文档内容
化学参考答案
1．A
解析 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO 为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH
2
属于碱。
2．B
解析 A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。
3．C
解析 酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
4．A
解析 B项，H 还原CuO，H 作还原剂，H O是氧化产物；C项，Cl 和H O反应，Cl 既
2 2 2 2 2 2
是氧化剂又是还原剂；D项，SO 和H O反应不是氧化还原反应。
3 2
5．B
解析 A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na 2 CO 3 的水溶液因为CO2 3 －
的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。
6．C
解析 配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO 、Na CO 、CaCO 在高温下制造普通玻
2 2 3 3
璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。
7．D
解析 A项，NaCl的电子式应为Na＋[· ·Cl · ·]－；B项，二氧化碳的结构式应为OCO；C项，
S2－的结构示意图： 。
8．A
解析 SO 和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。
2
9．A
解析 石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。
10．A
解析 B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电离，
所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的SiO 能和NaOH反
2
应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
11．B
解析 A项，146C中质子数为6，中子数为8；B项，CH OH是一元醇，而甘油是三元醇，
3
第1页 | 共8页所以它们不是同系物；C项，C H 的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点
5 12
各不相同；D项， ，其名称为2甲基戊烷。
12．C
解析 A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定；
B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有关系；
D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。
13．B
解析 A项，不符合电子守恒，应为2Na＋2H
2
O===2Na＋＋2OH－＋H
2
↑；C项，应为2NH＋
4
＋SO2 4 －＋Ba2＋＋2OH－===BaSO 4 ↓＋2NH 3 ·H 2 O；D项，应为HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO 3 ↓
＋H O。
2
14．D
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，
同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳
定性HCl＞H S；C项，由于C可形成C H ，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成
2 2 6
Si H ；D项，Cl ＋Na S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。
2 6 2 2
15．C
解析 A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪色
因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所
以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。
16．B
解析 A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，
应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。
17．D
解析 A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严
重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe－2e－===Fe2
＋。
18．D
解析 A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L
－1 CH COONa溶液呈碱性，则证明CH COO－发生水解，从而证明CH COOH是弱电解质；
3 3 3
C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是
弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消
耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
19．D
第2页 | 共8页解析 根据图示，N (g)＋3H (g) 2NH (g) ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B两
2 2 3
项错误，根据图示：2NH (l)===N (g)＋3H (g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以C项错误，
3 2 2
D项正确。
20．A
解析 A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B
项，由于石英(SiO )是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，
2
电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成
H 和O ，形成共价键，正确。
2 2
21．D
1.4－0.8mol·L－1
解析 A项，v(R)＝ ＝0.030 mol·L－1·min－1，正确；B项，在50 min时，
20 min
两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确；C项，在50 min时，30 ℃时，R分解
了1.6 mol·L－1，而在25 ℃时，R分解了1.3 mol·L－1，所以在0～50 min内，R的平均分解
速率随温度升高而增大，正确；D项，对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指明
在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。
22．C
解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1N ，错误；B项，在pH＝
A
13的NaOH溶液中，c(H＋) ＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋) ＝10－
水 水
13mol，错误；C项，根据2H ＋O ===2H O、2CO＋O ===2CO ，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)
2 2 2 2 2
该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2N ，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键
A
的数目为0.2N ，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15N ，所以1.2 g的该混合物中，
A A
含有碳碳单键的数目应在0.15N ～0.2N 之间，错误。
A A
23．B
解析 根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。
A项，由于HY为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当V(NaOH)＝10.00 mL时，HX、
HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，所以c(X－)＞
c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，正好完全反应生
成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当pH＝7时，
c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。
24．C
解析 由于还原性SO2
3
－＞I－，所以通入Cl
2
发生的反应依次为
SO2
3
－＋Cl
2
＋H
2
O===SO2
4
－＋2H＋＋2Cl－①
2I－＋Cl ===I ＋2Cl－②
2 2
第3页 | 共8页b 5
A项，当a≥b时，Cl 不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即 ＝ 时，既发
2
a 4
生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b
3 3
＝ a 时，转移电子数为 2a＋a＝3a mol，所以当 a≤b≤ a 时，转移电子数为 2a≤n(e
2 2
3
－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜ a时，此时，n(SO2
4
－)＝a mol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b)
2
mol，Cl－为2b mol，正确。
25．B
解析 根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO2
3
－，根据离子共
存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO2
3
－，根
据向溶液1中加入过量AgNO 溶液产生的现象，一定没有Br－，因为没有产生黄色沉淀，
3
可能有SO2 4 －、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO 3 ) 2 ，不能加入BaCl 2 ，
因为Ag＋干扰SO2
4
－的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。
26．(1)醛基
催化剂
(2)CH CH ＋CH COOH ― ― →CH COOCH CH
2 2 3 3 2 3
(3)CH CH ONa＋H O―→CH CH OH＋NaOH
3 2 2 3 2
(4)AD
解析 A的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，应为C H ，根据转化关系，
2 4
B为CH CHO，C为CH COOH，D为C H OH。(3)Na与C H OH反应生成C H ONa，C H ONa
3 3 2 5 2 5 2 5 2 5
强烈水解生成C H OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A项，CH CH ＋HOC H
2 5 2 2 2 5
一定条件
― ― →C H OC H ，正确；B项，CH CHO与Cu(OH) 反应生成砖红色沉淀，CH COOH
2 5 2 5 3 2 3
能使Cu(OH) 溶解，而C H OH和Cu(OH) 不反应，所以用新制Cu(OH) 悬浊液能区分B、
2 2 5 2 2
C、D，错误；C项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和Na CO 溶液，再分液，错
2 3
误；D项，CH COOC H ＋H O CH COOH＋C H OH，当加入NaOH时，由于CH COOH
3 2 5 2 3 2 5 3
和NaOH反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较在稀硫酸中更完全。
27．(1)S、Cu
Cu (OH) SO 或者2Cu(OH) ·CuSO
3 4 4 2 4
(2)4NaOH＋3CuSO ===Cu (OH) SO ↓＋2Na SO
4 3 4 4 2 4
解析 (1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO ，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，
4
其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO ，其物质的量
4
为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以Cu2
＋共有 0.03 mol, OH－共有 0.04 mol，SO2 4 －共有 0.01 mol，X 的化学式为 Cu 3 (OH) 4 SO 4 或
2Cu(OH) ·CuSO 。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO 溶液反应制取。
2 4 4
第4页 | 共8页28．(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
(3)AC
解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。
(3)A项，若称取相同质量的Na CO ·10H O，造成Na CO 的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
2 3 2 2 3
B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低
于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，
造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。
29．(1)2∶1(或2)
(2)2.50 mol·L－1
解析 (1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na CO 、NaHCO 完全反应，设Na CO 、NaHCO
2 3 3 2 3 3
的物质的量分别为x、y，
{84 g·mol－1 ×y＋106 g·mol－1 ×x＝2.96 g
x＋y＝0.03 mol
{x＝0.02 mol
解得
y＝0.01 mol
Na CO 、NaHCO 的物质的量之比为2∶1。
2 3 3
(2)设NaHCO 的物质的量为x，则Na CO 的物质的量为2x，
3 2 3
实验Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g
x＝0.012 5 mol，
实验Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g
x＝0.017 5 mol，
实验Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g
x＝0.022 5 mol
实验Ⅳ中，Na CO 为0.045 mol，NaHCO 为0.022 5 mol，Na CO 完全反应生成NaHCO ，
2 3 3 2 3 3
而NaHCO 反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol，
3
0.075 mol
c(HCl)＝ ＝2.5 mol·L－1。
0.03 L
(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)
30．(1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发
②
第5页 | 共8页(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO (aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1(其他合理答案均可)
3
2c 0 －c 1 5c 0 －2c 1
②c ＋ 或
0
3 3
③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO－
2
转化
通电
(3)2NaClO ＋O ===== 2NaClO (其他合理答案均可)
3 2 4
解析 (1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH＜
0为放热反应。
(2)①NaClO分解生成NaClO 的化学方程式为
3
3NaClO===2NaCl＋NaClO
3
3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H O(l)===3Cl (g)＋6NaOH(aq) ΔH＝306 kJ·mol－1
2 2
3Cl (g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO (aq)＋3H O(l) ΔH ＝－422 kJ·mol－1
2 3 2 2
上述两式相加得
3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO (aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
3
②Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H O
2 2
c c
0 0
3NaClO===2NaCl＋NaClO
3
2c 0 －c 1
c －c
0 1
3
2c 0 －c 1
所以c(Cl－)＝c ＋ 。
0
3
(3)电极反应式为
阳极：ClO－
3
－2e－＋H
2
O===ClO－
4
＋2H＋
阴极：2H＋＋2e－===H
2
利用O 把生成H 除去，2H ＋O ===2H O，
2 2 2 2 2
通电
总反应式为2NaClO ＋O ===== 2NaClO 。
3 2 4
31．(1)Cu(OH) 或Cu (OH) CO
2 2 2 3
(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度
(3)Cu(NO ) ·3H O＋3SOCl ===Cu(NO ) ＋3SO ↑＋6HCl↑
3 2 2 2 3 2 2
(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A b
第6页 | 共8页(5)92.5%
解析 (1)第②步调节pH的目的是通过水解除去Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用Cu(OH)
2
或Cu (OH) CO 。
2 2 3
(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。
(3)根据信息，SOCl 和水反应生成SO 和HCl。
2 2
(4)因为需制得无水Cu(NO ) ，所以应在A、B之间加干燥装置。
3 2
(5)当A＝0.620时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1
设Cu(NO ) 的质量分数为x，
3 2
0.315 0 g ×x 10
× ＝1.55×10－3mol·L－1
188 g·mol－1 ×0.1 L 100
x≈92.5%。
32．(1)A
解析 根据制取流程图可以推断
第7页 | 共8页(1)A项， 能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。
(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为
(5) 和CH CH 制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO 溶液氧化乙基。
2 2 4
第8页 | 共8页
