文档内容
教师资格面试·初中化学·试讲精选考题解析合集
篇目 1：《复分解反应的条件》
1.题目：《复分解反应的条件》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）请在10分钟内完成试讲内容；
（2）试讲中要有课堂提问，师生互动；
（3）试讲时要有必要的板书；
（4）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。
1《复分解反应的条件》教案
一、教学目标
1、认识复分解反应的条件，知道复分解反应的实质。
2、通过对于复分解反应的应用，学生获得分析迁移的能力。
3、养成勤于思考的学习习惯、大胆创新的求知态度。
二、教学重难点
【教学重点】复分解反应的概念以及条件。
【教学难点】复分解反应在化学中的应用。
三、教学方法
讲授法、演示法、讨论法
四、教学过程
（一）导入新课
教师提问：复分解反应的定义是什么？学生回答，复习导入新课。
（二）新课讲授
教师提问：复习碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可以观察到的共
同现象是什么？
教师提问：还有更多的复分解反应吗？
组织学生分组完成实验：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸
铜溶液，观察实验现象。
教师讲授两个反应的生成物，组织学生书写化学反应方程式。
教师提问：上述反应是否属于复分解反应？实验现象的共同之处是什么？
明确：属于复分解反应，共同之处是都有沉淀生成。
教师提问：前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物又有什么共同点？
学生小组讨论复分解反应发生的条件，教师补充讲解。
（三）巩固小结
教师提问：结合对于复分解的认识，判断氯化钡和硫酸钠是否能够发生反应？学生自主探究，
明确复分解反应的实际应用。
学生自主总结本节课所学的知识，教师进行点评并补充。
（四）布置作业
完成课后作业；预习下一节课。
五、板书设计
2《复分解反应的条件》试讲稿
（一）新课导入
上课!同学们好，请坐。化学之美在于变化之美，昨天我们学习了一种新的反应类型——复分
解反应，有谁来说一下复分解反应的概念？你来说！你说在溶液之中，由两种化合物互相交换成
分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。看来同学们上节课学习的很认真。复分解反
应的类型有哪些？是不是所有化合物之间都能发生复分解反应呢？今天我们将继续探究有关复分
解反应的奥秘。
（二）新课教学
上节课我们探究了碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等盐与酸、碱的反应，请同学们回顾一下实验
现象。最后一排的同学你来说，他说碳酸钠、碳酸氢钠等盐与盐酸反应时会生成二氧化碳气体，
碳酸钠与氢氧化钙反应时有沉淀生成。请坐，看来同学们昨天学的不错，大家试着写出以上反应
的化学方程式，请2位同学到黑板上书写。
同学们说一说这几个反应是什么反应类型？没错，是复分解反应。我们还可以发现这几种盐
与盐酸发生复分解反应时，共同现象是有气体生成。而最后一个碳酸钠与氢氧化钙的反应是有沉
淀生成。
还有更多的复分解反应吗？接下来请同学们根据实验台所提供的实验仪器和药品，以学习小
组为单位进行实验11-3，记录、归纳实验现象。开始。老师看到同学们已经完成实验，请小组代
表来汇报你们的实验成果吧，第三小组的同学，你们先来。向硫酸铜溶液中分别加入氢氧化钠溶
液，发现有蓝色絮状沉淀生成；向硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。实验做
得很成功，请坐。同学们说一下，第一个实验中的蓝色絮状沉淀是什么？很好，同学们都说对了，
就是氢氧化铜沉淀，我们在上学期已经学过。这个反应还有另一种生成物，硫酸钠。
我们再来看第二个实验，产生了白色沉淀，这种白色沉淀实际上是一种新的化合物，硫酸钡。
除了硫酸钡，还有一种生成物是氯化铜。知道了生成物是什么，请同学们写出这两个反应的化学
方程式。通过巡视，老师发现同学们的化学方程式写的不错，配平正确，该标注的沉淀符号一个
也没少。这两个反应是什么反应类型？也是复分解反应。同学们再观察对比一下这2个反应，有
发现什么共同点吗？给大家一个提示，可以从生成物的特点入手。同学们异口同声的说出来了，
3共同点是都有沉淀生成。
同学们再思考一下，我们之前学过的酸碱中和反应，属于复分解反应吗？同桌之间可以互相
讨论。这位女生举起了手，请你，你说根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，互相交
换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。你说的有理有据，请
坐。因此所有的中和反应都是复分解反应。中和反应的生成物又有什么共同点呢？对了，都有水
生成。
通过同学们的齐心协力，我们共同探究出了许多复分解反应。第一组都有气体生成，第二组
都有沉淀生成，第三组都有水生成。也就是说，当两种化合物互相交换成分，生成物中要有沉淀、
气体或水生成，复分解反应才可以发生。这就是复分解反应发生的条件。
（三）巩固小结
本节课的新知识就学习到这里，学习了复分解反应有什么好处？大家来判断这个反应。氯化
钡和硫酸钠，这个反应可以发生吗？大家都非常的聪明，说这两种物质可以发生复分解反应，因
为能够生成硫酸钡沉淀。这就是我们这节课探究学习的意义，可以帮助我们判断2种物质能否发
生反应。
本节课即将接近尾声，请同学们回忆通过这节课你有什么收获？举手的男生，你说知道了复
分解反应发生的条件。同桌有补充，你还会判断复分解反应能否发生，也会书写对应的方程式。
同学们可能会有这样一个疑问，水和气体比较容易判断，可是我们怎样才可以确定某种生成物是
否是不溶物呢？同学们翻开书后的附录，里面提供了有关酸碱盐溶解性的信息。
（四）布置作业
请同学们利用课下时间根据附录中物质的溶解性信息，判断老师给大家呈现的这几组物质能
否发生复分解反应。下课！
4篇目 2：《相对原子的质量》
1.题目：《相对原子的质量》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）讲清相对原子质量的概念；
（2）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（3）如果在教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可；
5（4）请在10分钟内完成试讲内容。
《相对原子的质量》教案
一、教学目标
1.了解相对原子质量的概念，掌握相对原子质量的计算方法，会查相对原子质量表。
2.通过提取图片信息、化学教具，理解相对原子质量的概念及计算方法的过程，提高抽象思
维的能力、想象力和分析、推理能力。
3.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【教学重点】了解相对原子质量的概念，掌握相对原子质量的计算方法，会查相对原子质量
表。
【教学难点】相对原子质量的概念。
三、教学方法
讲授法、提问法、讨论法
四、教学过程
（一）导入新课
上课伊始，教师讲述张青莲教授与相对原子质量的故事，激发学生爱国主义精神与科学探索
兴趣，提问什么是相对原子质量引入新课。
（二）新课讲授
1.相对原子质量的来源
教师多媒体展示氢、氧、碳、钠的原子实际质量的图片，提问，通过记读数字的有什么感想？
学生表达后教师总结：化学上使用相对原子质量来表示原子质量，方便使用。
2.相对原子质量的定义
教师使用讲授法讲解相对原子质量的定义以及计算方法，之后教师引导学生观察多媒体展示
的碳、钠原子的实际质量的图片，组织学生四人为一小组，讨论并总结相对原子质量的计算方法。
教师总结相对原子质量的计算公式，并强调相对原子质量的符号为Ar，在化学计算中采用相对原
子质量的近似值。
3.查找相对原子质量
教师利用表3-1给出了一些常见元素的相对原子质量，引导学生查阅相对原子质量表找出硫、
镁、铜的相对原子质量。
（三）巩固小结
巩固：教师给出几种元素让学生计算相对原子质量。
小结：请学生谈一谈本课收获，并进行情感升华：增强爱国主义情怀。
（四）布置作业
6基础作业：完成课后练习题
拓展作业：观察书后的元素周期表，尝试从表中找出常见元素的相对原子质量。
五、板书设计
《相对原子的质量》试讲稿
同学们上课，请坐。
中国科学院院士张青莲教授生于江苏常熟，是无机化学领域的杰出专家。他对原子量的测定
做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会衔称委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、
铈、铒、锗、锌、钐和镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲教授
多年执教于北京大学化学学院，为提高我国化学教学和科研工作付出了大量心血。同时，他对中
学教育也十分关心，做过很多工作。张青莲教授博学多才，擅长书法、诗文；精于收藏、园艺和
摄影；爱好旅游，足迹遍及我国名山大川，青年时代还曾环绕地球一周。探究、创新精神终生不
息。张青莲院士的工作到底具有怎样的重要意义，这一节课我们就一起来学习相对原子质量。
首先老师在多媒体当中为大家带来氢、氧、碳、钠的原子实际质量请同学们来观察，你能发
现什么信息？哪位同学愿意来分析一下你的发现，小美同学你说。嗯，小美同学发现这些原子的
实际质量都非常的小。同学们都赞同吗？是的，我们发现铝原子的质量约为4.482×10 -26kg，
一个钠原子的质量为3.820×10-26kg，像一个碳原子的质量是1.993×10 -26kg。那同学们再来
观察一下这几组数据，如果大家在计算的过程中用这几组数，同学们会有怎样的感受？大家都反
映书写不够方便，使用不够方便。那我们在使用或者是比较原子的质量时，如果能简化成123这
样比较简单的数值，会更加方便和高效。有没有什么办法将复杂的实际质量转化为简单的数字123
呢？同学们说可以采用相对原子质量，看来大家课前的预习工作做得非常充分。是的，化学上一
般使用的是相对原子质量来表示，方便使用，接下来请同学们观看多媒体当中实际质量和相对原
子质量的对比图片，四人为一小组讨论相对原子质量的计算方法应该是如何的？给大家三分钟的
时间。
你们小组讨论的非常热烈，有些什么样的感受好，想法还是非常不错的。你们小组有些怎样
的见解呢？思考角度略有偏差。老师刚刚巡视了一下，发现同学们都有自己的想法，哪位同学愿
意来回答一下？第三小组的同学，你们选一个代表来说一说，第三小组的同学分析到氢原子的相
对原子质量是一认为所有的原子质量跟氢原子的比较得到的相对数值就是相对原子质量，有没有
不同的意见？有的同学认为是以氧原子质量的1/16为标准来取相对值。看来大家众说纷纭，那么
7我们的相对原子质量国际上到底是怎样规定的呢？请同学们一起来看，我们是以一种碳原子质量
的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，同学们
根据这一个相对原子质量的定义，请同学们总结出相对原子质量的计算公式，大家要注意相对原
子质量的符号为Ar。接下来我们以氮原子的实际质量，请同学们来计算一下，它的相对原子质量
是多少。同学们都计算出来了吗？我们发现氮原子它的相对原子质量是14。当然大家在计算的时
候也发现我们取的是近似值。
当然，如果我们每一次使用一种元素的相对原子质量直接计算的方式会比较的麻烦，我们应
该如何再简便运算呢？请同学们看课本当中的表3-1，在这个表格当中给出了一些常见原子的相
对原子质量，请同学们快速查阅硫原子、镁原子、铜原子的相对原子质量是多少？哪位同学来回
答一下，同学你说小凯同学经过查阅表格发现硫的相对原子质量是32，镁原子是24，铜原子是
64。
大家对于相对原子质量都掌握了吗？接下来老师将带来一个小练习验收一下，请同学们注意
观看多媒体当中的这几种原子，快速计算相对原子质量并查阅课本，看是否计算正确。在刚刚的
计算过程当中，老师发现同学们对语言质量的计算还是存在一定的问题，课后啊一定要强化我们
的计算能力。这堂课就接近了尾声，同学们都有怎样的收获呢老师请同学们来畅谈一下。
看来大家都收获满满，回去之后啊，完成我们的课后练习，学有余力的同学，可以尝试使用
氧原子的1/16为标准，计算一下常见元素的相对原子质量，下节课一起来分享。
同学们下课。
8篇目 3：《固体药品的取用》
1.题目：《固体药品的取用》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）请在10分钟内完成试讲内容；
（2）组织学生动手操作固体药品取用；
（3）配合教学内容适当板书；
（4）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。
《固体药品的取用》教案
一、教学目标
91.掌握固体药品的取用方法，能正确规范地操作。
2.通过动手操作，提高动手能力，养成良好的实验习惯。
3.树立化学是一门以实验为基础的课程的理念，激发学习兴趣。
二、教学重难点
【教学重点】固体药品的取用方法。
【教学难点】动手操作取用，培养严谨、科学的实验态度。
三、教学方法
提问法、讨论法、演示法
四、教学过程
（一）导入新课
生活导入，提问学生在日常生活中是如何取用冰糖、面粉、食盐等食材，学生回答后，教师
提问实验室中该如何取用固体药品？引出本课。
（二）新课讲授
1.实验仪器
教师实物展示药匙、广口瓶与镊子，提问学生看起来像日常使用的什么物品？学生回答后教
师讲解仪器名称、适用固体类型以及使用前后的注意事项。教师展示出两个广口瓶，分别盛放着
块状石灰石和碳酸钠粉末，讲解：固体药品通常都是保存在广口瓶中。
2.固体药品的取用方法
教师提问：若要将块状固体、粉末状固体药品分别放入试管中，应该使用哪种仪器？应该如
何操作？组织学生阅读课本，自主思考，以学习小组为单位进行讨论探究。学生回答后，教师总
结：可以用镊子取用块状药品，操作为“一横、二放、三慢立”。
教师组织学生思考，取用粉末状的药品时应该选择什么实验仪器？学生回答后提问如何取
用？预设学生回答因为不会击穿试管直接倒入。
教师讲授，药品粉末可能会沾在试管口和试管壁，所以不能直接倒入，组织学生根据块状药
品的取用经验，结合课本内容总结粉末药品取用方法。
学生总结为“一斜、二送、三直立”。
教师利用多媒体展示多种药匙的图片，请学生观察。补充：药匙两端各有一个勺，一大一小，
这样设计也更加方便使用，可以根据用药量大小来选择。药匙也有型号之分。
教师提问：如果正好实验室没有小型药匙，而能使用的药匙的两端都无法伸入试管时，可以
怎么办？引导学生学习纸槽的使用方法。
教师补充：纸槽的操作方法和药匙一样，但纸槽不可盛取有腐蚀性的或能与纸发生反应的固
体药品。
（三）巩固提高
教师组织学生以学习小组为单位，动手操作实验，分别取用少量石灰石颗粒和碳酸钠粉末于
试管中。教师进行巡视，并加以指导和点拨。
（四）小结作业
10小结：
教师请学生谈谈本节课收获，遗漏处教师补充。
作业：
1.完成实验报告。
2.利用家中的杯子、筷子、汤匙等，以及食盐、冰糖等粉末进行固体药品的取用练习。
五、板书设计
《固体药品的取用》试讲稿
同学们好，请坐。
大家平时都帮助家长做过饭吧，那我们是如何取面粉、盐、冰糖、花椒这些食材的？有的同
学说冰糖、花椒这些大的食材可以直接用手拿,面粉则是直接用大勺子盛。大家都很有生活经验，
食用品可以直接用手、勺子盛，我们知道学习化学一个重要途径就是科学探究，实验是科学探究
的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，化学实验室中有这么多危险的化学品，那我们
如何取用固体药品呢？今天就来一起学习，固体药品的取用。
老师今天带来的试验仪器中，有没见过的新朋友，跟着老师认识一下。这个仪器像什么？大
家异口同声说到像勺子，在实验室中叫做药匙。要注意虽然像普通勺子，但只能盛取粉末状固体
药品。还有一个在医院比较常见它是什么？大家异口同声说到镊子。他和药匙都可以取用固体药
品，但是遇到一些块状比如金属或者石灰石块时多用镊子，在使用完后一定要清理干净以备下次
使用。
老师这里有块状的石灰石，还有粉末状的碳酸钠，就是我们常说的苏打。看看这些固体药品
是保存在哪里的？像这个瓶口大大的叫做广口瓶，是用来盛放固体药品的。现在需要将大块的固
体药品放入试管中。应该使用哪种仪器呢？应该如何操作？请同学结合课本，4人为一组讨论交
流，给大家5分钟时间，开始吧。
时间到，刚刚巡视时听到有同学得出答案了，第二排的女生，请你说说块状药品如何取用？
他说应该用镊子来取用，就像夹蛋糕一样，把块状药品夹起来，直接放到试管里，这位同学给出
的方法正确吗？后边同学举起了手，你有不同意见吗？你说刚刚这位同学选择的仪器是正确的。
但是因为试管是玻璃制品，直接投入大块的、密度较高的药品有可能会打破试管，所以要先将试
管横放，用镊子夹取药品放入试管口，再缓缓地将试管竖立起来。你可真细心，考虑的很全面，
第一位同学一定要牢牢记住。
11现在大家用面前的药品与仪器操作一遍，老师看到大家的操作都是正确的，注意到了操作细
节，为了便于大家掌握技巧可以把以上操作总结为：一横、二放、三慢立。以上就是块状固体药
品的取用方法。
有了取用块状药品的经验，谁想来说说取用粉末状的药品时应该选择什么实验仪器？应该如
何操呢？你说使用药匙，把粉末状的碳酸钠放入试管。因为粉末状的碳酸钠并不重，不会击穿试
管底，所以直接放就好。这位同学实验仪器选择的没有问题，碳酸钠粉末确实不会击穿试管底，
但是有没有考虑到，粉末会沾在试管口和管壁呢？所以我们在操作时，要先将试管倾斜，然后把
盛有粉末药品的药匙伸入试管底部，再缓缓地将试管竖立起来。他的操作技巧可以总结为：一斜、
二送、三直立。大家记住了吗？注意如果实验室没有合适地小型药匙时，我们可以把小纸条折成
槽形，用纸槽就可以取用粉末药品了，纸槽的操作方法和药匙一样，需要注意的是纸槽不可盛取
有强腐蚀性或与纸反应的固体。看大屏幕，老师带来了如何折叠纸槽的方法，利用身边的纸自己
折折试试。
光说不练假把式利用试验台上的仪器药品动手做做，看看今天学习的知识掌握的怎么样，老
师巡视时发现大家做的越来越熟练了，实验操完成后我们需要做什么？对了，要立即将药匙清理
干净，以备下次使用，并将装有药品的试管放在试管架上备用。
愉快的化学课也接近尾声了，今天有什么收获？你说学会实验室中固体药品的取用方法，还
学会如何制作纸槽。你也想说，他说感受到在实验操作时，要有科学严谨的实验态度。同学们说
的不错，恭喜大家又掌握了实验操作的一项必备技能。
那今天的作业就是回家后用我们今天学的知识，把家中的盐、冰糖等固体食材放入自制的小
试管中。并预习一下，液体药品的取用方法，下课。
12篇目 4：《硬水与软水》
1.题目：《硬水与软水》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲；
（4）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
13《硬水与软水》教案
一、教学目标
1.理解硬水和软水的含义，能够用肥皂水区分硬水和软水，了解硬水对生活生产的危害，知
道软化硬水的方法。
2.通过小组讨论，提高与他人合作学习的能力;通过联系生活生产，学习知识迁移应用能力。
3.联系生活实际，体会生活中处处有化学，生活生产离不开化学，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点：硬水软水的概念及其鉴别，硬水的危害及硬水软化的方法。
2.教学难点：通过实验的方法鉴别硬水软水。
三、教学方法
提问法、讨论法、实验探究法
四、教学过程
（一）新课导入
教师利用多媒体展示热水壶使用前和多次使用后的照片，提出问题：我们烧的水，明明是清
水，可是为什么经过一段时间使用后，水壶中会有水垢呢?
教师引导：其实活性炭吸附后的水虽然是澄清的，但仍含有大量可溶性的杂质。水壶中出现
水垢，就是因为这些可溶性杂质析出了。那煮沸前后的水又有什么不同？这些杂质又是什么？从
而引出课题——硬水与软水。
(二)新课讲授
1.硬水和软水的含义。
教师组织学生自主阅读课文内容，找一找硬水和软水的含义，并思考水垢形成的原因。
2.实验探究——区分软水和硬水的方法。
教师展示两杯没贴标签的水，请学生阅读课本，想办法区分出硬水和软水。
教师组织两位同学上台操作实验：分别在这两杯水中加入等量的肥皂水，并用玻璃棒不断的
搅拌。
教师提问：根据实验，能够得到什么样的结论？
3.硬水的危害。
教师利用多媒体展示资料卡片——硬水多种危害，组织学生展开小组讨论，从生活和生产的
角度进行总结归纳，硬水有哪些危害？
4.硬水软化的方法。
教师讲解：除去水中的可溶性杂质，也就是除去水中的钙、镁化合物，这种方法叫做硬水软
化。提问：硬水软化的方法有哪些呢？组织学生结合课本和资料，思考3分钟，同桌之间互相交
流讨论。
教师提问：软水一定是纯净物吗？请学生齐声回答。（不一定是。）
教师总结：所以在实验室，我们就可以用蒸馏的方法，来使硬水软化为纯净物。
14（三）巩固提高
教师利用多媒体展示相关习题，组织学生练习。
（四）小结作业
小结：
师生共同总结本节课的收获，教师加以补充。
作业：
1.完成课后习题。
2.调研工业中软化硬水的方法。
五、板书设计
《硬水与软水》试讲稿
上课，同学们好，请坐。我们上节课已经学习了沉淀、过滤、吸附等净水方法，经过净化之
后水变得澄清了，我们把澄清的水放到水壶中去煮沸，可是却还是出现了水垢。请看大屏幕，这
就是水壶多次使用后产生的白色水垢。大家说说这是为什么呢？请你，你说煮沸前的水中含有一
些可溶性的杂质，在煮沸的过程中析出了。说的不错，请坐，看来你认真预习了课本。
其实活性炭吸附后的水虽然是澄清的，但仍含有大量可溶性的杂质，水壶中出现水垢就是因
为这些可溶性杂质析出了。那煮沸前后的水又有什么不同？这些杂质又是什么？就让我们走进今
天的课堂，硬水和软水，一起来探究其中的奥秘。
请同学们打开课本，自主阅读课文内容，找一找硬水和软水的含义，并思考水垢形成的原因。
看到大家读的都很认真，有谁找到了？请你，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不
含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
后面举手的同学，你想说水垢形成的原因。煮沸前的水中含有较多钙、镁化合物，加热后，
这些化合物会生成沉淀，因此长时间使用后就形成了大量的水垢。说的不错，两位同学找得都很
准确，请坐。
老师事先准备了一杯硬水和一杯软水，但是由于我的一时疏忽，忘记贴标签了，现在区分不
清哪杯是硬水，哪杯是软水。同学们有没有办法能帮老师区分出硬水和软水呢？我听到大家说可
以加肥皂水。看来大家阅读的都非常认真，那现在就请两位同学上来帮我们验证一下，分别在这
两杯水中加入等量的肥皂水，并用玻璃棒不断的搅拌，看看会有什么现象产生？
这两位同学实验做的不错，玻璃棒的使用方法也很准确，请回。同学们说一说你们看到了什
15么现象？你发现一杯水中产生了很多的气泡，另一杯只产生了少许气泡，但是有很多的白色浮渣
产生。观察的很仔细。
根据实验，我们能够得到什么样的结论？后面举手的同学，你说，我们可以得到区分软水硬
水的方法，就是加肥皂水加以搅拌，相比之下，产生泡沫多、浮渣少的就是软水。相反，产生泡
沫少、浮渣多的就是硬水。你的思路十分清晰，请坐。
其实硬水给我们的生活带来了很多危害，同学们请看大屏幕，老师给大家分享了硬水的多种
危害。请大家结合课本以及多媒体展示的信息，展开小组讨论，从生活和生产的角度进行总结归
纳，硬水到底有哪些危害？
好，时间到。看到大家讨论的非常激烈，哪个小组有了答案？第三小组，你说，在生活中长
期饮硬水有害人体健康;用硬水洗衣服，浪费肥皂，不仅洗不干净衣服，时间长了还会使衣物变硬。
会给农作物带来危险，会破坏环境；在生产中，锅炉用水硬度高了十分危险，锅炉内部结垢的话，
不仅会浪费燃料，严重时还可能引起爆炸。
大家总结的真是又全面又准确，。既然硬水给我们的生活带来了这么多的危害，那我们应该
如何来避免它呢？大家的答案很多，但老师听到了一个最好的：除去水中的可溶性杂质，也就是
除去水中的钙、镁化合物，我们把这种方法叫做硬水软化，那硬水软化的方法有哪些呢？请同学
们结合课本和资料，思考3分钟。同桌之间可以互相讨论。
时间到，谁有了思考的结果？请你。工业上常用药剂法和离子交换法降低水的硬度；生活中
用煮沸的方法，使得钙、镁离子转化为难溶的沉淀，可以将硬水转化为软水，降低水的硬度。大
家说的很好，老师还有一个疑问：软水一定是纯净物吗？嗯，大家异口同声地说，不是的。在实
验室，由于需要，我们就可以用蒸馏的方法，来使硬水软化为纯净物。
本节课的新知识就学习到这里。请同学们看大屏幕，老师给大家准备了一个小练习。同学们
回答得不错，看来对于本节课的知识掌握得不错。
愉快的化学课已经接近尾声了。请同学们总结一下，你们有什么收获？请你，你知道了软水
和硬水的区别，以及水垢形成的原因；你来，你说你知道了好几种硬水软化的方法；后面举手的
同学，你也想说，你觉得化学与我们的生活息息相关，真是太有趣了。看来同学们都是收获满满
的。请同学们带着这些收获和感悟，来完成我们的课后作业，并利用空余时间调研工业中软化硬
水的其他方法，下节课我们再一起分享。好，下课。
16篇目 5：《制取氧气》
1.题目：《制取氧气》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）如果在教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（3）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节。
（4）请在 10 分钟内完成试讲内容。
17《制取氧气》教案
一、教学目标
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法，获
得化学观念。
2.通过对高锰酸钾实验方案进行探究，培养观察能力、分析能力、实验操作能力等，体验科
学探究和实践。
3.通过观察实验，从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和科学思维，增强探究欲，激发
学习化学的自觉性和积极性。
二、教学重难点
【教学重点】
1.高锰酸钾制取氧气的反应原理；
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨
【教学难点】实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨
三、教学方法
实验观察法、引导提问法、小组讨论法。
四、教学过程
（一）复习导入
通过对氧气的用途、物理性质的复习，进而引出今天的课题——制取氧气。
（二）新课讲授
提出问题：有哪些方法制得氧气？
学生回答：常用分解过氧化氢、加热氯酸钾或加热高锰酸钾地方法制取氧气。
教师展示：高锰酸钾是一种暗紫色固体。教师讲解：它受热时，分解出氧气，同时还有二氧
化锰和锰酸钾生成。并根据反应确定反应容器和加热装置。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
教师提问：根据氧气性质，采用什么方法进行收集？
学生小组讨论：可以选择用向上排空气法或排水法来收集氧气。
教师提问：如何来证明氧气已经收集满了？
学生回答：可以用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经集满。
教师演示高锰酸钾制取氧气实验操作。提出以下问题：
①安全导气管前需要在试管口放一团棉花的作用？
②试管口向下倾斜的目的？
③何时开始收集氧气？
④氧气收集完毕后，应该先将导管移出还是先熄灭酒精灯？
学生小组讨论思考后回答。
（三）巩固小结
18学生总结高锰酸钾制取氧气的实验方法，教师进行提升补充。
（四）布置作业
1.完成实验报告并预习其他两种氧气制取方法。
2.查阅资料了解工业上制取氧气的方法，并完成300字的报告。
五、板书设计
《制取氧气》试讲稿
上课，同学们好，上节课我们学习了氧气的性质，哪位同学能够比较全面地描述一下氧气的
物理性质？靠窗户的这位同学你来回答一下。这位同学说，氧气通常情况下是无色、无味的气体，
密度比空气略大，不易溶于水，液氧和固态氧都是淡蓝色的。他回答的很全面，非常棒。那么，
大家知道氧气都有什么重要的用途吗？对，大家回答的都很好，氧气可以供给呼吸、支持燃烧。
既然氧气这么重要，大家一定很想知道氧气是如何制取的？那么，今天我们就来学习——制取氧
气。
通过预习，大家已经知道实验室制取氧气有哪些方法了吗？看来大家都预习的很好，在实验
室，我们常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、或加热氯酸钾的方法制取氧气。下面我们先来学习
一下加热高锰酸钾的方法制取氧气。
请同学们观察一下面前的高锰酸钾药品，高锰酸钾是一种暗紫色固体。它受热时，分解出氧
气，同时还有二氧化锰和锰酸钾生成。这个反应可以表示为：
我们经过了解知道，这个反应的反应物为固体，产物为固体和氧气，反应条件为加热，因此
我们可以选择盛放固体药品并可以直接加热的试管作为反应容器，使用酒精灯进行加热。
刚刚我们也复习了氧气的性质，结合之前所学的知识，给大家两分钟时间小组讨论一下，氧
19气可以采用什么方法进行收集？时间到了，下面我们请一组代表来说一下你们小组的讨论结果。
一组同学认为，氧气密度比空气密度略大，可以采用向上排空气法收集氧气。别的小组还有其他
想法吗？三组同学有不同意见，三组同学你来说一下。三组同学认为，氧气不易溶于水，可以用
排水法来收集氧气。这两组同学的回答都是正确的，我们可以选择用向上排空气法或排水法来收
集氧气。那么，老师还有一个问题，如果用排水法我们可以看见水被完全排出，氧气集满，但是
用向上排空气法收集氧气，我们看不见氧气，如何来证明氧气已经收集满了呢？其实，我们可以
用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经集满。
今天我们就采用排水法来收集氧气，下面老师先给大家演示一下制取氧气装置的连接。请同
学们仔细观察。 老师演示已经结束，在操作时老师在安全导气管前需要在试管口放一团棉花，
并且固定试管时试管口略向下倾斜。请大家思考一下，这么做有什么目的？举手最快的这位同学
你来回答一下。这位同学说，放棉花是为了防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管。试管口
向下倾斜是为了防止凝结水流向试管底部，引起试管炸裂。大家说他回答的对不对啊？这位同学
回答的非常好，勤于思考，预习工作做的也不错，我们给他点个赞。在刚才的实验操作中，哪位
同学注意到老师是何时开始收集氧气的？这位同学回答，等待气泡均匀冒出后再开始收集氧气。
不能刚开始冒出气泡就收集氧气。 这位同学回答的非常好，刚开始产生的气体不纯，混有空气，
因此不能刚开始冒出气泡就收集氧气。老师还有一个问题，氧气收集完毕后，应该先将导管移出
还是先熄灭酒精灯？四组代表，请说一下你的想法。四组同学认为应该先将导管移出，以免停止
加热后，水槽中的水倒吸入试管，引起试管炸裂。四组同学思考的很严密，大家在实验结束时，
一定要注意先移出导管再熄灭酒精灯。下面请同学们按照课本上的实验方案进行实验吧，实验中
要注意观察实验现象做好实验记录，老师会进行巡视，有问题可以举手示意。
下面请大家总结一下高锰酸钾制取氧气的实验步骤是什么？
穿黄衣服的这位同学，你来回答一下。看同学们基本上掌握了制氧气的步骤，高锰酸钾制取
氧气的实验可以分为以下步骤：
①用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性；
②在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，塞紧管口；
③将试管口略向下倾斜，固定在铁架台；
④将集气瓶盛满水，盖上玻璃片倒立在水槽中；
⑤点燃酒精灯，先让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热；
⑥当导管口气泡连续并均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集满后在水面下
用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；
⑦先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
为方便大家记忆，可以将这些步骤总结为查、装、定、点、收、离、熄，请大家理解后记忆。
不知不觉中，我们这节课就要结束了，请同学们课下整理好实验报告，并完成其他两种氧气
制取方法的预习。另外，请同学们课下查阅资料了解一下工业上制取氧气的方法，并完成300字
的报告。
下课。
20篇目 6：《合成材料与环境》
1.题目：《合成材料与环境》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节；
（2）配合教学内容有适当的板书设计；
21（3）请在10分钟内完成试讲。
《合成材料与环境》教案
一、教学目标
1.了解使用合成材料对人类和环境的影响，知道什么是白色污染，获得化学观念。
2.通过小组讨论的过程，提高分析总结的能力，养成科学思维。
3.增强环保意识；感受化学与生活息息相关，提高化学科学态度。
二、教学重难点
【教学重点】合成材料对人类和环境的影响。
【教学难点】合成材料对环境的影响。
三、教学方法
讲授法、讨论法、提问法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师提问：生活中哪些地方会用到塑料呢？学生结合生活常识回答。
教师通过多媒体出示塑料堆积产生的危害。
教师提问：合成材料带来便利的同时也带了许多危害，如何治理呢？引入新课。
（二）新课教学
1.白色污染
教师通过多媒体出示白色污染的资料卡片，学生阅读总结。
教师补充：白色污染并不是指颜色。
2.危害
教师通过多媒体出示白色污染带来危害的图片，学生总结。
3.治理
教师提问：如何治理白色污染呢？学生小组讨论。
教师通过多媒体出示可降解塑料降解过程的视频，学生观察总结化学信息。
教师讲解回收塑料的优点，提问：不同种类的塑料及再利用的途径是不同的，如何解决这一
障碍？学生阅读课本。
教师板演回收标志，学生观察化学信息。
教师讲授：PVC是塑料缩写代号，聚氯乙烯；数字03是塑料代码。
（三）巩固小结
教师组织进行辩论赛：合成材料的利与弊。
师生共同总结收获。
（四）布置作业
221.完成课后习题；
2.搜集治理白色污染的其他方法。
五、板书设计
《合成材料与环境》试讲稿
（一）导入新课
上课，同学们好，请坐。同学们在今天上课之前老师给大家带来几幅图片，大家通过观看这
几幅图片，有怎样的感受呢？你最先举手，你来说。他感受到了触目惊心，同桌也想分享，感受
到了难过，看到这些塑料垃圾对环境、海洋的污染，大家都分享了自己的感受。随着合成材料的
应用与发展，方便了人们的生活，但是合成材料废弃物急剧增加也为环境带来了影响。我们该如
何为保护环境贡献一份力量呢？这节课我们就一起来学习《合成材料与环境》。
（二）新课讲授
1.白色污染
合成材料废弃物带来的环境问题中，废弃塑料带来的白色污染尤为严重。这是因为大部分塑
料在自然环境下很难降解。生活中白色污染这一词语十分常见，由于一些高分子化合制成的包装
袋、一次性餐具、塑料瓶等塑料制品的随意乱扔，难降解处理，给生态环境和景观造成污染。白
色污染并不是指颜色。
2.危害
同学们请看老师在多媒体中所呈现的有关于白色污染带来的危害，试着从中总结化学信息。
好的同学们视频播放完毕，谁来说一说你所总结的信息。靠窗的同学你来，他从中发现白色污染
的堆积对土地有危害，会破坏土壤；还会对海洋生物有危害。你的语言表达能力很不错请坐。第
二排的女生有补充她还发现白色污染不仅会污染地下水，还会污染空气。请你具体说一说，焚烧
含氯的塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体。你的总结概括能力很不错，看来大家在刚刚的视
频中有认真的学习。
3.治理
23了解了白色污染的危害，那我们又该如何解决白色污染问题呢？大家可以从源头和方法进行
思考，给大家几分钟的时间阅读课本，前后4人为一小组进行交流讨论，老师在巡视的过程中看
到大家讨论的十分激烈，谁来说一说你们小组的交流成果？2组代表你来，他们小组想到现在超
市中的塑料袋收费以及塑料袋可以用布袋来替代，还可以循环使用某些塑料袋、塑料盒。他们小
组联系实际生活提出了解决办法，非常棒，请坐。5组有不同的想法，他们小组说可以一些新型
的、可降解的塑料，例如微生物降解塑料和光降解塑料。他们从书中得到了新的思路，普通的塑
料进行降解时需要几十年、上百年的时间。但是可降解的塑料可以在三个月左右时间降解完成。
有的小组说到了回收废弃塑料，没错，回收废弃塑料也是非常重要的，因为塑料回收不仅可以减
少废弃塑料的数量，而且节约资源。
但是在塑料回收当中也有一些问题需要去注意，比如塑料的分类，不同种的塑料其再利用的
途径是不一样的。为了解决这一问题呢，一些国家开始在塑料制品上印刷或模压所用材料种类的
标志。同学们请看老师带来的塑料瓶和塑料袋，这上面印有我国制定的塑料包装制品回收标志，
包括塑料名称、代码以及对应的缩写代号。大家可以在日常生活中注意留心塑料制品上的回收标
志。
（三）巩固小结
本节课的新知识学习到这里就结束了，我们一起去练兵场检验一下学习成果吧。同学们请看
多媒体中所出示的习题选出塑料包装的回收标志。大家回答的又快又准确。大家对本节课的知识
掌握的真不错。不知不觉一堂课就要接近尾声了，大家在本节课有什么收获呢？大家一起来分享。
后排的男生你来，他说知道了白色污染对环境的危害，还了解了如何解决白色污染，前桌说了解
回收塑料要注意塑料的种类，看来大家的收获真不小。化学与生活息息相关，化学来源于生活且
服务于生活。希望从咱们自身做起，减少白色污染。
（四）布置作业
课下请同学们完成课后习题，并查阅资料解决白色污染的其他方法，下节课我们一起来分享
交流。好，同学们这节课就上到这里，下课。
24篇目 7：《燃烧的条件》
1.题目：《燃烧的条件》
2.内容：
3.试讲要求：
（1）配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲；
（4）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
25《燃烧的条件》教案
一、教学目标
1.知道燃烧的条件，明确燃烧的定义与着火点，获得化学观念。
2.通过实验、探究分析的过程，提高对获得的事实进行分析得出结论的能力。
3.感受化学实验的乐趣，体会严谨的科学思维。
二、教学重难点
【教学重点】燃烧的条件。
【教学难点】通过实验探究得出燃烧的条件。
三、教学方法
讨论法、演示法、实验法
四、教学过程
（一）导入新课
上课伊始，教师再通过多媒体展示关于燃烧图片，组织学生根据生活经验，回答在哪些方面
用到了燃烧？燃烧为人类作出了哪些贡献？
教师提问：什么是燃烧，燃烧的产生需要什么条件？引入新课。
（二）新课讲授
1.燃烧的条件
教师演示实验7-1，组织学生通过观察实验现象得出燃烧条件。教师提出实验问题，组织学
生通过实验现象得出结论：
（1）由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件。
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件。
（3）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需
要什么条件。能总结出燃烧需要哪些条件？
学生经小组讨论后得出结论：1.此实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点，且是可燃
物。2.此实验说明燃烧需要氧气（或空气）。3.此实验再次说明燃烧需要氧气（或空气）。4.综
上讨论，燃烧需要有可燃物，使温度达到可燃物的着火点，需要氧气（或空气）。
2.燃烧的定义与着火点
组织学生自主阅读课本，找到并勾画出着火点的概念。并查阅表格，了解不同物质的着火点，
认识生活中容易燃烧的物质有哪些，教师讲解着火点是物质固有的属性，一般不随外界因素变化。
教师讲解燃烧的定义，并举出反例灯泡发光，明确燃烧发生的是化学反应。
（三）巩固小结
巩固：组织学生画出火三角。
小结：教师引导学生对本节课所学知识进行小结，学生畅谈本节课的收获，教师给予点评和
补充。
（四）布置作业
26基础作业：课后完成实验报告。
拓展作业：课下搜索为什么白磷火柴头停止生产？
五、板书设计
《燃烧的条件》试讲稿
（一）新课导入
上课，同学们好，请坐。从古至今，燃烧与我们的生活息息相关，来看多媒体带来的各种利
用燃烧的图片，燃烧产生了火，火是热量的源泉。谁能说说古往今来利用燃烧的例子，你说做饭、
还有冬天取暖。除了日常生产生活外，科技国防领域也离不开燃烧，比如火箭升空，那什么是燃
烧？燃烧需要什么条件吗？今天就一起探究燃烧的条件。
（二）新课教学
1.燃烧的条件
我们一起来探究燃烧的条件有哪些，阅读一下课本上的实验。老师在通风橱为大家演示实验，
我们在烧杯当中加入热水，并在水下放入白磷用硬纸圈圈住，在铜片上一端放干燥的红磷，另一
端放滤纸吸去表面水的白磷，请同学们观察实验现象并记录。好，接下来老师将用导管对准烧杯
当中的这一块白磷通入适量的氧气，大家来看又有什么样的现象？实验演示完毕了，请同学们快
速同桌交流讨论一下，这位同学你说，她说铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不能燃烧。水下的
白磷一开始不燃烧，但是当我们为水下的白磷通氧气的时候，白磷就可以燃烧了。其他同学都赞
同她的想法吗？确实如此，相信大家都不难发现。那么通过这样的现象，我们能够分析出燃烧发
生的条件必须得有什么呢？大家异口同声说氧气，是的，我们要想发生燃烧必须得有氧气，当然
除了氧气，其实空气也可以，因为空气当中本身就含有氧气。除此之外，我们一起再来分析，水
杯能不能燃烧？水能不能燃烧，白磷能不能燃烧？木材能不能燃烧？这几种物质有的能燃烧，有
的不能燃烧，是什么原因呢？这位学他说，必须是自身能够燃烧的物质。非常好，请坐。通过分
析我们发现，要想发生燃烧，必须是能燃烧的物质，这其实就是燃烧的另一个条件，必须有可以
燃物，我们把这些自身能够燃烧的物质称为可燃物。只要有氧气和可燃物，就一定能够发生燃烧
27的现象吗？老师告诉大家红磷也是可燃物，为什么它不能够燃烧呢？这就牵扯到热水的问题了，
大家快速独立思考一下，热水有什么样子的作用？哪位同学愿意起来分析一下，好手举得最快的
这位同学，你说。好，请坐。他认为热水在这起提供热量的作用。其实提供了能量，温度就会升
高，而我们看到白磷能够燃烧红磷不能够燃烧，首先我们判断白磷和红磷所处的温度是否相同？
是的，温度是相同的，但是呢，白磷能够燃烧，红磷不能够燃烧，这又与什么有关呢？其实这就
是燃烧的第三个要求，达到着火点。
2.燃烧的定义与着火点
大家快速阅读课本，找一下着火点的概念等会请同学回答。这位同学你说，好请坐。物质达
到燃烧所需的最低温度叫做着火点，同学们都找到了吗？把着火点的概念画下来。着火点是物质
固有的属性，一般不会随着外界条件变化而改变。
现在已经知道燃烧的条件与着火点了，燃烧的定义也呼之欲出。燃烧指的是通常情况下，可
燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。一定注意燃烧发生的是化学反应，就像灯泡
发光一样虽然也亮也放热，但没有发生氧化反应不属于燃烧。
（三）巩固小结
本节课知识掌握的怎么样了？来接受老师的考验。快速在练习本上写出燃烧的条件，好
都抬头了和大屏幕上对比一下看看写对了吗，遗漏的补全。
一节课就要结束了，通过学习都有什么收获呢？这边同学他说知道了燃烧的条件，还知道了
什么是着火点以及燃烧的定义，收获颇丰。
（四）布置作业
课下的时候老师安排一个任务给大家，根据燃烧的条件思考，小面积着火时该如何灭火。这
一节课就上到这里，同学们下课。
28篇目 8：《化学变化和物理变化》
1.题目：《化学变化和物理变化》
2.内容：
293.试讲要求：
（1）如果在教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可；
（2）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（3）教学过程中要有提问；
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
《化学变化和物理变化》教案
一、教学目标
1.获得化学观念，知道物理变化与化学变化，并正确区分化学变化与物理变化。
2.通过实验的过程，提升语言表达、归纳总结的能力。
3.培养严谨细致的科学思维，体验化学的乐趣，激发学习的积极性。
二、教学重难点
【教学重点】物理变化和化学变化。
【教学难点】化学变化的基本特征。
三、教学方法
演示法、讲授法、讨论法。
四、教学过程
（一）导入新课
教师出示3张纸片，分别揉成一团、撕成碎片、用火点燃。并提出问题：三张纸是否发生了
变化呢？学生自主思考回答。
教师提问：三张纸发生的变化有什么不同呢？引出新课。
（二）新课讲授
1.物理变化
教师演示水沸腾实验，学生观察实验现象。
30教师引导从水的颜色、状态、气味等来描述实验前后的变化。
教师总结：水的状态由液态水变为水蒸气、再变为液态水。
教师演示胆矾研碎的实验，讲解：蓝色块状晶体是硫酸铜晶体也叫做胆矾或蓝矾，学生观察
实验现象。
教师总结：胆矾的形状发生了改变。
教师提出问题：两个实验有哪些共同点？同桌交流回答。
教师提出问题：是否生成了其他物质呢？学生自主思考回答。
教师讲述：像这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.化学变化
教师演示实验：将刚刚研磨前后的胆矾分别放于2支试管中，向中加入少量的水，振荡。
并提出问题：这是什么变化？学生思考回答。
教师讲述：蓝色溶液是胆矾溶解之后，得到的硫酸铜溶液。
教师继续演示实验：向2支试管中滴加氢氧化钠溶液，学生观察实验现象。
教师讲述：蓝色的沉淀就是氢氧化铜，是不同于硫酸铜和氢氧化钠的新物质。
教师演示：石灰石与盐酸反应的实验，学生观察试管和烧杯中发生的变化。
教师引导学生从气味、颜色观察气体。
教师讲述：气体为二氧化碳。
教师提出问题：实验是否生成了新的物质呢？学生思考回答。
教师讲授：像刚刚两个实验在变化中生成了其他物质，这种生成其他物质的变化叫做化学变
化。又叫做化学反应。
教师提出问题：化学变化的特征有哪些呢？学生思考回答。
教师总结：化学变化的基本特征是有其他物质的生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生
成沉淀，而且化学变化有时还会伴随着能量的变化，这种能量的变化常常表现为发光、吸热或放
热等。
（三）巩固小结
教师提出问题：课堂的开始，三张纸发生了变化，哪些是物理变化，哪些是化学变化？
教师提出问题：本节课有什么收获？学生自主回答。
（四）布置作业
1.完成课后习题；2.预习物理性质与化学性质。
五、板书设计
31《化学变化和物理变化》试讲稿
上课，同学们好，请坐。同学们请看，老师手中有3张白纸，接下来老师将这三张白纸分别
揉成一团、撕成碎片、用火点燃。三张纸是否发生了变化呢？是的，有的纸状态发生了变化，有
的纸化为了灰烬。从化学角度来看，这三张纸发生的变化有什么不同呢？这节课咱们就一起走进
化学课堂，学习《化学变化和物理变化》。
1.物理变化
我们通过几个小实验来探究物质究竟发生了什么变化。老师先为大家演示第一个实验，将试
管中的水加热到水沸腾，把一块玻璃片放在试管口，大家仔细观察实验现象，可以从水的颜色、
状态、气味等来描述实验前后的变化。第一排的这位同学，请你来说一说，他观察到试管中的水
沸腾。其实，我们不难发现，试管中的水沸腾，产生大量气泡，试管口产生水蒸气，遇到玻璃片
凝结成水滴。总结来说，水的状态由液态水变为水蒸气、再变为液态水，在实验过程中水的状态
发生了改变。
接下来我们进行第二个实验，同学们看老师手中的蓝色块状晶体，这是硫酸铜晶体，也叫做
胆矾或蓝矾，接下来老师将其放入研钵内，用研钵把胆矾研碎，大家注意观察胆矾发生的变化。
你举手最高，请你来，他说胆矾由块状变为了粉末状，说的很不错，胆矾的形状发生了改变。
同学们思考一下这两个实验有哪些共同点？可以同桌之间相互交流。靠窗的同学，请你。她
说两个实验只是形状或状态发生了变化，总结能力很棒，请坐。大家想一想，变化过程中是否生
成了其他物质呢？大家觉得没有。像这种没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.化学变化
接下来，我们再来看2个小实验，将将块状的胆矾和被研磨成粉末状的胆矾分别放于2支试
管中，并向其中加入少量的水，振荡，大家观察到了什么现象？请这位男生，他看到变成了蓝色
溶液，请坐。其实这是胆矾溶解之后，得到的硫酸铜溶液。之后老师向2支试管中分别滴加氢氧
化钠溶液，这次又观察到怎样的实验现象呢？你说观察到了浑浊。其实是有蓝色的沉淀生成。这
个蓝色的絮状沉淀是氢氧化铜，是硫酸铜和氢氧化钠反应产生的一种新物质。
紧接着请看老师的第4个实验，向盛有少量石灰石的试管里加入适量稀盐酸，右边烧杯中盛
放的是澄清石灰水，大家仔细观察试管和烧杯中发生的变化。第二排的同学你来说说你看到的实
验现象，他发现石灰石逐渐变小，表面有大量气泡产生，发现烧杯中的澄清石灰水也变浑浊了，
好像有不溶于水的物质生成。你的观察十分仔细，请坐。气泡是什么颜色的呢？对无色，大家有
没有闻到气味呢？同学们说没有味道，其实这种无色无味的气体是与我们生活息息相关的二氧化
碳气体。大家想一想，这个实验中是否生成了新的物质呢？毋庸置疑，有新物质生成。这个实验
中发生了两次反应，在左边的试管中，有二氧化碳气体生成；在右边的烧杯中，有不溶于水的物
质生成。
像刚刚两个实验在变化中生成了新的其他物质，这种生成其他物质的变化叫做化学变化。
化学变化的特征是什么呢？请同学们结合刚刚的实验思考。你最先举手，他发现化学变化的
特征是有其他物质生成。你的逻辑思维可真不错，请坐。
32是的，化学变化的基本特征是有其他物质的生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉
淀等，而且化学变化有时还会伴随着能量的变化，这种能量的变化常常表现为发光、吸热或放热
等。这些现象都可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。
巩固小结
这节课的新知识学习到这里就结束了，接下来我们去化学练兵场大显身手，检验大家的学习
成果吧。在课堂的开始，三张纸发生了变化，哪些是物理变化，哪些是化学变化？请最后一排的
同学来说，将纸揉成一团、撕成碎片是物理变化，将纸用火点燃变成了灰烬是化学变化。看来大
家对本节课的知识掌握的很牢固。
不知不觉一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？有的同学说学习了化学变化
和物理变化，还有同学说学会区分了物理变化和化学变化，化学与生活息息相关。
布置作业
大家的收获和感悟可真不少，课下请同学们完成课后导学案，并预习下节课物理性质与化学
性质。
33
