常用仪器及使用
18
简答题 盖斯定律与热化学方程式
19
计算题 氧化还原反应的规律
20
选择题 离子反应的发生条件
21
实验题 物质分离、提纯综合应用
22
选择题 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
23
选择题 化学反应的速率
24
选择题 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
25
选择题 能量的相互转化
26
选择题 钠的化学性质
27
选择题 化学在工业中的应用
28
推断题 酯化反应
29
推断题 有机合成综合考查
30
实验题 碳酸氢钠的不稳定性
31
选择题 元素周期表 元素周期律
32
选择题 元素周期表 元素周期律
第3页 | 共26页第4页 | 共26页第 I卷（选择题）
1．下列属于氧化物的是
A．NaCl B．MgO C．H SO D．NaOH
2 4
【答案】B
【解析】A、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、MgO是由两种元
素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、硫酸是由三种元素组成的化合物，
不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选
B。
点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。氧化物是只含有两种元素且其
中一种元素是氧元素的化合物。
2．仪器名称为“烧瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故
D错误；故选A。
3．下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
4．下列属于氧化还原反应的是
A．2KBr + Cl ＝2KCl + Br B．CaCO ＝CaO +CO ↑
2 2 3 2
第5页 | 共26页C．SO + H O＝H SO D．MgCl + 2NaOH＝Mg(OH) ↓ + NaCl
3 2 2 4 2 2
【答案】A
【解析】A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有
发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化
还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错
误；故选A。
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaCl B．NH Cl C．Na CO D．NaOH
4 2 3
【答案】C
【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；B．NH Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶
4
液中水解，溶液呈酸性，故B错误；C．Na CO 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足
2 3
条件，故C正确；D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C。
点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性，说明
该盐属于强碱弱酸盐。
6．下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7．下列表示正确的是( )
A．CO 的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH
2
C．CH 的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
4
【答案】D
【解析】A．CO 的电子式为 ，故A错误；B．乙炔的结构式为H-C≡C-H，故B错误；C．CH
2 4
第6页 | 共26页的球棍模型为 ，故C错误；D．Cl－的结构示意图为 ，故D正确。故选D。
点睛：结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。
8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
【答案】A
【解析】A、电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A错误；
B、钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C、氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；D、Na是
活泼金属，具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，故D正确；故
选A。
9．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10．下列说法不正确的是( )
A． C和 C是一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH COOCH CH 和CH CH COOCH 是不同物质
3 2 3 3 2 3
D．CH CH OH可看成是由—C H 和—OH两种基团组成
3 2 2 5
【答案】A
【解析】A．12 C和14 C中子数不同，是不同种核素，故A错误；B．红磷与白磷是磷元素形成的结构不同
6 6
第7页 | 共26页单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH COOCH CH 和CH CH COOCH 结构不同，是不同物质，
3 2 3 3 2 3
故C正确；D．CH CH OH可看成是由-C H 和-OH两种基团组成，故D正确；故选A。
3 2 2 5
11．下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
【答案】C
【解析】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B．化学燃
料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学
变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断
裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；故选C。
12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零
13．下列离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO +4H++4Cl-＝Mn2++2Cl ↑+ 2H O
2 2 2
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO + 2OH-＝SiO 2- + H O
2 3 2
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2-+2H+＝CO ↑+H O
3 2 2
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应，离子方程式：MnO +4H++2Cl-=Mn2++Cl ↑+2H O，故A错误；B．二
2 2 2
氧化硅和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SiO +2OH-=SiO 2-+H O，故B正确；C．碳酸钡和稀硝酸反
2 3 2
第8页 | 共26页应，离子方程式：BaCO +2H+=CO ↑+H O+Ba2+，故C错误；D．铜和氯化铁溶液反应，离子方程式：
3 2 2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。
14．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着
原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，故A正确；B．单质的氧化性：
Y>X，所以单质的还原性：X>Y，故B正确；C．非金属性：溴<M，所以最高价氧化物的水化物的酸
性M比溴的强，故C不正确；D．元素N为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的
单质可作半导体材料，故D正确。故选C。
点睛：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。同主族元素原子半径从上到下逐渐增大。
15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A． 与 是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
【答案】B
【解析】试题分析：A． 与 分子式相同，结构相同二者是同种物质，A错误；B．苯分子
中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；C．苯有芳香气味，C错误；D．苯不
能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后
下层液体为紫红色，D错误；答案选B。
第9页 | 共26页考点：考查苯的结构和性质
16．下列说法不正确的是
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
17．MgH O 电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法
2 2
不正确的是( )
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
【答案】D
【解析】A、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，选项A正确；B、H O 在石
2 2
墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；C、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：
Mg-2e-=Mg2+，选项C正确；D、电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不
会经过电解质溶液，选项D错误。答案选D。
点晴：本题考查原电池原理。明确原电池的构成条件，结合Mg、双氧水的性质确定正负极是解题关键；该
装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极是该电池的正极，H O 具有氧化
2 2
性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H O +2H++2e-═2H O，据此分析解答。
2 2 2
第10页 | 共26页18．X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容
器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根
据反应方程式X（g）+3Y（g） 2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A．10min
0.6mol
内，Y的平均反应速率为： =0.03 mol•L-1•min-1，A错误；B．化学反应速率与化学计量数
2L´10min
1
成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）= ×v（Y）=0.01mol•L-1•min-1，该速率为平均速率，无
3
法计算即时速率，B 错误；C．根据分析可知，10min 内，消耗 0.2molX，生成 0.4molZ，C 正确；
D．由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于
2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。
考点：考查化学平衡的计算
19．2A(g) B(g) ΔH (ΔH <0); 2A(g) B(l) ΔH ;下列能量变化示意图正确的是
1 1 2
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】已知：2A(g)⇌B(g)△H (△H ＜0)；2A(g)⇌B(l)△H ；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量
1 1 2
大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B
第11页 | 共26页图象符合；故选B。
点睛：本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量
的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。
20．下列说法正确的是
A．MgF 晶体中的化学键是共价键
2
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N 和Cl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是
A．c(HCl)> c(CH COOH) B．c(Cl－)= c(CH COO－)
3 3
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H 多
2
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体
积多
【答案】B
【解析】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH COOH)，
3
故 A 错误；B．溶液的 pH 相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知
c(Cl-)=c(CH COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的
3
浓度较大，则醋酸产生的H 多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液
2
恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。
点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯
化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本
题的易错点为CD。
22．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol FeI 与1 mol Cl 反应时转移的电子数为3N
2 2 A
第12页 | 共26页B．2 g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N
A
C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N
A
D．pH＝1的H SO 溶液10 L，含H＋的数目为2N
2 4 A
【答案】B
【解析】A、1molCl 只能提供2mol电子， 1 mol FeI 与1 mol Cl 反应时转移的电子数为2N ，故A错误；
2 2 2 A
B、H18O与D16O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个电子
2 2
和10个中子，故0.1mol混合物中含1N 个电子和1N 个中子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均
A A
为CH，故28g混合物中含有的CH 的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4N 个，故C错误；D、
2 2 A
pH=1HSO 溶液PH=-lgc（H+）=1，HSO 溶液c（H+）=0.1mol/L，10L溶液n（H+）=1mol，所含H+数
2 4 2 4
目为N ，故D错误；故选B。
A
23．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH
溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH COO－)+ c(OH－)
3
B．pH=5时，c(CH COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
3
C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
3
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
第13页 | 共26页点睛：本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确各点对应溶质组成为解答关键。注意掌握电荷
守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。本题的易错点为BC，需要熟练掌握电
解质溶液中的守恒关系。
24．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO ，下列说法不正确的是
2
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO =CO 2-+H O
2 3 2
B．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO =HCO -
2 3
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO =CO 2-+ HCO -+H O
2 3 3 2
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO 2－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
3
【答案】D
【解析】A．当a＞2b时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH-+CO =CO 2-+H O，故A
2 3 2
正确；B．当a＜b时，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为：OH-+CO =HCO -，故B
2 3
正确；C．当 2a=3b 时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为
3OH-+2CO =CO 2-+HCO -+H O，故C正确；D．当0.5a＜b＜a时，依据方程式得：
2 3 3 2
2NaOH+CO =Na CO +H O
2 2 3 2
a 0.5a 0.5a
Na CO +CO +H O=2NaHCO ，
2 3 2 2 3
0.5a-( b-0.5a ) b-0.5a 2(b-0.5a)
溶液中HCO3-与CO 2-的物质的量之比为2(b-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b)，故D错误；故选D。
3
点睛：明确二氧化碳与氢氧化钠反应实质是解题关键，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比大于等于1：1的
时候，则为碳酸氢钠；如果二氧化碳和氢氧化钠的物质的量比小于等于1：2的时候，则为碳酸钠；介
于 1 ： 1 和 1 ： 2 之 间 的 时 候 则 为 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 混 合 物 ， 依 据 方 程 式 ：
2NaOH+CO =Na CO +H O，Na CO +CO +H O=2NaHCO ，计算解答。
2 2 3 2 2 3 2 2 3
25．某固体可能含有NH +、Cu2+、Na+、Cl-、CO 2-、SO 2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如
4 3 4
下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，
2
仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L
（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH +、CO 2-、SO 2-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
4 3 4
第14页 | 共26页C．该固体中只含有NH +、CO 2-、SO 2-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
4 3 4
【答案】A
【解析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl 溶液，得沉淀6.63g，在沉
2
淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀，4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为 =0.02mol，即
n(SO 2-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO 2-、SO 2-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，
4 3 4
物质的量为0.01mol，即n(CO 2-)=0.01mol；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生
3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为 =0.03mol，所以
含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，
阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：
0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH +、CO 2-、SO 2-、Na+，故A正确；B、该固体中
4 3 4
一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH +、CO 2-、SO 2-、Na+，其余的无法判断，故C
4 3 4
错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。
点睛：明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的
判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。
第 II卷（非选择题）
26．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是_____________。
（2）A→B的反应类型是________________。
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加
入适量溴水，实验操作及现象如下：
第15页 | 共26页有关X的说法正确的是_______________________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br 发生加成反应使溴水褪色
2
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
（4）某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为 ：
=3：7=6：14，故X为C H 。A．相同条件下，C H 的密度比水小，故A正确；B．C H 的同分异
6 14 6 14 6 14
构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；
C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以
可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。
点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸
乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。
27．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
第16页 | 共26页已知：
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体___________________________。
①红光光谱标明分子中含有 结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
（2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．化合物B能使Br /CCl 溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应
2 4
C．化合物F能与FeCl 发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C H NO
3 19 15 6
（4）写出化合物的结构简式：D__________；E___________。
（5）G→H的化学方程式是_________________________________________________。
【答案】
A
CH COOCH
3 3
第17页 | 共26页【解析】由 E、F 分子式与新抗凝的结构简式可知，E 与 H 发生加成反应生成新抗凝，可推知 E 为
，H为 ．C与D发生信息中反应得到E，可推知C为 ，D为
．甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A为 ，A与氯气发生取代反应生成B
为 ，发生水解反应生成 ，再发生氧化反应生成C．水杨酸与
甲醇发生酯化反应生成F为 ，F与乙酸酐反应生成G，G发生信息中反应得到H，可知G
为 。
（1）同时符合下列条件的A( )的所有同分异构体：①红光光谱标明分子中含有
结构，说明含有羧基或酯基，②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子，
符合条件的同分异构体有： ，故答案为：
；
（ 2 ） B→C 的 合 成 路 线 流 程 图 ：
， 故 答 案 为 ：
；
（3）A．化合物 B 为 ，不能使 Br /CCl 溶液褪色，故 A 错误；B．化合物 C 为
2 4
，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C．化合物F为 ，含有酚羟基，
能与FeCl 发生显色反应，故C正确；D．由新抗凝的结构简式，可知其分子式为C H NO ，故D正确；
3 19 15 6
故选A；
第18页 | 共26页（4）D的结构简式为 ，E的结构简式为： ，故答案为： ； ；
（ 5 ） G→H 的 化 学 方 程 式 是 ： +CH OH ， 故 答 案 为 ：
3
+CH OH。
3
28．下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）白色沉淀E的化学式____________。
（2）写出A---B的化学方程式_____________________。
（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。
【答案】 BaSO Fe O +3CO 2Fe+3CO 2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO 2-+4H+
4 2 3 2 2 2 4
【解析】A是铁锈的主要成分，A为氧化铁，与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成
氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫和水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化
钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡。
（1）白色沉淀硫酸钡的化学式BaSO ，故答案为：BaSO ；
4 4
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ，故答案为：
2 3 2
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（ 3 ） 氯 化 铁 与 二 氧 化 硫 与 水 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：
2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO 2-+4H+，故答案为：2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO 2-+4H+。
2 2 4 2 2 4
29．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO 质量进行计算，
2
某同学设计的实验装置示意图如下：
第19页 | 共26页请回答：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）装置B中冰水的作用是_________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数
偏高的是______。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO 的干燥装置
2
C．产生CO 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
2
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
（3）A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳
酸钠的质量分数偏高，故A正确；B．装置B、C之间缺少CO 的干燥装置，水蒸气进入装置C导致
2
测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错
误；C．产生CO 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减
2
小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；D．反应完全后停止加热，通入过量的空
气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠
的质量分数偏低，故D错误；故答案为：AC。
点睛：本题考查了实验探究混合物成分的含量测定，注意实验过程中产生的误差原因分析判断，掌握实验
基本操作和方法是解题关键。本题的缺陷为，冰水不能使水蒸气完全冷凝，碱石灰的增重不能保证全
第20页 | 共26页部是二氧化碳。
30．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C H ) O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的
2 5 2
盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C H ) OH][FeCl ]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合
2 5 2 4
物解离。
请回答：
（1）操作A的名称是______________。
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案_____________________。
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。
（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。
A．H SO —H PO B．H SO —H PO
2 3 3 4 2 4 3 4
C．HNO —H PO D．HI—H PO
3 3 4 3 4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 K Cr O 溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为
2 2 7
____________。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
【答案】 分液 从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留 体
系封闭；明火加热 B 0.576mol/L CD
【解析】含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙
醚形成化合物[(C H ) OH][FeCl ]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+
2 5 2 4
第21页 | 共26页的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C H ) OH][FeCl ]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，
2 5 2 4
加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶
液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液B为非氧离子化性
和还原性的酸，用重铬酸钾溶液滴定至终点。
（1）操作A是利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C H ) OH][FeCl ]而溶于乙醚，
2 5 2 4
乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为 Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物
[(C H ) OH][FeCl ]的溶液，分离的名称为分液，故答案为：分液；
2 5 2 4
（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶
液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为：从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，
显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留；
（3）蒸馏装置中锥形瓶不能密闭，否则蒸馏实验不能进行，乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有
机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险，故答案为：体系密闭，明火加热；
（4）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子
还原。A．H SO -H PO 中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，
2 3 3 4
故A错误；B．H SO -H PO 中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故B正确；
2 4 3 4
C．HNO -H PO 中硝 酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，测定结果
3 3 4
偏低，故C错误；D．HI-H PO 中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，导致测定结果偏高，
3 4
故D错误；故答案为：B；
（5）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 mol•L-1K Cr O 溶液6.00mL，物质的量
2 2 7
=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol，
反应为 Cr O 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2
1 6
0.00060mol 0.00360mol
c= =0.144mol/L，则试样X中c(Fe3+)=0.144mol/L× =0.576mol/L，故答案为：0.576mol/L；
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值
取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。A．稀释被测试样，浓度减小，测定误差
会增大，故A错误；B．减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，故B错误；C．增加
平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故C正确；D．降低滴定剂浓度，反应终点判
断更准确．滴定结果的精密度高，故D正确；故答案为：CD。
第22页 | 共26页31．Cl 与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO (Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH
2 3
配成的250mL溶液，与Cl 恰好完全反应（忽略Cl 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
2 2
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
【答案】 2.4 0.30
【解析】（1）根据c= = =2.4mol/L，故答案为：2.4；
（2）NaCl、NaClO和NaClO 的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl )，
3 2
所以 n(Cl )=0.3mol，设 n(ClO-)=xmol，则 n(Cl-)=6xmol，所以 n(ClO -)=(0.6-7x)mol，得失电子守恒得：
2 3
6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以则溶液中c(ClO-)= =0.30mol/L，故答案为：0.30。
32．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min
后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N 的总转
2
化率为38.2%，请画出从第25min起H 的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。
2
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。
（2）①N H 是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程
2 4 3
式______________________。
②N H 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K =1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N H 水溶液的pH等于
2 4 1 2 4
__________（忽略N H 的二级电离和H O的电离）。
2 4 2
③已知298K和101KPa条件下：
第23页 | 共26页N (g)+3H (g)＝2NH (g) ΔH
2 2 3 1
2H (g)+O (g)＝2H O(l) ΔH
2 2 2 2
2H (g)+O (g)＝2H O(g) ΔH
2 2 2 3
4NH (g)+O (g)＝2N H (l)+2H O(I) ΔH
3 2 2 4 2 4
则N H (l)的标准燃烧热ΔH＝_______。
2 4
（3）科学家改进了NO 转化为HNO 的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N O /H O的质量
2 3 2 4 2
比和O 的用量，能制备出高浓度的硝酸。
2
实际操作中，应控制N O /H O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。
2 4 2
【答案】 增大 NaClO+2NH =N H +NaCl+H O 10 △H -△H -
3 2 4 2 2 1
△H 2N O +2H O+O =4HNO ，中N O /H O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N O 的浓度，
4 2 4 2 2 3 2 4 2 2 4
有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸。
【解析】（1）①0.6mo1氮气和1.8mo1氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，2min后达
到平衡，氮气的物质的量为0.3mo1
N (g)+3H (g)=2NH (g)
2 2 3
起始(mol)：0.6 1.8 0
转化(mol)：0.3 0.9 0.6
平衡(mol)：0.3 0.9 0.6
在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，则此时c(H )= =0.45mol/L；体
2
系达到平衡时N 的总转化率为38.2%，则转化的氮气为0.6mol×38.2%=0.2292mol；
2
第24页 | 共26页N (g)+3H (g)=2NH (g)
2 2 3
起始(mol)：0.6 1.8 0
转化(mol)：0.23 0.69 0.46
平衡(mol)：0.37 1.11 0.46
所以第二次平衡时 c(H )= =0.555mol/L，则第 25min 起 H 的物质的量浓度为 0.45mol/L，平衡时为
2 2
0.555mol/L ， 所 以 图 象 为 ； 故 答 案 为 ：
；
②催化剂能增大反应速率，所以该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大，故答案为：
增大；
（2）①该反应中，次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方
程式为：NaClO+2NH =N H +NaCl+H O；故答案为：NaClO+2NH =N H +NaCl+H O；
3 2 4 2 3 2 4 2
②电离方程式为 N H +H O⇌N H ++OH-，室温下其电离常数 K ≈1.0×10-6，则 0.01mol•L-1N H 水溶液中
2 4 2 2 5 1 2 4
c(N H +)≈c(OH-)，K= = =1.0×10-6，所以c(OH-)=10-4mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，则溶液
2 5
的pH=10，故答案为：10；
③ 已 知 ： N (g)+3H (g)=2NH (g)△H ， 2H (g)+O (g)=2H O(l)△H ， 2H (g)+O (g)=2H O(g)△H ，
2 2 3 1 2 2 2 2 2 2 2 3
第25页 | 共26页4NH (g)+O (g)=2N H (l)+2H O(l)△H ，由盖斯定律可知，N H (l)+O (g)=N (g)+2H O(l)△H= △H -△H -
3 2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 2 1
△H ，故答案为： △H -△H - △H ；
4 2 1 4
（3）由NO 转化为HNO 的工艺图可知，N O 与水、氧气反应生成硝酸，2N O +2H O+O =4HNO ，反应
2 3 2 4 2 4 2 2 3
中N O /H O的质量比等于5.11，当高于5.11，则提高了N O 的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高
2 4 2 2 4
浓度的硝酸，故答案为：2N O +2H O+O =4HNO ，中N O /H O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高
2 4 2 2 3 2 4 2
了N O 的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸。
2 4
点睛：解答本题需要学生熟练掌握化学平衡的计算方法——三段式。本题的易错点和难点是（1）中图像的
绘制，需要通过计算求出平衡时物质的浓度。
第26页 | 共26页
