文档内容
学员专用 请勿外泄
目 录
《钢铁锈蚀及其防护》 .......................................................................................................... 1
《钢铁锈蚀及其防护》教案 ............................................................................................... 3
《物质溶解过程的能量变化》 .............................................................................................. 5
《物质溶解过程的能量变化》教案 ................................................................................... 7
《蛋白质的性质》 .................................................................................................................. 9
《蛋白质的性质》教案 ..................................................................................................... 11
《自然界中元素的存在》 .................................................................................................... 13
《自然界中元素的存在》教案 ......................................................................................... 15
《简单化合物的命名》 ........................................................................................................ 17
《简单化合物的命名》教案 ............................................................................................. 18
《铁的冶炼》 ........................................................................................................................ 20
《铁的冶炼》教案 ............................................................................................................. 22
《复分解反应及其发生的条件》 ........................................................................................ 24
《复分解反应及其发生的条件》教案 ............................................................................. 25
《粉尘爆炸》 ........................................................................................................................ 28
《粉尘爆炸》教案 ............................................................................................................. 30
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》 .................................................................... 32
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案 ......................................................... 34
《保护空气》 ........................................................................................................................ 37
《保护空气》教案 ............................................................................................................. 39
《化学式》 ............................................................................................................................ 41
《化学式》教案 ................................................................................................................. 43
I学员专用 请勿外泄
《认识氧气的性质》 ............................................................................................................ 46
《认识氧气的性质》教案 ................................................................................................. 48
《物理变化和化学变化》 .................................................................................................... 51
《物理变化和化学变化》教案 ......................................................................................... 53
《原子的构成》 .................................................................................................................... 56
《原子的构成》教案 ......................................................................................................... 57
《利用化学方程式进行计算》 ............................................................................................ 59
《利用化学方程式进行计算》教案 ................................................................................. 61
《粗盐中难溶性杂质的去除》 ............................................................................................ 63
《粗盐中难溶性杂质的去除》教案 ................................................................................. 65
《物质溶解时溶液温度的变化》 ........................................................................................ 68
《物质溶解时溶液温度的变化》教案 ............................................................................. 70
《物质燃烧的条件》 ............................................................................................................ 73
《物质燃烧的条件》教案 ................................................................................................. 75
II学员专用 请勿外泄
《钢铁锈蚀及其防护》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：钢铁锈蚀及其防护
2.内容：
取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入 5 支试管中（图 5-
12），进行下面的实验（可以分小组提前在课外进行，完成后
在课堂上向大家汇报实验结果）。将观察的实验现象记录在
表5-7中。
1.在试管①中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），
图5-12 铁钉锈蚀实验
再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；
2.在试管②中注满迅速冷却的沸水，使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞；
3.在试管③中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；
4.在试管④中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；
5.在试管⑤中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。
表5-7实验记录
试管 ① ② ③ ④ ⑤
立即观察
1天后
3天后
1周后
使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？
铁在空气中锈蚀，实际上是铁和氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的
化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。
1学员专用 请勿外泄
铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的
空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
（4）试讲中突出钢铁锈蚀的原因。
2学员专用 请勿外泄
《钢铁锈蚀及其防护》教案
一、教学目标
1.能说出钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的方法。
2.通过对钢铁锈蚀条件的探究，提高自主学习能力和实验探究能力。
3.切实感受金属在生活、生产中的重要作用，树立保护金属资源的意识。
二、教学重难点
【重点】
钢铁锈蚀的因素及防锈方法。
【难点】
钢铁锈蚀因素的探究。
三、教学过程
（一）生活导入
【提出问题】多媒体展示生活中钢铁腐蚀现象图片，并提问钢铁锈蚀与那些因素有关？
【学生回答】
①与钢铁自身的性质有关。
②与钢铁的纯度有关。
③与钢铁所处的环境有关。
【教师引导】这节课就共同探究钢铁锈蚀的因素。
（二）探究新知
【提出问题】钢铁锈蚀是生活中普遍的现象，自主阅读书中活动与探究的实验，并思考对照实验
设计的目的是什么？
【学生回答】实验设计目的是探究铁发生锈蚀的主要因素。
【教师引导】观看大屏幕上展示的探究铁发生锈蚀的主要因素的实验，观看实验的同时按照书中
表5-7记录实验现象，并且通过实验现象以小组讨论形式讨论实验结论。
【学生回答】
（1）试管①②中的铁钉没有明显生锈；试管③中铁钉与水面接触处生锈最严重；对比试管①②
③中的现象可知铁生锈需要氧气和水。
（2）试管④⑤中铁钉均生锈且锈蚀程度比试管③中严重，对比试管③④⑤中的现象可知氯化钠
以及稀硫酸或醋酸的存在会加速铁的锈蚀。
【教师总结】铁在空气中锈蚀，实际上是铁和氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，
转化为铁的化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。
3学员专用 请勿外泄
【提出问题】通过观看探究铁发生锈蚀的主要因素的实验，铁锈有哪些特征？
【学生回答】铁锈是红棕色、疏松多孔的物质。
【教师总结】铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和
水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
（三）拓展提升
【提出问题】观看大屏幕上展示钢铁腐蚀所造成的损失的视频，并提问常用的防锈的方法有哪些？
【学生回答】
①保持钢铁制品表面的清洁、干燥；在钢铁表面涂上矿物油、油漆等。
②镀层保护，如在钢铁表面镀上一层不宜生锈的金属锌、锡、镍等。
③改变其内部结构，提高抗腐蚀的能力，如制成不锈钢。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下以化学小组为单位进行书中活动与探究的实验“探究铁锈蚀的主要因素”。
四、板书设计
钢铁锈蚀及其防护
一、铁发生锈蚀的主要因素：铁和氧气、水等物质作用
二、常用的防锈的方法：
1.保持表面清洁干燥
2.镀层保护
3.改变结构
4学员专用 请勿外泄
《物质溶解过程的能量变化》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：物质溶解过程的能量变化
2.内容：
在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着能量变化。对于能量变化，除用手触摸获得
感觉外，还可以借助温度计进行测量。
现欲研究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化。
1.请设计具体的实验方案，指明实验目的、实验仪器及实验过程。
2.请将你所设计的方案与以下方案进行比较，分析存在的差异，并对你的方案进行评
价。
（1）取3个烧杯，各注入约30mL水，用温度
计测量水的温度。
（2）分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠
加入上述3个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶
解，测量溶液的温度。
3.进行实验，将温度记录在表 6-3 中，分析并
得出结论。
图6-4 物质溶解时的温度变化
（注意：氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心）
表6-3 物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃ 温度的变化（与水相比） 结论
水
溶解硝酸铵
溶解氯化钠
溶解氢氧化钠
5学员专用 请勿外泄
4.把小烧杯中的溶液倒入指定的容器内。
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质（如氢氧化钠）溶于水时放出热量，使溶
液温度升高。有些物质（如硝酸铵）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
（4）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体用语言进行情景模拟即可。
6学员专用 请勿外泄
《物质溶解过程的能量变化》教案
一、教学目标
1.能说出物质溶解过程的能量的变化，体会物质世界中能量守恒和转化的规律。
2.通过实验探究物质溶解过程的能量变化，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析，
逐步提高观察能力和推理能力。
3.通过实验探究物质溶解过程的能量变化，学生对学习化学的兴趣更加浓厚。
二、教学重难点
【重点】
物质溶解过程中能量的变化。
【难点】
实验探究溶解过程中能量的变化。
三、教学过程
（一）复习导入
【提出问题】回忆溶解和溶液的定义。
【学生回答】
①物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
②溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，而形成的均一、稳定的混合物。
【教师引导】在溶解的过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着能量的变化。这节课就来探
究“物质溶解过程中的能量变化”。
（二）探究新知
【提出问题】根据生活经验思考对于能量变化，除用手触摸获得感觉外，还可以怎样进行测量？
【学生回答】温度计。
【提出问题】猜想物质溶于水的过程中能量如何变化？
【学生回答】①不变；②放出热量；③吸收热量。
【提出问题】现欲研究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化，小组讨论设计
具体的实验方案，并指明实验目的、实验仪器及实验过程。
【学生回答】
①取3个相同的烧杯，向其中各加入一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，加入相同体积的水搅拌
至固体完全溶解，测量溶液的温度。
②应先向3个相同的烧杯中加入相同体积的水，用温度计测量水的温度，再向其中加入药品溶解
后测其温度。
7学员专用 请勿外泄
【教师引导】综合两组同学的实验方案，用大屏幕展示：取3个相同烧杯，注入30mL水，用温
度计测量水的温度，再向上述烧杯中分别加入一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，用玻璃棒搅拌至固
体完全溶解，测量溶液的温度。最后将小烧杯中的液体倒入指定的容器内。
【学生实验】小组合作按照大屏幕中展示的方案进行实验，观察实验现象。将温度记录在书中表
6-3中，分析并得出结论。注意氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心。
【学生回答】
物质 温度的变化（与水相比） 结论
溶解硝酸铵 降低 吸热
溶解氯化钠 基本不变 不明显
溶解氢氧化钠 升高 放热
【教师总结】物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质（如氢氧化钠、碳酸钠）溶
于水时放出热量，使溶液温度升高。有些物质（如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等）溶于水时吸收热量，
使溶液温度降低。有些物质（如氯化钠）溶解时溶液的温度没有明显的变化。
（三）拓展提升
【提出问题】氧化钙放入水中温度会明显的升高，氢氧化钠放入水中温度也会明显的升高，它们
的原理一样吗？
【学生回答】不一样，前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热，是由于发生化学变化而放热，
而后者是溶解过程中放热，属于物理变化。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下调研“物质溶解的过程除了能量变化外还有哪些现象”。
四、板书设计
物质溶解过程的能量变化
1.吸热：溶解使溶液的温度降低
如：KNO 、NH Cl、NH NO 等
3 4 4 3
2.放热：溶解使溶液温度升高
如：NaOH、Na CO 等
2 3
3.无明显变化：溶解时溶液的温度没有明显的变化
如：NaCl
8学员专用 请勿外泄
《蛋白质的性质》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：蛋白质的性质
2.内容：
鸡蛋清含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特征。
【实验1】取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水及饱和硫酸铵溶液，观察鸡蛋
清在水中是否容易溶解，饱和硫酸铵溶液对蛋白质的溶解性有什么影响（图8-11a）。
【实验 2】取三支试管，各加入 3mL 鸡蛋清溶液，将其中一支试管的鸡蛋清溶液加
热，向另一支试管的鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，在第3支试管的鸡蛋清溶液中加
几滴浓硝酸，微热，观察各发生什么变化（图8-11b、c、d）。
【实验3】用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧
一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味（图8-11e）。
图8-11 蛋白质的性质实验
蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛（一种有机化合物，化学式是 CH O）等化学物质，
2
会发生化学变化，失去原有的生理功能。人的皮肤被烫伤或受硝酸腐蚀时，细胞结构会受到破坏。因
9学员专用 请勿外泄
此，重金属盐、甲醛能使人畜中毒。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
（4）试讲中突出蛋白质的性质。
10学员专用 请勿外泄
《蛋白质的性质》教案
一、教学目标
1.能说出蛋白质的性质，并加以简单利用。
2.通过实验探究蛋白质的性质，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析，提高观察能
力和总结归纳能力。
3.增强对生命活动中化学现象的探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
蛋白质的化学性质。
【难点】
蛋白质的化学性质的探究。
三、教学过程
（一）生活导入
【提出问题】蛋白质的存在形式？
【学生回答】鱼、虾、肉、鸡蛋、牛奶、人体的肌肉、血液、毛发等。
【教师引导】蛋白质是人体必需的重要营养成分，是构成人体细胞的基础物质，这节课就来深入
探究“蛋白质的性质”。
（二）探究新知
【教师引导】鸡蛋清含有蛋白质，用鸡蛋清做以下实验，可以从中了解蛋白质的一些特征。
【学生实验】小组合作实验 1：取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水及饱和硫酸铵溶液，
观察鸡蛋清在水中是否容易溶解，饱和硫酸铵溶液对蛋白质的溶解性有什么影响。
【学生回答】加水无明显变化，加入饱和硫酸铵溶液蛋白质的溶解度降低，从溶液中析出。
【教师总结】向蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液（如硫酸钠、硫酸铵、硫酸镁等），可使蛋白质
的溶解度降低，而从溶液中析出。
【视频演示】观看大屏幕上展示的实验，观察实验现象，总结实验结论。
实验2：取三支试管，各加入3mL鸡蛋清溶液，将其中一支试管的鸡蛋清溶液加热，向另一支试
管的鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，在第3支试管的鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，观察各
发生什么变化。
【学生回答】加热的试管中鸡蛋清凝固；加入少量乙酸铅的试管产生淡黄色沉淀；加入浓硝酸并
微热的试管中产生黄色沉淀。
【教师总结】蛋白质溶液受热或遇到重金属盐、浓硝酸等化学物质，会发生化学变化，失去原有
11学员专用 请勿外泄
的生理功能。
【教师演示】实验3：用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧
一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味。
【学生回答】蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味，与灼烧头发产生的气味相同；与棉纱线不同，
棉纱线灼烧后不会产生烧焦羽毛味。
【教师总结】头发主要成分是蛋白质，因此灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而棉纱线主要成分是纤
维素，因此灼烧时并没有烧焦羽毛的气味。
（三）拓展提升
【提出问题】为什么可以用甲醛溶液浸泡动物标本？
【学生回答】甲醛可以使动物标本不腐烂。
【教师总结】甲醛浸泡后的动物标本不腐烂变质，因为甲醛能使蛋白质发生化学变化，失去原有
的生理功能。因此细菌等细胞组织就会受损，细菌不能繁殖，从而达到防腐蚀的作用。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下调研“如何防止霉菌对某些食物的污染”。
四、板书设计
蛋白质的性质
1.盐析：遇无机盐溶液，溶解度降低。
2.变性：受热或遇到重金属盐、浓硝酸等化学物质，失去生理功能。
3.蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味。
12学员专用 请勿外泄
《自然界中元素的存在》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：自然界中元素的存在
2.内容：
自然界中有千千万万种物质，这些物质主要由
哪些化学元素组成？这些元素是如何分布的？经
过科学家的长期考察和测定，对上述问题有了较全
面的认识。
地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，其中含量
最多的是氧元素，其他元素含量从高到低，依次是
硅、铝、铁、钙等（图3-21）。
海洋占地球表面的71％，海水中的元素含量分
布如（图3-22）所示。其中含量最多的是氧，其次
是氢，这两种元素约占总量的96.5％。
水占人体体重的70％左右。组成人体的元素中
含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮（图3-23）。这
三种元素在地壳中的含量很少，但却是生命的必需
元素。
太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有
碳、氮、氧和多种金属元素。
查阅资料，了解地核中主要含有哪些元素。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
13学员专用 请勿外泄
（2）教学中要有启发式提问。
（3）联系生活实际讲解元素的分布。
（4）要求配合教学内容有适当的板书设计。
14学员专用 请勿外泄
《自然界中元素的存在》教案
一、教学目标
1.认识元素在自然界中的分布。
2.通过观察元素分布的扇形图，提高识图能力，加深对常见元素在自然界中分布的理解记忆。
3.通过认识元素在自然界中的分布，感受化学和社会生活的联系，形成“物质是由元素组成的”
观点。
二、教学重难点
【重点】
认识元素在自然界中的分布。
【难点】
认识元素的存在，形成“物质是由元素组成的”观点。
三、教学过程
（一）生活导入
【提出问题】展示“加碘食盐”、“高钙牛奶”的包装，说出二者分别补充什么元素？
【学生回答】“加碘食盐”补碘，“高钙牛奶”补钙。
【教师引导】人体健康需多种元素，而元素存在于各种物质中。那么，元素在自然界是怎样存在
的？各种元素含量如何？这节课就来一起学习“自然界中元素的存在”。
（二）探究新知
【提出问题】观察课本中的图3-21地壳中的元素分布图，回答如下问题：
①地壳中含量最多的元素和最多的金属元素分别是什么？
②图中所给的百分含量是指质量分数还是体积分数？
【学生回答】
①地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素；
②图中所给的百分含量是该元素在总元素中所占的质量分数。
【教师总结】地壳中元素含量从高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙等，含量前五的元素可记忆
为：一只羊、两只龟和三头驴放在铁锅中煮钙。
【教师引导】已知地壳中各元素的分布，再来探究一下海水和人体中各元素含量的分布。从海水
和人体中含量最多的物质来考虑，试猜想含量较多的元素是什么？
【学生回答】海水中和人体内的主要成分是水，水是由氢氧两种元素组成的，因此，可能是这两
种元素中的一种。
【教师引导】根据图3-22海水中的元素分布图和3-23人体元素分布图认识元素在海水和人体中
15学员专用 请勿外泄
的分布，并交流如何记住人体中含量前三的元素。
【学生回答】海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢；组成人体的元素含量由多到少顺序为氧、
碳、氢、氮等，前三可记忆为“氧探亲”。
【教师补充】如图可见碳、氢、氮三种元素在地壳中的含量很少，但它们却是生命的必需元素。
太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。
（三）拓展提升
【提出问题】
①“本品纯属于天然制品，不含任何化学元素”这样的广告对吗？
②某化肥包装袋上标注含氮量15.5%，这里的氮是指元素还是原子？
【学生回答】
①广告说法不对，物质是由元素组成的，任何物质中都含有元素。
②含氮量15.5%代表的是化肥中氮元素的质量分数。
（四）小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下查阅资料，了解地核中主要含有哪些元素。
四、板书设计
自然界中元素的存在
元素含量由大到小顺序
1.地壳中：氧、硅、铝、铁、钙等
2.海水中：氧、氢等
3.人体中：氧、碳、氢、氮等
16学员专用 请勿外泄
《简单化合物的命名》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：简单化合物的命名
2.内容：
化合物的化学式表示化合物的组成。有了化学式，就可以正确地给化合物命名。
简单化合物的中文命名原则
1.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜(CuO)。
2.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。
3.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P O )。
2 5
4.含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，
如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO )、硫酸钠(Na SO )等。
3 2 4
你能从家里找到一些含有你认识的化合物的物品吗？试写出这些化合物的化学
式或名称，并说说它们的用途。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）要有适当的板书设计。
（3）讲清简单化合物的中文命名原则。
（4）试讲过程中注意对学生进行启发、引导。
17学员专用 请勿外泄
《简单化合物的命名》教案
一、教学目标
1.能运用简单化合物的中文命名原则对简单化合物命名。
2.通过启发引导和题目练习，提高识读化学式的能力。
3.联系生活认识常见化合物，感受实际生活和化学的密切联系。
二、教学重难点
【重点】
简单化合物的中文命名原则。
【难点】
根据化学式书写中文名称。
三、教学过程
（一）复习导入
【提出问题】上节课学习了化学式的书写，能否写出氯化钠、碳酸钙的化学式？
【学生回答】NaCl，CaCO 。
3
【教师引导】当给出化合物的化学式时，能否根据化学式写出化合物的中文名称？这节课就来学
习简单化合物的中文命名。
（二）探究新知
【教师引导】回忆在前面课程中认识的一些化合物，书写出相应的化学式和中文名称。
【学生回答】
氧化铜（CuO），五氧化二磷（P O )，四氧化三铁（Fe O ）。
2 5 3 4
【小组讨论】根据所列出来的中文名称和化学式，分组讨论根据化学式对化合物进行中文命名有
什么规律可循？
【学生回答】
①根据氧化铜（CuO）和氯化钠（NaCl）可知，两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”
字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。
②根据五氧化二磷（P O ）和四氧化三铁（Fe O ）可知，元素的原子个数在该元素之前先读出。
2 5 3 4
【教师补充】根据碳酸钙(CaCO )可知，含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原
3
子或原子团的个数。
【教师引导】能否从家中找到含有认识的化合物的物品？试写出这些化合物的化学式或名称，并
说说它们的用途。
【学生回答】
18学员专用 请勿外泄
①食盐中含有氯化钠，化学式为NaCl，可用作调味品。
②汽水中有二氧化碳，化学式为CO ，二氧化碳可以使汽水有起泡效果，提升口感。
2
（三）拓展提升
【教师引导】根据化学式 Na SO 、SiO 写出该化合物的中文名称，并结合已学知识说出该化学
2 4 2
式表示的全部意义。
【学生回答】
①Na SO ：硫酸钠；意义：表示硫酸钠这种物质，表示硫酸钠由钠、硫、氧三种元素组成，表示
2 4
硫酸钠中钠、硫、氧三种元素的原子数最简比值为2:1:4。
②SiO ：二氧化硅；表示二氧化硅这种物质，表示二氧化硅由硅元素和氧元素组成，表示二氧化
2
硅中硅元素和氧元素的原子数最简比值为1:2。
（四）小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：思考根据化学式能否得到有关组成元素之间的质量关系的信息，尝试计算CO 中碳、氧元
2
素的质量比。
四、板书设计
简单化合物的命名
命名原则
1.两种元素组成的化合物，从右向左读作某化某
2.元素的原子个数在该元素之前先读出
3.含有原子团的化合物，根据其特征命名
19学员专用 请勿外泄
《铁的冶炼》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：铁的冶炼
2.内容：
铁(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质
量的4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
怎样用铁矿石炼铁？我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。
在图5-9所示装置的硬质粗玻璃管中，放入少量氧化铁粉末，先
通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，当红棕色粉末
变成黑色时停止加热。玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察石灰水有什么变化。把得到
的黑色粉末倒在白纸上观察，试验它能不能被磁铁吸起，并将黑色粉末加入稀盐酸中，观察实验
现象。判断反应中生成了什么物质。
上述反应就是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为：
高炉是工业炼铁的主要设备。把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭
燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成
铁。通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
20学员专用 请勿外泄
3.基本要求：
（1）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（2）试讲要讲清原理与实验。
（3）试讲中注意联系生活实际。
（4）试讲中多媒体展示用语言描述即可。
21学员专用 请勿外泄
《铁的冶炼》教案
一、教学目标
1.能说出铁元素在自然界中的分布，能解释冶炼铁的化学原理并用化学方程式表示。
2.通过分析一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求，提高分析问题的能力。
3.通过学习炼铁的化学原理，体会化学在社会生产中的重要性。
二、教学重难点
【重点】
铁的冶炼原理。
【难点】
理解一氧化碳与氧化铁反应的实验操作中的具体要求。
三、教学过程
（一）复习导入
【提出问题】地壳中铁的含量在金属中排第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？
【学生回答】铁在地壳中金属含量里排第二，在自然界中有游离态即单质铁，化合态如Fe O 。
2 3
【教师引导】铁在自然界中分布很广，我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿，
那么如何用铁矿石炼铁呢？这节课就来探究冶炼铁的化学原理。
（二）探究新知
【教师引导】以主要成分为Fe O 的赤铁矿为例，来研究如何实现铁的冶炼，观看大屏幕上一氧
2 3
化碳与氧化铁反应的实验视频，记录现象并总结实验步骤。
【学生回答】
①在玻璃管中放入氧化铁粉末，向玻璃管内通入一氧化碳气体；
②点燃酒精喷灯给氧化铁加热，当红棕色粉末变成黑色时停止加热；
③待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊；
【小组讨论】
①为什么要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯？
②为什么要待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳？
【学生回答】
①可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，故先通入一氧化碳将装置内的空气排出后，再点燃酒
精喷灯加热。
②持续通入一氧化碳至玻璃管冷却，目的是防止还原的铁在高温状态再次被氧化。
【教师引导】继续观看实验操作，记录现象并讨论反应中生成了什么物质。
22学员专用 请勿外泄
【学生回答】
现象：①把黑色粉末倒在白纸上，观察到黑色粉末能被磁铁吸起；
②将黑色粉末加入稀盐酸中，观察到粉末溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
结论：黑色粉末为单质铁。
【教师引导】已知反应物和生成物，尝试写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
【学生板书】
（三）拓展提升
【教师引导】上述反应就是工业炼铁的主要原理，实际中工业炼铁的主要设备是高炉，请观看屏
幕上炼铁高炉的结构，试讨论高炉炼铁的原理。
【学生回答】
把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭
在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
【教师补充】通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
（四）小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：计算用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨；课下
调研“金属铝的冶炼方法”。
四、板书设计
铁的冶炼
1.还原氧化铁实验
2.高炉炼铁
23学员专用 请勿外泄
《复分解反应及其发生的条件》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：复分解反应及其发生的条件
2.内容：
我们已经学习了很多可以生成盐的反应，例如：
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
2HCl+NaCO =2NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
仔细分析上述反应中反应物和生成物的类别不难看出，他们均有两种化合物参加反应，并生成两
种新的化合物。像这样由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。显然中
和反应是复分解反应的一种。
我们发现一般情况下，若酸、碱、盐之间在溶液中互相交换成分，有沉淀析出、有气体生成，或
有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。例如把 NaCl 溶液和 KNO 溶液混合在一
3
起，既没有沉淀析出又没有气体放出，也不生成水，实际上就没有发生复分解反应。
3.基本要求：
（1）请在10分钟内完成试讲；
（2）有课堂活动的设置，体现对学生的引导；
（3）涉及到实验操作，要用语言进行情景描述；
（4）要求有适当的板书设计。
24学员专用 请勿外泄
《复分解反应及其发生的条件》教案
一、教学目标
1.了解复分解反应发生的条件，能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
2.通过合作探究，提升观察能力、分析问题的能力及合作学习的能力；
3.初步感受对立统一的思想。
二、教学重难点
【重点】
复分解反应发生的条件；
【难点】
复分解反应发生的条件。
三、教学过程
（一）温故知新
【教师提问】盐酸和氢氧化钠反应属于什么反应类型？
【学生回答】盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应。
【教师引导】通过前面的学习我们知道了酸碱中和反应可以生成盐，那么我们还学过哪些可以生
成盐的反应呢？
【学生回答】盐和碱反应、盐和酸反应。
【多媒体展示】
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
2HCl+NaCO =2NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
【教师引导】仔细观察这以上化学反应方程式，小组讨论看看大家都发现了什么特点？
【小组代表回答】①是酸和碱发生了中和发应；②有水生成；③有气体或沉淀生成。
（二）探究新知
1.以这四个反应方程式为例来进行讲解：
【教师引导】请大家仔细阅读教材，想想复分解反应的类型有哪些？是不是酸、碱、盐之间都能
发生复分解反应？
【学生活动】学生阅读教材并讨论。
【学生回答】有酸碱中和反应，但并不是所有的中和反应都是复分解反应。
2.师生共同探究：
【教师引导】观察上述四个反应，归纳总结出复分解发应发生的条件。
25学员专用 请勿外泄
【学生回答】有沉淀生成、有水生成或是有气体生成。
【师生共同总结】课件展示反应类型，学生举出具体实例，写出化学反应方程式。
类型一：酸+碱→盐+水
注：该反应大多数情况可进行：
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
类型二：酸+盐→新盐+新酸
这种反应类型包括两种：
A.酸与碳酸盐反应
酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳+水
2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
B.特殊盐与酸反应生成沉淀，可溶性的酸和盐发生反应生成不溶性的酸或盐。
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
3 3
类型三：碱+盐→新碱+新盐
Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
条件：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶。
类型四：盐+盐→两种新盐
CuSO +Na CO =CuCO ↓+Na CO
4 2 3 3 2 3
条件：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶。
类型五：酸+金属氧化物→盐+水
2HNO +CuO=Cu(NO ) +H O
3 3 2 2
注：该反应大多数情况都能发生。
（三）巩固提升
【教师引导】请大家回忆之前所学的化学反应方程式，尽可能多的写出复分解反应的化学方程式。
【学生回答】略
【教师提问】课件展示，请判断下列化学反应方程式能否发生？
1.Fe(OH) +HNO =
3 3
2.K SO +NaNO =
2 4 3
3.KCl+AgNO =
3
（四）小结作业
【师生总结】回忆复分解反应发生的条件都有哪些？
【学生回答】有沉淀析出、有气体产生或有水生成。
【教师总结】复分解反应发生的条件：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有沉淀、气体、水三者
必居其一。
26学员专用 请勿外泄
四、板书设计
复分解反应及其发生的条件
1.酸+碱→盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H O
2
2.酸+盐→新盐+新酸：HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
3 3
3.碱+盐→新碱+新盐：Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
4.盐+盐→两种新盐:CuSO +Na CO =CuCO ↓+Na SO
4 2 3 3 2 4
5.酸+金属氧化物→盐+水:2HNO +CuO=Cu(NO ) +H O
3 3 2 2
复分解反应发生的条件：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有沉淀、气体、
水三者必居其一。
27学员专用 请勿外泄
《粉尘爆炸》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：粉尘爆炸
2.内容：
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在
短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀
而引起爆炸。例如，燃放鞭炮就是使火药在极小
的空间燃烧而引起爆炸。家庭用的天然气、煤气
或液化石油气等如果泄漏，可燃性气体聚集在通
风不良的厨房等有限空间里，遇到明火就会急剧
地燃烧，很有可能发生爆炸事故，而造成生命和
财产的严重损害。
可燃性气体可能发生爆炸，面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?
实验 7-2 如图 7-11，Ⅰ所示，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各
打一个比胶皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖
盖住罐（如图7-11，Ⅱ所示）。从胶皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充
满罐，观察现象并分析原因。
上述实验说明，可燃物与氧气的
接触面积越大，燃烧就越剧烈：加油
站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤
矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样
或图标，因为这些地方的空气中常混
有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明
火，就有发生爆炸的危险。
在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
28学员专用 请勿外泄
一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-13所示。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
（4）结合实验讲解爆炸的原理。
29学员专用 请勿外泄
《粉尘爆炸》教案
一、教学目标
1.能说出粉尘爆炸的原因，掌握易燃物和易爆物的安全知识。
2.通过对粉尘爆炸实验现象的分析，逐步提升观察总结能力。
3.认识易燃物和易爆物安全知识在生产生活实践中的重要作用，体会化学在社会生产生活中的重
要性。
二、教学重难点
【重点】
粉尘爆炸实验。
【难点】
易燃物和易爆物的安全知识在生活中的应用。
三、教学过程
（一）情境导入
【视频展示】燃放鞭炮、面粉厂爆炸、硫和面粉在空气中燃烧的视频。
【教师引导】相同的物质为什么会平静的燃烧，也会发生爆炸？是什么原因导致的？这节课就来
探究燃烧的特殊现象——粉末爆炸。
（二）探究新知
【提出问题】结合视频及课本，思考爆炸发生的原因。
【学生回答】可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积
迅速膨胀而引起爆炸。
【教师讲解】家庭用的天然气、煤气或液化石油气等如果泄漏，可燃性气体聚集在通风不良的厨
房等有限空间里，达到爆炸极限，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故，而造成生命和
财产的严重损害。
【资料展示】可燃气体的爆炸极限。
【提出问题】可燃性气体能发生爆炸，面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?
【视频演示】粉尘爆炸实验。
【提出问题】通过视频，观察实验现象并分析原因。
【学生回答】现象：在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓
人大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。原因：金属罐和塑
料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内
的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧燃烧，短时间内放出大量的热，使气体体积迅
30学员专用 请勿外泄
速膨胀，引起爆炸。
【教师总结】可燃物与氧气的接触面积越大，遇到明火燃烧就越剧烈，最后发生爆炸。所以在日
常生活中要时刻注意，以防发生火灾爆炸。
【提出问题】在哪些地方可以看到贴有“严禁烟火”的字样或图标？
【小组讨论，教师总结】加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟
火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火，就有发生爆炸
的危险。
【图片展示】一些与燃烧和爆炸有关的图标。
【教师讲解】在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许
违章操作。
（三）拓展提升
【提出问题】生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项。
【小组讨论，教师总结】
①生产、使用和贮存易燃物和易爆物的厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火
距离。
②盛装易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标有物质的名称、
化学性质和注意事项。
③在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，不能摔、砸或撞击，以免发生意外事故。
……
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下搜集资料“遇到爆炸的如何自救”。
四、板书设计
粉尘爆炸
1.爆炸原因：
可燃物、有限空间、火源、爆炸极限。
2.粉尘爆炸
3.预防爆炸
31学员专用 请勿外泄
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2.内容:
【实验目的】
1.练习配制一定质量分数的溶液2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)计算：配制50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g，
水____g。
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如下图所示。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04
g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数
为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体
积：mL）；水____g。
(2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合
均匀。
32学员专用 请勿外泄
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名
称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
【问题与交流】
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？
3.准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
3.基本要求：
（1）请在10分钟内完成试讲。
（2）要有情境的设置，最好能够结合生活实际。
（3）要求有适当的板书设计。
33学员专用 请勿外泄
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
一、教学目标
1.初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，进一步规范化学实验操作、提高化学实验技能。
3.了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
二、教学重难点
【重点】
配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】
配制一定溶质质量分数的溶液。
三、教学过程
（一）生活导入
【多媒体展示】医用生理盐水的标签氯化钠注射液。
氯化钠注射液
［规格］溶质质量分数为0.9%
［注意］使用前发现溶液中有絮状物、
瓶身细微裂缝等均不可使用。
［贮存］密封保存
【提出问题】此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
【学生回答】表示每100 g的氯化钠溶液中含有0.9 g的氯化钠。
【提出问题】那如何配制0.9%的氯化钠溶液？引入课题
（二）探究新知
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
【提出问题】什么是溶质的质量分数？
【学生回答】溶液中溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量，再乘以百分之百。
【提出问题】要配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要的药品有什么，质量分别为多少？
【学生回答】所需药品为水、氯化钠固体，所需质量分别为47 g、3 g。
【提出问题】推测还需要哪些实验仪器？
【学生回答，教师总结】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
（请学生自主配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，并且概括配制的步骤。）
34学员专用 请勿外泄
【学生回答】计算→称量→量取→溶解。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
【提出问题】如果根据现有的质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液？
【学生回答】原有的溶液进行稀释。
【提出问题】用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），如何配制50 g质
量分数为3%的氯化钠溶液？在稀释溶液的过程中，有什么等量关系？
【学生回答】在稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
存在等量关系m×6%=50 g×3%，要配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要称量原有的质量
分数为6%的氯化钠溶液25 g，再加入25 g水稀释。
【提出问题】液体的质量并不方便量取，通常可以如何量取液体，如何转化？
【学生回答】通常可以使用量筒量取液体，已知质量分数为 6%的氯化钠溶液的密度，可以通过
V=m/ρ计算需要氯化钠溶液的体积。
（学生自主配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，并且概括配制的步骤。）
【学生回答】计算→量取→混匀。
（教师提示学生：最终把配制好的溶液装瓶、贴标签。）
（三）拓展提升
【提出问题】准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
【学生回答】
①溶液对动植物和人生理活动有很重要的意义。如：生理盐水的配制，一些农药的稀释，动植物
营养液的配制等。
②在生产中，科学实验中也离不开溶液的配制。如：铅蓄电池中的硫酸的配制，一些电解质溶液
的配制等。
③在我们的生活中更是离不开溶液。如：自然灾害之后，我们的消毒工作，像84消毒液的配制，
曾经的2003年的非典，公共场合用的消毒液，过氧乙酸的配制等等。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课后查阅资料查找配制一定质量分数的溶液在实际生产生活中的应用。
35学员专用 请勿外泄
四、板书设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.配制溶液的一般步骤
计算→称量→量取→溶解
2.溶液稀释一般步骤
计算→量取→混匀
36学员专用 请勿外泄
《保护空气》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：保护空气
2.内容：
2-8大气污染
洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有
害气体和烟尘对空气造成了污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
为了使天空更蓝，人类正在积极行动起来，如加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
积极植树、造林、种草等，以保护大气。
讨论
结合图2-8讨论下述问题：
1.在你身边发生过哪些污染空气的现象？
37学员专用 请勿外泄
2.大气污染会造成哪些危害？
3.为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
3.基本要求：
（1）讲解空气污染的危害及防治措施。
（2）条理清晰，重点突出。
（3）要有板书。
38学员专用 请勿外泄
《保护空气》教案
一、教学目标
1.了解空气污染的危害，以及能够说出防治空气污染的措施。
2.通过小组讨论的方式提高独立自主解决问题的能力及团队协作能力。
3.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。
二、教学重难点
【重点】
空气污染的危害。
【难点】
空气污染的防治措施。
三、教学过程
（一）谜语导入
【提出问题】有一种东西看不见、摸不着，却无所不在，与我们密不可分，离开它，我们就无法
生存，这是什么呢？
【学生回答】空气。
【提出问题】众所周知，当今空气污染非常严重，那如何来保护空气呢？
（二）探究新知
【提出问题】出示3张空气污染的图片，让同学们描述图片内容。
【学生回答】
①雾霾；
②雕塑被腐蚀；
③臭氧层空洞。
【提出问题】人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种污染源，比如工业污染源，交
通污染源和生活污染源，会造成空气污染的物质有哪几类？
【学生回答】气体污染物和颗粒态污染物。
【提出问题】那分别都有哪些物质呢？
【学生回答，教师总结】气体污染物包括含硫化合物像二氧化硫；含碳化合物像一氧化碳和二氧
化碳；含氮化合物像二氧化氮等物质。颗粒态污染物如烟、雾、粉尘等。
【多媒体展示】冰川融化、土地沙漠化加速、建筑物及大理石雕像被腐蚀、农作物被破坏等。
【自主阅读】展示一些有关温室效应、酸雨、雾霾形成的资料，请学生阅读教材以及资料内容。
【教师提问】造成温室效应的主要气体是什么？
39学员专用 请勿外泄
【学生回答】二氧化碳。
【教师提问】酸雨是如何形成的？酸雨的判断标准是什么？
【学生回答】煤、石油等化石燃料的组成中含硫、氮等元素，燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、一
氧化氮等污染空气的有害气体，排入空气，降雨时，溶于水形成酸使雨水的 pH 值小于 5.6，产生酸
雨。
【教师提问】造成雾霾的主要可吸入颗粒物是什么？
【学生回答】PM2.5。
【提出问题】空气污染会有哪些危害？
【学生回答】农作物枯萎、雾霾、沙尘暴、光化学烟雾，以及影响人的身体健康等。
【提出问题】空气中哪些成分会对人身体造成伤害？
【学生回答】二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
【提出问题】为了我们每天都能够呼吸新鲜的空气，我们做些什么能减少空气的污染呢？
【学生讨论、回答，教师总结】对于政府来说：加强大气质量检测，实行煤炭综合利用，改用气
体燃料，改变能源结构。对于企业来说：排出的废气必须经过除尘、除污处理，达到国家规定的排放
标准才能向空气中排放；家庭：绿色出行。
（三）拓展提升
【提出问题】对于身为学生的我们来说能为减少空气污染做些什么呢？
【学生回答】多植树造林来绿化环境；多骑自行车或者坐公交车可减少有害气体的排放。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课后查找关于伦敦烟雾事件的资料。
四、板书设计
保护空气
1.空气污染的现象
2.空气污染的危害
3.空气污染的防治措施
40学员专用 请勿外泄
《化学式》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：化学式
2.内容：
我们已经知道，H O不仅表示了水这种物质，
2
还表示了水的组成，这种用元素符号和数字的组合
表示物质组成的式子，叫做化学式。除了H O之外，
2
前面学过的O 、H 、CO 、HCl、Fe O 、和HgO等
2 2 2 2 3
化学符号都是化学式，它们分别表示了氧气、氢气、
二氧化碳、氯化氢、氧化铁和氧化汞等物质的组成。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每
种物质组成的化学式只有一个。
图 4-27 表示了化学式 H O 的各种意义。如果
2
是2个水分子，则写成2H O。
2
物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
单质化学式的书写如下表所示。
单质种类 书写方式
稀有气体 用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne
金属和固态非金属 习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe，碳写为C
非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O2
在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，
还应注意以下几点：
1.当某组成元素原子个数比为1时，1省略不写；
2.氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO ；
2
3.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非
金属元素的元素符号写在右方，如NaCl。
41学员专用 请勿外泄
由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如 NaCl 读作氯化钠。有时还要读出化学
式中个元素的原子个数，例如CO 读作二氧化碳，Fe O 读作四氧化三铁。
2 3 4
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有简单的板书设计。
（2）教学过程中要有课堂互动环节。
（3）请在十分钟内完成试讲。
（4）讲明常见化合物的化学式及单质的化学式书写。
42学员专用 请勿外泄
《化学式》教案
一、教学目标
1.了解化学式的意义，并能用语言描述化学式代表的意义。
2.通过对化学式的观察、比较，提高归纳总结的能力以及分析解决问题的能力。
3.培养实事求是的科学精神，感受化学式在生活中的应用以及便利。
二、教学重难点
【重点】
化学式的意义。
【难点】
理解化学式中各个数字代表的含义。
三、教学过程
（一）导入新课
【教师展示】出示几种实验室常见物质，水、氧气、二氧化碳，氧化铁等让学生观察瓶子标签。
【提出问题】请同学们观察实验室常见这几种物质的标签，并找出标签上有哪些共同点和不同点？
【学生回答】①每个瓶子上面都有化学元素符号表示该种物质。
②除了化学元素符号还有数字。
③各个瓶子物质不同，化学元素符号和数字也都不同。
【教师引导】那么在这些标签中出现的化学元素符号和数字各自代表什么意思呢？组合起来又表
示了什么呢？下面我们就一起进入今天的新内容，“化学式”。
（二）新课讲授
1.化学式
【提出问题】根据刚刚的观察，每种物质都用化学元素和数字非常简便的表示出来，请阅读教材
内容以及根据大家的观察回答，什么叫做化学式？
【学生回答】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
【教师讲授】比如刚才观察到的H O、O 、CO 、Fe O 等，这些都是化学式，能够为大家的化学
2 2 2 2 3
学习和生活带来便利，每一个化学式表示了一种物质的组成，不同的物质组成是不同的。
【教师引导】水的组成能否写成HO ？
2
【学生回答】不可以，每种物质的组成是固定不变的，而且物质的组成是实验测得的，应该遵循
实验事实。
2.化学式的意义
【提出问题】在H O中，数字和元素符号各代表什么意义呢？
2
43学员专用 请勿外泄
【学生回答】①H O代表由氢元素和氧元素组成；
2
②表示1个水分子；
③表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【提出问题】那如果写成 2H O 呢？这又代表什么意思呢？2H O 中的两个 2 分别代表什么意思
2 2
呢？请同学们四人为一小组进行讨论。
【合作探究】2H O中，H O前面2代表水分子的数目，而H O中2代表1个水分子中包含2个
2 2 2
氢原子，代表的是原子数目。
3.书写化学式注意事项
【教师引导】既然同学们都了解了化学式所代表的含义，而且也了解了使用化学式的好处，那么
如何才能既快又准确的写出一种物质的化学式呢？在书写化学式的时候应该注意什么呢？
【学生回答】在书写化学式时要知道该物质含有哪几种元素以及不同元素原子个数比。
【教师展示】出示几种物质的化学式（He、Fe、C、O 、H ）请同学根据这几种化学式总结归纳
2 2
书写单质化学式需要注意的点。
【学生回答】
①稀有气体，直接用元素符号表示。
②金属和固态非金属用元素符号表示。
③非金属气体用元素符号和气体中所含原子数表示，原子数标在右下角。
【教师展示】继续出示几种化合物化学式（CO、SO 、NaCl、KCl）。
2
【提出问题】观察这几个化学式，在书写化合物化学式时应注意哪些方面？
【学生回答】①组成元素原子个数比为1时，1省略不写。
②氧化物化学式的书写，一般氧元素写在右方，另一种元素写在左方。
③金属元素和非金属元素组成的化合物，一般金属元素符号写在左边，非金属元素
符号写在右方。
【提出问题】那这些化学式又应该怎么读呢？
【学生回答】氯化钠、氯化钾、二氧化碳、一氧化碳。在读两种元素组成的化合物名称时，读某
化某，有时还要读出各种元素的原子个数。
（三）巩固提高
教师读化学式或者元素符号，学生进行抢答。
习题：五氧化二氮，4个二氧化碳分子，7个氖原子，2N 代表的意义。
2
【学生板书】N O ，4CO ，7Ne，2个氮气分子。
2 5 2
（四）小结作业
请学生回答本堂课的收获：化学式的意义。
44学员专用 请勿外泄
布置作业：这节课学习了化学式中包含的元素之间有不同的原子个数比，那这些元素是以怎样的
原子个数比相结合而组成物质的呢？它们结合的规律是什么？
四、板书设计
化学式
1.定义：元素符号和数字组合表示物质组成
2.意义：
3.书写化学式注意：
45学员专用 请勿外泄
《认识氧气的性质》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：认识氧气的性质
2.内容：
[活动与探究]在老师的帮助下，进行以下实验，观察并记录实验现象，并通过分析得出相应结论。
1.木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃后，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓
慢伸入集满氧气的集气瓶中（图2－4）。
2.蜡烛的燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧
气的集气瓶中（图2－5）。
3.铁丝在氧气中燃烧：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴
梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中（图2－6）。预先在集气瓶
底加入少量水（或铺满少量沙子），防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
2－1 实验记录
实验名称 实验现象 实验结论
木炭的燃烧
蜡烛的燃烧
铁丝在氧气中燃烧
木炭在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，生成无色的二氧化碳气体。但木炭在氧气中
燃烧比在空气中燃烧剧烈。
蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。与木炭的燃烧情形相似，蜡烛在氧气中的燃烧也要比在
空气中剧烈得多。
一般情况下，铁丝不能在空气中燃烧。但在氧气中，铁丝却能发生剧烈燃烧，火星四射，放出大
量的热，生成黑色的四氧化三铁固体。
46学员专用 请勿外泄
通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。氧气的化学性质比较活泼，
许多物质可以与氧气发生反应。
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有简单的板书设计。
（2）教学过程中要有课堂互动环节。
（3）请在十分钟内完成试讲。
（4）讲明氧气的性质，使学生初步认识化学方程式。
47学员专用 请勿外泄
《认识氧气的性质》教案
一、教学目标
1.掌握氧气的化学性质。
2.通过实验操作，提升实验操作能力、观察能力及综合分析能力有所提高；初步学会通过实验来
研究物质及其变化的方法。
3.对化学学习更加感兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氧气的化学性质。
【难点】
通过实验探究氧气的化学性质。
三、教学过程
（一）情境导入
【提出问题】假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？
【学生回答】①厚衣服。因为高海拔地区冷，要做好保暖。
②登山绳、防滑鞋。因为可能会遇到峭壁等，还要防止在雪地上摔跤。
【教师引导】从同学们的回答中我们已经知道氧气是一种能够供给呼吸的气体，那么氧气还有没
有其他的化学性质呢？这节课我们就来学习“氧气的化学性质”。
（二）新课教学
1.木炭与氧气的反应
【教师实验】将木炭在空气中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，请学生对比实验现象有何不同？
解释原因？
【学生回答】木炭在氧气中燃烧更剧烈。说明氧气是一种能支持燃烧的气体。
【教师实验】向集气瓶中加入澄清的石灰水，观察到了什么现象？
【学生回答】澄清的石灰水变浑浊了。
【教师讲授】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳。（板书：
碳＋氧气 二氧化碳）
2.蜡烛与氧气的反应
【教师实验】将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气
的集气瓶中，稍候，向集气瓶中倒入澄清石灰水震荡。观察实验现象，判断产物。
（小组探讨产物是什么，教师巡视指导。）
48学员专用 请勿外泄
【学生回答】蜡烛在氧气中燃烧更加剧烈，集气瓶内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成了水。澄
清石灰石变浑浊，说明有二氧化碳生成。
【教师引导】用文字表达式表示蜡烛的燃烧：蜡烛＋氧气 二氧化碳＋水
3.铁丝的燃烧
【教师引导】非金属木炭、硫磺都可以与氧气发生反应，那么金属是否也能与氧气发生化学反应？
【播放视频】铁丝在空气中与在氧气中的对比燃烧实验，观察实验现象。
【学生回答】铁丝在空气中加热发红但是没有燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出耀
眼的白光，并且生成黑色固体。
【教师引导】生成的黑色固体是四氧化三铁，并且反应会放出大量的热。对比前两个实验写出文
字表达式？
【学生回答】铁＋氧气 四氧化三铁
【提出问题】铁丝与氧气反应实验时，铁丝为什么是螺旋状的？在瓶底放一些水的原因？
【学生回答】螺旋状可以增大受热面积，使铁丝持续燃烧；在瓶底加少量水是为了防止生成的固
体物质溅落在瓶底导致集气瓶炸裂。
4.氧气的助燃性
【提出问题】观察以上三个实验，木炭、蜡烛、铁丝在空气和在氧气中的反应现象，推断氧气具
有怎样的性质？
【学生回答】木炭、硫、铁丝在氧气中反应更加剧烈，说明氧气能够支持燃烧。
【教师总结】氧气的化学性质很活泼，能够与很多物质发生反应。
（三）拓展提高
【提出问题】观察对比这些实验的文字表达式，从反应物和生成物的种类来看，有什么共同点？
【学生回答】都是多种物质生成一种物质的反应。并且都有氧气参与反应。
【教师讲授】我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。在初中阶段，
我们把物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。
（四）小结作业
小结：师生共同总结本节课的收获。作业：查阅资料，氧气的用途有哪些。
四、板书设计
49学员专用 请勿外泄
认识氧气的性质
1.氧气的化学性质：支持燃烧
碳＋氧气 二氧化碳
蜡烛＋氧气 二氧化碳＋水
铁＋氧气 四氧化三铁
2.化合反应、氧化反应
50学员专用 请勿外泄
《物理变化和化学变化》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：物理变化和化学变化
2.内容：
实验1-1
（1）把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上（如图1-1）。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块
洁净的玻璃片（或盛有冷水的小烧杯）移近试管口，观察并记录发生的现象。
（2）取少量硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝帆）放在研钵内（如图1-2），用研杵把胆矾研碎。观察
并记录胆矾发生的变化。
（3）在 2 支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶
液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。
（4）在试管中石灰石（或大理石）的试管中滴加稀盐酸，如图1-3连接装置，试管口插入带有导
管的瓶塞，将导管通入到盛装有澄清石灰水的烧杯中，观察并记录烧杯中产生的现象。
在实验1-1（1）和实验1-1（2）中，液态的水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水；块
状的胆矾经过研磨后变成粉末状的胆矾，虽然水和胆矾发生了形态的变化，但并没有生成其他物质。
这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变
化。
在实验1-1（3）和实验1-1（4）中，胆矾和石灰石（或大理石）在变化中都生成了其他物质。这
种生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。木柴燃烧、铁的生锈都属于化学变化。
3.基本要求：
51学员专用 请勿外泄
（1）要有适当的板书设计。
（2）试讲要条理清晰，重点突出。
（3）教学过程中注意对学生进行启发、引导。
52学员专用 请勿外泄
《物理变化和化学变化》教案
一、教学目标
1.能说出物理变化和化学变化的概念并能进行判断。
2.通过对日常生活现象和化学实验现象的观察与分析，认识物理变化、化学变化及其区别；在运
用中逐步理解两个概念间的区别与联系。
3.激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性，培养严谨务实的科学作风。
二、教学重难点
【重点】
物理变化和化学变化的概念。
【难点】
物理变化和化学变化的判断。
三、教学过程
（一）导入新课
【教师提问】在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。请学生列
举生活中常见的有关物质的变化。
【学生回答】
①水在一定条件下可以变成水蒸气和冰；
②炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧；
③钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈；
……
【教师总结】认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至
关重要的。现在我们就来学习物质的变化——物理变化和化学变化。
（二）新课教学
1.物理变化
【教师演示】教师进行有关物质变化的小实验。实验一：水沸腾的实验，有大量水蒸气冒出，玻
璃片上有小水滴附着；实验二：将蓝色块状胆矾固体研碎后成为蓝色粉末。
【教师提问】实验1、2有什么共同特征？
【学生回答】变化过程中只是形状或状态发生了变化，物质的成分没有发生变化，并没有新物质
的生成。
【教师总结】变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理
变化。能通过概念列举生活中的物理变化的实例吗？
53学员专用 请勿外泄
【学生回答】
①弹簧的伸缩，水的三态变化；
②玻璃碎了，打开酒瓶盖能闻到酒香；
……
【教师总结】物理变化的主要特征就是没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）
的变化。比如弹簧的伸缩就是形状的变化，水的三态变化就是状态的变化，至于能闻到酒香的原因，
其实由于酒挥发，也就是从液态变为气态，这也属于物理变化。
2.化学变化
【学生实验】在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫
酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。
【教师提问】能观察到什么现象？
【学生回答】两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
【教师总结】这里的蓝色沉淀是氢氧化铜这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物
质氢氧化铜。
【学生实验】在盛有少量石灰石（或大理石）的试管里加入适量稀盐酸。注意观察并记录试管和
烧杯中发生的变化。
【教师提问】能观察到什么现象？
【学生回答】加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感
觉到发热。
【教师总结】结合反应物碳酸钙以及澄清石灰水变浑浊的现象可以说明有二氧化碳生成，说明碳
酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳。
【教师提问】这两个反应有什么共同特征？
【学生回答】这两个变化都有新的物质生成。
【教师总结】有新的物质生成的这种变化叫做化学变化。能通过概念列举生活中的化学变化的实
例吗？
【学生回答】木材燃烧，铁锅生锈，食物腐烂等。
【教师总结】日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，
还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们
判断有没有化学变化发生。
（三）拓展提高
【教师提问】如何准确的判断物理变化与化学变化？
54学员专用 请勿外泄
【学生回答】物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质的生成，物理变化没有新物质生成，
化学变化有新物质生成。
（四）小结作业
小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
作业：查阅资料寻找古诗中的物理变化与化学变化，下节课交流总结。
四、板书设计
物理变化和化学变化
一、物理变化
1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.特征：没有其他物质生成。
二、化学变化
1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2.特征：①有新物质生成；②常伴随能量变化。
55学员专用 请勿外泄
《原子的构成》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：原子的构成
2.内容：
科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成
的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，
原子核所带的正电荷数（核电核数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
3.基本要求：
（1）试讲十分钟。
（2）讲解核电核数与核外电子数的关系，重点突出。
（3）试讲过程中体现学生的主体性。
56学员专用 请勿外泄
《原子的构成》教案
一、教学目标
1.深入认识原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，而核外电子带负电；学习
核电荷数与核外电子数之间的关系。
2.通过对核电荷数与核外电子数关系的研究，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维
方法。
3.体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重
要作用。
二、教学重难点
【重点】
原子的构成粒子以及粒子之间数量的关系，核电荷数与核外电子数的关系。
【难点】
核电荷数与核外电子数的关系以及原子不显电性。
三、教学过程
（一）新课导入
【提出问题】1897年，英国科学家汤姆森发现了带负电的电子，人类揭开了原子内部结构的秘密。
原子由哪些部分构成呢？
【学生回答】原子核和核外电子。
【提出问题】大家都知道电子是带负电的，那么原子显什么电性呢？接下来我们学习了原子的核
电荷数与核外电子数的关系后就有答案了。
（二）探究新知
【动画演示】原子由位于原子中心的原子核和核外电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，
就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。同学们可以看动画模拟演示。
【提出问题】原子核又由什么微粒构成呢？
【学生回答】质子和中子。
【教师讲解】每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，而每个电子带1个单位的负电荷。
【提出问题】根据表3-1中几种原子的构成，小组讨论，我们可以得出什么结果？
57学员专用 请勿外泄
【学生回答】质子数等于核外电子数；原子内部正、负电荷数目相等。
【教师总结】原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电
性。原子核所带的正电荷数，即核电荷数，等于核内质子数，也等于核外电子的数目。
即：核电荷数=质子数=核外电子数。
（三）拓展提升
【提出问题】填写下表中的空格。
（四）小结作业
小结：引导学生总结本节课的内容。
作业：预习核外电子的排布方式。
四、板书设计
核电荷数与核外电子数
1.原子的构成
原子核（+） 质子（+）
原子 中子（不带电）
核外电子（-）
2.核电荷数=质子数=核外电子数
58学员专用 请勿外泄
《利用化学方程式进行计算》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：利用化学方程式进行计算
2.内容：
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。如：
化学方程式： 2H ＋O 2H O
2 2 2
物质的质量比： 2×2 32 2×18
上述化学方程式表示：
（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
（2）每两个氢分子与1个氧分子反应生成两个水分子，分子数之比为H ：O ：H O=2:1:2；
2 2 2
（3）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水，质量之比为 H ：
2
O ：H O=1:8:9。
2 2
请你思考：在2CO ＋O 2CO 反应中，______份质量的一氧化碳与______份质量的氧气反
2 2 2
应生成______份质量的二氧化碳。物质的质量之比CO：O ：CO =______：______：______。
2 2
化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。
依据化学方程式可以方便计算该反应中反应物、生成物的质量。
59学员专用 请勿外泄
3.基本要求：
（1）请简要写出教学过程。
（2）教学过程中要有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
60学员专用 请勿外泄
《利用化学方程式进行计算》教案
一、教学目标
1.学会利用化学方程式进行简单计算，能够正确书写出计算的格式和步骤。
2.通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；树立学以致用，联系实际的学风。
二、教学重难点
【重点】
利用化学方程式计算的方法步骤。
【难点】
利用化学方程式计算的方法步骤。
三、教学过程
（一）情境导入
【播放视频】“神舟五号”用长征系列火箭发射升空。
【提出问题】火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请书写出化学
反应方程式。
【学生回答】2H ＋O 2H O
2 2 2
【提出问题】若你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要液氢100kg时，你会在火箭助
燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？
（二）探究新知
【提出问题】根据写出的化学方程式，说一说化学方程式的意义。
【学生回答，教师总结】化学方程式意义：①氢气在氧气中燃烧生成水（质的方面）；②每2个
氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比2：1：2；③每4份质量的氢气与32份质量的
氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比1：8：9。
2H ＋O 2H O
2 2 2
质量比： 2×2 32 2×18
【学生练习】化学方程式2CO＋O 2CO 的各物质的质量之比。
2 2
【教师总结】化学方程式可以表示各物质的相对质量的关系，可以根据化学方程式进行计算。
（以碳酸钙与盐酸反应为例详解书写的格式和解题的步骤。）
【例题出示】碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO ＋2HCl=CaCl ＋H O＋CO ↑，若需制
3 2 2 2
备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？
61学员专用 请勿外泄
解：设需碳酸钙xg。
CaCO ＋2HCl=CaCl ＋H O＋CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
100：44＝x：8.8g
x＝20g
答：至少需要碳酸钙20g。
【提出问题】概括通过化学方程式进行计算的步骤？
【师生总结】设、写、算、标、列、解、答。
（三）巩固提高
请学生通过计算说明，火箭升空需要液氢100kg时，需要填充氧气的质量为多少？
（四）小结作业
小结：请学生谈一谈学完本节课后的收获。
作业：
练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气生成氯化氢多少克？
练习 2：在绿色氧化剂双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取 48g
氧气需消耗纯净的双氧水多少克呢？
四、板书设计
利用化学方程式的简单计算
1.化学方程式的意义
（1）质的方面
（2）量的方面
2.计算的步骤
设、写、算、标、列、解、答
62学员专用 请勿外泄
《粗盐中难溶性杂质的去除》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：粗盐中难溶性杂质的去除
2.内容：
【实验目的】
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、
滤纸、火柴。
粗盐。
【实验步骤】
1.溶解
用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10mL
水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？），一直加到粗盐
不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2.过滤
如图 11-14 所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的
颜色。
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图11-15所示，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成
液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
63学员专用 请勿外泄
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
【问题与交流]
1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分
使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？
（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的
来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有简单的板书设计。
（2）教学过程中要有课堂互动环节。
（3）请在十分钟内完成试讲。
（4）在试讲过程中有示范环节。
64学员专用 请勿外泄
《粗盐中难溶性杂质的去除》教案
一、教学目标
1.练习溶解、过滤操作；学会蒸发结晶操作，明确玻璃棒的作用；知道蒸发操作的注意事项。
2.体验溶解、过滤、蒸发的实验过程，学生归纳总结出混合物分离的一般方法。
3.通过参与溶解、过滤、蒸发的实验过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并体会化学与
生活的密切联系。
二、教学重难点
【重点】
粗盐中难溶性杂质的去除。
【难点】
蒸发结晶。
三、教学过程
环节一：导入新课
【多媒体展示】海水晒盐场景。
【提出问题】海水晒干后得到的盐是否可以直接食用？
【学生回答】不可以直接食用，因为海水晒干后，盐里面还混有杂质。
【提出问题】思考粗盐中可能含有哪种杂质，如何检验？如何除去粗盐中的不可溶杂质？
环节二：新课讲授
1.溶解
【展示实物】观察粗盐与精盐的外观有什么不同。
【学生交流】粗盐较黄而精盐呈白色，判断粗盐中含有杂质，可以通过溶于水之后观察，验证是
否含不溶于水的杂质。
【教师演示】粗盐溶于水。
【提出问题】观察粗盐水溶液、精盐的水溶液有什么不同，判断粗盐中含有何种杂质？如何去除？
【学生回答】精盐的水溶液澄清透明，粗盐的水溶液中含有不溶性杂质；根据之前学习的物质分
离的操作，可以通过过滤除去其中的不溶性杂质。
2.过滤
【教师操作】过滤粗盐水溶液。
【提出问题】操作完成之后的滤液和滤纸上残留物的颜色是怎样的？滤液的主要成分是什么？
【学生回答】①滤液是澄清的（若滤液仍浑浊，应再过滤一次）；滤纸上的残留物为黄色的；②
滤液的主要成分为氯化钠。
65学员专用 请勿外泄
【提出问题】如何从滤液中得到氯化钠的晶体？
【学生回答】根据海水晒盐原理，可以对食盐水进行蒸发操作——由此引出蒸发结晶操作。
3.蒸发结晶
【提出问题】观察图11-15，说一说蒸发操作用到哪些仪器？
【学生回答】蒸发操作用到的仪器有：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。
【演示实验】教师进行蒸发结晶的演示实验，说明注意事项。
【提出问题】随着加热，观察到哪些实验现象？
【学生回答】观察到：当蒸发到一定程度时，蒸发皿中液体的量不断减少，蒸发皿底部有白色固
体析出。
【教师引导，演示】加热至有较多晶体析出时，停止加热，取下蒸发皿利用余热蒸干剩余的溶剂。
【提出问题】蒸发得到固体的主要成分是什么？
【学生回答】固体主要成分为氯化钠。
【提出问题】总结蒸发操作过程中，有哪些注意事项？
【学生回答】①蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；②在加热至有较多晶体析出时，停止加热；③
取用蒸发皿时使用坩埚钳，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台。
4.学生自主操作
【教师提问】接下来学生可进行自主操作，自主操作之前思考如何计算精盐的产率，需要哪些量？
【学生回答】精盐的产率＝提纯之后的精盐的质量/溶解的粗盐的质量。所以需要称量水中溶解的
粗盐的质量、提纯之后得到的精盐的质量。
【提出问题】根据实验步骤，水中溶解的粗盐的质量如何计算？
【学生回答】先称取一定量的粗盐，逐渐加入一定量的水中至粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐，
即可以计算水中溶解的粗盐的质量。
（学生自主操作，教师巡视指导，之后可以请各个小组交流精盐的产率，寻找原因。）
【提出问题】本实验最终各组的产率往往是不一样的，通过误差分析，这个实验的误差是怎么产
生的呢？这些原因使精盐产率偏大还是偏小？
【学生回答】小组讨论得出：
①食盐还没有全部溶解就过滤了——偏小；
②蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅——偏小；
③蒸发后，所得到的精盐很潮湿——偏大；
④蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上——偏小；
⑤称量时，数据不准确——偏大或偏小。
66学员专用 请勿外泄
环节三：拓展提升
【提出问题】联系之前学习的溶解度的知识，思考得到精盐的过程为什么用蒸发结晶而不用降温
结晶？
【学生回答】因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以直接加热蒸发结晶。
【提出问题】考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
【学生回答】粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。
将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳
酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物。
【提出问题】根据实验过程，总结分离混合物的一般思路是什么？
【学生回答】首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进
行分离。过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法。
环节四：小结作业
小结：教师对粗盐的初步提纯的基步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。
作业：问题拓展，查阅资料，了解废旧干电池的成分，选择合适的分离混合物的方法，从废旧的
干电池中获取MnO 。
2
四、板书设计
粗盐中难溶性杂质的去除
1.步骤
溶解——过滤——蒸发
2.精盐的产率＝提纯之后的精盐的质量/溶解的粗盐的质量
67学员专用 请勿外泄
《物质溶解时溶液温度的变化》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：物质溶解时溶液温度的变化
2.内容：
在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。然而，很多物质在溶于水
时，会使溶液产生比较明显的温度变化，这是因为物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
实验用品：小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸按。
实验过程：
实验操作 实验数据
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计则量水
T1＝______℃
温(T1)。
2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠固体，搅拌，
T2＝______℃
则量溶液的温度(T2)。
3.向另一只小烧杯中加入约5 g峭酸按固体，搅拌，
T3＝______℃
则量溶液的温度(T3)。
思考：小芳认为：溶液温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收了能量，也可能向
水中释放了能量。你同意她的观点吗？
在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收
热量；二是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。溶质
不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
3.基本要求：
（1）能够总结溶液温度变化的几种情况。
（2）要有适当的板书设计。
68学员专用 请勿外泄
（3）试讲要条理清晰，重点突出。
（4）教学过程中注意对学生进行启发、引导。
69学员专用 请勿外泄
《物质溶解时溶液温度的变化》教案
一、教学目标
1.知道物质溶解过程中有的吸热，有的放热；能够根据实验现象判断物质溶解过程中溶液温度的
变化情况，能够分析溶液温度变化的原因。
2.通过实验探究物质溶解过程中溶液温度的变化情况，学生归纳总结能力有所提高，同时提高了
观察能力。
3.逐步养成严谨求实的科学态度，逐步形成科学探究的意识。
二、教学重难点
【重点】
物质溶解时溶液温度的变化情况
【难点】
物质溶解时溶液温度发生变化的原因
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】尝试从微观的角度描述氯化钠溶于水的过程。
【学生回答】氯化钠溶于水形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程，组成氯化钠晶体的钠离子、
氯离子扩散进入水中，在溶液中也存在着氯离子、钠离子与水分子之间的作用。
【提出问题】氯化钠溶解于水的过程中，用手触摸烧杯壁，是否感觉到明显的温度变化？
【学生回答】并没有。
【教师引导】氯化钠溶解过程中并没有明显的温度变化，但是某些物质溶解过程中温度变化很明
显。这节课共同探究“物质溶解时溶液温度的变化”。板书1
环节二：新课教学
【学生实验】
1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计则量水温（T ）。
1
2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠固体，搅拌，则量溶液的温度（T ）。板书2
2
3.向另一只小烧杯中加入约5 g峭酸按固体，搅拌，则量溶液的温度（T ）。板书3
3
【提出问题】根据记录的数据，说明氢氧化钠固体、硝酸铵固体溶于水的过程中的温度变化是怎
样的？
【学生回答】氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高；硝酸铵固体溶于水，溶液的温度下降。板
书4
70学员专用 请勿外泄
【教师总结】由此可知，物质在溶解时，溶液的温度也可能发生变化，像是氢氧化钠固体溶于水，
溶液的温度就是升高的，硝酸铵固体溶于水时，溶液的温度是下降的，氯化钠溶于水则没有明显的温
度变化。板书5
【提出问题】结合生活经验大胆猜测，溶液的温度为什么会发生变化？
【学生回答】
①生一个火堆，一会周围都会变热，温度会升高，由此可知溶液的温度升高可能是由于物质溶于
水的过程中放出能量。
②水杯中的水加入冰块，一会儿水的温度就好下降，由此可以溶液的温度降低可能是由于物质溶
于水的过程中吸收能量。
……
【教师总结】由此可以在物质溶解的过程中，存在放出能量的变化，也存在着吸收能量的变化。
【多媒体播放】氯化钠溶于水的微观过程。
【教师讲解】在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，
这一过程吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一
过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
【提出问题】结合讲解分析氯化钠、氢氧化钠固体、硝酸铵固体溶于水的过程中温度为什么发生
变化或者为什么温度变化不明显？
（小组讨论，教师指导。）
【学生回答】
①氯化钠溶于水的过程中，溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收的热量与溶质的分子（或离子）
和水分子作用放出的热量大致相等，因此氯化钠溶于水时，温度变化不明显。
②氢氧化钠固体溶于水的过程中，溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收的热量小于溶质的分子
（或离子）和水分子作用放出的热量，因此氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高。
③硝酸铵固体溶于水的过程中，溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收的热量打印溶质的分子（或
离子）和水分子作用放出的热量，因此硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低。
【教师总结】在溶解过程中会引起溶液温度变化的物质还有很多，比如氢氧化钙溶于水，溶液温
度升高，几乎所有铵盐溶于水，溶液温度都是降低的。
环节三：拓展提高
【提出问题】市场上有一种叫“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质
和水，饮用前摇动使它们混合，罐内的饮料温度就好降低，该种固体物质可能是（ ）。
A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.生石灰
【答案】A。
71学员专用 请勿外泄
环节四：小结作业
小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
作业：课下查找资料，找出一些溶于水温度变化较为明显的物质。
四、板书设计
物质溶解时溶液温度的变化
氯化钠：温度变化不明显
氢氧化钠固体：温度升高
硝酸铵固体：温度降低
72学员专用 请勿外泄
《物质燃烧的条件》
中小学教师资格考试面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：张XX 所在考场：第XX考场
报考科目：初中化学 抽题时间：20XX年XX月XX日 00:00:00
1.题目：物质燃烧的条件
2.内容：
实验目的
1.通过实验探究物质燃烧所需要的条件；
2.通过实验和讨论，总结灭火的方法；
3.逐步建立安全用火的意识，了解日常生活中常用的灭火方法。
实验用品
95%酒精、蒸馏水、棉花球、玻璃棒(或石棉绒)、小蜡烛、小木条、小煤块；
坩埚钳、洒精灯、火柴、玻璃杯等。
实验过程
按要求完成以下实验，观察实验现象，并完成实验记录。
实验内容 实验现象 实验结论
（1）用玻璃板分别蘸取95%酒精、蒸馏水，置于酒
精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧。
（2）用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、玻璃棒(或石
棉绒)，放到酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以
燃烧。
（3）分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，
将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯
口与桌面间不留空隙）。
（4）观察、比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时
间。
问题讨论
1.结合你在上述实验中所观察到的现象和得到的结沦，试着总结燃烧所需要的条件。
2.请列举日常生活中常用的灭火方法，并试着说明其灭火原理。
73学员专用 请勿外泄
3.为了更好地研究燃烧的条件，你觉得还可以进行什么实验？
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有简单的板书设计。
（2）教学过程中要有课堂互动环节。
（3）请在十分钟内完成试讲。
（4）总结燃烧所需的几个条件，。
74学员专用 请勿外泄
《物质燃烧的条件》教案
一、教学目标
1.能够列举物质燃烧所需要的条件，总结灭火的方法。
2.通过对物质燃烧的条件实验探究，提高观察、总结及动手能力，掌握控制变量法。
3.逐步树立安全用火的意识。
二、教学重难点
【重点】
物质燃烧所需要的条件、灭火的方法。
【难点】
物质燃烧条件的探究实验。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】引导学生回顾生活中的燃烧现象，根据这些燃烧现象归纳其定义和特征。
【学生回答】燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学变化。特征归纳、总结：发光、放热、剧烈、
化学变化。
【教师引导】那么燃烧需要什么满足什么条件？这节课共同来探究。
环节二：新课讲授
【教师讲授】先了解实验的目的：探究物质燃烧所需要满足的条件和总结灭火的方法。
【教师引导】燃烧到底需要什么条件？结合实验的仪器和药品，如 95%酒精、蒸馏水、棉花球、
玻璃棒（或石棉绒）、小蜡烛、小木条、小煤块、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃杯等，引导学生设计
实验方案，并且强调注意条件的控制。
【学生回答】汇报设计的实验方案并且进行完善和补充：实验1：用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、
蒸馏水、至于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧；实验2：用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、
玻璃棒放到酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧；实验3：分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整
的桌面上，将其中的一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙）；实验 4：
观察比较小木条、小煤块的燃烧时间。
【教师引导】明确了实验方案，在实验过程中注意几点：1.安全的问题；2.小组内分工明确，注记
录实验现象。
【学生实验及汇报结果】按照操作的规范进行实验，整理实验现象及结果为：（1）酒精燃烧，蒸
馏水不燃烧；可燃物才可以燃烧。（2）棉花球燃烧，玻璃棒不燃烧；可燃物才可以燃烧。（3）罩玻
75学员专用 请勿外泄
璃棒的蜡烛先燃烧后熄灭；燃烧需要氧气。（4）小煤块燃烧的时间长；燃烧前预热的时间不同，所以
物质的着火点不同。
【师生总结】结合第1.2两组实验比较多种物质的燃烧情况，总结得出燃烧的条件之一为：可燃
物；结合第3组实验，总结得出燃烧的条件之一为：氧气；结合第4组实验，总结得出燃烧的条件之
一为：达到着火点。所以物质燃烧所需要的条件是可燃物、需要氧气及达到着火点。
【提出问题】燃烧时只需要满足一个即可？还是需要满足几个？
【学生回答】综合以上的探究进行分析，是需要同时满足，也是三者缺一不可。
环节三：巩固提高
请列举日常生活中的灭火方法，并说明其灭火原理。
【解析】炒菜时油锅着火啦，盖上锅盖；原理是隔绝氧气。菜炒熟了，关闭阀门；原理是撤走可
燃物。从而进行总结灭火的原理是把温度降低到着火点以下、隔绝氧气及撤走可燃物，满足其一即可。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：物质燃烧的条件。
布置作业：根据本节课所学习的物质燃烧的条件，为了更好探究燃烧的条件，可以还可以进行什
么实验？
四、板书设计
物质燃烧的条件
物质燃烧的条件：
1.可燃物
2.与氧气接触
3.达到着火点
注意：三者同时满足，缺一不可。
76
